魯科版2024年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第5章 第33講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題突破

第33講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題突破[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題的題型特點和常考熱點。2.掌握解答物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題的思維模式，提升綜合運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識分析問題的能力。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題中的各小題之間相對獨立，主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，具體考查角度如下：(1)以原子或離子結(jié)構(gòu)為主線的考查角度(2)以分子結(jié)構(gòu)為主線的考查角度(3)以晶體結(jié)構(gòu)為主線的考查角度1．(2022·西安模擬)硒(Se)是一種有重要作用的元素，可以形成多種化合物。(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為_____________________________________。(2)H2SeO3的中心原子雜化類型是________，SeOeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)是________。(3)H2Se屬于______(填“極性”或“非極性”)分子。(4)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為______；若該晶胞密度為ρg·cm－3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a為_____________________________________pm。2．(2022·四川南充模擬)乙酰丙酮是“一種有酯氣味的無色透明液體，常用作溶劑、有機合成中間體、金屬絡(luò)合劑等。它有兩種主要互變異構(gòu)體A、B，與Be2＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋等形成配合物C。回答下列有關(guān)問題：(1)基態(tài)Cu2＋的價電子排布式為________，Be和Mg第一電離能較大的是________原子。(2)A中C原子雜化軌道類型為________；按VSEPR理論預(yù)測B中∠HCC約為____________、________(填角度)。B在堿性條件下斷裂極性最大的鍵是________。具有分子內(nèi)氫鍵的是________(填“A”或“B”)。(3)C中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多數(shù)有機溶劑，理由是_________________________。(5)金屬銅的某些參數(shù)如下：金屬堆積類型密度/(g·cm－3)相對原子質(zhì)量Cuρ64根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算Cu的原子半徑為________pm(列出計算表達式，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)。3．(2022·山西臨汾模擬)國產(chǎn)大飛機C919的制造使用了較多含硼材料(如硼纖維、氮化硼等)，多項技術(shù)打破了國外壟斷。(1)原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)、______________________________________三個因素共同決定；基態(tài)B原子的核外電子填充在________個軌道中。(2)耐高溫材料立方BN制備流程中用到NH3、BCl3和觸媒劑Ca3B2N4。①Ca、B、N三種元素電負性從大到小的順序為________。②BCl3中B原子的______軌道與Cl原子的______軌道形成σ鍵；形成BCl3過程中基態(tài)B原子價電子層上的電子先激發(fā)，再雜化，激發(fā)后B原子的價電子軌道表示式為_____________。③BCl3在四氯化碳中的溶解度遠大于NH3，原因是__________________________。(3)硼砂是非常重要的含硼礦物。一種硼砂陰離子的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則1mol該陰離子存在的配位鍵的物質(zhì)的量為________，n＝________。(4)制造硼合金的原料硼化鈣(CaB6)晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，硼原子全部組成B6正八面體，各個頂點通過B—B互相連接成三維骨架。已知該晶體晶胞參數(shù)為apm，B6八面體中B—B的鍵長為dpm，M點原子的坐標(biāo)參數(shù)為(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))，則N點原子的坐標(biāo)參數(shù)為(________，1,0)。1．(2022·全國乙卷，35)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有__________，其中能量較高的是__________。(填標(biāo)號)a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一個________雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl__________鍵，并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵(Πeq\o\al(4,3))。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl鍵長的順序是_________________________，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl越強；(ⅱ)________________________________________________________________________。(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為__________。解釋X的熔點比Y高的原因______________________________________。(4)α-AgI晶體中I－作體心立方堆積(如圖所示)，Ag＋主要分布在由I－構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，α-AgI晶體在電池中可作為__________。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則α-AgI晶體的摩爾體積Vm＝________________m3·mol－1(列出算式)。2．(2022·廣東，20)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：(1)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為__________。(2)H2Se的沸點低于H2O，其原因是_______________________________________________。(3)關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的有__________。A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se—Se為非極性共價鍵C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O電負性最大(4)Ⅳ中具有孤電子對的原子有__________。(5)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為H2SeO4______(填“>”或“<”)H2SeO3。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(Na2SeO4)可減輕重金屬鉈引起的中毒。SeOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)為________。(6)我國科學(xué)家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颴是通