2020年昌平區(qū)高三二?；瘜W(xué)試題及答案版

昌平區(qū)2020年高三年級(jí)第二次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)2020.6本試卷共10頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.從石油原料到口罩的生產(chǎn)過(guò)程中涉及的下列變化不屬于化學(xué)變化的是???1.從石油原料到口罩的生產(chǎn)過(guò)程中涉及的下列變化不屬于化學(xué)變化的是???2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是???A.電解CuCL溶液：Cu2++2Cl=電1Cu+Cl―?-^。的形成過(guò)程：HCl在水中電離：HCl===H+Cl-NH4Cl在水中發(fā)生水解：NH4++H2O NH3-H2O+H3.下列敘述不正確的是???A.蛋白質(zhì)在酶的作用下能水解成氨基酸，被人體吸收B.纖維素是天然高分子化合物，在一定條件下能發(fā)生水解C.淀粉可以在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成乙醇，用于釀酒D.牛油主要由不飽和脂肪酸甘油酯組成，熔點(diǎn)較低.下列說(shuō)法不正確的是???A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.飽和澳水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀D.乙酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體.潛艇中氧氣來(lái)源之一的反應(yīng)是：2Na2O2+2H2O===4NaOH+OJ。用NA表示阿伏加德羅

常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是22.4LO2含2NA個(gè)O原子1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA1molNa2O2含共價(jià)鍵的總數(shù)為2NAD.上述反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子6.下列變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅B.金屬鈉投入水中，有氣體產(chǎn)生C.將盛有氯氣的試管倒扣在水中，水位上移D.向H2s溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生淡黃色沉淀7.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實(shí)線(xiàn)代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是???A.丫單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B.離子半徑：Z>YC.Z與Y可組成多種離子化合物D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X8.CO甲烷化反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O⑴。下圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化(部分物質(zhì)省略)，其中步驟②反應(yīng)速率最慢。下列說(shuō)法不正確的是???A.步驟①只有非極性鍵斷裂B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高C.步驟③需要吸收熱量D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率9.己烷雌酚的一種合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是???A.化合物X難溶于水B.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生取代反應(yīng)C.在一定條件，化合物丫可與CH3COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)D.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y10.利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖??選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稀硫酸Na2sAgCl的濁液驗(yàn)證Ag2s比AgCl難溶B濃硝酸Cu片NaOH溶液探究濃硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液探究SO2具有還原性D濃硝酸Na2cO3Na2SiO3溶液驗(yàn)證酸性：硝酸＞碳酸〉硅酸11.用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，OH-移向鎳電極B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2—2e-+2OH-===2^OC.充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連D.充電時(shí)，陰極附近的pH減小12.“空氣吹出法”海水提澳的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是???A.進(jìn)入吹出塔前，Br-被氧化為Br2B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C.經(jīng)過(guò)吸收塔后，澳元素得到富集D.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)13.常溫下，向兩只分別盛有50mL0.100molLi鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.100mol-L-1醋酸銨溶液，裝置如下圖所示(夾持儀器等已略)。已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①滴加過(guò)程中溶液所有離子濃度都減小B.實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí)，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol/LC.實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)D.滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大14.某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號(hào)①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化下列說(shuō)法正確的是A.①中小燈泡微亮是因?yàn)镃a(OH)2是弱電解質(zhì)B,對(duì)比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無(wú)關(guān)C.對(duì)比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽(yáng)極使Ca(OH)2沉淀析出D.陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3第二部分本部分共5題，共58分。(8分)我國(guó)平原地區(qū)地下水質(zhì)量差，鐵、鎰含量較高，需進(jìn)行處理才能達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。地下水中鐵鎰的來(lái)源主要是礦物FeCO3和MnCO3。(1)酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從平衡移動(dòng)角度解釋原因。(2)去除Fe2+ /①除鐵濾池經(jīng)過(guò)曝氣夕"天后，濾料表面形成色物質(zhì)，其成分是Fe(OH)3,使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用過(guò)程如下圖所示。②將過(guò)程ii的離子方程式補(bǔ)充完整：過(guò)程i：Fe2++Fe(OH)3===[Fe(OH)OFe]++H+過(guò)程ii：4[Fe(OH)2OFe]+++10H2O====+③有利于提高過(guò)程ii反應(yīng)速率的措施是(填序號(hào))。A.降低溫度 8.通入足量O2 C.攪拌(3)去除Mn2+向除鎰濾池中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2,隨著反應(yīng)進(jìn)行，濾池溶液的pH(填“變大，，“變小”或“不變，，)。(11分)石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的H2S是一種有毒氣體，其有效利用是亟需解決的問(wèn)題。(1)H2S的電子式是。(2)熱分解法處理H2SH2s(g)===耳(g)+S(s) AH1已知：i.2H2s(g)+SO2(g)===3S(s)+2I|O(l)AH2ii.S(s)+O2(g)===Sq(g) AH3①利用AH2和AH§計(jì)算AH1時(shí)，還需要利用反應(yīng)的AH。②直接加熱分解H2S轉(zhuǎn)化率低，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解制取氫氣和硫磺，多孔陶瓷膜可以使氫氣選擇性分離?？茖W(xué)家使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進(jìn)行反應(yīng)的原因有。(3)電化學(xué)法處理H2S為避免硫磺沉積在陽(yáng)極，將氧化吸收和電解制氫過(guò)程分開(kāi)進(jìn)行，裝置如下圖所示。氧化吸收器中為Fe2(SO4)3溶液，電解反應(yīng)器中，以石墨為陽(yáng)極，以Pt為陰極，中間用質(zhì)子交換膜隔開(kāi)。①氧化吸收器中反應(yīng)的離子方程式為 。②電解反應(yīng)器中，陰極的電極反應(yīng)式為 ③電解反應(yīng)器的作用是 (寫(xiě)出2點(diǎn))。17.(14分)煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4，其雜質(zhì)主要為含鎘(Cd)化合物，回收處理煉鉛煙塵可實(shí)現(xiàn)資源再生。某工藝流程如下：④|(g④|(gbCOHOH溶液~~晶體~~浸渣INaCl趁熱③源，pH<4 濾渣II已知：i.ii.CdSO4易溶于水，熱穩(wěn)定性好in.PbSO4(s)+2Cl-(aq)^^PbCl2(s)+SO42-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)iv.Pb(OH)2為兩性氫氧化物.TOC\o"1-5"\h\z(1)步驟①中焙燒的目的是 。在此過(guò)程中PbO與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)濾液I的成分是 。(3)相同反應(yīng)時(shí)間，步驟①中焙燒溫度和酸料比對(duì)Pb、Cd去除率的影響如下表所示(均未達(dá)到平衡狀態(tài))。焙燒溫度_各兀素的去除率/%酸料比/各兀素的去除率/%/℃PbCd(mL/g)PbCd1002.5756.630.32.5774.122002.6289.300.42.6785.105002.6796.980.52.7292.486002.8795.420.62.6796.989002.8840.150.72.6595.13TOC\o"1-5"\h\z應(yīng)選擇的焙燒溫度和酸料比為。Cd去除率隨溫度升高先增大后減小的原因可能為 (4)步驟③中NaCl溶液的作用是 。(5)步驟④的操作是 。(6)下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。A.步驟①中濃硫酸作氧化劑B.步驟③中pH<4的目的是防止Pb2+水解C.步驟④的濾液可循環(huán)利用以提高Pb的回收率D.步驟⑤中增大NaOH溶液濃度可使Pb沉淀完全18.(12分)他米巴羅汀(I)可用于治療急性白血病，其合成研究具有重要意義，合成路線(xiàn)如下圖所示。已知：A中官能團(tuán)名稱(chēng)是。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。D-E的化學(xué)方程式是。試劑a是。已知H在合成I的同時(shí)，還生成甲醇，G-H所加物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。B的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②核磁共振氫譜只有兩組吸收峰（7）D-E的過(guò)程中有多種副產(chǎn)物，其中屬于高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。1也是合成他米_種…成?示_中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

19.(13分)實(shí)驗(yàn)小組制備N(xiāo)aNO2，并探究其性質(zhì)。I.制備N(xiāo)aNO2(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是。(3)為檢驗(yàn)B中制得NaNO,，甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):序號(hào)試管一 操作現(xiàn)象①2mLB中溶液加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍(lán)②2mLB中溶液滴加幾滴H2sO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液變藍(lán)③2mLH2O滴加幾滴H2sO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍(lán)實(shí)驗(yàn)③的目的是。(4)乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明B中一定含NaNO2,還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，理由是。II.探究NaNO2的性質(zhì)一裝置*操作現(xiàn)象取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴h2so4酸化，再加入10mL1mol-L1FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔?2。.溶液迅速變?yōu)樽厣?溶液逐漸變淺，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。.最終形成棕褐色溶液。資料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。(5)溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴恰?6)已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是。(7)最終棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，測(cè)得裝置中混合溶液體積為20mL，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。資料：充分反應(yīng)后，F(xiàn)e2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)x(SO4)y。Fe(OH)x(SO4)y中x=(用含匕、丫2的代數(shù)式表示)。昌平區(qū)2020年高三年級(jí)第二次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷參考答案第一部分共14踽，每題3分，共4工分.12345CBDAB111213]4BDCD678910ABCCD第二部■分設(shè)5題，其找分口15.（8U）FeCSgjMMF^^pCOF-gq）,酸雨中含H+,靖合CS〉，使得平衡正向移動(dòng),增大地下水中FA的濃度口(2)①紅海②4[Fe(OH)2OFe]+Q4-301bO=8Fe(QHh+4H'③BC⑶變小16,U[分)(1)h：s：h（2）①2氏鳴）+6值）=2周0（1）②使用M。&摘怏反應(yīng)速率，使用多孔陶位使團(tuán)優(yōu)先通過(guò)，m研加一―生但汁$⑸平衡正向移動(dòng)，從而提高一段時(shí)間內(nèi)H%的轉(zhuǎn)化率0{3》①山S+2F/+-2F/--SI+2H+②2H+2e-=H：T③屯解制得產(chǎn)物H小Fe2'。=F/，實(shí)現(xiàn)Fe2岱6力的衙環(huán)使用,]7,門(mén)4分）（1）將時(shí)?！羔陡囟D(zhuǎn)化為PtOPbaH點(diǎn)口4fPbSQ4+HzO(2)CdSOj(HjSOj)<3)溫度為50O￡，酸料比為(UniL/g溫度升高反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間內(nèi)Cd去除率增大；溫度過(guò)高導(dǎo)致硫酸損失，反應(yīng)物濃度減小，因此一段時(shí)間內(nèi)Cd去除率降低.（其他合理答案也給分）（4）使PbSg轉(zhuǎn)化成PbClJ-與不溶雜質(zhì)分離開(kāi),（5）輸水稀