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文檔簡介

物化朱文濤絕熱節(jié)流反應進第1頁/共10頁三、理想氣體的絕熱過程1.絕熱過程的一般特點：(1)U

＝-W(2)一般情況下，絕熱過程pVT

同時變化。(3)從同一狀態(tài)出發(fā)，不同絕熱過程具有不同的末態(tài)。(4)絕熱可逆過程的功最大：從同一狀態(tài)出發(fā)經過不同絕熱過程到達相同的體積(或相同的壓力)，則其中可逆過程的功最大。(Adiabaticchangeofidealgas)第2頁/共10頁(5)在p～V圖上，同一點處的絕熱線比等溫線更陡。所以：等T，rQ=0，rpVV1V22.過程方程若Q=0若W’=0若r理氣第3頁/共10頁絕熱指數若＝const.第4頁/共10頁主要條件：理想氣體，絕熱，可逆用途：求末態(tài)2－6第一定律對于實際氣體的應用一、節(jié)流過程及其特點

(Throttleprocessanditscharacteristic)Joule–Thomson節(jié)流實驗：p1p2Porousplug(throttlevalve)T1≠T2Joule–Thomsoneffect第5頁/共10頁

過程特點：p1p2p2,V2p1p2p1,V1氣體(p1,V1)氣體(p2,V2)節(jié)流即or第6頁/共10頁二、μJ-T(Joule-Thomsoncoefficient)

定義：是狀態(tài)函數

意義：若μJ-T>0,T↓，正效應若μJ-T<0,T↑，負效應理想氣體，無效應

可測量：自學

應用：氣體液化，致冷機為非理氣物質求提供了一種方法。第7頁/共10頁2－7第一定律對于化學反應的應用——熱化學(Thermochemistry)

熱化學：反應熱的測量與計算

反應熱與反應進行的多少有關一、化學反應進度(Extentofreaction)

任意反應寫作B：參與反應的任意物質B：B的化學計量數，無量綱，與方程式寫法有關例：3H2+N2=2NH3

(H2)=-36H2+2N2=4NH3

(H2)=-6第8頁/共10頁

定義：(1)：反應進度，mol(2)的意義：若＝1mol，則nB＝Bmol＝2mol，則nB＝2Bmol例：3H2+N2=2NH3(3)值與B的選擇無關而與方程式的寫法有關注：通常所

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