2023普通化學(xué)試卷A卷

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023普通化學(xué)試卷A卷

學(xué)院姓名學(xué)號(hào)任課老師考場教室__________選課號(hào)/座位號(hào)

………密………封………線………以………內(nèi)………答………題………無………效……

電子科技大學(xué)2023-2023學(xué)年第2學(xué)期期末考試A卷

課程名稱：_普通化學(xué)__考試形式：閉卷考試日期：2023年5月日考試時(shí)長：_120_分鐘課程成績構(gòu)成：平日30%，期中%，試驗(yàn)%，期末70%本試卷試題由__三__部分構(gòu)成，共_6__頁。

題號(hào)得分得分一二三四五六七八九十合計(jì)一、選擇題（共20分，共20題，每題1分）

1、理想氣體是指：(B)

A、分子間距離很大，分子有體積；B、分子間引力可忽略，分子體積可不計(jì)；C、分子無體積，但分子間有引力；D、分子既有體積，也有分子間作用力。2、在總壓力為100KPa的混合氣中，具有一致質(zhì)量的H2、He、N2、CO2，其分壓最小的是（D）。

A、H2B、HeC、N2D、CO2

3、在工業(yè)上常用減壓蒸餾，以增大蒸餾速度并避免物質(zhì)分解。減壓蒸餾所依據(jù)的原理是（A）。

Ａ、液相的沸點(diǎn)降低B、液相的蒸汽壓增大Ｃ、液相的溫度升高Ｄ、氣相的溫度降低4、已知乙醇和水的正常沸點(diǎn)分別為78℃和100℃,以下說法錯(cuò)誤的是(C)。

A、一致溫度時(shí)乙醇的蒸氣壓大于水的蒸汽壓B、乙醇分子間作用力小于水分子間作用力C、乙醇受外壓小于水所受外壓D、78℃時(shí)乙醇的蒸汽壓等于101.325KPa

5、將0.45g某非電解質(zhì)溶于30.0g水中，使溶液凝固點(diǎn)降為—0.150℃。已知水的Kf為1.86℃·kg·mol-1，則該電解質(zhì)相對分子質(zhì)量為（D）

A、100B、83.2C、204D、186

6、關(guān)于稀溶液依數(shù)性的以下表達(dá)中，錯(cuò)誤的是(B)。

A、稀溶液的依數(shù)性是指溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降和滲透壓B、稀溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)的本性有關(guān)

第1頁共6頁

學(xué)院姓名學(xué)號(hào)任課老師考場教室__________選課號(hào)/座位號(hào)

………密………封………線………以………內(nèi)………答………題………無………效……

C、稀溶液的依數(shù)性與溶液中溶質(zhì)的微粒有關(guān)D、稀溶液定律只適用于難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液

7、已知下3個(gè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變：

(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△rHθm=-393.1KJ·mol-1

(2)2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)△rHθm=-593.71KJ·mol-1

(3)CO2(g)+2SO2(g)=CS2(l)+3CO2(g)△rHθm=1075.4KJ·mol-1則反應(yīng)C(s)+2S(s)=CS2(l)的標(biāo)準(zhǔn)焓變是（B）

A、-88.6KJ·mol-1B、88.6KJ·mol-1C、101KJ·mol-1D、-2062.2KJ·mol-1

8、以下說法錯(cuò)誤的是：（C）

A、對于給定物質(zhì)，溫度升高，熵值增加。

B、同一物質(zhì)，不同聚集狀態(tài)時(shí)，氣態(tài)的熵大于液態(tài)的熵。C、固體或液體溶解后，熵值降低。

D、氣體溶解在其它氣體后，熵值增加。

9、在標(biāo)準(zhǔn)壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時(shí)，體系中的：（C）

A、ΔH=0；B、ΔS=0；C、ΔG=0；D、ΔU=0。

10、任何溫度下均非自發(fā)的過程是（A）

A.?H?0,?S?0;B.?H?0,?S?0;C.?H?0,?S?0;D.?H?0,?S?011、以下表達(dá)中，正確的是（A）

A、非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。

C、反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和。

D、凡速率方程中各物質(zhì)的濃度的指數(shù)都等于反應(yīng)方程式中起化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，此反應(yīng)必為基元反應(yīng)。

12、欲使0.1mol.L-1的HAc溶液的離解度減小而PH值增大，可參與（A）

A、NaAcB、NaClC、HClD、H2O13、已知25℃時(shí)H2S的Ka1?9.1?10,Ka2?1.1?10S2濃度為（B）mol·L-1。

－

??8??12,則0.010mol·L-1的H2S水溶液中的

A、9.1×108B、1.1×10

－

－12

C、0.01D、0.02

14、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)的反應(yīng)是：（A）

A、0級反應(yīng)；B、1級反應(yīng)；C、2級反應(yīng)；D、無級數(shù)概念。

第2頁共6頁

學(xué)院姓名學(xué)號(hào)任課老師考場教室__________選課號(hào)/座位號(hào)

………密………封………線………以………內(nèi)………答………題………無………效……

15、以下分子中鍵有極性，分子也有極性的是（D）

Ａ、CCl4B、COC、BF3D、NH3

16.原子軌道沿兩核聯(lián)線以―肩并肩‖方式進(jìn)行重疊的是（A）

Ａ、л鍵B、σ鍵C、氫鍵D、離子鍵17.以下物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是（A）

A、C2H5OHB、C2H5ClC、C2H4D、C2H6

18、以下說法錯(cuò)誤的是：（A）

A、同一主族中，隨著電子層數(shù)的增加，第一電離能隨之增加。B、元素的電子親和能數(shù)值越小，表示其非金屬性越強(qiáng)。C、同周期，從左到右，電負(fù)性依次遞增。

D、同一主族，從上到下，電負(fù)性遞減，元素的金屬性依次增加。19、以下物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是（A）

A、C2H5OHB、C2H5ClC、C2H4D、C2H6

20、已知Fe3++e=Fe2+??=0.77VCu2++2e=Cu??=0.34VFe2++e=Fe??=?0.44VAl3++3e=Al??=?1.66V

則最強(qiáng)的還原劑是：（D）A.Al3+；B.Fe；C.Cu；D.Al.得分二、簡答題（共40分）

1、用雜化軌道理論解釋為什么BF3是平面三角形分子,而NF3卻是三角錐形分子。(10分)

BF3:當(dāng)B原子與F原子形成BF3分子，基態(tài)B原子2S2中的1個(gè)電子激發(fā)到一個(gè)空的2P軌道，然后B原子一個(gè)2S軌道與2個(gè)2P軌道雜化形成3個(gè)SP2雜化軌道。這三個(gè)雜化軌道互成120度夾角，并分別與三個(gè)F原子的P軌道重疊，電子配對形成3個(gè)σ鍵，因而構(gòu)成平面三角形分子。

NH3:N原子采用不等性SP3雜化，分別形成2個(gè)不等性SP3雜化軌道與3個(gè)H原子形成3個(gè)σ鍵。同時(shí)N原子有一對孤對電子占據(jù)一個(gè)雜化軌道。由于孤對電子更靠近N

第3頁共6頁

學(xué)院姓名學(xué)號(hào)任課老師考場教室__________選課號(hào)/座位號(hào)

………密………封………線………以………內(nèi)………答………題………無………效……

原子，因而對成鍵電子有更大的推斥作用，致使NH3分子鍵角受到壓縮，形成三角錐形。

2、請分別寫出Br35,Ag47的核外電子排步式，并寫出其所在周期數(shù)、族數(shù)、以及所在分區(qū)。(8分)

Br35[Ar]4S24P5周期數(shù)：4族數(shù)：ⅦA族。分區(qū)：p區(qū)Ag47[Kr]4d105s1周期數(shù)：5族數(shù)：ⅠB族。分區(qū)：ds區(qū)

3、用價(jià)層電子對互斥理論分別解釋H2O、NH3分子的空間構(gòu)型。(8分)

答：H2O分子：價(jià)層電子對數(shù)：4。其中包含鍵對數(shù)2；孤對數(shù)2。其空間構(gòu)型為V型。

NH3分子：價(jià)層電子對數(shù)：4。其中包含鍵對數(shù)3；孤對數(shù)1。其空間構(gòu)型為三角錐型。

4、寫出O2分子的分子軌道電子排步式，并解釋其為何具有順磁性。（10分）答：O2分子的分子軌道電子排步式為：

可以看出，O2分子中含有2個(gè)未成對電子，具有順磁性。

5、由碰撞理論解釋濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響？(4分)

答：根據(jù)碰撞理論，當(dāng)氣體的濃度俞大，碰撞頻率就越高，碰撞能發(fā)生反應(yīng)的分子

數(shù)也越多，反應(yīng)速率也越大。

當(dāng)溫度升高時(shí)，不僅僅氣體運(yùn)動(dòng)速率加快，并且動(dòng)能大于或等于Ea的氣體分

子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率也相應(yīng)加快。

第4頁共6頁

學(xué)院姓名學(xué)號(hào)任課老師考場教室__________選課號(hào)/座位號(hào)

………密………封………線………以………內(nèi)………答………題………無………效……

得分三、計(jì)算題（共40分）

??1、已知Ka(HCN)=4.93?10?3，K不穩(wěn){[[Ag(CN)2]]}=7.94?10?22，試計(jì)算當(dāng)pH=4.0時(shí)，

－

0.1mol?L?1的[Ag(CN)2]溶液中Ag+離子的濃度。(10分)

－

解：[Ag(CN)2]－＋2H＋Ag＋＋2HCN

平衡時(shí)0.1-x10-4x2x

?平衡常數(shù)K＝K不穩(wěn)/Ka=x(2x)/(0.1-x).(10)

22-42

可以解得：x=2×10-9mol/L

2、考古學(xué)尋常用C測定考古年代?，F(xiàn)有一古代墓葬中獲得一片木料，將其燃燒，分析燃燒產(chǎn)物中的C/C的比值為現(xiàn)有木材中C/C比值的0.738倍。請推算此墓葬距今多少年。已知C的放射性衰變是一級反應(yīng)，其半衰期為t1/2=5730年，并且認(rèn)為C不發(fā)生變化。(10分)

12

14

12

14

12

14

14

解：一級反應(yīng)半衰期t1/2=ln2/KK=ln2/t1/2=1.2×10－4年－1

由一級速率方程可得：ln0.738/1=-kt=-1.2×10t

－4

t=2.51×103年

3、計(jì)算在以下溶液中AgCl的溶解度：已知Ksp,AgCl?1.8?10;K不穩(wěn),[Ag(NH-103)2]+=8.9?10-8

（1）在純水中；（2）在0.01mol.L-1的NaCl溶液中；(3)在0.01mol.L-1的AgNO3溶液中;(4)在1.0mol.L-1的NH3溶液中。(10分)

第5頁共6頁

學(xué)院姓名學(xué)號(hào)任課老師考場教室__________選課號(hào)/座位號(hào)

………密………封………線………以………內(nèi)………答………題………無………效……

解：(1)在純水中：AgCl?Ag??Cl?

如溶解度為S則有Ksp（AgCl）＝S2，可求得S＝1.3×10-5mol.L-1;（2）在0.01mol.L-1的NaCl溶液中；如溶解度為S則有Ksp（AgCl）＝S×(S+0.01),可求得S＝1.8×10-8mol.L-1;(3)在0.01mol.L-1的AgNO3溶液中;如溶解度為S則有Ksp（AgCl）＝S×(S+0.01),可求得S＝1.8×10-8mol.L-1;(4)在1.0mol.L-1的NH3溶液中。

AgCl+2NH3Ag(NH3)2++Cl-

平衡濃度1.0-2SSS

平衡常數(shù)K＝Ksp（AgCl）×K穩(wěn)Ag(NH3)2+＝2.0×10－3K＝S×S/(1-2S)2=2.0×10－3

則溶解度S為4.1×10－2mol.L-1

4、對于由電對MnO–4/Mn2+（酸性條件）與Zn2+/Zn組成的原電池E(MnO4/Mn)?1.507