2020年昌平區(qū)高三二模化學試題及答案版

昌平區(qū)2020年高三年級第二次統(tǒng)一練習化學2020.6本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢笇懺诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16N14第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.從石油原料到口罩的生產過程中涉及的下列變化不屬于化學變化的是???1.從石油原料到口罩的生產過程中涉及的下列變化不屬于化學變化的是???2.下列化學用語表述不正確的是???A.電解CuCL溶液：Cu2++2Cl=電1Cu+Cl―?-^。的形成過程：HCl在水中電離：HCl===H+Cl-NH4Cl在水中發(fā)生水解：NH4++H2O NH3-H2O+H3.下列敘述不正確的是???A.蛋白質在酶的作用下能水解成氨基酸，被人體吸收B.纖維素是天然高分子化合物，在一定條件下能發(fā)生水解C.淀粉可以在酒化酶的作用下轉化成乙醇，用于釀酒D.牛油主要由不飽和脂肪酸甘油酯組成，熔點較低.下列說法不正確的是???A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.飽和澳水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀D.乙酸能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體.潛艇中氧氣來源之一的反應是：2Na2O2+2H2O===4NaOH+OJ。用NA表示阿伏加德羅

常數(shù)，下列說法正確的是22.4LO2含2NA個O原子1.8gH2O含有的質子數(shù)為NA1molNa2O2含共價鍵的總數(shù)為2NAD.上述反應，每生成1molO2轉移4mol電子6.下列變化與氧化還原反應無關的是A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅B.金屬鈉投入水中，有氣體產生C.將盛有氯氣的試管倒扣在水中，水位上移D.向H2s溶液中通入SO2氣體，產生淡黃色沉淀7.科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)下列說法不正確的是???A.丫單質的氧化性在同主族中最強B.離子半徑：Z>YC.Z與Y可組成多種離子化合物D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X8.CO甲烷化反應為：CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O⑴。下圖是使用某種催化劑時轉化過程中的能量變化(部分物質省略)，其中步驟②反應速率最慢。下列說法不正確的是???A.步驟①只有非極性鍵斷裂B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高C.步驟③需要吸收熱量D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉化率9.己烷雌酚的一種合成路線如下：下列說法不正確的是???A.化合物X難溶于水B.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生取代反應C.在一定條件，化合物丫可與CH3COOH發(fā)生縮聚反應D.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y10.利用下圖所示裝置進行下列實驗，不能達到相應實驗目的的是??選項①②③實驗目的A稀硫酸Na2sAgCl的濁液驗證Ag2s比AgCl難溶B濃硝酸Cu片NaOH溶液探究濃硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液探究SO2具有還原性D濃硝酸Na2cO3Na2SiO3溶液驗證酸性：硝酸＞碳酸〉硅酸11.用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如右圖所示，下列說法正確的是A.放電時，OH-移向鎳電極B.放電時，負極的電極反應為H2—2e-+2OH-===2^OC.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連D.充電時，陰極附近的pH減小12.“空氣吹出法”海水提澳的工藝流程如下：下列說法不正確的是???A.進入吹出塔前，Br-被氧化為Br2B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C.經過吸收塔后，澳元素得到富集D.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應13.常溫下，向兩只分別盛有50mL0.100molLi鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.100mol-L-1醋酸銨溶液，裝置如下圖所示(夾持儀器等已略)。已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。下列說法正確的是A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol/LC.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)D.滴定結束后，①中水的電離程度比②中大14.某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法正確的是A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質B,對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關C.對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3第二部分本部分共5題，共58分。(8分)我國平原地區(qū)地下水質量差，鐵、鎰含量較高，需進行處理才能達到飲用水標準。地下水中鐵鎰的來源主要是礦物FeCO3和MnCO3。(1)酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高，結合化學用語從平衡移動角度解釋原因。(2)去除Fe2+ /①除鐵濾池經過曝氣夕"天后，濾料表面形成色物質，其成分是Fe(OH)3,使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用過程如下圖所示。②將過程ii的離子方程式補充完整：過程i：Fe2++Fe(OH)3===[Fe(OH)OFe]++H+過程ii：4[Fe(OH)2OFe]+++10H2O====+③有利于提高過程ii反應速率的措施是(填序號)。A.降低溫度 8.通入足量O2 C.攪拌(3)去除Mn2+向除鎰濾池中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2,隨著反應進行，濾池溶液的pH(填“變大，，“變小”或“不變，，)。(11分)石油煉制過程中產生的H2S是一種有毒氣體，其有效利用是亟需解決的問題。(1)H2S的電子式是。(2)熱分解法處理H2SH2s(g)===耳(g)+S(s) AH1已知：i.2H2s(g)+SO2(g)===3S(s)+2I|O(l)AH2ii.S(s)+O2(g)===Sq(g) AH3①利用AH2和AH§計算AH1時，還需要利用反應的AH。②直接加熱分解H2S轉化率低，科學家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解制取氫氣和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氫氣選擇性分離?？茖W家使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進行反應的原因有。(3)電化學法處理H2S為避免硫磺沉積在陽極，將氧化吸收和電解制氫過程分開進行，裝置如下圖所示。氧化吸收器中為Fe2(SO4)3溶液，電解反應器中，以石墨為陽極，以Pt為陰極，中間用質子交換膜隔開。①氧化吸收器中反應的離子方程式為 。②電解反應器中，陰極的電極反應式為 ③電解反應器的作用是 (寫出2點)。17.(14分)煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4，其雜質主要為含鎘(Cd)化合物，回收處理煉鉛煙塵可實現(xiàn)資源再生。某工藝流程如下：④|(g④|(gbCOHOH溶液~~晶體~~浸渣INaCl趁熱③源，pH<4 濾渣II已知：i.ii.CdSO4易溶于水，熱穩(wěn)定性好in.PbSO4(s)+2Cl-(aq)^^PbCl2(s)+SO42-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)iv.Pb(OH)2為兩性氫氧化物.TOC\o"1-5"\h\z(1)步驟①中焙燒的目的是 。在此過程中PbO與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為 。(2)濾液I的成分是 。(3)相同反應時間，步驟①中焙燒溫度和酸料比對Pb、Cd去除率的影響如下表所示(均未達到平衡狀態(tài))。焙燒溫度_各兀素的去除率/%酸料比/各兀素的去除率/%/℃PbCd(mL/g)PbCd1002.5756.630.32.5774.122002.6289.300.42.6785.105002.6796.980.52.7292.486002.8795.420.62.6796.989002.8840.150.72.6595.13TOC\o"1-5"\h\z應選擇的焙燒溫度和酸料比為。Cd去除率隨溫度升高先增大后減小的原因可能為 (4)步驟③中NaCl溶液的作用是 。(5)步驟④的操作是 。(6)下列說法正確的是 (填序號)。A.步驟①中濃硫酸作氧化劑B.步驟③中pH<4的目的是防止Pb2+水解C.步驟④的濾液可循環(huán)利用以提高Pb的回收率D.步驟⑤中增大NaOH溶液濃度可使Pb沉淀完全18.(12分)他米巴羅汀(I)可用于治療急性白血病，其合成研究具有重要意義，合成路線如下圖所示。已知：A中官能團名稱是。B的結構簡式是。D-E的化學方程式是。試劑a是。已知H在合成I的同時，還生成甲醇，G-H所加物質L的結構簡式是。B的一種同分異構體符合下列條件，其結構簡式是。①能發(fā)生銀鏡反應②核磁共振氫譜只有兩組吸收峰（7）D-E的過程中有多種副產物，其中屬于高分子化合物的結構簡式是。1也是合成他米_種…成?示_中間產物的結構簡式是。

19.(13分)實驗小組制備NaNO2，并探究其性質。I.制備NaNO2(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是。(2)B中選用漏斗替代長直導管的優(yōu)點是。(3)為檢驗B中制得NaNO,，甲進行以下實驗:序號試管一 操作現(xiàn)象①2mLB中溶液加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍②2mLB中溶液滴加幾滴H2sO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液變藍③2mLH2O滴加幾滴H2sO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍實驗③的目的是。(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2,還需補充實驗，理由是。II.探究NaNO2的性質一裝置*操作現(xiàn)象取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴h2so4酸化，再加入10mL1mol-L1FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩通入足量02。.溶液迅速變?yōu)樽厣?溶液逐漸變淺，有無色氣泡產生，溶液上方為淺紅棕色。.最終形成棕褐色溶液。資料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產生NO和NO2氣體。(5)溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴恰?6)已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應的離子方程式是。(7)最終棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，測得裝置中混合溶液體積為20mL，設計如下實驗測定其組成。資料：充分反應后，F(xiàn)e2+全部轉化為Fe(OH)x(SO4)y。Fe(OH)x(SO4)y中x=(用含匕、丫2的代數(shù)式表示)。昌平區(qū)2020年高三年級第二次統(tǒng)一練習化學試卷參考答案第一部分共14踽，每題3分，共4工分.12345CBDAB111213]4BDCD678910ABCCD第二部■分設5題，其找分口15.（8U）FeCSgjMMF^^pCOF-gq）,酸雨中含H+,靖合CS〉，使得平衡正向移動,增大地下水中FA的濃度口(2)①紅海②4[Fe(OH)2OFe]+Q4-301bO=8Fe(QHh+4H'③BC⑶變小16,U[分)(1)h：s：h（2）①2氏鳴）+6值）=2周0（1）②使用M。&摘怏反應速率，使用多孔陶位使團優(yōu)先通過，m研加一―生但汁$⑸平衡正向移動，從而提高一段時間內H%的轉化率0{3》①山S+2F/+-2F/--SI+2H+②2H+2e-=H：T③屯解制得產物H小Fe2'。=F/，實現(xiàn)Fe2岱6力的衙環(huán)使用,]7,門4分）（1）將時?！羔陡囟D化為PtOPbaH點口4fPbSQ4+HzO(2)CdSOj(HjSOj)<3)溫度為50O￡，酸料比為(UniL/g溫度升高反應速率加快，一段時間內Cd去除率增大；溫度過高導致硫酸損失，反應物濃度減小，因此一段時間內Cd去除率降低.（其他合理答案也給分）（4）使PbSg轉化成PbClJ-與不溶雜質分離開,（5）輸水稀