高中化學(xué)《分子的構(gòu)型》練習(xí)題(附答案解析)

第第頁高中化學(xué)《分子的構(gòu)型》練習(xí)題(附答案解析)學(xué)校:___________姓名___________班級_______________一、單選題1．下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子C．許多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而只有過渡金屬才能形成配合物D．已知酸性HClO2＞HClO，是因為HClO2分子中有1個非羥基氧原子而HClO為02．下列物質(zhì)的空間構(gòu)型不同于其他物質(zhì)的是（）A．H2O B．CS2 C．BeCl2 D．CO23．下列分子或離子中，不含有孤對電子的是（

）A．H2O B．H3O+ C．NH3 D．NH4．化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是（

）A．Mg2+的電子排布式1s22s22p63s2B．氨氣的空間結(jié)構(gòu)三角形C．Na2S的電子式D．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式CH2O5．銅氨液可以吸收CO，其反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A．價層電子排布式為B．CO為非極性分子C．空間構(gòu)型為三角錐形D．中含有3mol配位鍵6．下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是（）A． B． C． D．7．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。N2O是硝酸生產(chǎn)過程中NH3催化氧化的副產(chǎn)物[2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH<0]，用特種催化劑能使N2O分解。NO和NO2可用NaOH溶液吸收處理，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；NO還可以通過氧化吸收，如在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO。下列有關(guān)H2O、NH3、NO的說法正確的是（）A．相同條件下，H2O的沸點比NH3低B．NO空間構(gòu)型為平面三角形C．H2O中的鍵角比NO的大D．NH3與Cu2+反應(yīng)生成的Cu(NH3)中含有12個σ鍵8．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（）A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．BeCl2 D．NH39．是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易吸引生成水合氫離子()。下列對上述過程的描述不合理的是（）A．氧原子的雜化類型未發(fā)生改變B．與的價層電子對數(shù)未發(fā)生改變C．與的電子總數(shù)未發(fā)生改變 D．H—O—H的鍵角未發(fā)生改變10．分子結(jié)構(gòu)的了解有利于物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是（）A．H2O和NH3均為極性分子B．水很穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵C．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的中心原子配位數(shù)是6D．P4和CH4都是正四面體形分子，鍵角均為109°28'11．用價層電子對互斥模型可以判斷許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．SO中心原子的價層電子對數(shù)為3，是平面三角形結(jié)構(gòu)B．BF3鍵角為120°，SnBr2的鍵角大于120°C．CH2O是平面三角形的分子D．PCl3、PCl5都是三角錐形的分子12．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ可表示為，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故產(chǎn)率和原子利用率不可能達(dá)到100%B．加入催化劑a可增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，改變反應(yīng)的活化能C．催化劑b表面生成的產(chǎn)物與空氣接觸后生成的紅棕色氣體為酸性氧化物D．過程Ⅰ的產(chǎn)物的VSEPR模型名稱為正四面體形13．如圖所示，a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物，b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)和b中N原子均采取雜化 B．b中的配位數(shù)為4C．a(chǎn)中配位原子是C原子 D．b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵二、填空題14．以硼酸()為原料可制得硼氫化鈉()，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，可將羧酸直接還原成醇。(1)中B原子的雜化軌道類型為______，的空間結(jié)構(gòu)為______。(2)乙酸分子()中鍵角1>鍵角2，其原因為__________________。15．鈦及其化合物作用重要，尤其氧化鈦、四氧化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用更廣。回答下列問題(1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為_______。(2)二氧化鈦是世界上最白的物質(zhì)，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料。基態(tài)Ti4+中核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為_____個。(3)四氯化鈦是種有趣的液體，在潮濕空氣中水解生成白色的二氧化鈦水凝膠，軍事上利用四氯化鈦的這種“怪脾氣”制造煙霧劑。寫出四氯化鈦水解的化學(xué)方程式_______。(4)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。LiBH4由Li+和BH構(gòu)成，其中BH的空間構(gòu)型為_______；B原子的雜化軌道類型為_______。(5)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下元素MnFe電離能/kJ?mol?1I1717759I215091561I332482957錳元素位于第_______周期_______族_______區(qū)；比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是_______。16．I.蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。(1)錳元素在元素周期表中的位置為___________。(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為___________。(3)已知N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，則N2中的___________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。Ⅱ.膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下(4)下列說法正確的是___________(填字母)。A．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D．加熱條件下膽礬中的水會在相同溫度下同時失去(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________。參考答案與解析1．C【詳解】A．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，A正確；B．碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，B正確；C．含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而，不僅是過渡金屬才能形成配合物，C錯誤；D．HClO2可以寫成(HO)ClO的形式，HClO可以寫成(HO)Cl的形式，HClO2中有1個非羥基氧，故HClO2的酸性強(qiáng)于HClO，D正確；故選C。2．A【詳解】A.H2O中氧原子的價層電子對數(shù)為4，含兩對孤電子對，空間構(gòu)型為V型；B.CS2中中心碳原子的價層電子對數(shù)為2，無孤對電子，空間構(gòu)型為直線形；C.BeCl2中Be原子的價層電子對數(shù)為2，無孤對電子，空間構(gòu)型為直線形；D.CO2中中心碳原子的價層電子對數(shù)為2，無孤對電子，空間構(gòu)型為直線形；空間構(gòu)型不同于其他物質(zhì)的為A故選A。3．D【詳解】A．H2O中，氧原子最外層有4對電子對，其中兩個與氫原子形成共用電子對，還有兩個孤電子對，故A錯誤；B．H3O+中，氧原子最外層有4對電子對，其中三個與氫原子形成共用電子對，還有一個孤電子對，故B錯誤；C．NH3中氮原子最外層有5個電子，與三個氫原子形成三對共用電子對，還有一個孤電子對，故C錯誤；D．NH中氮原子最外層有5個電子，與三個氫原子形成三對共用電子對，與一個氫離子形成一個配位鍵，故沒有孤電子對，故D正確；故選D。4．C【詳解】A．1s22s22p63s2為Mg原子的核外電子排布式，Mg2+是鎂原子失去最外層兩個電子形成，正確的核外電子排布式為1s22s22p6，故A錯誤；B．氨氣中氮原子為sp3雜化，存在一對孤電子對，所以氨氣分子的構(gòu)型為三角錐型，故B錯誤；C．硫化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫化鈉的電子式為，故C正確；D．甲醛分子中含有1個醛基，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，故D錯誤；故選C。5．C【詳解】A．基態(tài)銅原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1，失去4s上的1個電子變成Cu+，則價層電子排布式為A錯誤；B．CO為含有極性鍵的雙原子分子，則為極性分子，B錯誤；C．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，采取sp3雜化，有1對孤對電子，所以分子的空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；D．中Cu+提供空軌道，NH3和CO為配位體，所以中含有4mol配位鍵，D錯誤；故選C。6．A【分析】價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)＝σ鍵個數(shù)＋孤電子對個數(shù)；σ鍵個數(shù)＝配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)＝，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。【詳解】A．中價層電子對個數(shù)＝，且不含孤電子對，所以離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致都是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．中價層電子對個數(shù)＝且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V形，故B錯誤；C．中價層電子對個數(shù)＝且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，實際空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；D．中價層電子對個數(shù)＝且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，實際為三角錐形結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故答案選A。7．B【詳解】A．相同條件下，H2O分子間氫鍵作用力比NH3分子間的氫鍵作用力強(qiáng)，沸點比NH3高，A錯誤；B．NO中N的價層電子對數(shù)=3+0=3，孤電子對數(shù)=0，故NO空間構(gòu)型為平面三角形；B正確；C．H2O中O的價層電子對數(shù)=2+2=4，孤電子對數(shù)=2，空間構(gòu)型為V形，由于孤電子對斥力大于成鍵電子對，故H2O的鍵角比109°28’小，NO空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角約120°，故H2O中的鍵角比NO的小，C錯誤；D．單鍵是σ鍵，配位鍵也是σ鍵，1個NH3與Cu2+反應(yīng)生成的Cu(NH3)中含有16個σ鍵，D錯誤；故選B。8．C【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式，價層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，根據(jù)n值判斷雜化類型一般有如下規(guī)律當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。含有雙鍵或三鍵時有π鍵；據(jù)此解答。【詳解】A．因CH≡CH中含有碳碳叁鍵，有π鍵，故A不符合題意；B．因CH2=CH2中含有碳碳雙鍵，有π鍵，故B不符合題意；C．氯化鈹分子中，價層電子對個數(shù)n=2+(2-2×1)=2，無孤電子對，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，分子的空間構(gòu)型為直線形，故C符合題意；D．氨氣分子中，價層電子對個數(shù)n=3+(5-3×1)=4，有一對孤電子對，中心原子以sp3雜化成鍵，分子中不含π鍵，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故D不符合題意；答案為C。9．D【分析】H2O的價層電子對數(shù)為2+2=4，雜化類型sp3，分子構(gòu)型為折線形；H3O+的價層電子對數(shù)為3+1=4，雜化類型sp3，分子構(gòu)型為三角錐形?！驹斀狻緼．O原子為中心原子，其雜化類型都是sp3雜化，A不符合題意；B．價層電子對數(shù)都為4，B不符合題意；C．H+是“裸露”的質(zhì)子，核外無電子，故H2O與H3O+的電子總數(shù)未發(fā)生改變，C不符合題意；D．H2O分子構(gòu)型為折線形，H3O+分子構(gòu)型為三角錐形，故鍵角不同，D符合題意；故選D。10．A【詳解】A．H2O的空間構(gòu)型為V形，NH3分子為三角錐形，都是極性鍵形成的極性分子，故A正確；B．氫鍵是決定物質(zhì)的物理性質(zhì)的，而分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由共價鍵的強(qiáng)弱決定，故B錯誤；C．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的中心原子配位數(shù)是4，故C錯誤；D．P4和CH4都是正四面體形分子，但鍵角不同，前者鍵角為60°，后者鍵角為109°28'，故D錯誤；故選A。11．C【詳解】SO的中心原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)=(6＋2－3×2)=1，是三角錐形結(jié)構(gòu)，A錯誤；BF3分子中心原子價層電子對數(shù)=3＋(3－3×1)=3，是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，SnBr2是V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于120°，B錯誤；CH2O是平面三角形的分子，C正確；PCl3是三角錐形的分子，PCl5分子中心原子價層電子對數(shù)=5＋(5－5×1)=5，孤電子對數(shù)是0，是三角雙錐結(jié)構(gòu)，D錯誤。12．B【詳解】A．該反應(yīng)雖然為可逆反應(yīng)，但是其原子利用率為100%，故A錯誤；B．加入催化劑a降低反應(yīng)的活化能，可增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，故B正確；C．催化劑表面生成的產(chǎn)物為NO，接觸空氣后生成，但與堿反應(yīng)生成和，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．中含有3個鍵和1個孤電子對，故其VSEPR模型不應(yīng)為正四面體形，而應(yīng)為四面體形，故D錯誤。故選B。13．A【詳解】A．a(chǎn)中N原子有3對鍵電子對，還有1對孤對電子，b中N原子有4對鍵電子對，沒有孤對電子，則a、b中N原子均采取雜化，A正確；B．b為配離子，的配位數(shù)為6，B錯誤；C．a(chǎn)不是配合物，C錯誤；D．b中鈣離子與N、O之間形成配位鍵，其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；故選A。14．

正四面體形

鍵對鍵的斥力大于鍵對鍵的斥力【詳解】(1)B原子的價電子對數(shù)，B采用雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。(2)由于雙鍵對單鍵的斥力大于單鍵對單鍵的斥力，所以乙酸分子結(jié)構(gòu)中鍵角鍵角2。15．【答案】(1)3d24s1(2)9(3)TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑(4)

正四面體形

sp3(5)

四

VIIB

d

Mn2+的價層電子排布式為3d半充滿較穩(wěn)定，如再失去一個電子，需要的能量高，較困難；而Fe2+價層電子排布式為3d6，再失去一個電子易變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)【解析】(1)鈦是22號元素，其基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為3d24s1；故答案為3d24s1。(2)基態(tài)Ti核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，基態(tài)Ti4+核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，則基態(tài)Ti4+中核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9個；故答案為9。(3)四氯化鈦在潮濕空氣中水解生成白色的二氧化鈦水凝膠和HCl氣體，則四氯化鈦水解的化學(xué)方程式TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑；故答案為TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑。(4)BH中B的價層電子對數(shù)為，其BH空間構(gòu)型為正四面體形；B原子的雜化軌道類型為sp3；故答案為正四面體形；sp3。(5)Mn是25號元素，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，錳元素位于第四周期VIIB族，位于d區(qū)；比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是Mn2+的價層電子排布式為3d半充滿較穩(wěn)定，如再失去一個電子，需要的能量高，較困難；而Fe2+價層電子排布式為3d6，再失去一個電子易變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)；故答案為四；VIIB；d；Mn2+的價層電子排布式為3d半充滿較穩(wěn)定，如再失去一個電子，需要的能量高，較困難；而Fe2+價層電子排布式為3d6，再失去一個電子易變?yōu)?/p>