高一化學(xué)第一單元《鹵素》知識點總結(jié)

高一化學(xué)第一單元《鹵素》知識點總結(jié)高一化學(xué)第一單元《鹵素》知識點總結(jié)高一化學(xué)第一單元《鹵素》知識點總結(jié)高一化學(xué)第一單元《鹵素》知識點總結(jié)第一節(jié)氯氣一、氯原子構(gòu)造：氯原子的原子構(gòu)造表示圖為＿＿＿＿＿＿因為氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，簡單＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子堅固構(gòu)造，所以氯元素是開朗的非金屬元素。二、氯元素的性質(zhì)1、氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì):點燃與金屬反響2na+cl2===2nacl(＿＿＿色煙)點燃cu+cl2===cucl2(_______色煙)點燃h2＋cl2===2hcl(_______色火焰)或光照與非金屬反響2p＋3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色煙霧)cl2+h2o===hcl+hclo(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)與化合物反響2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反響證明hclo是弱酸的事實）cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等agbr用作感光片agi用作人工降雨練習(xí)：指出以上反響中氧化劑和復(fù)原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移狀況。三、氯氣的制法1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳2、原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑(求氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿h(yuǎn)cl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)3、裝置種類：固＋液――4、采集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法采集。5、查驗：使?jié)櫇竦膋i淀粉試紙變藍(lán)（思慮其原由是什么6、余氣辦理：節(jié)余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中辦理汲取，免得污染環(huán)境第二節(jié)氯化氫一、氯化氫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：hcl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，擁有揮發(fā)性和腐化性。3、氯化氫的實驗室制法藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理同樣）微熱nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑強(qiáng)熱總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑（上陳述了然條件不生成物不同樣，要注意反響條件）裝置種類：固＋液――采集方法：用向上排空法采集查驗：用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙余氣辦理：將節(jié)余的氣體通入水中即可第四節(jié)鹵族元素1、原子構(gòu)造特點：最外層電子數(shù)同樣，均為7個電子，因為電子層數(shù)不同樣，原子半徑不，從f――i原子半徑挨次增大，所以原子查對最外層的電子的吸引能力挨次減弱，從外界獲取電子的能力挨次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都漸漸增大，水溶性漸漸減小。3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）相像性：均能與h2發(fā)生反響生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。暗光h2＋f2===2hfh2+cl2===2hcl加熱持加熱h2+br2===2hbrh2+i2====2hi第一節(jié)氯氣一、氯原子構(gòu)造：氯原子的原子構(gòu)造表示圖為＿＿＿＿＿＿因為氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，簡單＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子堅固構(gòu)造，所以氯元素是開朗的非金屬元素。二、氯元素的性質(zhì)1、氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì):點燃與金屬反響2na+cl2===2nacl(＿＿＿色煙)點燃cu+cl2===cucl2(_______色煙)點燃h2＋cl2===2hcl(_______色火焰)或光照與非金屬反響2p＋3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色煙霧)cl2+h2o===hcl+hclo(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)與化合物反響2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反響證明hclo是弱酸的事實）cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等agbr用作感光片agi用作人工降雨練習(xí)：指出以上反響中氧化劑和復(fù)原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移狀況。三、氯氣的制法1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳2、原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑(求氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿h(yuǎn)cl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)3、裝置種類：固＋液――4、采集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法采集。5、查驗：使?jié)櫇竦膋i淀粉試紙變藍(lán)（思慮其原由是什么6、余氣辦理：節(jié)余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中辦理汲取，免得污染環(huán)境第二節(jié)氯化氫一、氯化氫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：hcl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，擁有揮發(fā)性和腐化性。3、氯化氫的實驗室制法藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理同樣）微熱nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑強(qiáng)熱總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑（上陳述了然條件不生成物不同樣，要注意反響條件）裝置種類：固＋液――采集方法：用向上排空法采集查驗：用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙余氣辦理：將節(jié)余的氣體通入水中即可第四節(jié)鹵族元素1、原子構(gòu)造特點：最外層電子數(shù)同樣，均為7個電子，因為電子層數(shù)不同樣，原子半徑不，從f――i原子半徑挨次增大，所以原子查對最外層的電子的吸引能力挨次減弱，從外界獲取電子的能力挨次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都漸漸增大，水溶性漸漸減小。3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）相像性：均能與h2發(fā)生反響生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。暗光h2＋f2===2hfh2+cl2===2hcl加熱持加熱h2+br2===2hbrh2+i2====2hi第一節(jié)氯氣一、氯原子構(gòu)造：氯原子的原子構(gòu)造表示圖為＿＿＿＿＿＿因為氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，簡單＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子堅固構(gòu)造，所以氯元素是開朗的非金屬元素。二、氯元素的性質(zhì)1、氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì):點燃與金屬反響2na+cl2===2nacl(＿＿＿色煙)點燃cu+cl2===cucl2(_______色煙)點燃h2＋cl2===2hcl(_______色火焰)或光照與非金屬反響2p＋3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色煙霧)cl2+h2o===hcl+hclo(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)與化合物反響2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反響證明hclo是弱酸的事實）cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等agbr用作感光片agi用作人工降雨練習(xí)：指出以上反響中氧化劑和復(fù)原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移狀況。三、氯氣的制法1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳2、原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑(求氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿h(yuǎn)cl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)3、裝置種類：固＋液――4、采集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法采集。5、查驗：使?jié)櫇竦膋i淀粉試紙變藍(lán)（思慮其原由是什么6、余氣辦理：節(jié)余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中辦理汲取，免得污染環(huán)境第二節(jié)氯化氫一、氯化氫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：hcl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，擁有揮發(fā)性和腐化性。3、氯化氫的實驗室制法藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理同樣）微熱nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑強(qiáng)熱總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑（上陳述了然條件不生成物不同樣，要注意反響條件）裝置種類：固＋液――采集方法：用向上排空法采集查驗：用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙余氣辦理：將節(jié)余的氣體通入水中即可第四節(jié)鹵族元素1、原子構(gòu)造特點：最外層電子數(shù)同樣，均為7個電子，因為電子層數(shù)不同樣，原子半徑不，從f――i原子半徑挨次增大，所以原子查對最外層的電子的吸引能力挨次減弱，從外界獲取電子的能力挨次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都漸漸增大，水溶性漸漸減小。3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）相像性：均能與h2發(fā)生反響生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。暗光h2＋f2===2hfh2+cl2===2hcl加熱持加熱h2+br2===2hbrh2+i2====2hi第一節(jié)氯氣一、氯原子構(gòu)造：氯原子的原子構(gòu)造表示圖為＿＿＿＿＿＿因為氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，簡單＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子堅固構(gòu)造，所以氯元素是開朗的非金屬元素。二、氯元素的性質(zhì)1、氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì):點燃與金屬反響2na+cl2===2nacl(＿＿＿色煙)點燃cu+cl2===cucl2(_______色煙)點燃h2＋cl2===2hcl(_______色火焰)或光照與非金屬反響2p＋3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色煙霧)cl2+h2o===hcl+hclo(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)與化合物反響2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反響證明hclo是弱酸的事實）cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等agbr用作感光片agi用作人工降雨練習(xí)：指出以上反響中氧化劑和復(fù)原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移狀況。三、氯氣的制法1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳2、原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑(求氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿h(yuǎn)cl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)3、裝置種類：固＋液――4、采集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法采集。5、查驗：使?jié)櫇竦膋i淀粉試紙變藍(lán)（思慮其原由是什么6、余氣辦理：節(jié)余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中辦理汲取，免得污染環(huán)境第二節(jié)氯化氫一、氯化氫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：hcl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，擁有揮發(fā)性和腐化性。3、氯化氫的實驗室制法藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理同樣）微熱nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑強(qiáng)熱總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑（上陳述了然條件不生成物不同樣，要注意反響條件）裝置種類：固＋液――采集方法：用向上排空法采集查驗：用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙余氣辦理：將節(jié)余的氣體通入水中即可第四節(jié)鹵族元素1、原子構(gòu)造特點：最外層電子數(shù)同樣，均為7個電子，因為電子層數(shù)不同樣，原子半徑不，從f――i原子半徑挨次增大，所以原子查對最外層的電子的吸引能力挨次減弱，從外界獲取電子的能力挨次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都漸漸增大，水溶性漸漸減小。3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）相像性：均能與h2發(fā)生反響生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。暗光h2＋f2===2hfh2+cl2===2hcl加熱持加熱h2+br2===2hbrh2+i2====2hi第一節(jié)氯氣一、氯原子構(gòu)造：氯原子的原子構(gòu)造表示圖為＿＿＿＿＿＿因為氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，簡單＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子堅固構(gòu)造，所以氯元素是開朗的非金屬元素。二、氯元素的性質(zhì)1、氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì):點燃與金屬反響2na+cl2===2nacl(＿＿＿色煙)點燃cu+cl2===cucl2(_______色煙)點燃h2＋cl2===2hcl(_______色火焰)或光照與非金屬反響2p＋3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色煙霧)cl2+h2o===hcl+hclo(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)與化合物反響2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反響證明hclo是弱酸的事實）cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等agbr用作感光片agi用作人工降雨練習(xí)：指出以上反響中氧化劑和復(fù)原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移狀況。三、氯氣的制法1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳2、原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑(求氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿h(yuǎn)cl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)3、裝置種類：固＋液――4、采集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法采集。5、查驗：使?jié)櫇竦膋i淀粉試紙變藍(lán)（思慮其原由是什么6、余氣辦理：節(jié)余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中辦理汲取，免得污染環(huán)境第二節(jié)氯化氫一、氯化氫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：hcl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，擁有揮發(fā)性和腐化性。3、氯化氫的實驗室制法藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理同樣）微熱nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑強(qiáng)熱總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑（上陳述了然條件不生成物不同樣，要注意反響條件）裝置種類：固＋液――采集方法：用向上排空法采集查驗：用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙余氣辦理：將節(jié)余的氣體通入水中即可第四節(jié)鹵族元素1、原子構(gòu)造特點：最外層電子數(shù)同樣，均為7個電子，因為電子層數(shù)不同樣，原子半徑不，從f――i原子半徑挨次增大，所以原子查對最外層的電子的吸引能力挨次減弱，從外界獲取電子的能力挨次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都漸漸增大，水溶性漸漸減小。3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）相像性：均能與h2發(fā)生反響生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。暗光h2＋f2===2hfh2+cl2===2hcl加熱持加熱h2+br2===2hbrh2+i2====2hi第一節(jié)氯氣一、氯原子構(gòu)造：氯原子的原子構(gòu)造表示圖為＿＿＿＿＿＿因為氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，簡單＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子堅固構(gòu)造，所以氯元素是開朗的非金屬元素。二、氯元素的性質(zhì)1、氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì):點燃與金屬反響2na+cl2===2nacl(＿＿＿色煙)點燃cu+cl2===cucl2(_______色煙)點燃h2＋cl2===2hcl(_______色火焰)或光照與非金屬反響2p＋3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色煙霧)cl2+h2o===hcl+hclo(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)與化合物反響2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反響證明hclo是弱酸的事實）cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等agbr用作感光片agi用作人工降雨練習(xí)：指出以上反響中氧化劑和復(fù)原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移狀況。三、氯氣的制法1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳2、原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑(求氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿h(yuǎn)cl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)3、裝置種類：固＋液――4、采集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法采集。5、查驗：使?jié)櫇竦膋i淀粉試紙變藍(lán)（思慮其原由是什么6、余氣辦理：節(jié)余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中辦理汲取，免得污染環(huán)境第二節(jié)氯化氫一、氯化氫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：hcl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，擁有揮發(fā)性和腐化性。3、氯化氫的實驗室制法藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理同樣）微熱nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑強(qiáng)熱總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑（上陳述了然條件不生成物不同樣，要注意反響條件）裝置種類：固＋液――采集方法：用向上排空法采集查驗：用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙余氣辦理：將節(jié)余的氣體通入水中即可第四節(jié)鹵族元素1、原子構(gòu)造特點：最外層電子數(shù)同樣，均為7個電子，因為電子層數(shù)不同樣，原子半徑不，從f――i原子半徑挨次增大，所以原子查對最外層的電子的吸引能力挨次減弱，從外界獲取電子的能力挨次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都漸漸增大，水溶性漸漸減小。3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）相像性：均能與h2發(fā)生反響生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。暗光h2＋f2===2hfh2+cl2===2hcl加熱持加熱h2+br2===2hbrh2+i2====2hi第一節(jié)氯氣一、氯原子構(gòu)造：氯原子的原子構(gòu)造表示圖為＿＿＿＿＿＿因為氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，簡單＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子堅固構(gòu)造，所以氯元素是開朗的非金屬元素。二、氯元素的性質(zhì)1、氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì):點燃與金屬反響2na+cl2===2nacl(＿＿＿色煙)點燃cu+cl2===cucl2(_______色煙)點燃h2＋cl2===2hcl(_______色火焰)或光照與非金屬反響2p＋3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色煙霧)cl2+h2o===hcl+hclo(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)與化合物反響2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反響證明hclo是弱酸的事實）cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等agbr用作感光片agi用作人工降雨練習(xí)：指出以上反響中氧化劑和復(fù)原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移狀況。三、氯氣的制法1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳2、原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑(求氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿h(yuǎn)cl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)3、裝置種類：固＋液――4、采集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法采集。5、查驗：使?jié)櫇竦膋i淀粉試紙變藍(lán)（思慮其原由是什么6、余氣辦理：節(jié)余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中辦理汲取，免得污染環(huán)境第二節(jié)氯化氫一、氯化氫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：hcl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，擁有揮發(fā)性和腐化性。3、氯化氫的實驗室制法藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理同樣）微熱nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑強(qiáng)熱總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑（上陳述了然條件不生成物不同樣，要注意反響條件）裝置種類：固＋液――采集方法：用向上排空法采集查驗：用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙余氣辦理：將節(jié)余的氣體通入水中即可第四節(jié)鹵族元素1、原子構(gòu)造特點：最外層電子數(shù)同樣，均為7個電子，因為電子層數(shù)不同樣，原子半徑不，從f――i原子半徑挨次增大，所以原子查對最外層的電子的吸引能力挨次減弱，從外界獲取電子的能力挨次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都漸漸增大，水溶性漸漸減小。3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）相像性：均能與h2發(fā)生反響生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。暗光h2＋f2===2hfh2+cl2===2hcl加熱持加熱h2+br2===2hbrh2+i2====2hi第一節(jié)氯氣一、氯原子構(gòu)造：氯原子的原子構(gòu)造表示圖為＿＿＿＿＿＿因為氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，簡單＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子堅固構(gòu)造，所以氯元素是開朗的非金屬元素。二、氯元素的性質(zhì)1、氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì):點燃與金屬反響2na+cl2===2nacl(＿＿＿色煙)點燃cu+cl2===cucl2(_______色煙)點燃h2＋cl2===2hcl(_______色火焰)或光照與非金屬反響2p＋3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色煙霧)cl2+h2o===hcl+hclo(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)與化合物反響2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反響證明hclo是弱酸的事實）cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等agbr用作感光片agi用作人工降雨練習(xí)：指出以上反響中氧化劑和復(fù)原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移狀況。三、氯氣的制法1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳2、原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑(求氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿h(yuǎn)cl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)3、裝置種類：固＋液――4、采集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法采集。5、查驗：使?jié)櫇竦膋i淀粉試紙變藍(lán)（思慮其原由是什么6、余氣辦理：節(jié)余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中辦理汲取，免得污染環(huán)境第二節(jié)氯化氫一、氯化氫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：hcl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，擁有揮發(fā)性和腐化性。3、氯化氫的實驗室制法藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理同樣）微熱nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑強(qiáng)熱總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑（上陳述了然條件不生成物不同樣，要注意反響條件）裝置種類：固＋液――采集方法：用向上排空法采集查驗：用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙余氣辦理：將節(jié)余的氣體通入水中即可第四節(jié)鹵族元素1、原子構(gòu)造特點：最外層電子數(shù)同樣，均為7個電子，因為電子層數(shù)不同樣，原子半徑不，從f――i原子半徑挨次增大，所以原子查對最外層的電子的吸引能力挨次減弱，從外界獲取電子的能力挨次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都漸漸增大，水溶性漸漸減小。3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）相像性：均能與h2發(fā)生反響生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。暗光h2＋f2===2hfh2+cl2===2hcl加熱持加熱h2+br2===2hbrh2+i2====2hi第一節(jié)氯氣一、氯原子構(gòu)造：氯原子的原子構(gòu)造表示圖為＿＿＿＿＿＿因為氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，簡單＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子堅固構(gòu)造，所以氯元素是開朗的非金屬元素。二、氯元素的性質(zhì)1、氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì):點燃與金屬反響2na+cl2===2nacl(＿＿＿色煙)點燃cu+cl2===cucl2(_______色煙)點燃h2＋cl2===2hcl(_______色火焰)或光照與非金屬反響2p＋3cl2===2pcl3pcl3+cl2===pcl5(________色煙霧)cl2+h2o===hcl+hclo(有強(qiáng)氧化性的弱酸，漂白性)與化合物反響2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反響證明hclo是弱酸的事實）cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等agbr用作感光片agi用作人工降雨練習(xí)：指出以上反響中氧化劑和復(fù)原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移狀況。三、氯氣的制法1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳2、原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑(求氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿，當(dāng)有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿h(yuǎn)cl被氧化，有＿＿＿mol電子轉(zhuǎn)移)3、裝置種類：固＋液――4、采集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法采集。5、查驗：使?jié)櫇竦膋i淀粉試紙變藍(lán)（思慮其原由是什么6、余氣辦理：節(jié)余的氯氣通入＿＿＿＿溶液中辦理汲取，免得污染環(huán)境第二節(jié)氯化氫一、氯化氫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶于水（1：500體積比）密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：hcl溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強(qiáng)酸，擁有揮發(fā)性和腐化性。3、氯化氫的實驗室制法藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4原理：用高沸點（或難揮發(fā)性）酸制低沸點酸（或易揮發(fā)性）（與制硝酸的原理同樣）微熱nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑強(qiáng)熱總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑（上陳述了然條件不生成物不同樣，要注意反響條件）裝置種類：固＋液――采集方法：用向上排空法采集查驗：用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙余氣辦理：將節(jié)余的氣體通入水中即可第四節(jié)鹵族元素1、原子構(gòu)造特點：最外層電子數(shù)同樣，均為7個電子，因為電子層數(shù)不同樣，原子半徑不，從f――i原子半徑挨次增大，所以原子查對最外層的電子的吸引能力挨次減弱，從外界獲取電子的能力挨次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較（詳見課本24面頁）物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都漸漸增大，水溶性漸漸減小。3、鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較（詳見課本28頁）相像性：均能與h2發(fā)生反響生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。暗光h2＋f2===2hfh2+cl2===2hcl加熱持加熱h2+br2===2hbrh2+i2=