山西省忻州一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

．22-—+2-—++++—22-2-忻州一中—．22-—+2-—++++—22-2-高三化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1NONaAl2732Cl137注意事項(xiàng)．試題滿分100分考試時(shí)間分鐘。．卷時(shí)只交答題卡，不交試題，答案寫在試題上的無(wú)效。一選題每題有個(gè)項(xiàng)合意每題3，分．下列說(shuō)法正確的是A．SO、、NO均酸性氧化物22B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．玉月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅D．溫pH=4的溶中c(HO)<c(CO2244

2

)．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是A石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化B苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯C．在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反但不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．維、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中有比較多的維生素，者同食時(shí)會(huì)生成有毒的砷。下列說(shuō)法中正確的是A．在該反應(yīng)中維生素C催化劑B因?yàn)槲r中含有砷元素，所以不能食用C．霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3價(jià)D．述應(yīng)中維生素作化劑．在周期中R原最外層子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，下列說(shuō)法不正確是A．原子半徑大小X>Y>ZB氫化物的穩(wěn)定性C．合物YR能品紅溶液褪色2D．XY三元素最高價(jià)氧化的水化物的酸性最強(qiáng)的是．設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是AA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.8gHO所有的質(zhì)子數(shù)為2

XYZB．1L1mol/L溶液中含有的CO233

數(shù)為C．25℃時(shí)，LpH＝的溶中含有的2

數(shù)目為0.2D．準(zhǔn)況下，L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)是Mg

、Na

+

、、4

K

、3

、Cl

、NO3

—NH、Na、SO、NO43

—

、K、NO、SO3．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作ABC

鑒別CO和34比較Al和的屬活動(dòng)性比較苯酚和乙酸的酸性

分別加入飽和溶液2分別加入濃液分別加入溶液

+++2－－++－2-142-+2+--222-+++2－－++－2-142-+2+--222-2-32--34

比較AgCl和AgI的解度

向的飽和液中加少量KI溶液．強(qiáng)酸性溶液X中能含有

、K

、4

、Fe

、

、3

2

、SO3

、SO

4

－

、C1

中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶進(jìn)行連實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：氣體A

O

氣體D

HO

溶液氣體

溶液J

焰色反應(yīng)

觀察到黃色火焰X溶液

過(guò)量)液

溶液B

過(guò)量NaOH液

溶液H沉淀

通入

沉淀I沉淀C下列結(jié)論正確的是A．X中能確定的離子是A1、、K和C1B氣體經(jīng)化氧化可直接生成氣體DC．淀一是、沉淀一是Fe(OH)、淀I一是)43D．X中定存在Na

+

、Fe

、

、NH4

+

、4

2．被稱為萬(wàn)能還原劑的溶水和水發(fā)生反應(yīng)：4＋O＝NaBO＋，列說(shuō)法中正確的是中H為價(jià)）4224A.NaBH是化劑H是還原劑4被化元素與被還原的元素質(zhì)量比︰1C.硼元素被氧化，氫元素被還原NaBH既是氧化劑又是還原劑4．學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的NH)SO中檢出化學(xué)式為H(SO)的質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有4244和H兩種離子，當(dāng)NH遇堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N分。下列說(shuō)法正確的是444N、與N互同位素42H)的離方程式為NH(SO)NH＋2SO44424C.NH)不與草木灰、K等化肥混合施用444H)中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵4411．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A．大理石溶于醋酸溶液：2H==Ca↑+HO32B．FeBr溶中通入足量氯氣+4Br+2Fe+2Br+C．HCO溶于過(guò)量的NaOH液中：+43

-

===+HOD．明KAl(SO)O溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全：42224

+4

2-

+3Ba

+2Al(OH)↓+3BaSO↓．將右圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K合，下列判斷正確的是A電子沿Zn→a→b路流動(dòng)BCu電上發(fā)生氧化反應(yīng)C．池與乙池中的溶液互換，閉合K仍電流產(chǎn)生D．刻可觀察到濾紙a點(diǎn)紅色．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

．．．列各種溶液中通入足量的后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的是2①②H③S④BaCl⑤Ba(OH)⑥H622222①⑥B．①②③C.⑤⑥①⑤⑥．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C．溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO和Na溶液都使氯水褪色223．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO=bO↑+cCl↑++H。列有關(guān)說(shuō)法正的是3242A．由反應(yīng)可確定：氧化性＞O3B若氯酸分解所得混合氣體lmol混氣體質(zhì)量為，反應(yīng)方程式可表示為3HClO=32O↑+C1↑+HClO+H2242C．非金屬性＞S，可推知酸性HClOH34D．化計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e二填題（題括小題，分）17(13分QX、Y、Z為20號(hào)元素中的五種的價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q同族Y和Z的子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)Q的高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于晶，俗名_；的化物分子的空間構(gòu)型，于分子(填極性或非極性；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式；(3)X的見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型_它的另一氫物XH是箭燃料的成分電子式2是_；Y形的化合物的電子________，屬于_分子(填極性或非極性。15分氮化(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。AlN樣僅含有A1O雜質(zhì)，為測(cè)定2AlN的量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案已知A1N+NaOH+H+NH↑)23【方案l】取一定量的品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的度夾裝置已略去)。

-12-2--12-2-（1左裝置圖中球形干燥管的作用是。（2完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是，開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K，入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖恰?（3由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)。【方案】用右上裝置圖測(cè)定樣中AlN的度部分夾持裝置已略)。（4為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是。aCCl4

．Oc．NHCl液2

．（5若g品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已換為標(biāo)準(zhǔn)狀。則AlN的量分?jǐn)?shù)是?！痉桨浮堪聪聢D步驟測(cè)定樣品中的純度：（6步驟②生成沉淀的離子方程式為。（7若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將(_“高、“偏低或無(wú)響。19(12分過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：已知O白色，微溶于水，加熱至350左右開始分解放出氧氣。22(1)用上述方法制取CaO的學(xué)方程式是。2(2)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因?qū)懗鰞?①；②。(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO的量的實(shí)驗(yàn)步驟是：2第一步：準(zhǔn)確稱取g產(chǎn)于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI晶，再滴入少量2mol/LH溶，充分反應(yīng)。2第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為mol·L的NaO溶至反應(yīng)完全，消耗N溶VmL：2222IO=2I-+S】246①CaO的量分?jǐn)?shù)為2

(用字母表示)②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能2

+++-2-2---1+--(填“受影響、偏或偏”，因是。+++-2-2---1+--12分在Na濃為0.9mol/L的澄溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子陰離子

K、Ag、MgNO、CO、、33

2-4取該溶液進(jìn)如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)狀況下測(cè)定序號(hào)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向該溶液中加入足量稀HCl

實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀并放出氣Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾對(duì)淀固體質(zhì)量為3.6g洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC1溶2

無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1實(shí)驗(yàn)I能定一定不存在的離子是。（2實(shí)驗(yàn)I中成沉淀的離子方程式為。（3通過(guò)實(shí)驗(yàn)IⅡ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填0”，不確定是否存在的離子“？）陰離子

NO3

CO

3

2-

SiO

3

2-

4

2-（4判斷K是存在，若存在求其最濃度，若不存在說(shuō)明理由。忻州一中學(xué)度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)考答案一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1～14小每小題分，15～20小每小題3分共分題號(hào)答案題號(hào)答案

2378910DDBAAB16BDACC

二、填空題（本題包括4小題，共54分）13分分子分)、干冰1分

(2)正四面()、非極分)、N分3三角錐形)分)(4)(2分)；非極性2分)。18(15分(1)倒吸1分檢查裝置氣密(1分關(guān)閉K，開K(2分把置中殘留12的氨氣全部趕入裝(2分)(3)C裝置口處連接一個(gè)干燥裝置分)(4)ad(2分)分(6)A1O+CO+2HO=HCO+Al(OH)↓(2分(7)偏()2319分）CaClO=·8HOCl（2）22232224

+2-+2-（2①溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率2分②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO·8H產(chǎn)（2）+2-+2-22（3①）題號(hào)

來(lái)源其它試題改編其它試題改編其它試題改編必修二改11其它試題改編其它試題改編其它試題改編其它試題改編必修一8改其它試題改編其它試題改編其它試題改編其它試題改編其它試題改編其它試題改編其它試題改編

考查點(diǎn)酸性氧化物、膠體、鹽水解和弱電解質(zhì)電離有機(jī)反應(yīng)基礎(chǔ)化學(xué)為與生活化學(xué)元素周期表和元素周期律N類題A離子共存元素性質(zhì)的遞變離子推斷氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型離子方程式正誤判斷電化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置及目的化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)概念的從屬關(guān)系

②偏高分，在酸性條件下空氣中的O也2可以把KI氧為I2消耗的Na22增多，從而使測(cè)得的的2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。分分（1

、、Ba

（3分（2+===HSiO（或SiO2HHO===SiO）（2分）32（3分陰離子

NO3

-

CO

3

2-

SiO

2-3

2-4/mol/L

？

0.5

0.6

（4存在，其最小濃度為1.3mol/L

（3分忻州一中學(xué)度第一學(xué)期期中考試一、試題來(lái)源二、講評(píng)價(jià)值．選擇題基礎(chǔ)性是選擇題的特點(diǎn)。本套題力爭(zhēng)對(duì)必修一第一章到必修二第二章知識(shí)做一全面考查。對(duì)其它未復(fù)習(xí)的重要知識(shí)也有一定體現(xiàn)。內(nèi)容主要包括：（）化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)、元化合物知識(shí)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的分類、周期表、周期律、化學(xué)鍵、化

學(xué)能與熱能電能、化學(xué)反應(yīng)速率和限度。（2甲烷、苯、乙烯以及一些重要的有機(jī)物性質(zhì)。（3離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、阿伏加德羅定律、物質(zhì)的量的計(jì)算?；瘜W(xué)用語(yǔ)包括：元素名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子模型、周期數(shù)族序數(shù)、化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、離子方程式等。如4來(lái)源于教材，有性質(zhì)的考查、也有方法的總結(jié)。、對(duì)離子反應(yīng)及離子共存的考查，有一的深刻度。．填空題題選自教材（不同章節(jié)示學(xué)生要重視知識(shí)的全面、準(zhǔn)確性。同時(shí)也有一定的深刻性。17提示學(xué)生重視知識(shí)的綜合性、靈活性。講解時(shí)要強(qiáng)調(diào)如何鞏固所學(xué)知識(shí)，如何用化