碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用的說課

碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用的說課第1頁(yè)/共27頁(yè)《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》的說課第2頁(yè)/共27頁(yè)《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》說課學(xué)情分析教材分析學(xué)法教法教學(xué)過程教學(xué)評(píng)價(jià)板書設(shè)計(jì)第3頁(yè)/共27頁(yè)

一、學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)在人教版初三第十一章《生活中常見的鹽》中學(xué)過了碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)，還有復(fù)分解反應(yīng)的條件等。本學(xué)期，也學(xué)習(xí)了研究物質(zhì)的方法，并在實(shí)驗(yàn)室做了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ瑢W(xué)習(xí)了典型非金屬元素——氯、溴、碘及其化合物和典型金屬元素——鈉的性質(zhì)和用途。因此總體來說，學(xué)生已經(jīng)具備一定的實(shí)驗(yàn)探究能力和學(xué)習(xí)能力。第4頁(yè)/共27頁(yè)二、教材分析（一）教材的地位和作用

本節(jié)課選自蘇教版的《化學(xué)必修1》第二專題的《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》的第二單元，用一課時(shí)完成。這是一節(jié)典型的物質(zhì)性質(zhì)的課，也是學(xué)生第一次完整地學(xué)習(xí)一種鹽，為學(xué)生以后的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。碳酸鈉是典型碳酸鹽，雖然碳酸鈉不是直接從海水中獲得的，但工業(yè)制碳酸鈉是以氯化鈉為原料，表明了碳酸鈉主要也是從海水中轉(zhuǎn)化來的，與專題一脈相承；前面關(guān)于氯、溴、碘及其化合物和鈉，碳酸鈉相關(guān)的反應(yīng)也大部分在溶液中進(jìn)行，這些都是為了下一課時(shí)《離子反應(yīng)》做準(zhǔn)備，離子反應(yīng)一直是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，因此把碳酸鈉的教學(xué)安排在此能為離子反應(yīng)做鋪墊，分散難點(diǎn)。第5頁(yè)/共27頁(yè)

為培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力，結(jié)合學(xué)生部分知識(shí)基礎(chǔ)和根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中對(duì)本單元的要求，：根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。確定了如下的幾個(gè)方面的教學(xué)目標(biāo)：（二）教學(xué)目標(biāo)第6頁(yè)/共27頁(yè)1、知識(shí)掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),轉(zhuǎn)化

目標(biāo)：及鑒別。通過對(duì)侯氏制堿法的學(xué)習(xí)，

知道其原理，了解碳酸鈉和碳酸氫鈉

的用途。

2、能力通過實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生目標(biāo)：觀察實(shí)驗(yàn)的能力和實(shí)驗(yàn)技能。通過

Na2CO3和NaHCO3

鑒別并培養(yǎng)學(xué)生

的交流思考與綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。

3、情感通過課外對(duì)侯氏制堿法學(xué)習(xí)，培養(yǎng)目標(biāo)：學(xué)生的民族自豪感、愛國(guó)精神神和勇于創(chuàng)新探索的精神。第7頁(yè)/共27頁(yè)3、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)

及其差異。難點(diǎn)：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)

鑒別。第8頁(yè)/共27頁(yè)1、教法分析

本節(jié)是一節(jié)物質(zhì)性質(zhì)的新課；古希臘生物家普羅塔弋說過：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！倍腋鶕?jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求,要注意培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì),培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)探究能力。三、教法與學(xué)法分析第9頁(yè)/共27頁(yè)因此，在確定教學(xué)方法時(shí)，我結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，采取以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、啟發(fā)式法相結(jié)合的教學(xué)方法：學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生從觀察到的現(xiàn)象，去探索隱藏在實(shí)驗(yàn)表象背后的實(shí)質(zhì)，歸納出Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)，及其差異。從而主動(dòng)獲取知識(shí)、形成能力。第10頁(yè)/共27頁(yè)學(xué)法分析現(xiàn)代教育理論的觀點(diǎn)是：現(xiàn)代的教學(xué)，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)法”開展他們的學(xué)習(xí)活動(dòng)。因此學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn)、觀察、對(duì)比、歸納等方法，在親自實(shí)踐中，通過有目的的觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識(shí)，來認(rèn)識(shí)對(duì)它們來說是未知的知識(shí)，解決新問題，產(chǎn)生新見解。

。第11頁(yè)/共27頁(yè)

一、創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引生入境【引題】許多工業(yè)部門，尤其是紡織、肥皂、造紙。玻璃、火藥等行業(yè)都需要大量用堿。堿是重要的化工原料。后來發(fā)明了索爾維法進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，但是技術(shù)被少數(shù)國(guó)家封鎖，謀取暴利。但卻被一個(gè)中國(guó)人摸索出一套更合理的方法——侯氏制堿法。這人就是侯德榜---我國(guó)也是世界著名的化學(xué)家和制堿專家。那這“堿”是什么？有什么性質(zhì)？所以才那么重要?！驹O(shè)計(jì)意圖】以介紹侯德榜引發(fā)學(xué)生的民族自豪感和愛國(guó)精神。而且也引起學(xué)生對(duì)于這個(gè)“堿”的好奇心和重視。四、說教學(xué)過程第12頁(yè)/共27頁(yè)

二、活動(dòng)與探究，掌握新知識(shí)。1、觀察藥品，歸納物理性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1】學(xué)生觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，描述相關(guān)的物理性質(zhì)。【學(xué)生小結(jié)，老師補(bǔ)充】填表格

【設(shè)計(jì)意圖】引導(dǎo)學(xué)生會(huì)描述物質(zhì)的物理性質(zhì)。而且通過圖表的對(duì)比，更容易清晰地掌握。碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱顏色狀態(tài)水溶性第13頁(yè)/共27頁(yè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與分析1、2、3、分別用pH試紙測(cè)定同濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH4、在一只燒杯中加入50mL0.5mol/L碳酸鈉溶液，加熱至沸騰，將一塊有油污的銅片浸入約2min，用鑷子取出用水沖凈。比較前后情況。CaCl2溶液Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液2、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，探究Na2CO3

和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)極及其差異性 第14頁(yè)/共27頁(yè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與說明實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4兩支試管都生成了白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3有氣泡產(chǎn)生NaHCO3馬上有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)更劇烈pH都大于7，但NaHCO3的pH更大溶液都顯堿性,但Na2CO3的堿性大于同濃度的NaHCO3銅片上的油污褪去碳酸鈉具有去污的作用第15頁(yè)/共27頁(yè)1、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3、

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、Na2CO3溶液顯堿性，能除油污。通過引導(dǎo)學(xué)生分析剛才的“解釋與分析”從復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行歸納歸納：二、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)與堿（與Ca(OH)2，Ba(OH)2）反應(yīng)生成新鹽和新堿：與鹽（含Ca2+,Ba2+的鹽）反應(yīng)生成2種新鹽：與酸（鹽酸，硫酸，硝酸等）反應(yīng)生成新鹽和新酸：第16頁(yè)/共27頁(yè)

三、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

1、跟Na2CO3相似，與堿（先不要求）、酸反應(yīng)，一般不與鹽復(fù)分解反應(yīng)。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度大于碳酸鈉2、溶液呈堿性，比同濃度的Na2CO3的堿性弱。

【設(shè)計(jì)意圖】通過學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，學(xué)生體驗(yàn)的獲取知識(shí)的成就感，而且掌握更為牢固，并且培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力。對(duì)比的教學(xué)可以讓學(xué)生更清楚地掌握二者性質(zhì)的差異。思考題讓學(xué)生了解俗稱“純堿”的原因。第17頁(yè)/共27頁(yè)【引入】由于碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的一些相似性，導(dǎo)致了它們?cè)谝欢ǔ潭壬峡梢曰ハ噢D(zhuǎn)化?！疽曨l演示】演示碳酸氫鈉受熱現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，試管內(nèi)壁有水珠.

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑說明：說明：NaHCO3受熱可轉(zhuǎn)化為Na2CO3

，也說明了Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3?！?、探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化（引導(dǎo)學(xué)生從產(chǎn)物來理解碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉）第18頁(yè)/共27頁(yè)同時(shí)碳酸鈉在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【設(shè)計(jì)意圖】由于時(shí)間關(guān)系，用視頻演示，效果清楚，全部學(xué)生都可以觀察得到。引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)方程式，再進(jìn)一步引導(dǎo)，學(xué)生思考，在酒精燈加熱的條件下的二者的穩(wěn)定情況，然后強(qiáng)調(diào)學(xué)生注意轉(zhuǎn)化時(shí)各自的狀態(tài)和條件。學(xué)生由此得到的知識(shí)掌握牢固，又訓(xùn)練了學(xué)生的思維能力。。第19頁(yè)/共27頁(yè)玻璃纖維納米自凈玻璃（1）制造玻璃制品４、學(xué)習(xí)碳酸鈉，碳酸氫鈉的用途（2）制肥皂（3）造紙（4）發(fā)酵劑五、碳酸鈉的性質(zhì)第20頁(yè)/共27頁(yè)滅火劑，發(fā)酵粉，治療胃酸過多等。碳酸氫鈉的用途第21頁(yè)/共27頁(yè)

根據(jù)所學(xué)知識(shí)和所提供藥品儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。試劑：澄清石灰水，1mol/L的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液（無標(biāo)簽），碳酸鈉和碳酸氫鈉固體（無標(biāo)簽）1mol/L的鹽酸溶液儀器：大試管，小試管，膠頭滴管，導(dǎo)管，酒精燈，玻璃棒，pH試紙5、交流與思考：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)第22頁(yè)/共27頁(yè)實(shí)驗(yàn)方案主要有：1、分別加熱固體，并把氣體通入澄清

石灰水2、分別把鹽酸滴加到兩種溶液中，看反

應(yīng)現(xiàn)象3、測(cè)同濃度時(shí)的2種溶液的pH4、分別與氯化鈣溶液反【設(shè)計(jì)意圖】此題的方案多種多樣，有利于學(xué)生發(fā)散性思維的訓(xùn)練和知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，評(píng)價(jià)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方法，以鼓勵(lì)為主。第23頁(yè)/共27頁(yè)6、小結(jié)、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱顏色狀態(tài)水溶性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化用途Na2CO3NaHCO3

純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶，溶解度較大(250C溶解度為33克)易溶，溶解度較小(250C溶解度為9克)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

穩(wěn)定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△制玻璃、肥皂等發(fā)酵粉、胃藥等Na2CO3NaHCO3

溶液通入CO2固體加熱【設(shè)計(jì)意圖】及時(shí)小結(jié)，強(qiáng)調(diào)重，難點(diǎn)。第24頁(yè)/共27頁(yè)7、作業(yè)（1）思考題：碳酸鈉溶液相關(guān)的反應(yīng)都在水

中反應(yīng),如碳酸鈉與鹽酸,與氯化鈣溶液的

反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是哪些離子參加了反應(yīng)？（２）課后閱讀碳酸鈉的制備，查閱相關(guān)的資料，下節(jié)課交流。（３）作業(yè)：課本P57，8（４）《課課練》課時(shí)19【設(shè)計(jì)意圖】作業(yè)（1）作為下節(jié)課引課之用，（3）（4）為了鞏固學(xué)生所學(xué)知識(shí)（2）讓學(xué)生了解侯氏制堿法，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)精神和