泰安市2020屆高三第五次模擬考試（全國(guó)模擬）化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省泰安市2020屆高三第五次模擬考試（全國(guó)模擬）化學(xué)試題含解析全國(guó)高考模擬試題化學(xué)試題本試題卷共8頁,20題。全卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、考號(hào)等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束一定時(shí)間后,通過掃描二維碼查看講解試題的視頻?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C—12O—16Mg—24S-32Mn-55Fe-56Cu—64Zn—65Ba-137第Ⅰ卷一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.新型冠狀病毒爆發(fā)時(shí)刻,更能體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的重要性。下列有關(guān)消毒劑的說法中正確的是（）A。各類消毒劑濃度越大，消毒效果越好B.為了增強(qiáng)消毒效果，可以將醫(yī)用酒精、“84”消毒液混用C。過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOOH，含有-1價(jià)氧元素，具有氧化性D。各類消毒劑均能使病毒蛋白質(zhì)變性，但是對(duì)人體蛋白質(zhì)無影響【答案】C【解析】【詳解】A．消毒劑濃度大不一定消毒效果好，如：75％的醫(yī)用酒精消毒效果比無水酒精好，故A錯(cuò)誤;B．“84"消毒液和酒精混合后可能產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)，不能將醫(yī)用酒精、“84”消毒液混用,故B錯(cuò)誤;C．過氧乙酸的結(jié)構(gòu)式是,有O-O鍵，含有-1價(jià)氧元素,具有氧化性，故C正確;D．各類消毒劑能使病毒蛋白質(zhì)變性,同樣對(duì)人體蛋白質(zhì)也有危害，故D錯(cuò)誤；選C。2.我國(guó)古籍中有許多與化學(xué)相關(guān)的記載。下列說法正確的是（）A.《論衡·是應(yīng)篇》中記載:“司南之杓（勺)，投之于地,其柢（勺柄)指南?！彼灸现械摹拌肌焙現(xiàn)e2O3B.《本草求真》云:“酒性種類甚多，然總由水谷之精,熟谷之液，醞釀而成”，釀酒過程中經(jīng)歷了復(fù)雜的化學(xué)變化C。《本草圖經(jīng)》中有關(guān)綠礬的分解描述如下：“綠礬形似樸硝而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋,吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！薄吧?物質(zhì)是Fe(OH)3D.《抱樸子》中關(guān)于雄黃（As4S4）有如下描述：“伏火者，可點(diǎn)銅成金,變銀成金?！贝颂幍摹敖稹贝斫饐钨|(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3O4具有磁性,“司南”中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故A錯(cuò)誤;B．釀酒過程中淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳,經(jīng)歷了復(fù)雜的化學(xué)變化,故B正確；C．Fe（OH)3受熱易分解，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤"物質(zhì)可能是Fe2O3，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化中元素種類不變，“伏火者,可點(diǎn)銅成金，變銀成金”,這里的“金”不可能是金單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選B。3。常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB。c(S2O)=0.1mol·L—1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC。水電離出的c(H+）=1.0×10-13mol·L—1的溶液中:Na+、Mg2+、HSO、NOD.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、、Cl—【答案】B【解析】【詳解】A．含有CrO的溶液呈黃色，故不選A；B．S2O、Na+、K+、CO、SO不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．水電離出的c(H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下HSO、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性條件下Mg2+、HSO和OH—反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和SO32-，故不選C;D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，、H+反應(yīng)生成苯酚，故不選D;選B。4。下列有機(jī)物命名正確的是(）A.：3，4—二甲基戊烷B.：1—甲基丙醇C.：2,4-二甲基苯甲醛D。：3-溴丁酸甲酯【答案】D【解析】【詳解】A．的名稱是：2，3—二甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B．的名稱是：2—丁醇，故B錯(cuò)誤；C．的名稱是2，5-二甲基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；D．的名稱是:3—溴丁酸甲酯,故D正確；答案選D。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(）A.1molNaHSO4晶體中含有的陰、陽離子數(shù)目之和為2NAB.100mL0.1mol·L—1（NH4)2Fe（SO4）2溶液中含有Fe2+數(shù)目為0.01NAC。46g乙醇與60g乙酸充分反應(yīng)后生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為NAD。常溫下,6。4g銅與足量濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A.1molNaHSO4晶體中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根，陰、陽離子數(shù)目之和為2NA，A正確；B。100mL0.1mol·L-1(NH4）2Fe(SO4)2溶液中Fe2+會(huì)水解，含有的Fe2+數(shù)目小于0。01NA，B錯(cuò)誤;C。46g乙醇與60g乙酸反應(yīng)是可逆反應(yīng),生成乙酸乙酯分子的數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D.常溫下，銅與足量濃硫酸不反應(yīng),D錯(cuò)誤；故選A。6.已知：，下列關(guān)于M、N兩種有機(jī)物的說法中正確的是（)A.M、N均可以用來萃取溴水中的溴B.M、N分子中所有原子均可能處于同一平面C.M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)D。M、N的一氯代物均只有4種（不考慮立體異構(gòu))【答案】D【解析】【詳解】A。有機(jī)物N中含有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來萃取溴水中的溴,A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物M中含有甲基，呈四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能共平面，B錯(cuò)誤;C。有機(jī)物M中不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，故不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤;D.有機(jī)物M中有4類氫原子，故其一氯代物有4種，有機(jī)物N中4類氫原子，故其一氯代物有4種，D正確;答案選D。7.鎂-空氣電池是一種新型燃料電池,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（)A。金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，其電勢(shì)低于空氣電極的電勢(shì)B。電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極C.電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH)2D?；厥蘸蟮臍溲趸V經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用【答案】B【解析】【詳解】A．金屬M(fèi)g失電子，Mg為負(fù)極,空氣電極是正極,正極電勢(shì)高于負(fù)極,故A正確；B．金屬M(fèi)g失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極，溶液中沒有電子移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．金屬M(fèi)g失電子生成鎂離子,氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2，故C正確;D．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故D正確；選B。8.下列實(shí)驗(yàn)中，各實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確且具有因果關(guān)系的是(）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣未變色干燥的氯氣沒有漂白性B向某溶液中滴入幾滴K3［Fe(CN)6］溶液有藍(lán)色沉淀生成該溶液中含有Fe3+C測(cè)定等濃度Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大酸性:H2C2O4＞H2COD常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成藍(lán)色沉淀常溫下，Ksp［Cu（OH)2］＜Ksp［Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鮮花花瓣含有水分，與氯氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性,鮮花花瓣褪色，故A錯(cuò)誤;B．向某溶液中滴入幾滴K3［Fe（CN）6］溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說明該溶液中含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．碳酸、草酸為二元弱酸，測(cè)定等濃度的NaHC2O4的溶液和NaHCO3溶液的pH，判斷碳酸、草酸的酸性,故C錯(cuò)誤；D．常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，說明常溫下Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH)2],故D正確；選D.9。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)是密度最小的金屬，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族。下列敘述正確的是()A。X的單質(zhì)通常保存在煤油中B。簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜WC.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.Z2W2中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】X的單質(zhì)是密度最小的金屬，X是Li;Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y是O元素；Y、Z同主族，Z是S元素；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是Cl元素?！驹斀狻緼．鋰的密度小于煤油，鋰單質(zhì)通常保存在石蠟油中，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞Cl＞S，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜H2O,故B錯(cuò)誤；C．SO2對(duì)應(yīng)水化物H2SO3為弱酸，故C錯(cuò)誤;D．S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S-Cl，S形成2個(gè)共價(jià)鍵、Cl原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，S原子最外層電子數(shù)為6+2=8，Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確;選D。10.堿金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.下列說法錯(cuò)誤的是（）A。第一電離能:Na＞K＞Rb＞CsB。與基態(tài)鉀原子同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有4種C。金屬鈉的三維空間堆積方式為體心立方堆積,鈉原子的配位數(shù)為8D.鋰、鈉、鉀三種元素焰色反應(yīng)的顏色分別為綠色、黃色、紫色【答案】D【解析】【詳解】A．同主族元素從上到下第一電離能減小，第一電離能Na＞K＞Rb＞Cs，故A正確；B．基態(tài)鉀原子有1個(gè)未成對(duì)電子，與基態(tài)鉀原子同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有Sc、Cu、Ga、Br,共4種，故B正確;C．體心立方堆積配位數(shù)是8，金屬鈉的三維空間堆積方式為體心立方堆積，鈉原子的配位數(shù)為8，故C正確;D．鋰、鈉、鉀三種元素焰色反應(yīng)的顏色分別為紫紅色、黃色、紫色，故D錯(cuò)誤；選D。二、選擇題：本題包括5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11.污水處理廠處理含CN—廢水的過程分兩步進(jìn)行：①向含CN—的廢水中加入過量NaC1O將CN—轉(zhuǎn)化為CNO—；②調(diào)節(jié)①所得溶液為酸性，使CNO—繼續(xù)被NaC1O轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體.下列關(guān)于上述過程的敘述錯(cuò)誤的是（）A.CN-的電子式為B.過程①中,生成CNO-的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C.過程②中，生成的兩種無污染的氣體為CO2和N2D。氧化性：CNO—＞C1O—【答案】AD【解析】【詳解】A。CN—的電子式為，故A錯(cuò)誤；B.過程①中，CN—被氧化為CNO—，1molCN-轉(zhuǎn)移2mol電子，NaC1O被還原為NaC1，1molNaC1O轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C。CO2和N2無污染，過程②中,生成兩種無污染的氣體為CO2和N2,故C正確；D.CN-被NaC1O氧化為CNO—，所以氧化性：CNO-＜C1O-，故D錯(cuò)誤；選AD.12.化合物M由兩種位于第四周期的過渡金屬元素和一種位于第三周期的非金屬元素組成，一定條件下M存在如圖所示轉(zhuǎn)化。已知：固體Y中兩種金屬元素的化合價(jià)分別為+2、+3。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（）A.氣體X能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色B.溴水吸收氣體X的離子方程式為Br2+2H2O+SO22HBr+2H++SOC.根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知，M的化學(xué)式為CuFeS2D.向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z，固體Z全部溶解【答案】B【解析】【分析】M在空氣中灼燒,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體X，氣體X和溴水反應(yīng)后的溶液與氯化鋇反應(yīng)生成的沉淀是硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量是，所以M中含有S元素，且物質(zhì)的量是0。2mol，氣體X是二氧化硫；固體Y是金屬氧化物,被CO還原為金屬Z，紅色固體R難溶于硫酸，所以R是Cu，銅的質(zhì)量是6。4g，固體Y中兩種金屬元素的化合價(jià)分別為+2、+3，則另一種金屬為+3價(jià)，設(shè)另一種金屬為T,氧化物的化學(xué)式是根據(jù)元素守恒,T元素的質(zhì)量是；的質(zhì)量是，設(shè)T元素的相對(duì)分子質(zhì)量是a，則，a=56g/mol，所以T是鐵元素?！驹斀狻緼．氣體X是二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、含酚酞的碳酸鈉溶液褪色,故A正確；B．溴水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=2Br-+4H++SO，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述數(shù)據(jù)推知，18.4gM含有Fe元素的物質(zhì)的量是、Cu元素的物質(zhì)的量是、S元素的物質(zhì)的量是0。2mol，M的化學(xué)式為CuFeS2，故C正確;D．固體Z是鐵、銅的混合物，鐵、銅都能溶液稀硝酸,向KNO3和稀鹽酸的混合溶液中加入少量固體Z，固體Z全部溶解，故D正確；選B.13.工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素［CO(NH2）2]，該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行，整個(gè)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（)A.NH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物B。反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能＞反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能C.反應(yīng)Ⅱ在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)很大D。2NH3(g）+CO2(g)CO（NH2）2（1)+H2O(1）的焓變△H=El—E2【答案】CD【解析】【詳解】A.從圖像可知，合成尿素的過程中生成了NH2COONH4，其為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物,A正確;B?；罨苁侵富瘜W(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量，由圖像可知，反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能＞反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能，B正確；C。反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)較小，C錯(cuò)誤;D。2NH3（g)+CO2（g)CO（NH2）2（1）+H2O(1）為放熱反應(yīng)，△H=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量<0，即△H=E2-E1,D錯(cuò)誤；答案選CD.14。25℃時(shí)，向盛有25mLpH=12的一元堿MOH溶液的絕熱容器中滴加0。05mol·L-1H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的體積（V）與所得混合溶液溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（)A.應(yīng)選用酚酞作指示劑B.a點(diǎn)溶液中存在：c(MOH）+c(M+)＜4c(SO)C.水的電離程度：a＜b＜cD。b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)溫度最高，說明b點(diǎn)MOH和硫酸恰好反應(yīng)，25mLpH=12的一元堿MOH溶液與20mL0。05mol·L-1H2SO4溶液恰好反應(yīng)，MOH的濃度是0。08mol·L-1，所以MOH是弱堿.【詳解】A。MOH是弱堿，和硫酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)物料守恒，a點(diǎn)溶液中M元素的物質(zhì)的量是0.08mol·L-1×0。025L=0。002mol，SO的物質(zhì)的量是0.05mol·L—1×0。0125L=0.000625mol,所以存在：c（MOH）+c(M+)＜4c（SO)，故B正確；C。b點(diǎn)MOH和硫酸恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為M2SO4,a點(diǎn)堿有剩余、c點(diǎn)酸有剩余，所以水的電離程度b最大,故C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)MOH完全消耗，b→c的過程中,不再發(fā)生反應(yīng),加入硫酸的溫度低于混合液的溫度，所以溶液溫度降低，故D錯(cuò)誤；選B。15.氧化石墨烯和還原石墨烯是兩種新型材料,由氧化石墨烯制備還原石墨烯的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A。1個(gè)N2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為5B.氧化石墨烯中碳原子均為sp2雜化C。還原石墨烯中有三種不同的含氧官能團(tuán)D.在水中的溶解度:還原石墨烯＞氧化石墨烯【答案】BD【解析】【詳解】A．N2H4的結(jié)構(gòu)式是，1個(gè)N2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為5，故A正確；B．氧化石墨烯含有雙鍵碳、單鍵碳,碳原子雜化方式為sp2、sp3雜化，故B錯(cuò)誤;C．還原石墨烯含有-OH、-COOH、C-O-C三種不同的含氧官能團(tuán)，故C正確;D．氧化石墨烯中含有的羥基數(shù)大于還原石墨烯，在水中的溶解度:還原石墨烯＜氧化石墨烯，故D錯(cuò)誤；選BD。第Ⅱ卷三、非選擇題:本題包括5小題，共60分。16.氧化鈹（BeO)常溫下為不溶于水、易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的固體,除用作耐火材料外，還可以用于制霓虹燈和鈹合金.工業(yè)上以硅鈹石（主要含有BeO、SiO2、MgO，還含有少量Al2O3和Fe2O3）制備高純度BeO的流程如圖所示：已知：①BeO為離子化合物，熔點(diǎn)為2350℃,BeC12和NaC1等比例混合的固體混合物在350℃即可熔化;②不同金屬陽離子在D2EHPA中的溶解性如下表所示：Be2+Mg2+Fe3+Al3+D2EHPA中溶解性易溶難溶微溶微溶請(qǐng)回答下列問題：（1）“濾渣1”的主要成分為__（填化學(xué)式）?！皻堃骸敝泻孔疃嗟慕饘僭貫開_(填名稱）.（2)“萃取”后鈹元素以Be（HX2）2的形式存在于有機(jī)相中，“反萃取”后以(NH4)2Be（CO3）2的形式存在于水相中，則“反萃取”時(shí)含鈹微粒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___.（3）“凈化”時(shí)需將反萃取液加熱到70℃,加熱到70℃的目的為__。(4）由2BeCO3·Be(OH）2制備高純BeO的方法是__。（5）BeO的電子式為__。工業(yè)上常采用電解熔融BeC12與NaC1等比例混合物的方法制備金屬Be，不采用電解熔融BeO制備的主要原因?yàn)開__?！敬鸢浮浚?）。SiO2(2)。鎂(3).Be（HX2）2+2(NH4）2CO3=（NH4）2Be(CO3)2+2NH4HX2（4)。使被萃取的少量Fe3+和Al3+水解為對(duì)應(yīng)的氫氧化物而被除去(5).高溫煅燒(6).（7).BeO熔點(diǎn)高，熔融時(shí)能耗高，增加生產(chǎn)成本【解析】【分析】硅鈹石主要含有BeO、SiO2、MgO，還含有少量Al2O3和Fe2O3，SiO2與硫酸反應(yīng)不反應(yīng)，加入足量稀硫酸得到BeSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4）3溶液，濾渣1是SiO2；根據(jù)不同金屬陽離子在D2EHPA中的溶解性表，“萃取”有機(jī)相含有Be(HX2)2及少量Fe3+、Al3+，“反萃取”后Be元素以(NH4)2Be（CO3)2的形式存在于水相中,水相經(jīng)凈化、過濾、沉鈹?shù)玫?BeCO3·Be(OH)2，2BeCO3·Be(OH)2高溫分解得BeO.【詳解】(1)BeO、SiO2、MgO、Al2O3和Fe2O3，只有SiO2與硫酸反應(yīng)不反應(yīng)，所以“濾渣1”的主要成分為SiO2.根據(jù)不同金屬陽離子在D2EHPA中的溶解性表,Mg2+難溶于D2EHPA，“殘液"中含量最多的金屬元素為鎂;（2）“萃取”后鈹元素以Be(HX2）2的形式存在于有機(jī)相中，“反萃取”后以（NH4）2Be(CO3)2的形式存在于水相中,則“反萃取"時(shí)Be（HX2）2和(NH4)2CO3反應(yīng)生成（NH4）2Be（CO3）2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(HX2)2+2（NH4）2CO3=(NH4)2Be(CO3)2+2NH4HX2；（3)“凈化”時(shí)需將反萃取液加熱到70℃，加熱促進(jìn)水解，加熱到70℃的目的是使被萃取的少量Fe3+和Al3+水解為對(duì)應(yīng)的氫氧化物而被除去；（4)2BeCO3·Be（OH）2高溫分解生成BeO和二氧化碳、水，由2BeCO3·Be（OH)2制備高純BeO的方法是高溫煅燒；(5）BeO是離子化合物，電子式為；BeC12和NaC1等比例混合的固體混合物在350℃即可熔化，BeO為離子化合物,熔點(diǎn)為2350℃，BeO熔點(diǎn)高，熔融時(shí)能耗高，增加生產(chǎn)成本，所以工業(yè)上常采用電解熔融BeC12與NaC1等比例混合物的方法制備金屬Be。【點(diǎn)睛】本題考查以硅鈹石制備高純度BeO的工藝流程,明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意對(duì)題目信息的提取利用，掌握常見元素化合物的性質(zhì)、混合物分離的方法。17.工業(yè)上常利用CO還原CuO的方法制備單質(zhì)銅，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬CO還原CuO的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）在裝置A的試管中放入8.4gMgCO3和6。5gZn粉,點(diǎn)燃A處酒精燈，加熱后即可得到純凈的CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（2)裝置B中盛放分散于石棉絨中的CuO的玻璃儀器的名稱為__，將CuO附在石棉絨上的目的為__。（3）首先點(diǎn)燃A處和E處的酒精燈，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)裝置D處倒置于水中的漏斗輕輕向上彈起又落下，同時(shí)伴有爆鳴聲，產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因?yàn)開__。（4）待D處倒置于水中的漏斗穩(wěn)定后,點(diǎn)燃B處酒精燈，加熱，當(dāng)觀察到裝置C中__(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，可證明裝置B中有CO2生成。(5）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到從E處玻璃管尖嘴處點(diǎn)燃的CO的火焰顏色呈黃色，火焰呈黃色的原因是__.(6）反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中還原得到的Cu中含有少量的Cu2O，為測(cè)定反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取mg反應(yīng)生成的混合物,加入稀硫酸和雙氧水的混合液使固體全部溶解,微熱，除去過量的過氧化氫，稀釋成100mL溶液。取25mL該溶液,加入稍過量的KI溶液,再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-.①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__。②反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含m、c、V的代數(shù)式表示）。【答案】(1).MgCO3+ZnMgO+ZnO+CO↑（2).硬質(zhì)玻璃管(3）.增大CuO與CO的接觸面積（4）.漏斗內(nèi)剛開始收集到的是CO和空氣的混合物，點(diǎn)燃后會(huì)產(chǎn)生輕微爆炸,使漏斗向上彈起,同時(shí)伴有爆鳴聲（5).澄清石灰水變渾濁(6).玻璃的成分中含有Na2SiO3，鈉元素發(fā)生焰色反應(yīng)使CO燃燒的火焰呈黃色（7)。滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色(8).％【解析】【分析】A中MgCO3和Zn粉反應(yīng)生成CO，B中CuO和CO反應(yīng)生成銅和二氧化碳，C中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用D、E檢驗(yàn)CO純度后再點(diǎn)燃B處酒精燈，E處用酒精燈點(diǎn)燃CO，尾氣處理.【詳解】（1）在裝置A的試管中放入0.1molMgCO3和0.1molZn粉,點(diǎn)燃A處酒精燈，加熱后即可得到純凈的CO，根據(jù)元素守恒，MgCO3和Zn反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鋅、CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+ZnMgO+ZnO+CO↑；（2)裝置B中盛放分散于石棉絨中的CuO的玻璃儀器的名稱為硬質(zhì)玻璃管，將CuO附在石棉絨上的目的為增大CuO與CO的接觸面積；(3)CO是可燃性氣體，與空氣混合后點(diǎn)燃易爆炸,漏斗內(nèi)剛開始收集到的是CO和空氣的混合物，點(diǎn)燃后會(huì)產(chǎn)生輕微爆炸，使漏斗向上彈起,同時(shí)伴有爆鳴聲；(4）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，當(dāng)觀察到裝置C中澄清石灰水變渾濁，可證明裝置B中有CO2生成；（5）玻璃的成分中含有Na2SiO3，鈉元素發(fā)生焰色反應(yīng)使CO燃燒的火焰呈黃色,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到從E處玻璃管尖嘴處點(diǎn)燃的CO的火焰顏色呈黃色；（6)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),碘單質(zhì)被完全消耗,現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色；②根據(jù)2Cu2++4I—=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I—，得關(guān)系式Cu2+S2O，達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則Cu元素的物質(zhì)的量是cmol·L-1×V×10-3L×=4cV×10—3mol，反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％.【點(diǎn)睛】本題考查CO還原氧化銅，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵,注意CO是可燃性氣體，需要驗(yàn)純后再點(diǎn)燃B處酒精燈進(jìn)行反應(yīng)；根據(jù)銅元素守恒計(jì)算銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18.乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請(qǐng)回答下列問題：I。乙烷蒸汽裂解技術(shù)是工業(yè)上應(yīng)用成熟的乙烯制備方法：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g）△H。（1）已知：C2H6（g)、H2（g）和CH2CH2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是1560kJ·mol—1、285.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol—1，則△H=___。(2）1000℃時(shí)，在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的C2H6(g）,只發(fā)生反應(yīng)C2H6(g)CH2=CH2(g）+H2（g)△H，若平衡時(shí)容器中總壓為pPa,乙烷的轉(zhuǎn)化率為α，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=__Pa（用含p、α的代數(shù)式表示，KP為用分壓表示的平衡常數(shù)).已知1000℃時(shí)該反應(yīng)的KP=4×104Pa，若p=2。1×105,則α=__.達(dá)到平衡后，欲同時(shí)增大反應(yīng)速率和α,可采取的措施有__（填選項(xiàng)字母)。A。升高溫度B.通入惰性氣體C.增加乙烷濃度D。加入催化劑II.乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6(g）+O2（g）C2H4(g)+H2O(g)△H=-149kJ·mol-1。（3)在乙烷氧化過程中，若過高，則會(huì)導(dǎo)致乙烷轉(zhuǎn)化率降低，且易形成積碳。800℃時(shí)，當(dāng)n（C2H6)和n（O2)的混合氣以一定流速通過反應(yīng)器時(shí)，混合氣中的比值對(duì)乙烷氧化裂解制乙烯的反應(yīng)性能的影響如圖1所示:①n的最佳比值應(yīng)為__.②較低時(shí),生成乙烯的選擇性較低的原因可能為__。Ⅲ。我國(guó)科學(xué)家利用固體氧化物電解池成功實(shí)現(xiàn)了乙烷電化學(xué)脫氫制備乙烯，裝置如圖2所示：（4）通入CO2的電極為___極（填“陽”或“陰”)；C2H6生成C2H4的電極反應(yīng)式為__。【答案】(1）。+136.8kJ·mol—1(2）.（3)。0。4(或40%)（4）。A（5）.2:1（或2.0）（6)。乙烷發(fā)生深度氧化(或副反應(yīng)增多）（7).陰（8）.C2H6-2e-+O2-=C2H4+H2O【解析】【分析】燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，則①C2H6（g)+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l)△H1=-1560kJ·mol-1；②H2（g）+O2（g)=H2O(l)△H2=—285。8kJ·mol—1③CH2CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（l)△H3=—1411。0kJ·mol—1.要增大乙烷的轉(zhuǎn)化率則要讓反應(yīng)正向移動(dòng)；由電解池裝置可知，二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；C2H6生成C2H4，碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。【詳解】(1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C2H6（g)C2H4(g）+H2（g）可由①-②-③得到，則△H=△H1—△H2-△H3=-1560kJ·mol—1+285。8kJ·mol-1+1411.0kJ·mol—1=+136.8kJ·mol—1。(2)反應(yīng)C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g）,設(shè)開始時(shí)壓強(qiáng)為P0，乙烷的轉(zhuǎn)化率為α，則反應(yīng)的乙烷的壓強(qiáng)為αP0，平衡時(shí)的壓強(qiáng)為(P0-αP0)，生成的乙烯和氫氣的壓強(qiáng)為αP0,若平衡時(shí)容器中總壓為pPa，即（P0—αP0+2αP0)=p，則P0=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=。已知1000℃時(shí)該反應(yīng)的KP=4×104Pa，若p=2.1×105,則=4×104Pa，α=0.4.達(dá)到平衡后,欲同時(shí)增大反應(yīng)速率和α，即既要增大反應(yīng)速率又要讓平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大,α增大；恒容恒溫條件下，通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不變;增加乙烷濃度，反應(yīng)速率增大，但α減小；加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但α不變。（3）①根據(jù)圖像和已知條件:若過高，則會(huì)導(dǎo)致乙烷轉(zhuǎn)化率降低，且易形成積碳，n=2:1(或2。0)時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較高，不易形成積碳，為最佳比值。②較低時(shí)，生成乙烯的選擇性較低，主要是因?yàn)橐彝榘l(fā)生深度氧化（或副反應(yīng)增多)。(4)電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，綜上分析，二氧化碳在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，C2H6失電子與電解液中的O2—反應(yīng)生成C2H4，電極反應(yīng)式為C2H6-2e-+O2-=C2H4+H2O。19.鐵、鉻、錳統(tǒng)稱為黑色金屬，它們的單質(zhì)、合金及其化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要用途。請(qǐng)回答下列問題:（1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表示式為__。鐵、鉻、錳屬于周期表中的___區(qū)元素。（2）基態(tài)鉻原子和基態(tài)錳原子中第一電離能較大的是___（填元素符號(hào)）,原因?yàn)開__。(3）化學(xué)式為CrC13·6H2O的化合物有三種結(jié)構(gòu)，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色，已知Cr3+的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等濃度的溶液,分別加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物質(zhì)的量之比為3：2：1。①呈暗綠色的配合物內(nèi)界的化學(xué)式為___。②H2O分子的VSEPR模型為___。（4)MnF2和MnCl2均為離子化合物，MnF2的熔點(diǎn)高于MnCl2熔點(diǎn)的原因?yàn)開__。（5）一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上用途廣泛，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞中由O2—形成的正八面體空隙數(shù)目為__。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞中距離最近的兩個(gè)O2—之間的距離為apm，則MnO晶體的密度ρ=____g·cm-3。（用含a、NA的代數(shù)式表示).【答案】（1).(2).d(3).Mn(4).基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，4s能級(jí)是全滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，失去一個(gè)電子所需能量更高(5).[Cr（H2O）5C1]2+（6)。四面體形(7）.F—半徑更小,MnF2的晶格能更大，熔點(diǎn)更高(8）.4(9)?！窘馕觥俊痉治觥浚?）鐵元素的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2，鐵、鉻、錳都是第四周期的過渡元素；（2）鉻原子價(jià)電子排布式為3d54s1，錳原子價(jià)電子排布式為3d54s2,Mn原子的4s能級(jí)是全充滿結(jié)構(gòu)；(3)①由相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物質(zhì)的量之比分別為2：1：3可知，暗綠色配合物的6個(gè)配體為1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子；②水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；(4)離子晶體的晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高；（5）①八面體間隙原子處于八面體間隙中心，即處于面心立方晶胞的體心和棱邊的中心;②由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得?！驹斀狻浚?)鐵元素的原子序數(shù)為26，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，價(jià)電子排布式為3d64s2，價(jià)電子軌道表示式為;鐵、鉻、錳都是第四周期的過渡元素，屬于周期表中的d區(qū)元素,故答案為：；d；(2）鉻元素的原子序數(shù)為24，價(jià)電子排布式為3d54s1，錳元素的原子序數(shù)為25，價(jià)電子排布式為3d54s2，Mn原子的4s能級(jí)是全充滿結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，失去一個(gè)電子所需能量更高，則基態(tài)錳原子的第一電離能大于基態(tài)鉻原子，故答案為：Mn;基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為［Ar]3d54s2，4s能級(jí)是全滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，失去一個(gè)電子所需能量更高；(3)①由相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液,析出AgCl的物質(zhì)的量之比分別為2：1:3可知，暗綠色配合物的6個(gè)配體為1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子，則暗綠色的配合物內(nèi)界的化學(xué)式為［Cr(H2O）5C1]2+，故答案為：［Cr（H2O）5C1］②水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則水分子的VSEPR模型為正四面體形,故答案為：正四面體形；(4）離子晶體的晶格能越大,離子鍵越強(qiáng),晶體的熔沸點(diǎn)越高，MnF2和MnCl