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文檔簡介
福建省泉州市桃舟中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)作漂白劑時,是利用該物質(zhì)還原性的是
A.SO2使品紅褪色
B.H2C2O4使藍墨水褪色C.臭氧使有色布條褪色
D.H2O2使石蕊褪色參考答案:B2.已知R2+有b個中子,核外有a個電子,表示R原子符號正確的是()A.R
B.R
C.R
D.a(chǎn)-2a+bR參考答案:C略3.下列反應(yīng)中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(
)A.2KMnO4+10HCl(濃)=2
MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OB.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.2HCl
H2↑+Cl2↑參考答案:C略4.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì),下列分類標準不正確的是(
)A.鈉的化合物
B.可與硝酸反應(yīng)C.可溶于水
D.電解質(zhì)參考答案:B解:A、都是化合物,含有鈉元素,都屬于鈉的化合物,故A正確;B、氯化鈉、硫酸鈉不能與硝酸反應(yīng),故B錯誤;C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水,故C正確;D、NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽,溶于水,自身都能電離出離子,使溶液導電,都屬于電解質(zhì),故D正確.故選:B.5.向含銅粉的稀硫酸(足量)中滴加濃硝酸,產(chǎn)生NO和NO2混合氣體(其物質(zhì)的量比為1:1),蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶得到CuSO4·5H2O晶體。欲制備25gCuSO4·5H2O晶體,消耗硝酸物質(zhì)的量為
A.0.3mol
B.0.1mol
C.0.15mol
D.0.2mol參考答案:B略6.下列各組物質(zhì)混合后,不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是(
)A.少量過氧化鈉投入AlCl3溶液
B.FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱C.Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4
D..明礬溶液與小蘇打溶液混合參考答案:B略7.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH–4e–+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是(
)A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學方程式為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e–+2H2O=4OH–
參考答案:C
8.從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣
C.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
D.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應(yīng)參考答案:B略9.堿性鋅錳干電池在放電時,電池的總反應(yīng)方程式可以表示為:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此電池放電時,正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A、Zn
B、碳棒
C、MnO2
D、MnO2和H2O參考答案:D略10.下列有關(guān)電化學的圖示,完全正確的是參考答案:D略11.向1L
0.8mol·L-1的HNO3溶液中加入足量的銅粉并微熱,發(fā)生化學反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變藍并伴隨有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)停止后,繼續(xù)向上述溶液中加入1L
0.2mol·L-1稀H2SO4加熱,觀察到銅粉繼續(xù)溶解了并伴隨有氣泡產(chǎn)生,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)是(
)。
A.0.15
B.0.225
C.
0.3
D.0.45參考答案:B略12.下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是A.NH4NO3溶液呈酸性的原因:NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu—2e-=Cu2+
C.硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D.如下圖是在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl,則pH=7時的離子方程式:H++HCO3-=CO2↑+H2O參考答案:C略13.下列敘述正確的是A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復至室溫后溶液的pH值不變D.淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙及pH試紙使用前均需用蒸餾水潤濕參考答案:C略14.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中,并不斷攪拌;③用pH試紙測得氯水的pH為2;④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管;⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中;⑥將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液,鎂條上產(chǎn)生氣泡⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,則原溶液中含NH4+A.①④⑤⑦
B.③④⑦
C.①②⑥
D.②③⑤⑥參考答案:A略15.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅
B.用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物
C.工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
D.日常生活中人們大量使用鋁制品,是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)參考答案:A二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中;③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)制取氯氣時,在燒瓶里加人一定量的二氧化錳.通過________________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有___________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A.堿石灰
B.飽和食鹽水
C.濃硫酸
D.飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是:_______________________________反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是________(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實驗操作名稱)(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是:_______________________________(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>
實驗現(xiàn)象
原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______________________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色_______________________________________________參考答案:(1)分液漏斗
B(2)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同,反應(yīng)溫度不同
M
過濾(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl一+H2O
(4)紅
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色本題為實驗探究題,主要考查Cl2的制備,Cl2、Cl2-H2O及NaClO等物質(zhì)的性質(zhì),并以此為依托考查考生觀察、分析問題的能力。(1)燒瓶中的MnO2與通過分液漏斗加入的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,產(chǎn)生的Cl2中常因濃HCl易揮發(fā)而含有HCl,可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去(濃H2SO4只能干燥Cl2,并不與HCl反應(yīng)),堿石灰可同時吸收Cl2和HCl,而NaHCO3溶液則會引入新的雜質(zhì)CO2)。(2)比較裝置②③中所給物質(zhì)的特點及反應(yīng)條件可知,制備KClO3和NaClO二者的條件差異在于反應(yīng)物的濃度不同、反應(yīng)溫度不同;反應(yīng)完畢后冷卻②的試管有大量晶體析出,則該晶體的溶解度隨溫度升高而增大,故符合曲線M的特征,分離②中的固體與溶液可用過濾的方法。(4)Cl2+H2OH++Cl-+HClO,生成的H+可使石蕊試液變紅色,又由于HClO具有強氧化性,可把石蕊氧化為無色物質(zhì),故石蕊試液又變?yōu)闊o色,當然通入的Cl2過量時,水溶液中含較多Cl2而呈黃綠色。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ,Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成:已知:①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫;③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為:
。(2)芳香族化合物F的分子式為C7H8O,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:
。(3)C→D的反應(yīng)條件為:
。(4)A→B、G→H的反應(yīng)類型為
、
。(5)D生成E的化學方程式為
。(6)I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基,則K共有
種(不考慮立體異構(gòu))。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式
。參考答案:
(1)(CH3)2CHCOOH(2分)(2)(2分)(3)Cu或Ag/△(2分)(4)消去反應(yīng)(1分)、水解反應(yīng)(1分)(5)(2分)(6)6種(2分);(1分)(鄰、間、對任寫一種即可)18.A~H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件,部分產(chǎn)物為標出).已知:A是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體.按要求回答問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A
,B
,寫出B的一種危害
.(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:E→F
;紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式:
;銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式:
.(3)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽離子的方法
.參考答案:(1)NH4HSO3;SO2;酸雨;(2)4NH3+5O24NO+6H2O;C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O;(3)取該溶液少許滴加NaOH溶液,加熱,若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍,則證明有NH4+.
【考點】無機物的推斷.【分析】G是紅棕色氣體,則G是NO2;F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以F是NO;二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3;A是酸式鹽,A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,E和氧氣反應(yīng)生成NO,則E是NH3;B能使品紅溶液褪色,且B能和氧氣反應(yīng)生成C,所以B是SO2,C是SO3;三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4,A是酸式鹽且是銨鹽,所以A是NH4HSO3,據(jù)此分析解答.【解答】解:G是紅棕色氣體,則G是NO2,F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以F是NO,二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3.A是酸式鹽,和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,E和氧氣反應(yīng)生成NO,則E是NH3.B能使品紅溶液褪色,且B能和氧氣反應(yīng)生成C,所以B是SO2,C是SO3,三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4,A是酸式鹽且是銨鹽,所以A是NH4HSO3,(1)通過以上分析知,A、B分別是NH4HSO3、SO2,二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?,能和水反?yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成硫酸,隨雨水降落地面而形成酸雨,所以其一種危害是形成酸雨,故答案為:NH4HSO3;SO2;酸雨;(2)氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;H的濃溶液為濃硝酸,銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H
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