高一化學(xué)鹵族元素

第二節(jié)鹵族元素生活中不能沒有你！ClBrIF學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解鹵族元素在元素周期表的位置2、掌握鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)的關(guān)系3、了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)知識(shí)回顧：1、堿金屬元素在元素周期表的位置2、堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)：最外層電子數(shù)是（）個(gè)，易（）電子，表現(xiàn)出（）性；元素性質(zhì)：相似性與（）性1.方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到后，為了看清信中的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是

。

A、碘化鉀B、碘酒

C、溴水D、碘化鉀淀粉試液B鹵族元素

畫出氟、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖動(dòng)一動(dòng)FBrClI對(duì)比堿金屬元素，鹵素的原子結(jié)構(gòu)有哪些相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？一.

鹵素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)相同點(diǎn)（相似性）：最外層均有７個(gè)電子不同點(diǎn)(遞變性)：FClBrI1.原子核電荷數(shù)逐漸增多

2.核外電子層數(shù)逐漸增多

3.原子半徑逐漸增大4.非金屬性減弱鹵族元素鹵族元素二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解度(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g顏色:淺深狀態(tài):氣液固密度:小大熔沸點(diǎn):低高二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律

鹵素單質(zhì)能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑溴、碘的特性

溴有刺激性，易揮發(fā)的液體，密度比水大，液溴為深紅棕色，溴水為橙色，溴蒸氣為紅棕色，有毒。溴是常溫下唯一的為液態(tài)的非金屬。

碘是一種紫黑色固體，易升華。碘的蒸氣呈紫色。碘遇淀粉變藍(lán)。2.鹵素單質(zhì)中,常溫下密度最小的是(),受熱易升華的是(),熔沸點(diǎn)最高的是(),常溫下呈液態(tài)的是(),顏色最深的是(),F2I2I2Br2I23、隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A單質(zhì)的顏色逐漸加深B單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低C單質(zhì)的密度逐漸增大D單質(zhì)在水中溶解度逐漸增大AC鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系相同點(diǎn)：最外電子層都有7個(gè)電子，化學(xué)

反應(yīng)中能得到一個(gè)電子，但得電子能力不同。

相似性：?jiǎn)钨|(zhì)都具有氧化性①與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物；②與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫；③與水反應(yīng)；遞變性：④鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、與H2的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件

化學(xué)方程式生成氫化物穩(wěn)定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2

2HCl光照光照或點(diǎn)燃穩(wěn)定H2+F2

2HF

H2+Br22HBr5000C黑暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2+I22HI△1、與H2的反應(yīng)H2+X22HX（X-F、Cl、Br、I)結(jié)論：（1）反應(yīng)劇烈程度

逐漸減弱，條件越來越難（2）穩(wěn)定性

HF>HCl>HBr>HI2、與金屬反應(yīng)2Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2請(qǐng)注意1、F2、Cl2、Br2與變價(jià)金屬生成高價(jià)鹽2、碘與鐵生成FeI2而不是FeI33、與水的反應(yīng)2F2+2H2O4HF+O2X2+H2OHX+HXO(X-Cl、Br、I)結(jié)論：F2、Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，F(xiàn)2與水反應(yīng)比較特殊。

氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)（下層橙色）

NaBr溶液氯水溴的四氯化碳溶液CCl4得2e-失2e-4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

氯水與碘化鉀溶液反應(yīng)（下層紫色）

KI溶液氯水碘的四氯化碳溶液CCl4Cl2+2KI=2KCl+I2

溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)(下層紫色）

KI溶液溴水碘的四氯化碳溶液CCl4Br2+2KI=2KBr+I2

4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

2NaBr+Cl2

2NaCl+Br22KI+Cl2

2KCl+I22KI+Br2

2KBr+I2

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2小組討論：氟單質(zhì)能否置換出氯化鈉溶液中的氯？否，氟單質(zhì)首先會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)生成氣體2F2+2H2O4HF+O2

3.向含有NaBr和KI的混合溶液中能過入過量的Cl2充分反應(yīng)，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體是

。A、NaCl和KIB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、KCI和NaCl

D4.在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有噴上少量KBr溶液、Kl溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球。由左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈

色，B處棉球呈

色，C處棉球呈

色。藍(lán)橙（紅）紫（紅）謝謝各位再見3.下列溶劑能溶解單質(zhì)碘和溴，但不能把碘和溴從碘水和溴水中提取出來的是（）A.苯B.汽油C.酒精D.四氯化碳

CX-離子的檢驗(yàn)：

待檢物+AgNO3+稀HNO3→通過沉淀顏色區(qū)分。

NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3

NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3

KI+AgNO3

AgI↓+KNO3

鹵化銀的主要性質(zhì)和用途

AgClAgBrAgI顏色白色淺黃色黃色溶解性既不溶于水，也不溶于稀硝酸制