《優(yōu)化指導(dǎo)》化學(xué)總復(fù)習(xí)（人教）配套講義：第八章 基礎(chǔ)課3鹽類的水解 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精基礎(chǔ)課3鹽類的水解明確考綱理清主干1.了解鹽類水解的原理.2．了解影響鹽類水解程度的主要因素。3．了解鹽類水解的應(yīng)用?？键c一鹽類水解及其規(guī)律1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).2．實質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}（\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽離子→結(jié)合OH－))eq\o（→,\s\up7(生成弱酸或弱堿)，\s\do5（））破壞了水的電離平衡→促進水的電離→c(H＋)≠c(OH－）→溶液呈堿性或酸性3．特點eq\x（可逆）→水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)|eq\x(吸熱）→eq\a\vs4\al（水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，反應(yīng)吸熱）|eq\x(微弱)→水解反應(yīng)程度很微弱4．規(guī)律有弱才水解、越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性pH＝7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu（NO3)2是NHeq\o\al（＋，4)、Cu2＋酸性pH＜7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3）__堿性pH＞7正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”（1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽(×)（2)酸式鹽溶液可能呈酸性,也可能呈堿性（√)(3）某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)（×)(4）常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(√）(5）常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同(×)（6）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成(×)（7)Na2CO3溶液顯堿性的原因:COeq\o\al(2－，3）＋2H2OH2CO3＋2OH－(×)(8)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH）2固體,COeq\o\al(2－，3）水解程度減小,pH減小(×）eq\a\vs4\al(題組一水解離子方程式的書寫)1．按要求書寫離子方程式(1）AlCl3溶液呈酸性________________________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液呈堿性________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合________________________________________________________________________。（4）實驗室制備Fe(OH）3膠體________________________________________________________________________.(5)NaHS溶液呈堿性的原因________________________________________________________________________.（6）對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7,其原因是________________(用離子方程式說明，下同）；若pH＜7,其原因是_________________________________________。答案：(1）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋（2)COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－,3)＋OH－HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－（3）Al3＋＋3HCOeq\o\al（－，3)=Al（OH）3↓＋3CO2↑(4)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=，\s\up7（△））Fe(OH）3(膠體）＋3H＋（5)HS－＋H2OH2S＋OH－（6）Rn－＋H2OHR(n－1）－＋OH－Mm＋＋mH2OM（OH)m＋mH＋鹽類水解離子方程式的書寫要求（1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體,所以不用符號“↓"和“↑"表示水解產(chǎn)物.（2）多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。（3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成.(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大,書寫時要用“=”、“↑”、“↓”等.eq\a\vs4\al（題組二鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律)2．（2018·榆林聯(lián)考）在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大C．溶液的pH發(fā)生了較大改變D．水解后溶液一定呈酸性或堿性解析：選B鹽類水解是鹽電離出的某些弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合水所電離出的H＋或OH－，破壞了水的電離平衡,促進了水的電離，A錯誤，B正確；水解程度是微弱的，故pH改變不大，C錯誤；由于CH3COO－和NHeq\o\al（＋，4)水解程度相同,故醋酸銨水解后,溶液仍呈中性，D錯誤。3．（2018·大連質(zhì)檢）相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為（）A．NH4Cl(NH4）2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．（NH4）2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl（NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案：B4．（2017·河南漯河高中期中）有四種物質(zhì)的量濃度相同且由＋1價陽離子A＋、B＋和－1價陰離子X－、Y－組成的鹽溶液,常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＜7，BX溶液的pH＞7，則可能不水解的鹽是()A．AX B．BXC．AY D．BY解析：選DAY溶液的pH＜7，說明A＋發(fā)生水解反應(yīng):A＋＋H2OAOH＋H＋，則Y－可能不發(fā)生水解反應(yīng)或發(fā)生水解反應(yīng)，但水解程度較A＋??；BX溶液的pH＞7，說明X－發(fā)生水解反應(yīng)：X－＋H2OHX＋OH－，則B＋可能不發(fā)生水解反應(yīng)或發(fā)生水解反應(yīng)，但水解程度較X－小，綜上所述，含有X－或A＋的鹽，如AX、BX、AY均能發(fā)生水解反應(yīng)，只有BY可能不發(fā)生水解反應(yīng).鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用1．“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN＞CH3COONa。2．強酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4）。3．弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小.（1)若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－，3）H＋＋COeq\o\al（2－，3）(次要)，HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH2CO3＋OH－（主要)。類似離子還有:HS－、HPOeq\o\al(2－，4）等.（2）若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOeq\o\al(－，3)H＋＋SOeq\o\al(2－，3）（主要)，HSOeq\o\al（－，3）＋H2OH2SO3＋OH－（次要）。類似離子還有H2POeq\o\al（－,4)等。4．相同條件下的水解程度(1）正鹽＞相應(yīng)酸式鹽,如COeq\o\al（2－，3)＞HCOeq\o\al(－,3）.(2)相互促進水解的鹽＞單獨水解的鹽＞水解相互抑制的鹽。如NHeq\o\al（＋,4)的水解：（NH4)2CO3＞（NH4）2SO4＞（NH4)2Fe（SO4）2。eq\a\vs4\al(題組三有關(guān)鹽類水解的實驗探究)5．(1）現(xiàn)有0。1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是____________________________________________________________________________。你認為該溶液pH的范圍一定介于________之間.（2）為探究純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－，3）引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案：____________________________________________________________________________。(3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程,請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實驗方案：_______________________________________________________________。答案：（1）把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH7~13（2）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－，3)引起的(3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深,則鹽類水解吸熱考點二影響鹽類水解的因素1．內(nèi)因形成鹽的酸或堿的強弱。對應(yīng)的酸或堿越弱就越易發(fā)生水解。如酸性：CH3COOH＞H2CO3eq\o（→,\s\up7（決定））相同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為pH（Na2CO3)＞pH（CH3COONa)。2．外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生粒子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小外加可水解的鹽取決于兩種鹽的水解形式，如果水解的酸堿性相同，則相互抑制，水解程度減小，如果酸堿性相反，則相互促進水解，水解程度增大以FeCl3水解為例[Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋]，填寫外界條件對水解平衡的影響。條件移動方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加NaHCO3答案：(從左到右，從上到下）向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體1．水解平衡右移,鹽的離子的水解程度是否一定增大？提示：不一定。加水稀釋時,水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小.2．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或堿性）也越強嗎？提示：鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素,故溶液酸性(或堿性）越弱。1．(2017·肇慶期末）在0.1mol·L－1K2CO3溶液中，由于COeq\o\al（2－，3）的水解,使得c（COeq\o\al(2－,3))＜0。1mol·L－1。如果要使c（COeq\o\al（2－,3）)更接近0.1mol·L－1，可以采取的措施是（)A．加入適量水 B．加入少量鹽酸C．加入適量KOH固體 D．加熱解析：選CK2CO3溶液中存在COeq\o\al（2－,3)的水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－.加入適量水，平衡正向移動,且溶液的體積增大,則c（COeq\o\al（2－，3））減小,A錯誤；加入少量鹽酸，COeq\o\al（2－,3）與H＋結(jié)合生成HCOeq\o\al（－，3），則c(COeq\o\al（2－，3)）減小，B錯誤；加入適量KOH固體，溶液中c（OH－）增大，水解平衡逆向移動，溶液中c（COeq\o\al（2－,3）)增大,更接近0.1mol·L－1，C正確；加熱，促使COeq\o\al（2－，3）的水解平衡正向移動,c（COeq\o\al(2－,3））減小，D錯誤。2．(2018·廣東質(zhì)檢）在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B．通入H2S,HS－濃度增大C．升高溫度,c(HS－)/c（S2－)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小解析：選B平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變。加水稀釋，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯誤；通入H2S，消耗OH－，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，HS－濃度增大，B正確；鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度促進水解，c（HS－）/c（S2－)增大,C錯誤；加入NaOH,c（OH－)增大，pH增大，D錯誤。3．（2018·衡水中學(xué)調(diào)研)某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響,實驗方案如下：配制50mL0.001mol·L－1FeCl3溶液、50mL對照組溶液X，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol·L－1HCl溶液、1滴1mol·L－1NaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是(）A．依據(jù)M點對應(yīng)的pH，說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng)B．對照組溶液X的組成可能是0。003mol·L－1KCl溶液C．依據(jù)曲線c和d說明Fe3＋水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向解析：選B由題圖可知，0.001mol·L－1FeCl3溶液的pH≈3.2，說明Fe3＋發(fā)生了水解反應(yīng):Fe3＋＋3H2OFe(OH）3＋3H＋，使溶液呈酸性，A正確;0。003mol·L－1KCl溶液的pH＝7，而圖中對照組溶液X的pH與0.001mol·L－1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能為0.003mol·L－1KCl溶液，B錯誤；在FeCl3溶液中加堿或酸后,溶液的pH變化均比對照組溶液X的變化小，因為加酸或堿均引起Fe3＋水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，C正確；FeCl3溶液水解生成Fe（OH）3，故溶液的渾濁程度變大，則Fe3＋的水解被促進，否則被抑制，D正確.eq\a\vs4\al(Kh與Kw、Ka或Kb的關(guān)系及在解題中的應(yīng)用)在一定溫度下，能水解的鹽（強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時,生成的弱酸（或弱堿）濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子（或弱堿的陽離子）濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響,因水解過程是吸熱過程,故它隨溫度的升高而增大。（1）強堿弱酸鹽:如:CH3COONa溶液:CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－，cCH3COO－）＝eq\f（cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·cH＋)＝eq\f(cOH－·cH＋,\f（cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH))＝eq\f（Kw，Ka）（2）強酸弱堿鹽：如NH4Cl溶液：NHeq\o\al（＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f（cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al（＋，4)）＝eq\f（cNH3·H2O·cH＋·cOH－,cNH\o\al(＋，4）·cOH－）＝eq\f（cH＋·cOH－，\f（cNH\o\al(＋，4)·cOH－,cNH3·H2O))＝eq\f(Kw，Kb)1．25℃時,H2SO3HSOeq\o\al（－,3)＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中eq\f（cH2SO3,cHSO\o\al(－，3）)將________（填“增大”、“減小”或“不變”）.解析：Ka＝eq\f（cH＋·cHSO\o\al(－,3）,cH2SO3），Kh＝eq\f（cOH－·cH2SO3，cHSO\o\al（－,3）)＝eq\f(\f（Kw，cH＋）·cH2SO3,cHSO\o\al(－,3)）＝eq\f(Kw·cH2SO3，cH＋·cHSO\o\al（－,3))＝eq\f（Kw,Ka）＝1×10－12mol·L－1。HSOeq\o\al（－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，當(dāng)加少量I2時,發(fā)生I2＋HSOeq\o\al（－，3）＋H2O=2I－＋3H＋＋SOeq\o\al（2－，4），導(dǎo)致水解平衡左移，c(H2SO3）稍減小，c(OH－)減小，所以eq\f（cH2SO3,cHSO\o\al(－,3））＝eq\f（Kh，cOH－）增大。答案:1×10－12增大2．已知25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5,該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol·L－1.(已知eq\r（5。56)≈2。36)解析：Kh＝eq\f(cH＋·cNH3·H2O，cNH\o\al（＋，4）)＝eq\f(Kw,Kb）c（H＋)≈c(NH3·H2O）,而c（NHeq\o\al(＋,4））≈1mol·L－1.所以c（H＋)＝eq\r（Kh）＝eq\r（\f（10－14，1.8×10－5）)mol·L－1≈2.36×10－5mol·L－1。答案：2。36×10－53．已知常溫下CN－的水解常數(shù)Kh＝1.61×10－5。（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中"）性,c(CN－）________（填“＞”、“＜”或“＝")c（HCN）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________________________________________________________。(2)常溫下，若將cmol·L－1鹽酸與0。62mol·L－1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c＝________（小數(shù)點后保留4位數(shù)字）.解析:(1)Kh（CN－)＝1。61×10－5，由此可求出Ka(HCN)≈6。2×10－10，故CN－的水解能力強于HCN的電離能力，由于NaCN與HCN的物質(zhì)的量相等,故水解產(chǎn)生的c(OH－)大于電離生成的c(H＋)，混合溶液顯堿性,且c(CN－)＜c（HCN)。(2）當(dāng)溶液顯中性時，由電荷守恒知溶液中c（K＋）＝c(CN－)＋c（Cl－)，由物料守恒得c(HCN)＝c(K＋）－c(CN－）＝c（Cl－)＝0。5cmol·L－1，由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝eq\f（cOH－·cHCN，cCN－）＝eq\f（1。0×10－7×0。5c,0.31－0。5c）＝1。61×10－5，解得c≈0。6162.答案：（1）堿＜c(Na＋）＞c（CN－)＞c(OH－）＞c(H＋)（2）0.61624．常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移動。試計算溶液中eq\f（cSO\o\al(2－，3),cHSO\o\al(－,3）)＝________.（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1。0×10－2,Ka2＝6。0×10－8)解析：NaOH電離出的OH－抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的SOeq\o\al(2－,3）水解促進水的電離平衡。SOeq\o\al(2－,3）＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－Kh＝eq\f(cHSO\o\al（－,3)·cOH－,cSO\o\al(2－，3))＝eq\f(Kw，Ka2)＝eq\f(10－14，6。0×10－8)所以eq\f(cSO\o\al(2－,3），cHSO\o\al（－，3）)＝eq\f(10－5,\f（10－14，6。0×10－8))＝60。答案：向右60考點三鹽類水解的多種應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性,原因是：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋熱的純堿溶液清洗油污COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋OH－,加熱，堿性增強，去污能力增強明礬凈水Al3＋＋3H2OAl(OH）3（膠體）＋3H＋，Al(OH）3膠體具有吸附性，作凈水劑除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，均可作焊接時的除銹劑化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4,防止Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液,Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2Oeq\o（=，\s\up7（△）)Fe（OH）3（膠體）＋3H＋物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgO、鎂粉、Mg（OH）2或MgCO3離子共存的判斷Al3＋與AlOeq\o\al（－，2）、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al（－,3）、S2－、HS－等因相互促進水解而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－，3)=Al(OH）3↓＋3CO2↑怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么?提示：MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋雜質(zhì)時,可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe3＋＋3H2OFe（OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH）3沉淀除去。eq\a\vs4\al(題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷）1．(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________________________________________________________________________,原因是__________________________________________________________。(2)KAl（SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________________________________________________________________________，原因是_______________________________________________________________。（3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________________________________________，原因是________________________________________________________.(4）碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________________________________________________________________________，原因是_____________________________________________________________.（5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________________________________________________________________________，原因是____________________________________________________________________。（6）氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________________________________________________________________________，原因是___________________________________________________________。答案：(1）K2CO3盡管加熱過程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3（2)KAl(SO4)2·12H2O盡管Al3＋水解,但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物(注意溫度過高，會脫去結(jié)晶水)（3）Fe2O3Fe2＋水解生成Fe(OH）2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH）2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(4）Na2CO32NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△）)Na2CO3＋CO2↑＋H2O（5)Na2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4（6)Al2O3加熱促進AlCl3水解，且隨水量的減少,HCl不斷揮發(fā)，促使AlCl3完全水解成Al（OH）3，灼燒時發(fā)生反應(yīng)：2Al(OH)3eq\o（=，\s\up7（灼燒）)Al2O3＋3H2O鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4（aq)eq\o（→,\s\up7（蒸干)，\s\do5（)）CuSO4（s）；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)eq\o(→，\s\up7(蒸干），\s\do5(））Al(OH）3eq\o（→,\s\up7(灼燒)）Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。（3）考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3（CaO）;NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化例如，Na2SO3（aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干）)Na2SO4(s)。eq\a\vs4\al（題組二與水解有關(guān)的離子共存問題）2．（2018·杭州質(zhì)檢）無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3）、NOeq\o\al（－，3）B．AlOeq\o\al（－，2)、Cl－、Mg2＋、K＋C．NHeq\o\al(＋，4）、Na＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－，3）D．Na＋、NOeq\o\al(－，3)、ClO－、I－解析：選CA項，Al3＋因與HCOeq\o\al(－,3）發(fā)生相互促進的徹底水解反應(yīng)不能大量共存;B項，AlOeq\o\al（－，2)與Mg2＋反應(yīng)生成Mg（OH)2和Al(OH）3沉淀不能大量共存；C項，NHeq\o\al(＋，4）與CH3COO－雖能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，但仍能大量共存;D項，ClO－與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。3．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（)A．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al（＋,4)、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al（2－,4）B．含有大量AlOeq\o\al(－，2）的溶液中，Na＋、K＋、HCOeq\o\al（－，3)、NOeq\o\al（－，3）C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4）D．Na2S溶液中：SOeq\o\al(2－，4)、K＋、Cu2＋、Cl－解析：選AA項，酸性條件下，H＋抑制NHeq\o\al（＋，4)、Fe3＋的水解，能大量共存；B項，AlOeq\o\al(－，2）＋HCOeq\o\al(－，3)＋H2O=Al（OH)3↓＋COeq\o\al(2－，3），不能大量共存；C項，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D項，Cu2＋＋S2－=CuS↓,不能大量共存.熟記下列因相互促進徹底水解不能大量共存的離子組合（1)Al3＋與HCOeq\o\al（－，3)、COeq\o\al（2－,3)、AlOeq\o\al（－,2）、SiOeq\o\al(2－，3）、HS－、S2－、ClO－。(2)Fe3＋與HCOeq\o\al(－，3）、COeq\o\al（2－,3）、AlOeq\o\al（－,2)、SiOeq\o\al(2－,3）、ClO－。(3)NHeq\o\al(＋,4)與SiOeq\o\al(2－,3）、AlOeq\o\al(－，2）。提醒：①NHeq\o\al(＋,4）與CH3COO－、HCOeq\o\al（－,3)雖能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，但能大量共存。②Fe3＋在中性條件下已完全水解。eq\a\vs4\al（題組三有關(guān)鹽溶液的配制、保存及除雜)4．配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是（)A．FeSO4（Fe) B．SnCl2(HCl）C．FeCl3（HCl） D．NaAlO2（NaOH）解析：選AA項是為了防止Fe2＋被空氣中的O2氧化。5．(2017·蚌埠二模)為了配制NHeq\o\al(＋，4）的濃度與Cl－的濃度之比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．適量的HCl B．適量的NaClC．適量的氨水 D．適量的NaOH解析：選C由于溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋，4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，NHeq\o\al（＋,4)的濃度減小，從而使溶液中NHeq\o\al（＋,4）與Cl－的濃度比小于1∶1?，F(xiàn)欲使NHeq\o\al（＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1，則必須抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解(或增大NHeq\o\al（＋,4)的濃度)，同時不能改變Cl－的濃度?？梢约尤脒m量的氨水或除NH4Cl外的其他銨鹽以補充NHeq\o\al（＋,4).配制鹽溶液時，為了抑制鹽的水解而加入酸或堿，但應(yīng)注意不能引入雜質(zhì)離子，加入的酸應(yīng)是與鹽中的酸根對應(yīng)的強酸；加入的堿應(yīng)是與鹽中的陽離子對應(yīng)的強堿,如配制Na2S溶液要加入NaOH溶液。6．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3。7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O）,為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：eq\x（\a\al（含雜，質(zhì)的,水溶，液Ⅰ))eq\o（→，\s\up7（\a\vs4\al(加入氧,化劑X)),\s\do5(））溶液Ⅱeq\o（→，\s\up7(\a\vs4\al(加入,物質(zhì)Y)),\s\do5（））eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(→\x(\a\al（沉,淀)），→溶液Ⅲ\a\vs4\al(一定，條件）\x(\a\al（純凈的，CuCl2·2H2O))))請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是______（填序號）。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4（2)物質(zhì)Y是______。(3）本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？______,原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是____________________________________。(5）加氧化劑的目的是_______________________________________________.（6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?______，應(yīng)如何操作？__________________________________________.解析：（1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2.（2）當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH）2、CuCO3或Cu2（OH）2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移,使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3沉淀而除去。(3）若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將使Cu2＋沉淀.(6)為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā).答案:（1)C(2）CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]（3)不能因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH）2沉淀(4）Fe3＋＋3H2OFe(OH）3＋3H＋，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O[或Cu（OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O等］(5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離（6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×"（1)（2017·天津卷，4B)蒸