九年級化學(xué)上冊 2.3 原子的構(gòu)成教案 魯教版

魯教版化學(xué)年級教案第節(jié)

原的成教學(xué)目標(biāo)

⑴知識與技能①認(rèn)識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。②知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。⑵過程與方法逐步認(rèn)識到用相對原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。⑶情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過教學(xué)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學(xué)會用辨證唯物主義的觀點(diǎn)來評價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)科學(xué)研究的科學(xué)態(tài)度。⑴原子和分子的根本區(qū)別相關(guān)知識⑵子和分子的共同點(diǎn)及聯(lián)系⑶用分子的知識解釋物理變化和化學(xué)變化重點(diǎn)難點(diǎn)

相對原子質(zhì)量的計(jì)算原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖⑴從原子的結(jié)構(gòu)分析得出核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中方法巧數(shù)很多題的解法就以這兩個(gè)公式為突破口。與規(guī)律?、朴谖⒂^粒子看不見，摸不著，缺乏感性認(rèn)識，可借助于電影、錄像、多媒等電結(jié)教手段，以加強(qiáng)直觀性，啟發(fā)學(xué)生的抽象思維和想象力。⑶原子、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)是必記的知識，注意它們之間的關(guān)系。本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：思維誤區(qū)

⑴分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能。事實(shí)：對由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的粒子就是原子。⑵原子核都含有質(zhì)子和中子。事實(shí)：氫原子核沒有中子。本節(jié)知識結(jié)構(gòu)

原子離子

第三節(jié)原子的構(gòu)成質(zhì)子：（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷核荷數(shù)原子核中子：（不帶電構(gòu)成（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）核外電子質(zhì)數(shù)核外電子：原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個(gè)空間里高速運(yùn)動原子不顯電性：質(zhì)子=核荷數(shù)=外電子數(shù)原子的性質(zhì)相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)=質(zhì)子+子數(shù)定義：帶電荷的原子分類：陽離子、陰離子表示方法第頁共8頁魯教版化學(xué)年級教案

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魯教版化學(xué)年級教案課

題

第三節(jié)

原子的構(gòu)成

課

型

新授第1課

第

周

年

月

日教學(xué)目標(biāo)學(xué)情分析重點(diǎn)難點(diǎn)關(guān)鍵點(diǎn)教學(xué)媒體教學(xué)方法

1.認(rèn)原子的構(gòu)成，知道核電荷、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系2.了原子分和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系用原子和分子的觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。3.進(jìn)步認(rèn)識物質(zhì)的可分性，逐培養(yǎng)學(xué)生樹立辨證唯物主義的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。學(xué)生已掌握了有關(guān)分子的性質(zhì)合反應(yīng)與分解反應(yīng)的知識是引導(dǎo)學(xué)生從分子知識認(rèn)識原子的有效方式物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察物質(zhì)的生成，再從“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒”來分析，推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。原子的構(gòu)成原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系分子和原子的主要區(qū)別多媒體素材、掛圖、元素周期表自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、對比法板

書

設(shè)

計(jì)第三節(jié)

原子的構(gòu)成一、原子的結(jié)構(gòu)原子核原子（不顯電性）核外電子二、原子中的電子1.核外的電子是分層排布的（排布規(guī)律）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

質(zhì)子中子

3.原子的分類⑴金屬原子⑵非金屬原子⑶稀有氣體原子4.離子書寫分類5.元素周期表6.原子序數(shù)7.電子云第頁共8頁魯教版化學(xué)年級教案

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魯教版化學(xué)年級教案教

學(xué)

過

程知識點(diǎn)

教

師

活

動

學(xué)

生

活

動第三節(jié)原的構(gòu)成（第一課時(shí)）近代化學(xué)之父——英國科學(xué)家道爾

閱讀P

一、原子的結(jié)構(gòu)

頓；最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家——英國科學(xué)家湯姆森。結(jié)論：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外一個(gè)“很大”的空間圍繞一個(gè)帶正電的很小的原子核運(yùn)動。原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都約為電子質(zhì)量的1836倍

分析圖盧福用α粒子轟擊箔交流共享1.P為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而極少數(shù)被反彈回來？交流共享2.P在金原子中，很小的原子核卻能把轟擊它的高速的α粒子反彈回來，這說明了什么？原子帶電）

質(zhì)子1子帶1個(gè)位正電荷）中子：（不帶電）原子（不顯電性）

核外電子

（1電子帶個(gè)位的負(fù)電荷）交流共享3.P原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱核電荷1.析原子是否顯電性？數(shù)2.什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子在原子中：

質(zhì)子數(shù)核荷=核外電子數(shù)

核上？原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。3.有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子通常情況下，氫原子沒有中子。

嗎？第頁共8頁魯教版化學(xué)年級教案

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魯教版化學(xué)年級教案二、原子中的電子1.核的電子是分層排布的（排布規(guī)律）

⑴在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的了解排布規(guī)律離核近；⑵電子盡可能在離原子核近的電子層上運(yùn)動；⑶每層最多容納2n個(gè)電子（為子層）；⑷最外層電子數(shù)不超過8個(gè)子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過記憶1~18號（即）素的順序、名2個(gè)）。

稱和符號2.原結(jié)構(gòu)示意圖

分析P氧子的結(jié)構(gòu)示意圖圖中小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。練習(xí)畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖H、C、F、S、Cl、Al、K、He、Ne、Ar教

學(xué)

過

程知識點(diǎn)

教

師

活

動

學(xué)

生

活

動第頁共8頁魯教版化學(xué)年級教案

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魯教版化學(xué)年級教案3.原子的分類

⑴金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于并分析在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。4個(gè)，不穩(wěn)定，易失去電子，帶電荷。⑵非金屬原子，最外層電子數(shù)一般多結(jié)論于4個(gè)，不穩(wěn)定，易得到電子，負(fù)電荷。⑶稀有氣體原子，最外層電子數(shù)一般分PNaCl的形成過程為8個(gè)，（氦是2個(gè)），穩(wěn)定既不易失去、也不易得到電子。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，4.離子書寫分類陽離子陰離子5.元素周期表

發(fā)生改變的是核外電子（最外層電子數(shù)）。也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。（帶電荷的原子或原子團(tuán)）在元素符號的右上方，標(biāo)出帶幾個(gè)單位的什么電荷。如：Mg，Al，F(xiàn)，O帶正電荷的離子叫陽離子，如Na，Mg，Al等帶負(fù)電荷的離子叫陰離子，如：F，O，Cl，S等決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)。組成世界萬物的元素，只有一百多種，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是連

分析：離子所帶的電荷數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的系？觀察離子符號的書寫，交流共享：構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！肿?、子、離子有何異同？它們之間有什么關(guān)系？你能看出原子的性質(zhì)與原子的核外電子排布有什么關(guān)系？觀察附錄元周期表記憶1~18號元素的名稱、順序符號。續(xù)的，核外電子排布和原子的性質(zhì)思：決定原子序數(shù)的是什么？還有明顯的規(guī)律性。共7個(gè)橫行（即7個(gè)周）個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一個(gè)族、10

多識一點(diǎn)P

6.原子序數(shù)7.電子云

個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)核荷數(shù)小結(jié)：1.原的結(jié)構(gòu)2.原結(jié)構(gòu)示意圖3.離的分類及符號表示4.熟元素周期表中前18種素的名稱、順序及符號?；瘜W(xué)元素之最

能力提高：某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖所示，你能確定的值嗎？它可以表示哪微粒，試一一寫出。宇宙中含量最多的元素是氫；地殼中含量最多的元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；體中含量最多的元素是氧；相對原子質(zhì)量最小的是氫；組成物質(zhì)種類最多的元素是碳；硬度最大金屬是鉻；密度最大的金屬是鋨；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。第頁共8頁魯教版化學(xué)年級教案

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魯教版化學(xué)年級教案課題

第三節(jié)

原子的構(gòu)成

課

型

新授第2課

第

周

年

月

日教學(xué)目標(biāo)學(xué)情分析重點(diǎn)難點(diǎn)關(guān)鍵點(diǎn)教學(xué)媒體教學(xué)方法

1.了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對原質(zhì)量的關(guān)系，理解相對原子質(zhì)量的概念。2.學(xué)計(jì)算原子的相對原子質(zhì)量通過前面的教學(xué)，學(xué)生已知道分子、原子的基本性質(zhì)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。但使用、書寫、記憶都不方便，所以引入相對原子質(zhì)量的概念。相對原子質(zhì)量的概念相對原子質(zhì)量的意義理解“相對”的含義多媒體素材自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法板

書

設(shè)

計(jì)第三節(jié)一、原子的結(jié)構(gòu)

原子的構(gòu)成二、原子中的電子三、相對原子質(zhì)量

公式2相對原子質(zhì)=質(zhì)子數(shù)中數(shù)填表：公式1

相對原子質(zhì)=

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量氫

1

0氧

8

16鎂

12

12鐵

26

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動第頁共8頁魯教版化學(xué)年級教案

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魯教版化學(xué)年級教案第三節(jié)原的構(gòu)成（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)：1.原的結(jié)構(gòu)

個(gè)別回答、書寫三、相對原子質(zhì)量公式1相對原子質(zhì)量=公式2相對原子質(zhì)量=質(zhì)子

2.原結(jié)構(gòu)示意圖3.原的質(zhì)量主要集中在什么地？1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×101個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288×10書寫、記憶、使用都不方便下列說法是否正確？1.相對原子質(zhì)量就是原子的真實(shí)量。以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的原2.相對原子質(zhì)量的單位是或Kg子（碳12）的質(zhì)量的（1.663.子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)×10Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量大。量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。觀察P幾常見原子的相對原子質(zhì)量，數(shù)中數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，那么，原子的相對原子質(zhì)量也是由原子核決定的。

并與原子結(jié)構(gòu)相比較。在線測試P1.，2.總結(jié)：

長話短說