江蘇省蘇北四市（徐、連、宿、淮）2022屆高三化學(xué)元月調(diào)研測試試題

江蘇省蘇北四市（徐、連、宿、淮）2022屆高三元月調(diào)研測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A-27Mn-55Fe-56Co-59Ba-137選擇題單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，合計20分。每題只有一個選項切合題意。1．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等親密有關(guān)。下列說法正確的選項是A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B．將廢電池深埋，能夠防止其中的重金屬污染C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：13153IC．水分子比率模型：D．對硝基甲苯的構(gòu)造簡式：3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的選項是A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反響都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是3－13－－A．cFe＝mo·L的溶液中：H、A、C、SCNB．o熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為OOCH3OHOOAlCl3CH3ONCH3OHH

圖1XY普羅帕酮-1-12－123B．25℃，25℃o·L鹽酸滴定20mLmo·LNaOH溶液的2A2cAo·L的NaCO溶液中：－－cHCO323D．用mo·L－1CH3COOH溶液滴定·L－1NaOH至中性時：－cCH3COOcCH3COOH>cNa15．一定溫度下，容積為2L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反響：2SOg＋O2g2SO3g。達(dá)平衡時測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器甲乙反響物投入量2moSO、1moO24moSO32nSO/moa3反響物的轉(zhuǎn)變率α1α2下列說法正確的選項是A．α1α2>1B．濃硫酸

Br2C2H5OH

170℃

CH2=CH2

CH2BrCH2BrCHOHOCHCH2NO2CH2CH2NO2CH2CH2NH2NH2CH3NO2H2Zn-HgHO一定條件①②M③HCl④⑤OCH3OHOCH3OHOCH3OCH3HONH2OHOH香蘭素ABC多巴胺28.0kg充電1LC>D>A。B的基態(tài)原子中電子占有三種能量不同的原子軌道，且每種軌放電道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝飾居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一?；卮鹣铝袉栴}（用元素符號或化學(xué)式表示）。（1）M分子中B原子軌道的雜化種類為▲，1moM中含有σ鍵的數(shù)目為▲。（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是▲。（3）寫出與BD2互為等電子體的－的構(gòu)造式▲。圖11C3（4）E的核外電子排布式為▲，圖12是E的某種氧化物的晶胞構(gòu)造示意圖，氧的配位數(shù)為▲。5）向E的硫酸鹽溶液中通入過度的CA3，寫出該反響的離子方程式：▲。B．硫酸亞鐵銨[NH42SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或NH42SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1：鐵屑的辦理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖13所示方法分別出固體并洗滌、干燥。步驟2：FeSO4溶液的制備。將辦理好的鐵屑放入錐形瓶，－1加入過度的3mo·LH2SO4溶液，加熱至充分反響為止。趁熱過濾（如圖14所示），收集濾液和洗滌液。圖13步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和NH42SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后獲得硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）步驟1中圖13分別方法稱為▲法。圖14（2）步驟2中有一處顯然不合理的是▲。趁熱過濾的原因是▲。（3）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)▲時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是▲。4）FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成FeOHSO4·3H2O，寫出該反響的化學(xué)方程式▲?；瘜W(xué)參照答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1、C2、B3、A4、B5、D6、C7、D8、B9、D10、A11、AB12、A13、C14、BD15、CD16．（12分）2－4H=22－2H2O（2分）（1）Co2O3SO32CoSO4（2）將Fe2氧化成Fe3（2分）（3）FeOH3AOH32（2分）（4）除掉溶液中的B（每空2分）Mn（5）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（2分）17．（15分）（1）酚羥基醚鍵（每空1分）（2）加成反響；復(fù)原反響（每空2分）HOCHCH2NO2CH=CHNO2一定條件+H2O（3）OHOCH3OCH3（2分）OH（4）HOCH2COOH（2分）5）CH2OHCHOHOCHCH2NO2CH=CHNO2CH2CH2NO2NH2O2/CuCH3NO2濃硫酸H2Zn-HgHCl（5分，每步1分）18．12分（1）負(fù)極N2H44OH－－4e－＝N2↑4H2O減?。靠?分）（2）NHHNO＝HN32H2O（2分）242（3）根據(jù)2N2H4N2O4=3N24H2O找出參加反響的N2H4與復(fù)原產(chǎn)物N2之間的關(guān)系式為2N2H4～N26428mNH28kg24mN2H4=64×28kg/28=64g（找出關(guān)系式2分，結(jié)果正確2分）19．（15分）（1）Cu2H2SO4濃CuSO42H2OSO2↑（2分）靠近7（1分）NaSO在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在（2分）223吸收SO2，防備污染（2分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（每空2分）（2）不正確，因為氯水中含有C－（2分）（3）×10－3mo·L－1（2分）20．（14分）（1）CH4g2NOg=N2gCO2g2H2Og△H=－867J·mo－1（2分）（2）陰極區(qū)V3＋e－＝V2（每空2分）（3）Kc(N2)c2(CO2)不②（每空2分）3c2(NO)c2(CO)22－（4）2FeSO22H2O=2Fe4H（2分）SO421．（12分）A．（1）23NA或3××1023（2分）（2）NH3分子間能形成氫鍵（2分）（3）[N=N=N]－（2分）（4）12222632363d104（每空2分）2334]2（2分）（5）Cu＋4NH=[CuNHB．（1）傾析法（2分）2）應(yīng)當(dāng)