楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》

楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱宏觀概念微觀概念（只講種類不講個數(shù)）（既講種類又講個數(shù)）分裂得失電子失得電子楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)分子原子離子

除稀有氣體外的所有氣體如H2、O2、N2、SO2

、CO2等；

液態(tài)H2O及其它的非金屬氧化物;CH4、C2H5OH等有機(jī)物所有的金屬：如Fe、Cu、Zn等稀有氣體：如He、Ne等非金屬中的S、P、C、Si）等NaCl、KOH等大多數(shù)的堿和鹽我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)一、構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、分子的特點（1）分子體積、質(zhì)量很?。?）分子在不斷運動（3）分子間有間隔溫度越高,分子能量越大,分子運動速率就越快.氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙（通常狀況）（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不同楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。

變化或現(xiàn)象解釋水的蒸發(fā)水的分解水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)2、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化——分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)變化——分子本身發(fā)生改變，生成新的分子

3、分子的定義：

分子是保持物質(zhì)（分子構(gòu)成）的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原物質(zhì)的分子分解原子重新組合新物質(zhì)的分子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)1．下列說法正確的是(

)A．分子質(zhì)量比原子的大B．分子之間有間隔而原子之間沒有間隔C．離子不能構(gòu)成物質(zhì)D．在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分2．下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是(

)A．分子B．電子C．原子D．離子DB練一練楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)4.航天員專用的小分子團(tuán)水具有飲用量少、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少等特點。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法中正確的是（）

A．水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了B．小分子團(tuán)水中水分子間沒有間隙C．小分子團(tuán)水中水分子停止了運動D．小分子團(tuán)水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同3.用分子的觀點解釋，錯誤的是（）A．花香四溢—分子在不停運動

B．熱脹冷縮—分子的大小隨溫度變化而改變C．酒精揮發(fā)—分子間距增大

D．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水—分子發(fā)生了變化知識遷移BD楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)二、構(gòu)成物質(zhì)的微?！?、原子的定義：1、原子的特征（1）原子的體積和質(zhì)量很小。（2）原子在不斷的運動。（3）原子間有間隔。3、分子與原子的主要區(qū)別：

是化學(xué)變化中的最小微粒?！白钚　敝冈诨瘜W(xué)反應(yīng)中不能再分?；瘜W(xué)變化中分子可分，而原子不可再分楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=相對原子質(zhì)量=原子原子結(jié)構(gòu)4、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量的（1/12）質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)5．著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔(Y)元素的原子序數(shù)為39，其相對原子質(zhì)量為90，下列關(guān)于釔的說法正確的是(

)A．釔元素原子的中子數(shù)為39B．釔元素的質(zhì)子數(shù)為51C．釔元素核外電子數(shù)為39D．釔元素核電荷數(shù)為90C例題楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子5.原子結(jié)構(gòu)示意圖楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)

6、某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)3LiDC例題7楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬原子非金屬原子稀有氣體原子

找找規(guī)律

這三大類原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切金屬元素非金屬元素稀有氣體元素二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子6.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子的關(guān)系楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)

8、下列四種微粒中,具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是()規(guī)律：同類1原子2最外層電子數(shù)相同3化學(xué)性質(zhì)相似（He.Ne.Ar特殊）BC練一練楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)（離子）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素種類由_________決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由_____________決定，元素的相對原子質(zhì)量由_____________決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子7.歸納小結(jié)：楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)9、我國在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為()A.1B.2C.3

D.6B練習(xí)題楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)10.今年3月日本發(fā)生了核泄漏事故。事故發(fā)生時，放射性原子氮-16能短暫存在。氮-16的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9。下列有關(guān)氮-16的說法，正確的是()

A.核外電子數(shù)為9B.相對原子質(zhì)量為14C.和普通氮原子是完全相同的原子

D.和普通氮原子屬于同種元素D楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)11、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯誤的是()

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原子不可再分D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成C楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-失一個電子得一個電子(1)離子的形成原子：離子：三、離子楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)原子陽離子（+）陰離子（-）失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系三、離子楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)1.定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.離子的種類陽離子：帶正電荷的離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子3.離子表示方法：陽離子：Mg2+陰離子：Cl－三、離子楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)5.離子符號里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷4.離子符號的意義：離子符號表示一種離子表示一個離子三、離子楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)Rx表示粒子個數(shù)y表示1個分子所含的原子個數(shù)n±±n每個離子所帶的電荷數(shù)元素的化合價數(shù)化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義考點楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)1、說出下列化學(xué)符號中“2”的含義：（1）2H_____________________（2）2SO2_____________________（3）Mg2+_____________________（4）MgO_____________________+2兩個氫原子兩個二氧化硫分子一個二氧化硫分子中含有兩個氧原子一個鎂離子帶兩個單位的正電荷氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價議一議楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)2．下面關(guān)于“2”的含義的解釋中，正確的是()A．Zn2＋中的“2＋”表示鋅粒帶有2個單位的正電荷B．2NO中的“2”表示2個一氧化氮分子C．H2SO4中的“2”表示一個硫酸分子含有二個氫元素D．Al2(SO4)3中化學(xué)式上方的“－2”表示3個硫酸根的化合價為-2價B-2楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)4、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)知識遷移楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)

8、下列微粒是陽離子的有

；是陰離子的有

；原子的有

；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有

。ABCD總結(jié)：1、圈內(nèi)=圈外：原子

圈內(nèi)>圈外：陽離子

圈內(nèi)<圈外：陰離子2、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8

（只有一層是2）楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)最外層電子9.對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A.①④ B.①③⑤C.②③④ D.①②③④⑤楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)①.如果該圖表示的是原子，X值為___②.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷的粒子，則該粒子符號為

___。③.如果該圖表示的是帶2個單位負(fù)電荷的粒子，則該粒子符號為___。10、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：總結(jié)：確定原子種類采用將離子還原成原子的方法楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)

1.科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空：

(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵

構(gòu)成的；(2)保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的是氮

；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉

和氯

構(gòu)成的。原子分子離子離子例題楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)2.某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中錯誤的是 ()A．該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．該微粒原子核內(nèi)有13個質(zhì)子C．該微粒屬于原子 D．該微粒帶3個單位正電荷+1328c小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到８個電子才穩(wěn)定（只有一個或兩個電子層，并且最外層電子數(shù)少于４的，失去最外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，最外層是２也是穩(wěn)定的）例題楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)CA練一練楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)C練一練7.楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)4．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素原子的是(

)[解析]

A、B、C、D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。B練一練楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)1.原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是(

)A．中子數(shù)為145

B．核外電子數(shù)為94C．質(zhì)子數(shù)為94D．核電荷數(shù)為239D[解析]D在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：239－94＝145。練一練楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)下表是元素周期表的一部分：

族周期

ⅠA0一1H1．008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He4．003二3Li6．9414Be9．0125B10．816C12．017N14．018O16．009F19．0010Ne20．18三11Na22．9912Mg24．3113Al26．9814Si28．0915P30．9716S32．0617Cl35．4518Ar39．95Mg9.012金屬穩(wěn)定7A三ⅢA楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)C１３．圖中“”和“”表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(

)

活潑Mg2＋

不活潑不一定8.9.楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)1、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

注意事項：（1）“一類原子”指的化學(xué)變化中不能再分的粒子。（3）元素——是一類原子的總稱，只能講種類，不能講個數(shù)。原子——是一種粒子，有種類、個數(shù)四、元素楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)2、地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他四、元素楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)3.元素符號書寫的要求：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫四、元素

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣(1至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)元素符號宏觀：表示一種元素4、元素符號表示的意義微觀：表示該元素的一個原子注意事項：（1）在元素符號前的系數(shù)，只表示原子的個數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。四、元素楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)5、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別：聯(lián)系： 元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個數(shù)原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個數(shù)（1）、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上;（2）、原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)四、元素楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)則該元素的質(zhì)子數(shù)為

，該原子核外有

個電子層，該元素屬于

。（填“金屬”或“非金屬”）元素。1.某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層，最外層<４個電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子最外層≥４個電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到去電子，２０４金屬例題楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)1．周期：每一個橫行稱為一個周期。2．族：每一個縱行稱為一個族。3．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)五、元素周期表楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)3、元素周期表

②同一族：電子層數(shù)從上到下依次遞增。電子層數(shù)等于周期數(shù)③．原子序數(shù)＝①同一周期：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)從左到右，最外層電子數(shù)依次增大最外層電子數(shù)相同楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)26鐵Fe55.847元素名稱相對原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號帶

*的是人造元素４.元素周期表所能提供的信息五、元素周期表楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)知識脈絡(luò)物質(zhì)純凈物混合物組成構(gòu)成元素周期表簡介定義符號分子原子離子構(gòu)成分裂得失電子得失電子結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子特點陽離子陰離子特點CD例題楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)

2.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示

種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）圖中表示的陽離子是

（用離子符號表示），表示的陰離子是四三Mg2+Cl-例題楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)14、下列說法是否正確，為什么？①二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的②二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的③二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成的④氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的⑤汞是由汞原子構(gòu)成的⑥鐵是由鐵元素組成的15、回答下列問題：（1）氯化鈉是由

構(gòu)成的（填入具體的“分子”、“原子”、“離子”、“元素”,下同）金屬鐵是由

組成的，保持的鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

；水是由

構(gòu)成的，保持的水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

。（2）在N、2N兩種符號中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是

。

總結(jié)：由誰構(gòu)成誰保持其化學(xué)性質(zhì)楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)大顯身手1、下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，純凈物的是

，混合物的是

(均填容器下的代號)。氧氣和液氧氧氣和臭氧二氧化碳和一氧化碳冰和水過氧化氫和水ABCDE楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)2、下圖是表示氣體粒子的示意圖，圖中“”“”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）CDAB楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)11.下列判斷正確的是()

A．元素所在的周期數(shù)等于其最外層電子數(shù)

B．鈉離子核外有三個電子層

C．第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多D．鎂原子容易失去最外層2個電子形成鎂離子：Mg+2楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)12．2011年福島核電站發(fā)生重大核事故。核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生鋇、氙、碘、等原子和一些粒子及射線。①從物質(zhì)的變化上看，核變化與化學(xué)變化的相同點

；從原子的變化上看，核變化與化學(xué)變化的不同點是

。②右圖為钚元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是()

A．钚是非金屬元素

B．钚原子核外有94個電子

C．钚元素的中子數(shù)94D．钚的相對原子質(zhì)量為244g楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)13、(2013年日照市)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息請回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D粒子共表示

種元素。（2）D中x=

。（3）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為

，一個銀原子質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的

倍。楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)五、物質(zhì)的組成、構(gòu)成2.物質(zhì)是

構(gòu)成的3.分子是由

構(gòu)成的4.一個分子是由________構(gòu)成的1.物質(zhì)是由

組成的元素分子、原子或離子原子若干原子總結(jié)：1、物質(zhì)組成：元素

分子構(gòu)成：原子2、物質(zhì)構(gòu)成：獨原、金非離、非非分楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)3、下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖：288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示

種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）圖中表示的陽離子是

（用離子符號表示），表示的陰離子是

。楊國芹物質(zhì)構(gòu)成奧秘專題復(fù)習(xí)4、1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請回答：（1）1個H3+離子中含有

個質(zhì)子和

個電子；（2）H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是