浙教版科學(xué)八下第二章微粒的模型與符號第七節(jié)

第7節(jié)元符表的（）對子量相分質(zhì)學(xué)目理相對原子質(zhì)量的概念，知道查詢有關(guān)相原子質(zhì)量。理相對分子質(zhì)量的概念，掌握相對分子質(zhì)的計算方法。夯實基鞏固下對相對原子質(zhì)量的概念的理解中，正確()。A.相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量B.某子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的

相比較所得的數(shù)值C.一種碳原質(zhì)量的

和某種原子質(zhì)量相比較所得的數(shù)值某原子與一種碳原子的

相比較所得的數(shù)值下關(guān)于相對分子質(zhì)量的說法中，正確的()。A.相對分子質(zhì)量就是分子質(zhì)量B.相分子質(zhì)量就是分子式中各原子的質(zhì)量的總和C.相對分子量以克為單位相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中所有原子的相對原子質(zhì)量的總和下有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算中，正確的()。A.CO2的對分子質(zhì)量××＝B.2CH4的相對分子質(zhì)量2×＋×＝28C.N2的對分子質(zhì)量×＝D.2Mg（OH2的對分子質(zhì)量2［24＋（＋）×］＝116已某原子的核電荷數(shù)為19即素周期表中第號素原核中有20個中子則原子的相對原子質(zhì)量約為。A.19B.29C.1D.39由原子和分子的質(zhì)量極小，計算時極不方，所以在化學(xué)計算中通常采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量。（相原子質(zhì)量是以作為標(biāo)準(zhǔn)其他原子的質(zhì)量與它相比所得的比值對原子質(zhì)量的單位是，般省略寫。（對分子質(zhì)就是一個分子中

?，F(xiàn)科學(xué)家已把各種原子的相對原子質(zhì)量數(shù)作出了準(zhǔn)確的測量們可以直接查詢有關(guān)相對原子質(zhì)量。（）從教材錄“相對原子質(zhì)量表”中查出下列元素的相對原子質(zhì)量：C：O：Na：：Mn（）從教材錄的元素周期表”中查出下列元素的相對原子質(zhì)量：K：AlCl：Cu：Zn：計下列相對分子質(zhì)量：CHOH（）：CO（NH2）：2522

NHHCO：（）：HO：433266ZnSO·：Cu（）：4223從個化學(xué)式中我們可以得到許多信息。硫的化學(xué)式為H2SO4，化學(xué)符號既可以表示一個硫酸分子，又可以表示硫酸這種物質(zhì)，還可以從以下角度獲得相關(guān)信息：（）分子構(gòu)的角度獲得的信息是。（）元素組的角度獲得的信息是。（）該符號表示的量的角度獲得的信息是。能力提培優(yōu)下關(guān)于原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的說法中不正確的。A.相對原子質(zhì)量是兩個質(zhì)量的比值，它沒有單位B.原質(zhì)量和相對原子質(zhì)量都是通過與某一標(biāo)準(zhǔn)量進(jìn)行比較獲得的C.測量某原質(zhì)量的最終標(biāo)準(zhǔn)量是“千克原器”測量某原子的相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)量是12原質(zhì)量的10.一個C\|12原的質(zhì)量為，元素一個原子的質(zhì)量為n，則該元素的相對原子質(zhì)量為。11.某金屬氧化物的相對分子量為，若該金屬與氯元素結(jié)合，氯化物的相對分子質(zhì)量為N，知該金屬在兩種化合物中的化合價相同，則金屬元素的化合價可能。12.溫、同壓下，體積相同的氣體分子數(shù)也相同則同溫、同壓下同體積的一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比(。A.1∶B.11∶C.2∶D.71113.我們可以從教材中找到一氫原子的質(zhì)量為，一個碳原子的質(zhì)量為，一個氧原子的質(zhì)量為。已知甲烷的分子式是CH，則一個甲烷分子是由構(gòu)成的，4一個甲烷分子的質(zhì)量為。個二氧化碳CO）分子的質(zhì)量為kg。214.下表為碳原子、質(zhì)子、中、電子的質(zhì)量和相對質(zhì)量對照表，分析表中數(shù)據(jù)和相關(guān)注釋，你可得出哪些結(jié)論或規(guī)律？(1)(2)

。。

-26-2-26-2中考實演練15.作為相對原子質(zhì)量基準(zhǔn)的1個碳原子的質(zhì)量為1993×10

kg種氫原子個子的質(zhì)量為×

kg，則該氫原子的相對原子質(zhì)約。A.1B.2C.3D.416.【六盤水】認(rèn)真分析測定對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原的相對原子質(zhì)量約為（A.12B.16C.5D.1017.【聊城】某地某日自來水現(xiàn)異味，引發(fā)當(dāng)?shù)鼐用駬屬徠垦b飲用水。經(jīng)初步查明，原來是一艘貨輪水下排放管道排出的苯酚（化學(xué)式為）成了水源污染。下列關(guān)于苯酚的說法中，不正確的()。A.苯酚的相對分子質(zhì)量為50B.苯由碳、氫、氧三種元素組成C.苯酚中碳?xì)?、氧三種元素的質(zhì)量比為36∶∶每個苯酚分子中含有個子18.【遼陽】翡翠可以制成精的飾品，其主要化學(xué)式為NaAlSi,請算：26（）O的相對分子質(zhì)量為。26（）O中硅元素和氧元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比26開放應(yīng)探究19.目前，市場上暢銷以木糖為原料的“口香糖復(fù)牙有所幫助。木糖醇是由三種元素組成的有機(jī)物（有機(jī)物即有機(jī)化合物，指含碳元素的化合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為.89%氧素的質(zhì)分?jǐn)?shù)約為526%且個分子中含有5個原（物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比答下列問題：（）糖醇的學(xué)式量（或相對分子質(zhì)量）為。（）個木糖分子中氫原子的個數(shù)為。（）素量數(shù)質(zhì)比確學(xué)目學(xué)根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的各種元素的量比。學(xué)根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量數(shù)。夯實基鞏固在與氧形成的氧化物中，有一種會使人發(fā)的物質(zhì)俗稱“笑氣該物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為7∶則此氧化物的化學(xué)式是。

A.NOB.NO

2

C.ND.NO223“舟”系列飛船的火箭常用的燃料是偏二甲肼（C成二甲肼碳元素、氫282元素、氮元素的最簡質(zhì)量比是)。A.1∶1B.6∶∶C.121∶∶∶已+3價屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，金屬的相對原子質(zhì)量)。A.40B.56C.64D.127某醛HCHO）水溶液中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%則該甲醛溶液中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。A.10%B.12%C.25%D.30%若和CO中有相同質(zhì)量的氧元素，則CO和的質(zhì)量比是；若和的222質(zhì)量相等，則和CO中碳元素的質(zhì)量比為。26.A和B都僅由氮和氧兩種素組成的化合物種物質(zhì)中氮素質(zhì)量比都是∶16，的對子質(zhì)量為A的倍，則A的學(xué)式是，的學(xué)式是。已某元素的氧化物的化學(xué)式為R2O3其中該氧化物中R元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。則：（）的對原子質(zhì)量為。（）g該化物中含有R元。某素（）樣100g，經(jīng)測定該樣品中含氮元素45（質(zhì)中不含氮元素該樣品中尿素（）的量分?jǐn)?shù)（請寫出解題過程能力提培優(yōu)由化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物，經(jīng)測定其中含氧元素18，另一種金屬氧化物是。A.CaOB.FeOC.AlD.CuO232310.下列各物質(zhì)中，無論以何比例混合，其氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的()。A.HClO、B.NaClOKClC.KClO、D.NaCl、4311.已知硫酸鐵（）和硫酸亞鐵組的合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)。A.2A%B.3A%C.（100-2A）（）12.在、、OHC-COOH的混合物中，已知氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。13.回答下列問題：（）元素與元素組成的化合物R2S，其相對分子質(zhì)