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第二章化學反應速率和化學平衡第一節(jié)化學反應速率教學目標:知識目標:=1\*GB3①掌握化學反應速率的概念;=2\*GB3②學會有關(guān)化學反應速率的計算;=3\*GB3③了解有關(guān)化學反應速率的測量方法;=4\*GB3④了解研究化學反應速率的意義。能力目標:=1\*GB3①使學生初步學會用化學反應速率圖表獲取信息的能力;=2\*GB3②通過本節(jié)學習,培養(yǎng)學生歸納知識和總結(jié)知識的能力。情感目標:通過本節(jié)學習聯(lián)系實際,培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。教學重點、難點化學反應速率的表示方法及計算課時安排:一課時教學方法:設(shè)疑引導,點撥探討教學用具:儀器用品:CaCO3、1mol/L鹽酸、L鹽酸、兩支試管、試管夾。投影儀、電腦。教學過程:【復習引入】在日常生活中,一名工程師最關(guān)心的問題有兩個,一是反應進行的快慢問題,一是反應進行的程度問題。這就是本章將要研究的兩個主要問題,即化學反應速率問題和化學平衡問題。今天先學習和研究化學反應速率問題。【板書】第二章化學反應速率和化學平衡第一節(jié)化學反應速率【投影】原子彈爆炸、炸藥引爆拆除違章建筑、北京故宮等古建筑群中的“云龍陛石”受損、鋼鐵的生銹、塑料制品老化。【引導】核反應、爆炸反應瞬間就能完成,石油的形成則非常緩慢,需經(jīng)過億萬年,北京故宮保和殿的“云龍陛石”上的浮雕,為什么近幾十年腐蝕的速率特別快?【實驗探究】請同學們完成下面實驗,仔細觀察現(xiàn)象。在兩支裝有少量大理石的試管中,分別加入10ml1mol/L的鹽酸和L的鹽酸?!驹O(shè)問】從上述實例及實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?【討論總結(jié)】不同的反應具有不同的反應速率,那么如何定量地表示化學反應速率?【指導閱讀】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容,并指導得出化學反應速率的表示方法、表達式和單位?!緦W生閱讀完回答,教師板書】一、化學反應速率1、表示方法:用單位時間內(nèi),反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、數(shù)學表達式:V=△c/△t3、單位:——1或——1【投影】例1、向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定條件下,2s末,測得容器內(nèi)有SO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應速率和反應速率之比。解:2SO2+O22SO3起始濃度(mol/L)210變化了的濃度(mol/L)2—(2—/22—所以:v(SO2)=(2mol/L—mol/L)/2s==——1V(O2)=(2mol/L—mol/L)/(2×2s)==——1V(SO3)=(2mol/L—mol/L)/2s==——1反應速率比v(SO2):V(O2):V(SO3)=::=2:1:2答:例2、某物質(zhì)A在一個2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應,5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol,再過5min還剩余1mol,計算前5min,后5min、10min內(nèi)的反應速率。解:前5min:v(A)=(10mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=——1后5min:v(A)=(4mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=——110min內(nèi):v(A)=(10mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=——1【引導】通過以上兩個例題,可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?【學生討論后回答,教師板書】4、關(guān)于化學反應速率應注意的幾個問題:(1)求得的反應速率均為正數(shù),沒有負數(shù)(只有大小無方向)(2)求得的反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率,而不是某一時刻的瞬時速率。(3)對于不同化學反應,用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率其數(shù)值不一定相等,但其數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)之比(表示一個反應的反應速率時必須指明所對應的物質(zhì))?!揪毩暋?、反應4NH3+O24NO+6H2O,在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量濃度增加了L則此時的反應速率v(x)為()v(O2)=v(NO)=v(H2O)=v(NH3)=2、某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為反應開始至2min,Z的平均反應速率為【過渡】對于化學反應速率是可以通過實驗測定的:【閱讀】閱讀教材18頁了解化學反應速率的測定?!拘〗Y(jié)】今天我們學習了化學反應速率,重點應掌握化學反應速率的表示方法,數(shù)學表達式及簡單的計算。理解化學反應速率還應掌握求得的反應速率均為正數(shù),沒有負數(shù);求出的反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率;不同物質(zhì)表示的同一反應的反應速率,其數(shù)值不一定相等,但其數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)之比。教學說明:化學反應速率是學習化學平衡的基礎(chǔ),在教學中,以一些實例入手,使學生對本章所學內(nèi)容有一個整體感知,在化學反應速率知識的教學中,通過展示故宮中著名建筑在上世紀嚴重受損的情況,既使
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