化學反應速率教學案

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篇一：高中化學必修二化學反應速率學案

其次章第一節(jié)化學反應速率

1．了解化學反應速率的概念，反應速率的定量表示方法。

2．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。3．了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

1、判斷以下反應的“快〞與“慢〞：

●炸藥爆炸●中和反應●金屬銹蝕●塑料老化●食物腐敗●溶洞形成

2、以上僅僅是“定性〞表示出化學反應的快慢，能否“定量〞表示出呢？一、化學反應速率v

1、意義：表征化學反應進行的

2、表示方法：用單位時間內_____________________或_____________________來表示。3、表達式：4、單位：

例1、在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內A的化學反應速率為多少？

練習1、在一定條件下，向1L密閉容器中參與2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2+3H2≒2NH3，兩分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol。計算V(N2)為多少？V(H2)、V(NH3)呢？

組內探討：

1、化學反應速率在取值上有何特點？

2、所有的反應物或者生成物是否都可用來表示化學反應速率？

3、v=△c/△t，此處化學反應速率是瞬時速率還是平均速率？

4、用不同物質表示同一反應的化學反應速率時，數值是否一致，它們有何數值關系？

思考：同一反應在不同條件下測得化學反應速率，如何對它們進行大小比較？

練習2、反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），在不同的狀況下測得反應速率如下，其中反應速率最大的是（）A．v（D）=0.4mol/（L.min）B．v（C）=0.5mol/（L.min）C．v（B）=0.6mol/（L.min）D．v（A）=0.15mol/（L.min）

小結：同一反應在不同條件下進行的反應，當進行速率大小比較時，可。二、化學反應的快慢的影響因素

試驗目的：影響化學反應快慢的因素探究內容：

1、預計影響反應快慢的因素

2、設計試驗方案，并利用所給試劑和儀器進行試驗探究

怎樣比較和判斷反應的快慢？

1、氣泡放出的速度2、反應物消耗的速度

3、沉淀生成的速度4、顏色變化的快慢等

注意：在探討外界條件對反應速率的影響時，是在其他條件不變的狀況下，去改變其中的一個條件。

試劑：鋅片；鹽酸（0.5mol·L-1、3mol·L-1）；鋅粉

儀器：試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、試管夾

試驗室里用雙氧水制取氧氣。

反應原理：。

裝置特點：固+液，不加熱，類似于氫氣、二氧化碳的制取

收集特點：排水法收集，與空氣密度接近，最好不用向上排空氣法

影響化學反應速率的因素：1、內因：

2、外因：濃度：溫度：

表面積（即接觸面積）：催化劑：注意：壓強（氣體）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等因素對反應速率也有影響。練習3、解釋以下現象：

1、試驗室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加猛烈2、新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久3、試驗室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應更快

1、以下措施一定能加快化學反應速率的是

()

A、增大反應物的量B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑

2．已知反應：4A＋3B===2C＋D,2min后B的濃度減少了0.6mol·L1。以下說法正確的是()

－－

A．2min內，用A表示的反應速率是0.4mol·L1·min1

－－

B．2min內，用C表示的反應速率是0.1mol·L1·min1

－－

C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L1·min1D．用A、B表示的反應速率的數值相等

－

3．把以下四種X溶液分別參與四個盛有10mL2mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()

－

A．10℃20mL3mol·L1的X溶液

－

B．20℃30mL2mol·L1的X溶液

－

C．20℃10mL4mol·L1的X溶液

－

D．10℃10mL2mol·L1的X溶液4、以下說法正確的是（）

（1）化學反應速率尋常便是一定時間內任何一種反應物物質的量的減少，或一種生成物的物質的量的增加

（2）化學反應速率僅與物質本身的性質有關

（3）根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢（4）對于任何反應來說，化學反應速率越快反應現象就越明顯

（5）大小、形狀一致的鎂條和鋁條與一致濃度的鹽酸反應，二者的速率相等（6）將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，濃硝酸分解的速率一樣（7）鎂條與鹽酸反應時，開始反應和反應過程中的反應速率一致得分批閱時間1（5分）以下關于化學反應速率的說法正確的是()

A．化學反應速率是指在一段時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

－－－

B．化學反應速率為0.8mol·L1·s1，是指在1s時某物質的濃度是0.8mol·L1C．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象越明顯

2（每空5分）某化學興趣小組為了研究在溶液中進行的反應A＋B===C＋D的反應速率，他們使

A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化狀況，繪制出如下圖所示的曲線。據此，請完成以下問題：

(1)在0～t1、t1～t2、t2～t3各一致的時間段里，反應速率最大的時間段是_________________________，生成C的量最多的時間段是______________。

(2)在t4后，C的濃度不再變化的原因可能是___________________________________________________________。

－

篇二：化學反應速率學案

化學反應速率學案

學習目標：

1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。

2、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率說明生產生活中的實際問題。

學習過程：

一、化學反應速率的概念及表示方法：

在兩支裝有少量大理石的試管里，分別參與10mL1mol/L鹽酸和10mL1mol/L醋酸。觀測現象。

試驗現象：

通過此試驗說明白：

1、化學反應速率的定義：

2、表示方法：

3、數學表達式：（用v表示化學反應速率，△c表示濃度的變化量，△t表示時間的變化量）

4、常用單位：___________________________________________________________

1、在某一化學反應中，反應物B的濃度在5秒內從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5秒內用B表示該反應的化學反應速率為

2、某一反應物的濃度是1.0mol/L，經過20秒后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20秒內它的反應速率為

3、在A+2B===C的反應中，已知開始時A的濃度為2mol/L，經過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質在2分鐘內的反應速率。

4、合成氨的反應為：N2+3H

2NH3?，F往某2L容器中充入2mol的N2和5

molH2，反應5分鐘后，容器中氮氣的物質的量減少為1mol。試求：

（1）5min后容器中H2、NH3的物質的量。

（2）5min內三者的反應速率各是多少？

（3）三者速率是否相等？它們之間有何關系？

二、有關化學反應速率的幾點說明

1、化學反應速率是標量，不取負值。

2、上式公式計算的是一段時間內的平均反應速率。不同時刻的化學反應速率是不同的。

3、對于同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率的數值可能不一致，但其表示的意義是一致的。并且，化學反應速率之比等于化學方程式中化學計量數之比。

三、學以致用，當堂穩(wěn)定

1、已知反應N2+3H22NH3，根據下圖判斷

（1）A是______物質的量濃度變化狀況；

（2）C是______物質的量濃度變化狀況；

（3）2分鐘內N2的平均速率是_______________

2、在2A+B==3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的

是（）

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1D．v(D)=1.0mol·L-1·s-1

3、(2000全國)已知反應A+3B====2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L-1·min-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為()

A.0.5mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1

C.2mol·L-1·min-1D.３mol·L-1·min-1

4、在N2+3H22NH3的反應中，經過一段時間內，NH3的濃度增加了0.6mol·L-1，在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol·L-1·s-1，則所經過的時間是（）

A．1sB．2sC．0.44sD．1.33s

5、4NH3(g)+5O2

(g)20(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣

的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為()

A．(NH3)=0.010mol．L-1·s-1B．(02)=0.0010mol·L-1·s-1

C．

-1-1D．(H20)=0.045mol·L-1·s-1

6、對于反應：NO+CO2+CO在密閉容器中進行，以下哪些條件加快該反應的

速率

A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充人CO2使壓強增大

C．體積不變充人He氣使壓強增大D．壓強不變充入N

2使體積增大

7．取amolA和bmolB置于VL容器內，發(fā)生可逆反應：aA(g)+bB(g)

后，測得A的濃度為xmol．L-1，這段時間內反應的平均

速率若以物質A的濃度變化來表示，應為___________。

8.某一反應物的濃度是2.0mol·L-1，經過4min后，它的濃度變成1.68mol·L-1，則在這4min內它的平均反應速率為（）

A.0.2mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1

C.0.04mol·L-1·min-1D.0.08mol·L-1·min-1

9．以下說法正確的是（）

A．合成氨反應使用催化劑使原來不能發(fā)生的反應變?yōu)榭梢园l(fā)生的反應

B．增大壓強對溶液的反應幾乎沒有影響

C．升高溫度可以使放熱反應速率增大，也可使吸熱反應速率增大

D．假使反應是放熱的，則反應開始時就不需要加熱

10．升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是

（）

A．分子運動速率加快，碰撞機遇增多

B．反應物分子能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

C．該反應的過程是吸熱的D．該反應的過程是放熱的

11．對于反應，以下說法正確的是（）

A

．某溫度時，化學反應速率無論用A、B、C何種物質表示，其數值一致

B．其他條件不變，降低溫度，一般是反應速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強，單位體積內活化分子百分數一定增大，化學反應速

率一定加快

D．若增加或減少A物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

12．對于可逆反應：，以下條件的改變一定能使化學反應速率加快的是

（）

A．增加A的物質的量B．升高體系溫度

C．增大體系的壓強D．減少C的物質的量

13．影響化學反應速率的因素有多方面，如濃度、壓強、溫度、催化劑等。以下有關說法不正確的是（）

A.改變壓強只能改變氣體反應的速率

B.增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數

C.溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應物分子之間的碰撞次數

D.催化劑能加快化學反應速率主要原因是降低反應所需的能量

14．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（）

A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B.．鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2

C．將碳酸鈉粉末改為碳酸鈉塊狀固體D．使反應在較高溫度下進行

15．在2L密閉容器中充入2molA和一定量B，發(fā)生2A+B=2C反應，進行到4min時，測得n(A)=0.4mol，若反應進行到2min時容器中n(A)為（）

A．1.6molB

C．大于1.6molD．小于1.2mol

16．對反應N2+3H23，以下變化可增大活化分子百分率而使反應速率加快的①增大壓強；②升高溫度；③增大H2濃度；④使用催化劑

A．①③④B．①②④C．②③D．②④

17．在450℃密閉容器中，起始時c(SO2)=0.010mol·L-1，c(O2)=0.020mol·L-1，10s后氣體壓強為起始時的95％，則10s內的平均反應速率是（）

A．v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1B．v(O2)=1.5×l0-4mol·L-1·s-1

C．v(SO2)=3.0×10-3

-1·s-1D．v(SO3)=3.0×10-5mol·L-1·s-1。

18．可逆反應、B、C均為氣體)，已知v(A)=amol·L-1·s-1，

v(B)=bmol·L-1·s-1，v(C)=cmol·L-1·s-1，則x的值為（）

A．bcacncmcB．C．D．anmb

19.A、B兩種氣體物質在容器中進行反應，A+3B====]3C，10℃時反應速率v（B）=0.3mol·L-1·s-1，50℃時反應速率v(A)=25.6mol·L-1·s-1，則每升高10℃，該反應增速至原來的幾倍（）

A.3B.4C.16D.85

20．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO===N2+2CO2。對此反應以下表達正確的是（）

A．使用催化劑能加快反應速率

B．改變壓強對反應速率無影響

C．冬天氣溫低，反應速率小，對人危害更大

D．無論外界條件怎么改變，均對化學反應速率無影響

二、填空題

21．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H20

(1)其中氧化劑是5mol電子轉移，

(2)則生成的碘的物質的量是。

三、計算題(6分)

22．25℃時，向100mL含氯化氫14．6g的鹽酸溶液中，放入5．6g純鐵粉(不考慮溶

液體積的變化)，反應開始至2min末收集到H21．12L(標況)，在此之后，又經過4min，鐵粉完全溶解。

(1)前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是多少?

(2)在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少?

篇三：選修四其次章第一節(jié)化學反應的速率教學設計

選修四其次章第一節(jié)化學反應速率教學設計

一、教材分析：化學反應速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的試驗2—1.在試驗過程中使學生體會到，要想確鑿表達化學反應進行的快慢，就必需建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質的變化。

二、教學目標：

1知識目標：1了解化學反應速率的涵義2、理解化學反應速率的表達式及其簡單計算2能力目標：1、通過有關化學反應速率概念的計算，把握計算化學反應速率的方法，提高

有關化學概念的計算能力

2、提高根據化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，把握

比較化學反應快慢的方法。

3情感態(tài)度價值觀：通過學習過程、實例學生初步學會運用化學視角，去觀測生活、生產

和社會中有關化學反應速率的問題

三、教學重難點

教學重點：化學反應速率的表示方法、計算。

教學難點：通過試驗測定某些化學反應速率

四、學情分析、教學方法分析：

在學生已有的物體運動速度的基礎上，引入化學反應速率的概念不會給學生帶來太大的困難，但化學反應速率的表示方法卻將是一個難點。用試驗2—1來引導學生，使他們得出只根據看到的氣泡產生的快、慢來表示反應的速率是模糊的、不確鑿的判斷。通過教科書圖2—1的提醒，學生很簡單想到可以從測量H2的體積來比較反應的快慢。這種測量可以是在一致的時間內看H2體積的多少，也可以看產生一致體積的H2所耗時間的多少。假使一致時間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量的變化，也都可以定量比較這個反應進行的快慢。學生通過交流，可以發(fā)現表示反應速率的方法有多種，因此，可以通過多種試驗測定某些反應的速率。在交流中得出：反應速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導學生得出：化學反應速率尋?？偸怯脝挝粫r間內反應前后的反應物或生成物的濃度（物質的量濃度）的變化來表示。

五、教學方法

1.采用試驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發(fā)學生的求知欲望、提高學1

生的學習興趣的同時，也培養(yǎng)了學生擅長思考、勇于發(fā)現問題和解決問題的能力。

2．學案導學

3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結不解→試驗探究、引導歸納→學生探討、反

思總結。

六、課前準備

1．學生的學習準備：課前預習學案

2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案。準備試驗用品

及儀器

七、課時安排：1課時

八、教學過程

（一）預習檢查、總結不解

檢查落實了學生的預習狀況并了解了學生的不解，使教學具有了針對性。

（二）情景導入，展示目標宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進行表示，化學反應速率有沒有快慢呢？學生思考身邊的實例后，思考如何來表示化學反應的快慢。這節(jié)課我們就來學習化學反應快慢的表示方法——化學反應速率（板書）。這節(jié)課的重點是化學反應速率的計算和表示方法，難點是化學反應速率的測定。

（三）合作探究，精講點撥

[設疑]物理課中所學的速率的共同特點。

都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質。

[引入]提出問題探討：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對試驗現象的觀測你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？

[探討]在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？

學生活動：自學《預習學案》

教師板書：一、化學反應速率

1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

2、數學表達式：

V==△C/△t

3、反應速率的單位：

是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

二、化學反應速率的簡單計算方法

（1）數學表達式法：V==△C/△t

計算化學反應速率的步驟:

起始濃度c（起始）

變化濃度Δc

終了濃度c（終了）三部曲

2

學生計算

1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。4min后，測得容器內生成的氨氣為0.24mol，求：

①用NH3的濃度變化表示的反應速率。

②分別用H2N2的濃度變化表示的反應速率。

2.向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內有0.8molSO2,求2s內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比

教師設問：上述兩題用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規(guī)律？

學生思考、探討、比較得出結論，教師板書：

（2）對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等于化學方程式中化學計量數之比，

教師強調：在表示某反應速率時應注明是用哪種物質表示的。

學生計算：

密閉容器中，合成氨反應∶

N2+3H2=2NH3

起始濃度（mol/L）8200

5min后（mol/L）6

濃度變化（mol/L）則V（N2）=△C/△t=；

V（H）=△C/△t=；2

V（NH）=△C/△t=。3

由以上可知∶V（N2）:V（H）:V（NH）=23

學與問∶

一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數值可能但含義,速率之比等于該反應方程式中對應之比。

練習

(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？

(2)試驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標態(tài)下）的氧氣，需要時間為（）3

A、2minB、4minC、6minD、8min

(3)向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經2S，測得容器內有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？

(4)在以下過程，需要加快化學反應速率的是（）

A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼

(5)某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y==2Z；反應從開始計時，

2分鐘內Z的平均反應速率為____mol/(l.min)

教師板書

三、化學反應的速率的測量

教師設問：化學反應的速率是通過試驗測定的。測定方法

有哪些？

學生看課本第20頁內容，總結如下