福建省莆田市西苑中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

福建省莆田市西苑中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng)參考答案：B略2.有一分子式為C5H10N2O3的二肽，經(jīng)水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一種氨基酸X，則X的分子式為（

）A．C3H7NO2

B．C3H8NO3

C．C3H7N2O2

D．C3H8NO3參考答案：A試題解析：：二肽水解的方程式是C5H10N2O5＋H2OC2H5NO2＋X，則根據(jù)原子守恒可知，X的分子式為C3H7NO2。故答案A。3.鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A．2Fe﹣4e﹣=2Fe2+

B．2Fe2++4e﹣=2FeC．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

D．Fe3++e﹣=Fe2+參考答案：C解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若電解質(zhì)溶液為弱酸性或中性則為吸氧腐蝕，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；若電解質(zhì)溶液為酸性則為析氫腐蝕，碳作正極，正極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑．故選C．4.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C略5.第四周期元素原子中未成對(duì)的電子數(shù)最多可達(dá)

（

）。

A．4個(gè)

B．5個(gè)

C．6個(gè)

D．7個(gè)參考答案：C略6.關(guān)于烴和甲烷的敘述正確的是

（

）A.烴的組成均符合通式CnH2n+2

B.烴類(lèi)均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源D.甲烷能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略7.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1mol·L－1C．c(H2C2O4)＞c(C2O42－)D．c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42—)參考答案：D略8.將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2（g）2SO3（g），并達(dá)到平衡．在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變．若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法判斷參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專(zhuān)題】平衡思想；化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)，乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．【解答】解：2SO2+O22SO3反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)甲中的SO2的轉(zhuǎn)化率為p%時(shí)，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于p%，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)把握壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．9.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則溶液的pH=11參考答案：D10.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同參考答案：CA.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量的變化，這種變化既可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)是放熱或吸熱無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率大小和反應(yīng)物的性質(zhì)以及外界條件有關(guān)，B錯(cuò)誤；C正確；D.反應(yīng)熱和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小有關(guān)，B錯(cuò)誤，選C。11.下列反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的是：A.2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）

△H＜0B.N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）

△H＜0C.2H2（g）+O2（g）===

2H2O（l）

△H<0D.CaCO3（s）===

CaO（s）+CO2（g）

△H＞0參考答案：A略12.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論以何種比例混合，只要它們的物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成的水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2參考答案：D略13.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（

）ks5uA．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：AC略14.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C、D同周期，C、E同主族；A+

與E2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：C2-＞D-；B的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．由于D、C、E元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低B．元素D和E的某些單質(zhì)不可以作為水處理中的消毒劑C．元素B的單質(zhì)只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)D．A、E兩種元素能形成A2E和A2E2型化合物參考答案：D試題分析：B的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，說(shuō)明B為Si，A、B、C、D屬于第三周期，C2－推出C為S，D－推出D為Cl，C、E同主族，且為短周期元素，則E為O，A＋推出A為Na，A、氫化物分別是HCl、H2S、H2O，HCl、H2S常溫下為氣體，H2O常溫下為液體，故錯(cuò)誤；B、D的單質(zhì)為Cl2，E的單質(zhì)O2、O3，Cl2、O3可以作為水處理的消毒劑，故錯(cuò)誤；C、Si可以和HF，發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、形成的化合物為Na2O、Na2O2，都屬于離子化合物，故正確。15.下列敘述正確的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用如圖表示C.NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.25°C時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小參考答案：B考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專(zhuān)題： 基本概念與基本理論．分析： A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；B．同一化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)平衡常數(shù)之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則逆反應(yīng)平衡常數(shù)增大；C．△G＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；D．氫氧化鎂電離出來(lái)的OH﹣與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，從而促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．解答： 解：A．醋酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，所以等pH的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度不同，故A錯(cuò)誤；B．同一化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)平衡常數(shù)之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則逆反應(yīng)平衡常數(shù)一定增大，故B正確；C.2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以是熵減的反應(yīng)，即△S＜0，△G=△H﹣T△S，△G不一定小于0，所以常溫下該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg2++2OH﹣，Mg（OH）2電離出來(lái)的OH﹣與NH4+結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)NH3?H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，鎂離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查難溶物的溶解平衡、反應(yīng)方向的判斷、弱電解質(zhì)和含有弱根離子的鹽對(duì)水電離的影響等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)是C，明確能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的判斷依據(jù)是解此選項(xiàng)的關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。(3)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（5）請(qǐng)為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格：

參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI)隨時(shí)間的變化如曲線(II)所示。（1）達(dá)到平衡后，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為

；（2）若改變反應(yīng)條件，j(HI)的變化過(guò)程如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是

（填入下列條件的序號(hào)）。①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎﹨⒖即鸢福海?分）（1）0.05mol·L-1

（2）③⑤

（每空3分）18.已知反應(yīng)：CH2=CH-CH3+Cl2CH2ClCHClCH3

CH2=CH-CH3+Cl2

CH2=CH-CH2-Cl

寫(xiě)出由1-氯丙烷制取丙三醇的化學(xué)方程式(CH2OHCHOHCH2OH)參考答案：CH3CH2CH2Cl+NaOH

CH3CH=CH2+NaCl+H2O19.

請(qǐng)根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+