黑龍江省哈爾濱市紅光中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市紅光中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法。其中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl

B．N2

C．KOH溶液

D．Fe參考答案：A略3.將氫氣通過(guò)10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體為8.4g，那么下列計(jì)算正確的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g銅生成C．有80％的氧化銅被還原

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2g參考答案：C略4.為證明無(wú)還原性的蔗糖水解后的生成物有還原性，可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO4溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu(OH)2。最佳順序是

A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③

C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③參考答案：D5.元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是(

)A、

N、P、ClB、

P、O、SC、

N、O、SD、

O、F、Cl參考答案：B略6.

將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

A.最終生成白色沉淀

B.最終生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生

D.無(wú)變化參考答案：BC7.下列各溶液中，Na+濃度最大的是（

）

A．2L0.4mol/L的NaOH溶液

B．0.9L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C．1.5L0.3mol/L的NaCl溶液

D．0.4L0.5mol/L的NaCl溶液參考答案：D略8.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于鉝293116Lv的敘述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)116

B.相對(duì)原子質(zhì)量293

C.最外層電子數(shù)6

D.中子數(shù)177參考答案：B第116號(hào)元素Lv的原子序數(shù)為116,A正確；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，但不能作為計(jì)算公式，B錯(cuò)誤；根據(jù)稀有氣體氡原子序數(shù)為86，位于第6周期，下推一個(gè)周期，為118號(hào)元素，依次向前推，可知116號(hào)元素位于第7周期，VIA族，最外層有6個(gè)電子，C正確；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,D正確；正確選項(xiàng)B。9.35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18NAC.3.5g35Cl2氣體的體積為2.24LD.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g·mol－1參考答案：B【詳解】A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯(cuò)誤；B．1H35Cl分子含有中子數(shù)為0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol，含有中子數(shù)為18NA，故B正確；C．3.5g的氣體35Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，由于氣體的所處溫度、壓強(qiáng)不確定，密度也未知，不能確定體積，故C錯(cuò)誤；D．氣體35Cl2的摩爾質(zhì)量約是70g/mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。10.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無(wú)Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略11.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol參考答案：A【分析】核素近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對(duì)質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol，agHmX的物質(zhì)的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(A-N+m)mol。【詳解】核素近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對(duì)質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol，agHmX的物質(zhì)的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(A-N+m)mol，故選項(xiàng)A正確。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.將0.5molNH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.5NAB.將0.2molNH3充入密閉容器中，在一定條件下加熱分解，生成N2的分子數(shù)為0.1NAC.足量的銅與50mL18mol/L的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NA參考答案：AA.將0.5molNH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知銨根的物質(zhì)的量等于硝酸根的，因此溶液中NH4+的數(shù)目為0.5NA，A正確；B.將0.2molNH3充入密閉容器中，在一定條件下加熱分解，由于是可逆反應(yīng)，生成N2的分子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.足量的銅與50mL18mol/L的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時(shí)硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA，C錯(cuò)誤；D.H2與D2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質(zhì)的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而D2的物質(zhì)的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個(gè)中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選A。13.下列各組離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硫酸溶液中和氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液中和氫氧化鋇溶液C．鹽酸溶解氧化銅 D．鹽酸溶解氫氧化鎂參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式H++OH﹣═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故A正確；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B錯(cuò)誤；C．CuO不能拆開，該反應(yīng)的離子方程式不能用H++OH﹣═H2O表示，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開，其反應(yīng)不能用H++OH﹣═H2O表示，故D錯(cuò)誤；故選A．14.有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：①2A﹣+B2═2B﹣+A2②2C﹣+A2═2A﹣+C2③2B﹣+D2═2D﹣+B2，由此得出，下列判斷不正確的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．還原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣ C．2A﹣+D2═2D﹣+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行 D．2C﹣+B2═2B﹣+C2該反應(yīng)也能進(jìn)行參考答案：A解：A、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序?yàn)椋篋2＞B2＞A2＞C2，故A錯(cuò)誤。B、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中還原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中還原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中還原性B﹣＞D﹣，所以還原性大小順序?yàn)椋篊﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B正確。C、2A﹣+D2═2D﹣+A2反應(yīng)中D2＞的氧化性大于A2，符合已知條件，所以可以進(jìn)行，故C正確。D、2C﹣+B2═2B﹣+C2反應(yīng)中B2的氧化性大于C2，符合已知條件，所以可以進(jìn)行，故D正確。15.把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應(yīng)的鐵和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A、1︰3

B、1︰2

C、1︰1

D、3︰1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯。現(xiàn)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，再加入由2mL98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過(guò)分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

；分離出D中的乙酸乙酯時(shí)需要的玻璃儀器是_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過(guò)程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價(jià)鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過(guò)程18.回答下面問(wèn)題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

略19.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：