江蘇省南京市六校聯(lián)合體2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

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,21120;1002.H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ba-137

4010,2,2012018,,料袋垃圾類放類收集類運(yùn)輸類理2.關(guān)語(yǔ)表A數(shù)氫B硫結(jié)示圖+162CND乙結(jié)C3溫,各離在指溶大存A＝溶液Ba

ClSCN－B酚酞溶液變紅溶液CaKHCO2－Cc<OH>/c<H>＝10溶液CuNOSO－D電離產(chǎn)c<OH>10·溶液Na4實(shí)驗(yàn)裝置或操進(jìn)實(shí)達(dá)實(shí)驗(yàn)

NO－A圖所示裝收集B圖裝檢溴烷與NaOH醇液熱烯C圖所裝置從食鹽取NaClD圖所示裝置制取收集5.說(shuō)正鍍銅鐵制品鍍破損后,鐵制比損更易銹標(biāo)準(zhǔn)況Cl與足溶,電數(shù)..C．水離子常數(shù)隨溫度升高增大說(shuō)水的電離熱應(yīng)D．Na溶中少量固,CO水解程減小溶的減小6．列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用溶吸氣2OH+2Cl=2Cl+ClO+HOB．Cu溶稀Cu+2HNO

=Cu

+↑+HOC．NO溶水3NO+H=2H+2NO

+NOD氯鎂溶與氨反：Mg2OH=Mg<OH>↓7．列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是．硫酸具有脫水性,可干氣．FeCl溶有酸常用蝕電路．炭有強(qiáng)原常用于冶煉鈉、鉀等金屬碳?xì)淙芫呷跣?可于制胃酸中和劑8．在定條下下選項(xiàng)所的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均一步實(shí)的是9．、Y、W為周期族素X原子層1個(gè)電子,Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的倍,Z元素的合價(jià)為合價(jià)絕的,Z同期W的子半徑小于Z。下列述正確的是子徑大小順：、X、Y素非性由弱的：W、Z簡(jiǎn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序ZW分與、Y形的化化類同10氣電原用電的電放Zn轉(zhuǎn)化為ZnO電下列

Zn電

電說(shuō)正確是．氣在電化應(yīng)．電的反應(yīng)為Zn+HO-2e=C．電電應(yīng)Zn電與電相D．電放OH電

氣板

KOH溶液定項(xiàng)選：5小,小420分。小有一個(gè)個(gè)選項(xiàng)合。正確個(gè)項(xiàng)選個(gè)正的2分。選個(gè)正的分選一小分。11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是．甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化應(yīng)在時(shí)刻達(dá)平衡狀態(tài)．乙表示在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NONO<g>,NO積數(shù)與溫度的變化曲線則該應(yīng)的0C．表溫時(shí),BaSO在水中溶平曲,蒸發(fā)水溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)D．表別釋mLpH均為的和?HO溶液時(shí)的變,曲線表示NH?HO溶液,n>10012．乙,的圖,下列乙的正的是．分中1．可與2molNaOH反應(yīng)．乙可與Br反應(yīng)D．與液發(fā)應(yīng)13下列正的是A．某溶液中酸溶液,白沉生,溶液中不定

－．蛋白質(zhì)溶液中硫酸銅溶液,將到沉淀離出來(lái)再水新溶解。積的為酸和分別與足量的反應(yīng),HA放出的,明D在稀硫酸下解后,氫氧鈉溶呈,再新制熱若磚紅沉淀生,則粉經(jīng)完水。14．室溫,下列指中微粒系正是A．·NaCO溶：<OH＝<H>+<HCO

>+<HCO>B．0.1mol·LNH溶液：<Cl>><NHc<H>><OHC．0.2mol·LHCO〔與·NaOH溶體積混合的溶液：2[<H

>-c<OH>]＝c<CO>-c<HCO<HCO

>D．0.1mol·LNa溶液與同濃體積酸混合的溶液中：c<Na>>c<Cl>><CO>><HCO>15．車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO<g>+2CO<g>N<g>+2CO<g>。溫下在三體積為恒容密器生反,數(shù)下：溫/〔℃起始物的量mol>平質(zhì)的量mol>容器CONNCOI4000.20.2000.1200III30000下列法正確是

0.1

0.20.075A器中到平衡所需時(shí)間則>=0.06?L

·s

．反應(yīng)的、ΔH<0．達(dá)到衡時(shí)系中c<CO>關(guān)：容器器．若起時(shí)I中充、CO、N、CO各時(shí)>V正非選擇題〔共80分16.〔14分工業(yè)采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣主要成分FeO、FeO、SiO、Al,不考慮其他質(zhì)制取水硫亞<FeSO·7HO>,如：取,溶液的易空氣中的化其離子程式為▲。高浸速的措有▲〔母A．將燒粉B．降硫的濃C．當(dāng)升高溫〔2原,試X的與液pH的變化圖所,則劑X可能是〔填母A．Fe粉BSO

C．NaI原結(jié)時(shí)溶液主陰子有▲?！?濾渣主要成分的化學(xué)式為▲由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品進(jìn)行的操作是▲、過(guò)濾、洗滌、燥17．〔15分酮洛芬是一種良好的抗過(guò)下法：〔芬中含氧官能團(tuán)名稱為和▲。〔合物的構(gòu)簡(jiǎn)為由D的反▲?！渤鯟的反應(yīng)方程式?！渤鐾瑫r(shí)滿足下列條件的一同分構(gòu)的結(jié)▲。Ⅰ、發(fā)銀反應(yīng)FeCl發(fā)III分中有5種不化境氫〔劑任。成路線流圖例圖：

應(yīng)類是構(gòu)式顯反應(yīng)請(qǐng)寫出甲苯和乙醇為原料制備合物的合成路流程圖〔無(wú)機(jī)試▲18分自然水體中的碳素主要以碳鹽、碳酸鹽和機(jī)物式存。水中有物含是水質(zhì)的重要指,常用有碳衡<總有機(jī)碳＝錯(cuò)誤!>學(xué)生小如實(shí)驗(yàn)方測(cè)定集樣的總有機(jī)。步驟：量取mL水樣加入足量硫酸加熱,通,維持一時(shí)<裝如,持類儀器省略。步驟向中過(guò)的CrO液有物中的碳元素氧化成>,加熱,充分反應(yīng),的完被100mL0.206mol·的溶吸。步驟將收后液并沉,再將洗滌得到的濾液與原濾液合,加配制成500mL液量取溶液于錐形,加試劑,并滴加·的CO液,發(fā)生反應(yīng)＋CO===BaCO↓2H恰完全反時(shí)共消耗CO溶液20.00mL?！膊襟E的目的是▲?！灿肏CO溶終點(diǎn)時(shí)溶顏色變化是▲?！菜偺家浴け?并寫計(jì)算程?！?9NiSO6H是種色溶于的用于化學(xué)生,由〔含,含C、Fe、Cr質(zhì)為原得。流程如圖.已知：25時(shí)幾金屬氫氧化物溶度積數(shù)完全沉的范如表所。Fe<OH>

Fe<OH>

Cr<OH>

Ni<OH>

Ksp8.0×10

4.0×10

6.0×10

6.5×10

完全淀pH≥9.6≥3.2≥≥：是種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的淀。請(qǐng)回下列題：〔下列可行,且提渣出率的有▲。A．高反應(yīng)溫度強(qiáng)過(guò)程斷拌〔在濾液入的O其用是▲離子方程式表；加入調(diào)節(jié)的圍是▲液中的▲離子?！矠V的主要是。〔檢驗(yàn)已完全沉實(shí)法▲〔操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：▲；▲；蒸濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾得NiSO?O晶體；用少乙醇滌?6HO晶并晾干。13分二甲DME被為"21世紀(jì)的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①<g>CHOH<g>

eq\o\ac(△,1)=－90.7kJmol2CHOH<g>CHOCH<g>+HO<g>CO<g>+HO<g>CO<g>+H回答列問(wèn)題：

eq\o\ac(△,2)=－23.5·eq\o\ac(△,3)=－41.2kJ·mol〔反應(yīng)<g>3CO<g>CH<g>CO<g>eq\o\ac(△,H)▲。列措中能提CHOCH率的有▲。A．用合的化．溫度強(qiáng)〔成氣n<H>/入L的應(yīng)中一下發(fā)反應(yīng)<g>+2CO<g>CHOCH<g>+Heq\o\ac(△,CO),其溫度化如1示下列的是▲。A．eq\o\ac(△,H)0．<P<C．在和℃nn時(shí),CO化于化率/%

n)/(CO)=2PPP

化率60

CO化率0300

..溫度℃

CH1.02.0(Mnn(Cu)

3Cu-MnCOH2

,n<Mn>/<Cu>

43"",b5CHOH+HSOCHHSO+HCHHSO+CHOHCHOCH+HSO,,,21.[]1,,會(huì)干擾關(guān)如下4FeCl+2NHOHHCl=4FeCl+NO+6HCl+HFe基,核外子排布；羥胺NHOHsp雜子負(fù)由大到小順序；③A形配[FeA],Fe

配；O子2基,如,

2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高二級(jí)期末考試卷化學(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2D3C4D6C7D8A9B10C12AD13A14BCBD,每空分〔+O+4H=4Fe+2HO；；〔；

；〔3Al<OH>；；。17分〔羧羰基〔分〔〔分分<3><4>〔分

〔分〔18．10分

〔分<1>將水樣中的和-轉(zhuǎn)為并將完全趕出2分<2>溶由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且內(nèi)不〔分<3>與O

n<HCO>＝錯(cuò)!＝1.00×mol反的的質(zhì)的量[Ba<OH>]＝<HCO>＝1.00×10與反應(yīng)的的物質(zhì)的量]＝－1.000×10mol×錯(cuò)!＝6.00×10mol由樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成的的量n<CO>＝[Ba<OH>]＝10水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量＝<CO>＝6.00