日照市莒縣2019-2020學年高二下學期期中考試過程性檢測化學試卷含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省日照市莒縣2019-2020學年高二下學期期中考試過程性檢測化學試卷含解析2019—2020學年度下學期高二過程性檢測化學試題相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35。5Fe56Cu641.下列說法錯誤的是A.圖中的原子模型是湯姆遜提出的B。宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫和氦元素C.質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子D。電子云圖中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小【答案】A【解析】【詳解】A.圖中的原子模型是有核原子結(jié)構(gòu)模型，或行星模型,是盧瑟福提出的，A錯誤；B。宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫和氦元素，B正確；C。質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，則兩種粒子要么都不帶電、要么帶相同的電荷數(shù)，，故不可能是一種分子和一種離子，C正確;D。電子云圖中的小黑點代表電子在核外空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機會，小黑點的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，D正確；答案選A。

2.下列說法正確的是A.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖均為大小相同的球形B。對于排布在2s軌道上的電子，不能確定電子的自旋方向C。電子在同一能級的不同軌道排布時，盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相反D.充有氖氣的霓虹燈管通電時會發(fā)出紅色光的主要原因，是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線【答案】B【解析】【詳解】A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖均為的球形，但不同的能層大小不相同，A說法錯誤；B．對于排布在2s軌道上的電子，電子云的形狀為球形，電子云無伸展方向,不能確定電子的自旋方向，B說法正確；C．電子在同一能級的不同軌道排布時，盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，C說法錯誤；D．充有氖氣的霓虹燈管通電時會發(fā)出紅色光的主要原因，是電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時發(fā)射的紅色光線，D說法錯誤；答案為B。3.下列說法正確的是A.非極性鍵只能存在于雙原子單質(zhì)分子中B.SF6中各原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C。水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°D。CH4分子失去一個H－，形成CH，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變【答案】D【解析】【詳解】A．非極性鍵能存在于雙原子單質(zhì)分子中，也可以存在多原子的單質(zhì)分子中，A說法錯誤；B．SF6中F原子的最外電子層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而S多于8電子，B說法錯誤;C．水分子可表示為H—O-H，O原子為sp3雜化，分子中鍵角為104。5°，C說法錯誤；D．CH4分子中心C原子為sp3雜化，失去一個H－，形成CH，其碳原子的雜化類型為sp2雜化，發(fā)生了改變，D說法正確；答案為D。4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯誤的是A。熔點由高到低：Li＞Na＞KB.硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅C。氫化物的沸點:HF＜HCl＜HBr＜HID。晶格能由大到小：Al2O3＞MgO＞Na2O【答案】C【解析】【詳解】A.堿金屬單質(zhì)的熔點從上到下逐漸減小，則熔點由高到低:Li＞Na＞K，A正確；B.原子晶體中原子半徑越小共價鍵越強，硬度越大，原子半徑C＜Si，則硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅,B正確；C。氟化氫分子間存在氫鍵，則氫化物的沸點：HCl＜HBr＜HI＜HF，C錯誤；D。離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多晶格能越大，離子半徑:Al3+＜Mg2+＜Na+，則晶格能由大到小:Al2O3＞MgO＞Na2O,D正確；答案選C.5.圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從CsCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是A。a和c B.b和c C。b和d D.a和d【答案】C【解析】【詳解】在CsCl晶體中，每個Cs+周圍同時吸引著距離相等且最近的8個Cl-,每個Cl-周圍同時吸引著距離相等且最近的8個Cs+，這個離子吸引的帶相反電荷的微粒構(gòu)成的是體心立方結(jié)構(gòu)，圖d符合條件;圖b則是選取其中一個離子，發(fā)現(xiàn)有8個等距離且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)為8，故符合CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖示是b和d，故合理選項是C.6.交警通常用反應：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O=4［Cr（H2O)6］3＋＋3CH3COOH檢測司機是否酒后駕駛。下列說法錯誤的是A.基態(tài)Cr有4個未成對電子B。在[Cr(H2O)6］3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的是氧原子C.CH3COOH分子中，碳原子的雜化方式有sp2和sp3兩種D.CH3CH2OH與H2O能以任意比互溶,主要原因是它們分子之間能形成氫鍵且均為極性分子【答案】A【解析】【詳解】A.基態(tài)Cr的外圍電子排布為3d54S1，有6個未成對電子，A錯誤；B。在［Cr（H2O)6］3＋中，水分子中氧原子有孤電子對，故與Cr3＋形成配位鍵的是氧原子，B正確;C。CH3COOH分子中，羰基上碳原子的雜化方式為sp2、甲基上碳原子的雜化方式為sp3,C正確；D.CH3CH2OH與H2O能以任意比互溶，主要原因是它們分子之間能形成氫鍵且均為極性分子，D正確;答案選A。

7。下列關(guān)于化學鍵的判斷錯誤的是A。PH3和NH3分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于NH3B。S元素和O元素之間能形成兩種只含極性鍵的極性化合物C?？臻g構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，化學鍵的鍵角可能是109.5°,也可能是60°D.乙烯分子中有5個sp2雜化軌道形成的σ鍵和1個未雜化的2p軌道形成的π鍵【答案】B【解析】【詳解】A．PH3和NH3分子中心原子均為sp3雜化，均含有孤電子對,且r（N）＜r（P），PH3提供孤電子對的能力強于NH3，A說法正確；B．SO3為含有極性鍵的非極性化合物，B說法錯誤；C．空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，化學鍵的鍵角可能是109。5°,如甲烷，也可能是60°，如白磷，C說法正確；D．乙烯分子中C原子采取sp2雜化，C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C-C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵,則有5個sp2雜化軌道形成的σ鍵和1個未雜化的2p軌道形成的π鍵,D說法正確；答案為B。8.下列關(guān)于晶體的說法正確的是A.能電離出金屬陽離子的晶體一定是離子晶體B.分子晶體熔、沸點高低取決于分子內(nèi)共價鍵的強弱C.金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有12個碳原子D.金屬具有延展性的原因是金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用【答案】D【解析】【詳解】A.能電離出金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，例如氯化鋁，A錯誤;B。分子晶體的熔、沸點高低取決于分子間作用力或氫鍵，與共價鍵的強弱沒有關(guān)系,B錯誤；C.金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子，C錯誤；D。金屬具有延展性的原因是金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用，即金屬鍵，D正確；答案選D。9。下列實驗或操作不能達到相應實驗目的的是A.除去甲烷中的乙烯：先通入足量酸性KMnO4溶液后再通入足量NaOH溶液中B.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱C.鑒別己烯、四氯化碳和苯：分別滴入溴水，振蕩，觀察現(xiàn)象D。鑒別甲苯和苯：分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液是否退色【答案】B【解析】【詳解】A.除去甲烷中的乙烯：先通入足量酸性KMnO4溶液把乙烯氧化為二氧化碳，后再通入足量NaOH溶液中吸收二氧化碳，A能達到實驗目的；B.制取溴苯：將鐵屑、液溴、苯混合，室溫下即可反應,B不能達到相應實驗目的；C.鑒別己烯、四氯化碳和苯:分別滴入溴水，振蕩，能使溴水褪色的是己烯、分層上層出現(xiàn)橙紅色的是苯，分層下層出現(xiàn)橙紅色的是四氯化碳,C能達到相應實驗目的；D.鑒別甲苯和苯:分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩,能使溶液褪色是甲苯,不褪色的是苯，D能達到相應實驗目的；答案選B.

10。有關(guān)下列4種有機物的說法錯誤的是A.甲的名稱為順-2—丁烯B.乙分子中的所有碳原子有可能處于同一平面上C.丙既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色D.丁的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知其名稱為順-2—丁烯，A正確；B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此乙分子中的所有碳原子有可能處于同一平面上，B正確;C。丙分子中含有碳碳雙鍵，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D。丁屬于無機苯，其二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）其中鄰位一種,間位2種,對位一種,D錯誤;答案選D。11.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體,等電子體具有相似的化學結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A。H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)B。SO2和O3是等電子體,SO2和O3具有相同的化學性質(zhì)C。B3N3H6和苯是等電子體，所有原子共平面,均能發(fā)生取代反應D.CH4和NH是等電子體，化學鍵類型和空間結(jié)構(gòu)完全相同【答案】C【解析】【詳解】A。水合氫離子和PCl3的價電子分別為8和26，不是等電子體，但含一對孤電子對,均為三角錐形結(jié)構(gòu),A錯誤；B。SO2和O3是等電子體,具有相同的空間結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)不同，B錯誤；C。B3N3H6和苯是等電子體，空間結(jié)構(gòu)相同，故所有原子共平面，均能發(fā)生取代反應，C正確；D。按等電子原理：甲烷和銨根是等電子體，空間結(jié)構(gòu)完全相同，但銨根離子內(nèi)有配位鍵、甲烷內(nèi)分子內(nèi)沒有配位鍵,D錯誤；答案選C。

12.下列說法正確的是A。LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B。電子排布式(21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C。CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D。SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵,都是極性分子【答案】AB【解析】【詳解】A．LiAlH4中的陰離子為Al，中心Al原子有4條共價鍵,則雜化形式為sp3，A說法正確；B．電子排布式（21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar］3d3,排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則，B說法正確；C．氮氣分子間形成三對共價鍵,CN－與N2的結(jié)構(gòu)相似,CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2,C說法錯誤；D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；答案為AB.13.關(guān)于配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的下列說法正確的是A.中心原子的化合價是+1B.配位體是Cl－和H2O,配位數(shù)是6C.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵D.在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【答案】B【解析】【詳解】A。中心原子的化合價是+3，A錯誤；B.配離子是[TiCl(H2O）5]2+,故配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6，B正確;C。氫鍵不是化學鍵,C錯誤；D。在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，D錯誤；答案選B。

14。下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是A.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液退色B.苯乙烯與過量液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應C.用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗上口放出D.相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同【答案】BD【解析】【詳解】A。聚乙烯中只含有碳碳單鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤;B.苯乙烯與過量液溴混合后加入鐵粉，可在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，B正確；C.用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液時有機層因密度大從分液漏斗漏斗頸放出，C錯誤；D。乙炔與苯具有相同的最簡式，故相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，D正確；答案選BD.

15.下列說法錯誤的是A.的名稱為4，4-二甲基—2—戊醇B。分子式為C4H8BrCl的有機物共有10種(不含立體異構(gòu)）C.分子中，處于同一直線上的碳原子數(shù)最多有4個D.與Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物有3種【答案】BD【解析】【詳解】A.分子含羥基，屬于醇，按命名規(guī)則，選擇含羥基的最長碳鏈、離羥基近的一端開始編號，故其名稱為4，4—二甲基—2—戊醇，A正確;B。分子式為C4H9Br的有機物共有4種，它們分別是CH3-CH2—CH2-CH2Br、CH3—CH2—CHBr–CH3、（CH3）2CH-CH2Br、（CH3）3CBr，當這4個分子種都各有1個H被Cl替代就得到分子式為C4H8BrCl的有機物，CH3-CH2-CH2-CH2Br分子內(nèi)有4種氫原子、CH3—CH2-CHBr–CH3分子內(nèi)有4種氫原子、（CH3)2CH—CH2Br分子內(nèi)有3種氫原子、(CH3)3CBr分子內(nèi)有1種氫原子，故C4H8BrCl共有12種結(jié)構(gòu)，B錯誤；C.苯環(huán)處于對位的碳原子及其相連的原子在同一直線上、乙炔是直線型分子，則分子中處于同一直線上的碳原子數(shù)最多有4個，C正確；D.與Br2以物質(zhì)量之比為1∶1發(fā)生加成反應,有1，2-加成和1，4—加成,故所得產(chǎn)物超過3種,D錯誤;答案選BD。16。有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫;C．生石灰;D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅;G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅?；卮鹣铝袉栴}:（1）上述晶體中,屬于共價晶體的化合物是________（填字母,下同）。(2)上述晶體中,受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是________。（3）上述晶體中,含有共價鍵的離子晶體是________。（4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導電的是________.【答案】（1).A、I（2）。G、H(3）.E(4)。B、C、E、F【解析】【分析】（1)滿足條件是：由原子通過共價鍵構(gòu)成原子晶體的化合物，據(jù)此回答；(2）受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化、則變化的是分子間作用力,故滿足條件的是分子晶體;（3)含有共價鍵的離子晶體，那么離子化合物內(nèi)含有復雜離子，例如氫氧根離子、銨根離子、含氧酸根離子等,據(jù)此回答；(4）熔融狀態(tài)下能導電的晶體是離子晶體及金屬晶體，據(jù)此回答；【詳解】（1）滿足條件的是:由原子通過共價鍵構(gòu)成原子晶體的化合物，硅的原子結(jié)構(gòu)決定了：氮化硅、二氧化硅晶體是由原子直接通過共價鍵形成的，故填A、I；(2)原子晶體受熱熔化后,共價鍵被克服、離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后,金屬鍵被克服、受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力,故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；（3)含有共價鍵的離子晶體,那么離子化合物內(nèi)含有復雜離子，例如氫氧根離子、銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；(4)熔融狀態(tài)下能導電的晶體是離子晶體及金屬晶體，上述晶體中離子晶體有氯化銫、生石灰、苛性鈉,金屬今天有銅；故填B、C、E、F。【點睛】構(gòu)成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過性質(zhì)推測晶體類型。17。實驗室用下圖所示裝置制取少量溴苯。打開K，向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液，發(fā)現(xiàn)a中有微沸現(xiàn)象，b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，c中有少量氣泡產(chǎn)生，反應結(jié)束后，對a中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。回答下列問題：（1)實驗裝置中,盛有苯和溴的混合液的儀器的名稱為________.（2)a中發(fā)生反應的反應類型為________;能說明這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象是________。（3)b中CCl4的作用是________.(4)c中發(fā)生反應的離子方程式為________。（5）得到粗溴苯后,用如下操作進行精制：①水洗②蒸餾③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是________（填序號)。A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．①④①③②（6）蒸餾操作中，儀器選擇及安裝均正確的是________(填序號）。【答案】（1）。分液漏斗（2)。取代反應（3)。b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，c中有少量氣泡產(chǎn)生(4）.除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5）。CO＋2H＋=CO2↑＋H2O（6).D（7)。B【解析】【分析】(1)按實驗裝置中儀器的構(gòu)造寫其名稱；(2)(4)要證明苯和液溴在催化劑作用下的反應為取代反應;只要證明實驗中有HBr生成即可,若沒有干擾，只要通過觀察碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡即可證明HBr，但是溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來的溴會干擾HBr與碳酸鈉的反應，因此，必須除去未反應的溴，據(jù)此回答；（5）粗溴苯成分的為：溴苯、液溴、苯和溴化鐵等，從這些物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的角度，選擇合理的試劑和順序進行精制，據(jù)此回答；(6）按蒸餾裝置要求選擇正確的裝置；【詳解】(1）實驗裝置中，盛有苯和溴的混合液的儀器的名稱為分液漏斗;(2)a中苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生反應,反應類型為取代反應;只要實驗中有HBr生成即可證明取代反應，但是溴易揮發(fā),會干擾HBr與碳酸鈉的反應，因此,必須除去揮發(fā)出來的未反應的溴——利用溴易溶于四氯化碳的性質(zhì)加以除去，故b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，c中有少量氣泡產(chǎn)生就能說明苯與溴的反應是取代反應;（3）b中CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;（4）c中發(fā)生的是氫溴酸和碳酸鈉之間的復分解反應，氫溴酸是強酸,故離子方程式為CO＋2H＋=CO2↑＋H2O；（5)得到的粗溴苯，成分為：溴苯、液溴、苯和溴化鐵等，用如下操作進行精制：第一步①水洗，除去可溶于水的雜質(zhì)，第二步④10％NaOH溶液洗，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液,第三步①水洗，除去殘留的堿溶液，第四步③用干燥劑干燥，向有機層中加入適當?shù)母稍飫谖宀舰谡麴s，蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到純凈的溴苯，故正確的操作順序是①④①③②;選D;（6）蒸餾操作中，溫度計水銀球略低于蒸餾燒瓶支管口，故A、D錯誤；選用直形冷凝管,則B正確、C錯誤，答案選B。【點睛】本題考查了溴苯的制備,涉及化學方程式的書寫，防倒吸裝置以及分離提純的方法等,掌握物質(zhì)的制備方法是解答本題的關(guān)鍵18.下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素。回答下列問題:（1)A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是________（用元素符號表示).(2)BD離子的中心原子雜化類型為________，空間構(gòu)型為________。（3)基態(tài)E原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________，與其最外層電子數(shù)相等的同周期元素還有________種。(4)F元素是________區(qū)元素，其基態(tài)原子價電子排布為________；配合物［F（C2A4)2(C3)2（5）X—射線衍射研究證明，固體C2D5是由直線形的W＋和平面三角形的Y－組成,則Y－的化學式為________，W＋中σ鍵和π鍵數(shù)目(不考慮大π鍵)之比為________.【答案】(1）。O>N〉C>H（2).sp2（3）。平面三角形(4）。N(5）。球形（6).2(7).ds(8)。3d104s2(9)。N2H4、N(10)。NO(11）.1∶1【解析】【分析】按各元素在元素周期表中位置，可知：A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為鉀、F為鋅，據(jù)此分析回答；【詳解】（1）電負性數(shù)值的大小能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小，吸引電子能力弱的電負性數(shù)值小，同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，A為氫、B為碳、C為氮、D為氧，則四種元素的電負性由大到小的順序是O〉N>C>H；（2)BD離子為碳酸根離子，中心原子的價層電子對數(shù)，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形,中心原子雜化類型為sp2；（3）E為鉀，基態(tài)E原子中，按電子排布規(guī)律，其外圍電子構(gòu)型為4s1，故核外電子占據(jù)最高能層符號是N，4s電子的電子云輪廓圖形狀為球形，與其最外層電子數(shù)相等的同周期元素還有外圍電子構(gòu)型分別為3d54s1及3d104s1這2種元素；(4）F元素鋅，其外圍電子構(gòu)型為3d104s2，故是ds區(qū)元素，其基態(tài)原子價電子排布為3d104s2；配合物[F（C2A4）2(C3）2］即Zn（N2H4)2（N3)2中，鋅離子是中心原子，已知其配位數(shù)是6，中性分子N2H4中2個氮原子都各有一對孤電子對，故2個N2H4不可能滿足配位數(shù)6，則配位體為N2H4、N;（5）固體C2D5即N2O5是由直線形的W+和平面三角形的Y-組成，中N原子雜化軌道數(shù)目，N原子采取sp雜化,沒有孤電子對,是直線形，中N原子雜化軌道數(shù)目，N原子采取sp2雜化，沒有孤電子對,是平面三角形,故Y－的化學式為，W＋即,W+中每個氧原子與氮原子形成2對共用電子對,每1個共價雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，則W+中σ鍵和π鍵數(shù)目（不考慮大π鍵)之比為2：2=1∶1.【點睛】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及電負性、雜化方式、化學鍵、配位數(shù)等知識，雜化方式與空間構(gòu)型有點難.19.鈹透X射線的能力很強，有“金屬玻璃”之稱，其合金是航空、航天、軍工、電子、核能等領域不可替代的戰(zhàn)略金屬材料。回答下列問題:（1）第一電離能：Be____B（填“〉”或“<”）。(2)BeCl2熔沸點低,易升華，能溶于有機溶劑，氣態(tài)時存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2）2.①BeCl2屬于________晶體，其空間構(gòu)型是________。②(BeCl2)2分子中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上，則(BeCl2)2分子的結(jié)構(gòu)為_______（標出配位鍵)。（3)晶格能BeO____MgO（填“>”或“〈"),推測BeCO3的分解溫度______（填“高于”或“低于”)MgCO3。【答案】(1）。>(2）。分子(3).直線形(4）.（5）.〉（6）.低于【解析】【分析】(1）第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。原子越容易失去一個電子，第一電離能數(shù)值越小。(2)①結(jié)合BeCl2的物理性質(zhì)可判斷BeCl2的晶體類型；根據(jù)價層電子對互斥理論計算得到分子構(gòu)型。②(BeCl2)2中Be外層電子具有空軌道，Cl外層電子具有孤電子對，因此Be與Cl之間可形成配位健。（3)晶格能是指在標準狀況下,使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負離子時所吸收的能量。電荷高、半徑小的離子,其晶格能大。碳酸鹽分解生成金屬氧化物，可利用氧化物的晶格能來分析分解溫度?！驹斀狻?1）第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量.Be原子核外電子排布式為1s22s2，2s軌道處于全充滿狀態(tài)，是比較穩(wěn)定的狀態(tài)，較難失去最外層的一個電子；B原子核外電子排布式為1s22s22p1，與鈹相比易失去最外層的一個電子，所以Be第一電離能大于B；故答案為:＞；（2）①由題知BeCl2熔點較低,易升華，能溶于有機溶劑可知BeCl2為分子晶體；BeCl2中成鍵電子對為2，孤電子對數(shù)=，根據(jù)價層電子對互斥理論可得BeCl2的分子構(gòu)型為直線形；故答案為：分子；直線形;②由①可知BeCl2的分子構(gòu)型為直線形，其單分子結(jié)構(gòu)為Cl-Be-Cl，（BeCl2）2中Be外層電子具有空軌道，Cl外層電子具有孤電子對,因此Be與Cl之間可形成配位健，其二聚分子(BeCl2）2結(jié)構(gòu)式為；故答案為:；（3)晶格能是指在標準狀況下,使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負離子時所吸收的能量。電荷高、半徑小的離子，其晶格能大.BeO和MgO相比，鈹離子的半徑小于鎂離子,因此晶格能BeO＞MgO；碳酸鹽分解生成金屬氧化物，金屬氧化物的晶格能越大，越易分解。因氧化鈹?shù)木Ц衲鼙妊趸V的晶格能大，所以BeCO3更易分解，因此BeCO3的分解溫度低于MgCO3。故答案為：〉;低