高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題專練七

小題專練七1．[2018·山東第二次考試]化學(xué)與生活親密有關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．植樹造林提升城市綠化覆蓋率，屬于綠色化學(xué)B．使用石灰修復(fù)酸化的土壤，可減少酸雨的發(fā)生C．用新能源汽車逐漸代替燃油汽車，有益于環(huán)境保護(hù)D．將燃煤電廠、鋼鐵廠的煙囪造高，可減少污染物排放HO2．[2018·四川省適應(yīng)性考試]往常檢測SO2含量能否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反響原理是SO2＋＋BaCl===BaSO↓＋2HCl。N表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是()2224AA．0.1molBaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.1A＋NAB．25℃時(shí)，pH＝1的HCl溶液中含有H的數(shù)量為0.1NC．17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)量為0.5AD．生成2.33gBaSON0.01N4積淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為A3．[2018·天津市南開中學(xué)月考]以下離子方程式與所述事實(shí)符合且正確的選項(xiàng)是()A．漂白粉溶液在空氣中無效：－－223B．用濃鹽酸與MnO2反響制取少許氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2HOC．向NaAlO溶液中通入過度的CO制取Al(OH)－22322233D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反響生成－2－Na2FeO4：3ClO＋2Fe(OH)3＝2FeO4＋3Cl－＋H2O＋4H＋4．[2018·濟(jì)寧市第一次模擬]有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法以下：以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．N、W構(gòu)成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以互為同系物B．M、N、W均能發(fā)生加成反響、代替反響C．W屬于酯類，能發(fā)生皂化反響D．M的二氯代物有8種5.[2018·莆田一中月考]X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)挨次增大的四種元素。分別與Y、Z、W聯(lián)合生成甲、乙、丙三種同樣質(zhì)子數(shù)的分子；有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如右圖所示，已知丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．原子半徑的大?。篧>X>Y>Z

X能夠B．單質(zhì)的穩(wěn)固性：

X>Y>Z>WC．簡單氫化物的穩(wěn)固性：Y>Z>WD．X與Y、Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為

：1的化合物6．[2018·福建省三明市質(zhì)量檢查]如圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略夾持裝置，氣密性完滿)。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．裝置A中存在反響：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，翻開活塞a，鹽酸迅速流入裝置A中C．裝置B中采集到的氣體可直接點(diǎn)燃D．反響后的燒杯中通入少許SO2，溶液顏色立刻由棕黃色變成淺綠色7．[2018·太原五中模擬]已知部分弱酸的電離均衡常數(shù)以下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3－4－10K＝4.3×－710電離均衡常數(shù)(25℃)K＝1.77×10K＝5.0×101K2＝5.6×10－11以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()－－A．NaCN溶液中通入少許CO發(fā)生的離子反響為：CN＋H2O＋CO＝HCN＋HCO223B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者C．等物質(zhì)的量濃度的＋－－2－)NaHCO3和Na2CO3混淆溶液中：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(CO3＋c(H)D．中和等體積、等pH的甲酸溶液和氫氰酸溶液耗費(fèi)NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者小題專練七1．C綠色化學(xué)是從源泉上除去污染源，植樹造林是污染后的治理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰只能修復(fù)酸雨侵害的土壤，與酸雨的發(fā)生沒關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫能、太陽能等是潔凈能源，新能源車可減少氮氧化物，一氧化碳等氣體的排放，有益于環(huán)境保護(hù)，C項(xiàng)正確；煙囪造高，但是污染物的排放總量不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C由鋇離子和氯離子構(gòu)成，故0.1molBaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)＋,17gHO誤；沒有給定體積，沒法計(jì)算H的數(shù)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HO的構(gòu)造式為2222為0.5mol，含有非極性鍵數(shù)量為0.5A，C項(xiàng)正確；依據(jù)反響SO＋HO＋BaCl＝BaSO↓＋222242HCl，生成2.33gBaSO4積淀(0.01mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)量為0.02NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．C漂白粉溶液在空氣中無效，離子方程式為：2＋－22Ca＋2ClO＋CO＋HO＝2HClO＋CaCO↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用濃鹽酸與MnO反響制取少許氯氣，離子方程式為：＋－MnO＋4H＋2Cl3222＋22223＝Mn＋Cl↑＋2HO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaAlO溶液中通入過度CO制取Al(OH)，離子方程式為：－－Fe(OH)3反響生AlO2＋CO＋2HO＝Al(OH)↓＋HCO，C項(xiàng)正確；在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與2233成NaFeO，離子方程式為：3ClO－＋2Fe(OH)－＝3Cl－2－＋5HO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3324424．BN含有官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸類，W含有官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，不是同系2物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M、N、W三種有機(jī)物構(gòu)造中均含有苯環(huán)，均能與氫氣發(fā)生加成反響，M能夠與溴、鐵作催化劑發(fā)生代替反響生成溴苯，N能與醇發(fā)生酯化反響，W能夠在酸性或堿性環(huán)境下發(fā)生水解反響，B項(xiàng)正確；高級脂肪酸甘油酯在堿性環(huán)境下水解為皂化反響，W不屬于高級脂肪酸甘油酯，能夠與堿反響，但不是皂化反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；M的二氯代物有：環(huán)上有2個(gè)Cl、1個(gè)CH，這樣的有機(jī)物有6種，環(huán)上有一個(gè)－CHCl，只有1種，環(huán)上有1個(gè)Cl、33種，合計(jì)有21個(gè)CHCl，這樣的有機(jī)物有10種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。25．D丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色，即丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反響生成NO，推出單質(zhì)Z為O，化合物甲為NH，則乙為HO，W為F，丙為HF，且NH、HO、HF質(zhì)子數(shù)232232同樣，原子半徑大小次序?yàn)镹>O>F>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2中N和N之間共用叁鍵，N2化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)固，所以N穩(wěn)固性最強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)固性越強(qiáng)，非金屬性2F>O>N，所以穩(wěn)固性HF>H2O>NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X與Y、Z可形成N2H4、H2O，D項(xiàng)正確。6．A裝置A中存在反響Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，一定先翻開K1，再翻開活塞a，鹽酸才能迅速流入裝置A中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置B中采集到的可燃性氣體一定先檢純再點(diǎn)燃，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反響后的燒杯中含有鐵離子和過度雙氧水，通入少許SO2，二氧化硫先與雙氧水反響，一定通入足量的二氧化硫，溶液顏色才能由棕黃色變成淺綠色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C酸的電離均衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，依據(jù)電離均衡常數(shù)知，酸性－－＋HO＋CO＝HCN＋23322－－－＋＋－－HCO3，A項(xiàng)正確；因?yàn)橐罁?jù)電荷守恒c(HCOO)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)<c(CN)＋c(OH)＝c(Na＋)＋c(H＋)，陰離子總數(shù)等于陽離子總數(shù)，因?yàn)镹aCN水解程度大，NaCN中c(OH－)大，c(H＋)小，因?yàn)閏(Na＋)相等，所以HCOONa中