2020-2021學年重慶高考期中三模理綜化學試卷及答案

高三下學期期中（三模）考試

理綜化學7、化學與社會、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)8.淀粉可以作為阿司匹林、去痛片等藥片的黏合材料C.硅膠常用作袋裝食品瓶裝藥品的干燥劑D.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除污染8、下列說法正確的是兒油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同8.甲苯分子中所有原子共平面0乙烷和乙烯在一定條件下均能和貨2反應，反應類型相同口.分子式為C4H8Cl2的有機物共有9種（不含立體異構(gòu)）9、Na表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.標準狀況下?11.2L叮分子中所含中子數(shù)為6.5Na8.電解2mol/L的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.100mL含A13+離子數(shù)為0.4\N的Al（SO）溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0moH_-1A2 43D.常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.31\1A10、A、B.C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大：人原子核外只有一個電子加元素最高價氧化物對應的水化物能與其最簡單氫化物反應生成一種鹽X；C為地殼中含量最多的元素且與D同主族。則下列說法中不正確的是A.A，C兩元素形成的化合物中可能含有非極性共價鍵。8.在0.1團。凡-1的X溶液中?溶液中陽離子的數(shù)目小于0.1NAC.C、D兩種元素與A形成的最簡單化合物的沸點C比口的要高D.化合物X受熱易分解11、對于實輪I—|丫的描述正確的是A.I：實驗室中常用圖①的原理制取少量的乙酸乙酯B.II：圖②所示裝置及現(xiàn)象驗證了由和水的反應是放熱反應-111：利用圖③所示裝置原理可以防止鐵釘生銹D.IV：圖④中酸性KMnO/溶液顏色逐漸變淺可證明濃硫酸具有脫水性12、液體燃料電池相比于氣體燃科電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以胼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①，垓電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是T瓶教里根① 破置②?垓燃料電池負極發(fā)生的電極反應為:N2H4+4OH--4e-—N2T+4H2O8.用垓燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1。。2至少需加入0.5團。皿2H4口垓燃料電池放電一段時間后，KOH溶液的pH保持不變（KOH溶液經(jīng)充分攪拌且忽略反應過程中溶液體積的改變）口.垓燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，其目的是提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸13、室溫下，向200mL0.1mo卜LCH/OONa溶液中，逐漸加入0.1mol?L-1鹽酸（不考

慮揮發(fā)），CH/OOH、CH/OO-物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖腌，下列說法正確的是? ?加? ?加A.隨著鹽酸加入，溶液中水的電離程度逐漸增大。B.隨著鹽酸加入,逐漸增大。c(OH-)B.隨著鹽酸加入,逐漸增大。c(CHCOO-)3C.M點，n(H+)-n(OH-)=(ax10-4-0.01)molD.當V（鹽酸）=200mL時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Cl-）26、（14分）某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，回答以下問題：磬點涕克”）水溶性心乙醵414.17&3易溶乙醇2.6xlO-W乙醛42120.S易濤H：SO3123Kl0二5.6X10-5乙酸乙酬-S377.0難溶H：C034.2xio"5麻W”實驗一乙醇在銅的催化下轉(zhuǎn)化為乙醛將一束質(zhì)量為亞的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管2中。（1）銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是 ，解釋垓現(xiàn)象的化學反應方程式為；（2）若要證明銅絲起催化作用，還需要進行的操作是實驗二乙醛的提純上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。CHUCHO-NaHSO3 CHjCH—SO3NaL已知： （a—羥基乙磺酸鈉）（3）操作A的名稱是;（4）寫出岫2c03溶液參與反應的化學方程式：（5）某同學設(shè)計操作8的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。①冷凝管中的液體應從□進。（填切”或任”）②下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是 。（填字母）a.燒杯中應裝冰水 b.冷凝管應通溫水c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇實驗三乙醛溶液濃度的測定室溫下利用反應Na2sO3+CH3CHO+H20TCH3cH（OH）SO3Nal+NaOH可以測定“實驗一”中試管2內(nèi)乙醛溶液濃度，操作如下：取試管a中溶液4mL,加入1mL飽和Na2S03溶液（過量），再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液口也另取試管兒加入4mLz醇做空白試驗，實驗結(jié)果如右表：實~~PH驗一第i―irn 笫3次試管次次a12.4212.4012.38b10.4310.4310.40（6）試管2中乙醛溶液的物質(zhì)的量濃度為團01?1_-1。（列出計算式即可）27、（14分）銻白（$叩3）在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb,3,還含有少量$。2）制備銻白的兩種工藝如下：.火法制取銻白，是將輝銻礦裝人氧化爐的坩堝中，高溫使其熔化后通人空氣，充分反應后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學方程式：.濕法制取銻白的工藝流程如圖：FeCJ帚At 知本III.饋■■一，現(xiàn)出一■M愚一?水解一”H融一*"疣涵一一干嫌――卷白X已知：①Sb3+與Fez+的氧化性強弱相當②常溫下：化合物Fe(OH)2Fe(OH)3Sb(OH)3Ksp近似值8x10-164x10-264x10-42③Sb203為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。④水解時保持溶液的c（H+）=0.1?0.3mo1/L（1）浸出是將輝銻礦EF叫溶液，靖寫出其中發(fā)生的氧化還原反應離子方程式 。濾渣的成分為（2）采用鐵粉作為還原劑進行還原，其目的是除去溶液中的離子（填離子符號），還原反應結(jié)束后，可用溶液來檢驗還原是否徹底。（3）5匕。2是無色晶體,100升華，分子中所有原子都達到8d穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，靖寫出$匕。2的電子式水解是利用$32的水解反應制取5叩3（5阻2的水解分為多步），其反應可以簡單表示為：SbCl3+3H2O Sb（OH）/3HCl,2Sb（OH）『Sb2O3+3H2O為了促進水解趨于安全，可采取的措施（填兩點：（4）簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法：（5）若不加鐵還原，則最終所得銻白的產(chǎn)率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。28、（15分）苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氧法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：CHjCIMg） CHwCH^.HXf）（1）若升高溫度，垓反應的平衡常數(shù)變大，則朋（填“大于0”或“小于0”）。垓反應在 條件下能自發(fā)進行（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”）。（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度丁時，物質(zhì)的量為2mol、體積為11_的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=。（3）在體積為21_的恒溫密閉容器中通人2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0萬①。^，則乙苯蒸汽的反應速率為；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則丫正丫逆（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了、以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實②控制反應溫度為600℃的理由是 。（5）某燃料電池以乙苯為燃料，口2c03與K2cO/混合的碳酸鹽為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負極的電極反應式為，正極上通人的氣體為35、［化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）硫和碳及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用?；卮鹣铝袉栴}:(1)當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生―，某處于激發(fā)態(tài)的5原子，其中1個3s電子躍遷到3P軌道中，垓激發(fā)態(tài)5原子的核外電子排布式為。硫所在周期中，第一電離能最大的元素是 。(填元素符號)(2)寫出一個與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子的電子式(3)HS中5原子的雜化類型是 ；HS的VSEPR模型名稱為2 2H2s的鍵角約為94°,H/的鍵角為105°,其原因是 ,(4)科學家通過XI寸線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1如下：ffl1 招工其中含有個配位鍵，個氫鍵。(5)已知Zn和Hg同屬IIB族元素，火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出，其中所含的2收礦物先于HgS礦物析出，原因是(6)碳的另一種同素異形體一石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如上圖2所示，虛線勾勒出的是其晶網(wǎng)。則石墨晶網(wǎng)含碳原子個數(shù)為一個，已知石墨的密度為pg?cm-1,C-C鍵長為團團，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為―cm。36、［化學一選修5：有機化學基礎(chǔ)］(15分)G為合成抗腦損傷藥物中間體，1=能發(fā)生銀鏡反應，合成6的路線如下。(1)G中的官能團名稱是 ,A的名稱為。(2)口一￡的化學反應方程式,F的結(jié)構(gòu)簡式,(3)檢驗B中官能團試劑。(4)滿足下列條件的6的同分異構(gòu)體有種。①與FeCl3反應發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上一氯代物只有一種③核磁共振氫譜只有五種吸收峰(5)由6合成抗腦損傷藥物1的合成路線如下：①H的結(jié)構(gòu)簡式為;②寫出K的結(jié)構(gòu)簡式參考答案選擇題：7-15：ADABCBC：26、（14分）（1）銅絲變?yōu)榧t色；（2分） C2H5OH+CuO—CH3CHO+Cu+H2O（2分）（2）將銅絲干燥、稱重；（2分）（說明：只答到“干燥”或“稱量”得1分）（3）過濾；（2分）（4）Na2cO3+NaHSO3=NaHCO3+Na2sO3（2分）（說明：生成CO2不得分）（5）①E（1分）②a（1分）（6）2.5x（10-1.60-10-3.58）（2分）（說明：其他合理答案也可）27、（14分）I.2Sb2s3+9O『2Sb2O3+6SO2（2分）II.（1）Sb2s3+6Fe3+=3S+6F02++Sb3+（2分）S、SiO2（2分）（2）Fe3+（1分），KSCN溶液（1分）（3）略（1分），加大量的水，加熱或加氨水（不能加氫氧化鈉）（2分）（4）取最后一次洗滌液少量于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀已洗干辭反之則沒有。（2分）（5）增大（1分）28、（15分）（1）^H大于0（1分）較高溫度（1分）（2）32/9mol/L（2分）（3）0.1mol-L-1-min-1（1分）等于（2分）（4）①正反應方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的效果2分）②6000c時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大（2分）（5）略（2分）；02（或空氣）、CO2（2分）35、（15分）（1）躍遷（1分）1s22s22P63s13P5（1分）Ar（1分）（2）略（1分）（3）sp3（1分）四面體形（1分）氧與硫同族，硫的電負性更小，對