有機(jī)化學(xué)教案

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第二章烷烴

一．學(xué)習(xí)目的和要求：

1．掌握烷烴的同系列、同分異構(gòu)和構(gòu)造異構(gòu)。

2．掌握烷烴的命名法、常見基團(tuán)的名稱。

3．掌握烷烴的結(jié)構(gòu)，包括碳正四面體的概念、sp3雜化和σ鍵。

4．掌握烷烴的構(gòu)象及構(gòu)象的表示方法。

5．掌握烷烴的物理性質(zhì)。

6．掌握烷烴的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性、裂解、氧化及取代反應(yīng)、各種氫的相對活潑性）。

7．掌握烷烴光鹵代反應(yīng)歷程。

8．掌握甲烷氯代反應(yīng)過程中的能量變化，包括過渡態(tài)理論、反應(yīng)熱、活化能。

9．掌握一般烷烴的鹵代反應(yīng)歷程。

10.了解烷烴的來源。

二．本章節(jié)重點(diǎn)、難點(diǎn)

烷烴的同系列、同分異構(gòu)和構(gòu)造異構(gòu)、烷烴的命名法、烷烴的結(jié)構(gòu)、烷烴的構(gòu)象及構(gòu)象的表示方法、

烷烴的物理性質(zhì)、烷烴的化學(xué)性質(zhì)、烴光鹵代反應(yīng)歷程、甲浣氯代反應(yīng)過程中的能量變化。

三．教學(xué)內(nèi)容

分子中只有C、H兩種元素的有機(jī)化合物叫做烴，烴可以分為以下幾類：

烷烴

開鏈烴（脂肪烴）烯烴、二烯烴

烴炔烴

環(huán)狀烴（脂環(huán)烴）脂環(huán)烴

芳香烴

烷烴是分之中的碳除以碳碳單鍵相連外，碳的其他價(jià)鍵都為氫原子所飽和的烴叫做烷烴，也叫做飽和

烴。

2．1烷烴的同系列及同分異構(gòu)現(xiàn)象

2.1.1烷烴的同系列

最簡單的烷烴是甲烷，依次為乙烷、丙烷、丁烷、戊烷等，它們的分子式、構(gòu)造式分別為：

分子式構(gòu)造式構(gòu)造簡式

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甲烷CHHCH

4HCH4

H

HH

HCCH

乙烷CHCHCH

26HH33

HHH

HCCCH

丙烷CHHHHCHCHCH

38323

HHHH

HCCCCH

丁烷CHHHHHCHCHCHCH

4103223

從上述結(jié)構(gòu)式可以看出，鏈狀烷烴的組成都是相差一個(gè)或幾個(gè)CH（亞甲基）而連成碳鏈，碳鏈的

2

兩端各連一個(gè)氫原子。所以烷烴的通式為CnH2n+2。

這種結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH的一系列化合物稱為同系列。同系列中的

2

化合物互稱為同系物。

由于同系列中同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，其物理性質(zhì)也隨著分之中碳原子數(shù)目的增加而呈規(guī)律性變

化，所以掌握了同系列中幾個(gè)典型的有代表性的成員的化學(xué)性質(zhì)，就可推知同系列中其他成員的一般化

學(xué)性質(zhì)。在應(yīng)用同系列概念時(shí)，除了注意同系物的共性外，還要注意它們的個(gè)性，要根據(jù)分子結(jié)構(gòu)上的

差異來理解性質(zhì)上的異同。

2.2.2烷烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象

1．同分異構(gòu)現(xiàn)象

甲、乙、丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)現(xiàn)象，從丁烷開始有同分異構(gòu)現(xiàn)象，同分異構(gòu)體可以通過主

鏈延長法和主鏈縮短法推導(dǎo)出來，下面通過主鏈延長法導(dǎo)出丁烷的所有同分異構(gòu)體：

加到鏈端C-H間HHHH

H

HCCCCH

HHH-C-正丁烷

HHHHH

HCCCH

HHH（沸點(diǎn)-0.5℃）

HHH加到中間碳C-H間

HCCCH

HCH

HH

H

異丁烷

（沸點(diǎn)-10.2）

由兩種丁烷兩各異構(gòu)體通過主鏈延長法導(dǎo)出三種戊烷的同分異構(gòu)體：

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加到鏈端C-H間

CHCHCHCHCH正戊烷b.p36.1℃

-CH-32223

CH-CH-CH-CH2

3223

CH-CH-CH-CH

323異戊烷b.p28℃

CH

3

加到鏈端C-H間

-CH-

CH-CH-CH-CH2CH

323加到中間碳C-H間3

CHCHCCH新戊烷b.p9.5℃

333

CH

上述這種分子式相同而構(gòu)造式不同的化合物稱為同分異構(gòu)體，這種現(xiàn)象稱為構(gòu)造異構(gòu)現(xiàn)象。3

構(gòu)造異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化學(xué)中普遍存在的異構(gòu)現(xiàn)象的一種，這種異構(gòu)是由于碳鏈的構(gòu)造不同而形成的，

故又稱為碳鏈異構(gòu)，隨著碳原子數(shù)目的增多，異構(gòu)體的數(shù)目也增多。

2．3．3伯、仲、叔、季碳原子

在烴分之中，按照碳原子與所邊碳原子的不同，可分為四類：

僅與一個(gè)碳相連的碳原子叫做伯碳原子（或一級碳原子，用1°表示）

與兩個(gè)碳相連的碳原子叫做仲碳原子（或二級碳原子，用2°表示）

與三個(gè)碳相連的碳原子叫做叔碳原子（或三級碳原子，用3°表示）

與四個(gè)碳相連的碳原子叫做季碳原子（或四級碳原子，用4°表示）

CH

3

例如：1°42°3°1°

CHC°CHCHCH

323

CHCH

33

與伯、仲、叔碳原子相連的氫原子，分別稱為伯、仲、叔氫原子，不同類型的氫原子的反應(yīng)性能有一

定的差別。

2.2烷烴的命名

烷烴常用的命名法有普通命名法和系統(tǒng)命名法

2.2.1普通命名法

根據(jù)分子中碳原子數(shù)的多少目稱為“某烷”，碳原子數(shù)十個(gè)以內(nèi)的依次用甲、乙、丙、丁、戊……癸

表示，十以上的用漢字?jǐn)?shù)字表示碳原子數(shù)，用正、異、新表示同分異構(gòu)體。例如：

CH

3

CH-CH-CH-CH-CHCHCHCH-CHCHCCH

3222332333

CHCH

33

正戊烷異戊烷新戊烷

普通命名法簡單方便，但只能適用于構(gòu)造比較簡單的烷烴。對于比較復(fù)雜的烷烴必須使用系統(tǒng)命名法。

2.2.2烷基

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烷基是烷烴分之中去掉一個(gè)氫原子而剩下的原子團(tuán)稱為烷基。

烷基名稱通常符號

CH-甲基Me

3

CHCH-乙基Et

32

CHCHCH-丙基n-Pr

322

CHCH-異丙基i-Pr

3

CH

3

CH3CH2CH2CH2-正丁基n-Bu

CHCHCH-異丁基i-Bu

32

CH

3

CHCHCH-仲丁基s-Bu

32

CH

3

CH3

CH3C叔丁基t-Bu

CH3

烷基的通式為CnH2n+1，通常用R表示，此外還有“亞”某基，“次”某基，如亞甲基為CH，次甲基

2

為CH。

2.2.3系統(tǒng)命名法（IUPAC命名法）

目前有機(jī)化合物最常用的命名法是國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）制定的有機(jī)化合物的系統(tǒng)命

名方法，我國現(xiàn)用系統(tǒng)合名法是根據(jù)IUPAC規(guī)定的原則，再結(jié)合我國漢字的特點(diǎn)而制定的。

烷烴系統(tǒng)命名法規(guī)則如下：

（1）選擇主鏈：選擇含碳原子數(shù)目最多的碳鏈作為主鏈，支鏈作為取代基，分之中有兩條以上等長

碳鏈時(shí)，則選擇支鏈多的一條為主鏈。

例如：

CH

3

CH-CHCHCHCH-CHCH-CH-CHCHCHCH-CH

3223323

CHCHCHCHCHCH選擇正確

23選擇錯(cuò)誤323

CHCHCHCH

3323選擇錯(cuò)誤

選擇正確

（2）碳原子的編號：

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1)從最接近取代基的一端開始，將主鏈碳原子用1、2、3……編號

編號正確

12345678編號錯(cuò)誤123456

CCCCCCCCCCCCCC

53編號錯(cuò)誤

876C4C21編號正確6CC21

C

2）從碳鏈任何一端開始，第一個(gè)支鏈的位置都相同時(shí)，則從較簡單的一端開始編號。

例如：1234567編號正確

CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3

7CH3CH2-CH31編號錯(cuò)誤

3）若第一個(gè)支鏈的位置相同，則依次比較第二、第三個(gè)支鏈的位置，以取代基的系列編號最小

（最低系列原則）為原則。

12345678編號正確

例如：CH-CH-CH-CH-CH-CH-CH-CH

32223

8CHCHCH1編號錯(cuò)誤

333

（3）烷烴的名稱

1）將支鏈（取代基）寫在主鏈名稱的前面

2）取代基按“次序規(guī)則”，位置優(yōu)先的基團(tuán)優(yōu)先放在最后寫出。

烷基的大小次序：甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基<異戊基<異丁基<異丙基。

3）相同基團(tuán)合并寫出，位置用2，3……標(biāo)出,取代基數(shù)目用二,三……標(biāo)出。

4）表示位置的數(shù)字間要用“，”隔開，位次和取代基名稱之間要用“—”隔開。

例如：

CHCH—CHCH—CH—CHCH

3223

CHCHCH—CH（CH）

33232

2,3,7,-三甲基-5-乙基辛烷

2.3烷烴的結(jié)構(gòu)

2.3.1碳原子的四面體構(gòu)型

構(gòu)型是指具有一定構(gòu)造的分子中原子在空間的排列狀況，烷烴分之中碳原子為正四面體構(gòu)型。甲烷

分之中，碳原子位于正四面體構(gòu)的中心，四個(gè)氫原子在四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，四個(gè)C-H鍵長都為0.109nm，

所有建角∠H-C-H都是109.5o，甲烷的正四面體構(gòu)型如下圖所示。

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H

H0.109nm

109.5o

C

HH

H

HHH

2.3.2碳原子的SP3雜化

碳原子的基態(tài)電子排布是(1s2、2s2、2px1、2py1、2pz)，按未成鍵電子的數(shù)目，碳原子應(yīng)是二價(jià)的，

但在烷烴分子中碳原子確是四價(jià)的，且四個(gè)價(jià)鍵是完全相同的。這是因?yàn)?，在有機(jī)物分子中碳原子都是

以雜化軌道參與成鍵的，在烷烴分子中碳原子是以SP3雜化軌道成鍵的，具體過程如下：

激發(fā)雜化

2P光或2P

SP3

2S2S

基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化態(tài)

雜化后形成四個(gè)能量相等的軌道稱為SP3雜化軌道，這種雜化方式稱為SP3雜化，每一個(gè)SP3雜化軌

道都含有1/4S成分和3/4P成分。

四個(gè)SP3軌道對稱的分布在碳原子的四周，對稱軸之間的夾角為109.5o,這樣可使價(jià)電子盡可能彼

此離得最遠(yuǎn),相互間的斥力最小,有利于成鍵。SP3軌道有方向性，圖形為一頭大，一頭小，示意圖如下：

2s2psp3四個(gè)sp3的空間分布

2.3.3烷烴分子的形成

烷烴分子形成時(shí)，碳原子的SP3軌道沿著對稱軸的方向分別與碳的SP3軌道或氫的1S軌道相互重疊成

σ鍵。甲烷的形成示意圖如下所示：H

HC

H

H

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象甲烷分子中C與H之間的化學(xué)鍵是σ鍵，象這種成鍵電子云沿鍵軸方向呈圓柱形對稱重疊而形成的

鍵叫做σ鍵。σ鍵有如下幾個(gè)的特點(diǎn)：

（1）電子云沿鍵軸呈圓柱形對稱分布。

（2）可自由旋轉(zhuǎn)而不影響電子云重疊的程度。

（3）結(jié)合的較牢固。其中C-H鍵,鍵能415.3KJ/mol；C-C鍵,鍵能345.6KJ/mol

2．3.4其它烷烴的構(gòu)型

1）碳原子都是以SP3雜化軌道與其他原子形成σ鍵，碳原子都為正四面體結(jié)構(gòu)。

2）C-C鍵長均為0.154nm,C-H鍵長為0.109nm,,鍵角都接近于109.5°。

3）碳鏈一般是曲折地排布在空間，在晶體時(shí)碳鏈排列整齊，呈鋸齒狀，在氣、液態(tài)時(shí)呈多種曲折排

列形式（因σ鍵能自由旋轉(zhuǎn)所致）。例如正已烷的碳鏈在空間的分布為：

2、4烷烴的構(gòu)象

構(gòu)象：分子通過單鍵的旋轉(zhuǎn)而引起的分之中各原子在空間的不同排列方式稱為構(gòu)象。

2.4.1乙烷的構(gòu)象

理論上講，乙烷分之中碳碳單鍵的自由旋轉(zhuǎn)可以產(chǎn)生無數(shù)種構(gòu)象，但極限構(gòu)象只有兩種，即交叉式

和重疊式。構(gòu)象通常用透視式或紐曼(Newman)投影式表示如下：

透視式紐曼(Newman)投影式

H

HH

HH

H

H

HH

HH

交叉式H重疊式

HH

HH

HH

HH

H

HH

交叉式構(gòu)象為乙烷的優(yōu)勢構(gòu)象交叉式構(gòu)象中原子間的斥力小，能量最低。重疊式比交叉式的能壘（扭H

轉(zhuǎn)能）高12.5KJ/mol。單鍵旋轉(zhuǎn)的能壘一般為12~42KL/mol，在室溫時(shí)，乙烷分之中的C-C鍵能迅速的

旋轉(zhuǎn)，因此不能分離出乙烷的某一構(gòu)象。在低溫時(shí)，交叉式增加。(如乙烷在-170℃時(shí)，基本上是交叉式)。

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如下所示

能量交叉式

旋轉(zhuǎn)角度

重疊式

2.4.2正丁烷的構(gòu)象

以正丁烷的C2—C3鍵的旋轉(zhuǎn)來討論丁烷的構(gòu)象，固定C2，把C3旋轉(zhuǎn)一圈來看丁烷的構(gòu)象情況。

在轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，每次轉(zhuǎn)60°，直到360°復(fù)原可得到四種典型構(gòu)象。

CH

CHHCH3

3CH3CH

H3CH3

HH3

HHHH

HHHHCHHHH

3

CHH

3

對位交叉式部分重疊式鄰位交叉式全重疊式

四種典型構(gòu)象與能量的關(guān)系見如下圖所示：

能量

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旋轉(zhuǎn)角度

對位交叉式鄰位交叉式全重疊式部分重疊式

其穩(wěn)定性次序?yàn)椋?/p>

對位交叉式>鄰位交叉式>部分重疊式>全重疊式

相對能壘:03.3KJ/mol14.6KJ/mol18.4~25.5KJ/mol

室溫時(shí),對位交叉式約占70%，鄰位交叉式占30%，其他兩種極少。

2.5烷烴的物理性質(zhì)

2.5.1狀態(tài)

C1~C4的烷烴為氣態(tài)，C5~C16的烷烴為液態(tài)，C17以上的烷烴為固態(tài)。

2.5.2沸點(diǎn)

1）著碳原子數(shù)的遞增，沸點(diǎn)依次升高。

2）原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。沸點(diǎn)的高低與分子間引力--范德華引力（包括靜電引力、

誘導(dǎo)力和色散力）有關(guān)。烴的碳原子數(shù)目越多，分子間的力就越大。支鏈增多時(shí)，使分子間的距離增大，

分子間的力減弱，因而沸點(diǎn)降低。直鏈烷烴的沸點(diǎn)變化規(guī)律如下：

沸點(diǎn)

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碳原子數(shù)

2.5.3熔點(diǎn)

1）碳原子數(shù)目增加，熔點(diǎn)升高。

2）分子的對稱性越大，熔點(diǎn)越高。直鏈烷烴的熔點(diǎn)變化規(guī)律如下：

熔點(diǎn)

偶數(shù)碳原子

奇數(shù)碳原子

碳原子數(shù)

2.5.4相對密度（比重）

都小于1，隨著分子量的增加而增加，最后接近于0.8（20℃）。

2.5.6溶解度

不溶與水，溶于某些有機(jī)溶劑，尤其是烴類中。

2、6烷烴的化學(xué)性質(zhì)

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（特別是正烷烴）。在一般條件下（常溫、常壓），與大多數(shù)試劑如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)還原劑及金屬鈉等都不起反應(yīng)，或反應(yīng)速度極慢。這是因?yàn)樵谕闊N分子中，共價(jià)鍵都為σ

鍵，鍵能大，分子中的共價(jià)鍵不易極化。但在一定條件下（如高溫、高壓、光照、催化劑），烷烴也能起

一些化學(xué)反應(yīng)。

2.6.1氧化

燃燒：烷烴在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，并放出大量的熱能。如：

3n+1燃燒

CHOnCO+(n+1)HO+(Q)

n2n+2222熱能

2

1

CH+9O6CO+7HO+4138KJ/mol

6142222

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2.6.2異構(gòu)化反應(yīng)

例如正丁烷在三溴化鋁和溴化氫作用下，在27攝氏度時(shí)，可以發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)生成異丁烷。

2.6.2裂化反應(yīng)

在高溫及沒有氧氣的條件下使烷烴分子中的C-C鍵和C-H鍵發(fā)生斷裂的反應(yīng)稱為裂化反應(yīng)。

例如：

(1)(1)

CH-CH=CH+H

322

CHCHCH丙烯

32(2)

HH(2)CH+CH=CH

422

乙烯

2.6.3鹵代反應(yīng)

烷烴的氫原子被鹵素取代生成鹵代烴的反應(yīng)稱為鹵代反應(yīng)。通常是指氯代或溴代。

1）甲烷的氯代反應(yīng)

黑暗中

不發(fā)生反應(yīng)

CHCl

42強(qiáng)烈日光

4HCl+C猛烈反應(yīng)

在紫外光漫射或高溫下，甲烷易與氯、溴發(fā)生反應(yīng)。

漫射光

CHClCHCl

423HCl

甲烷的鹵代反應(yīng)較難停留在一取代階段，氯甲烷還會(huì)繼續(xù)發(fā)生氯化反應(yīng)，生成二氯甲烷、三氯甲烷和

四氯化碳。若控制一定的反應(yīng)條件和原料的用量比，可得其中一種氯代烷為主要的產(chǎn)物。

比如甲烷：氯氣=10：1（400~450℃時(shí)），CHCl占98%

3

甲烷：氯氣=1：4（400℃時(shí)），主要為CCl

4

2）其他烷烴的氯代反應(yīng)

反應(yīng)條件與甲烷的氯代相同，但產(chǎn)物更為復(fù)雜，因氯可取代不同碳原子上的氫，得到各種一氯代或多

氯代產(chǎn)物。例如：

Cl光

CHCHCH2，CHCHCHCHCHCH

32332233二氯代物三氯代物

ClCl

ClCH

3

CH-CHCHCH

22333.5%

CH

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CHCH-C-CHCH22%

3Cl323

CHCHCHCH2光Cl

323

CHCHCHCH28%

33

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2）伯、仲、叔氫的相對反應(yīng)活性

CH-CH-CH光，25℃

323ClCH-CH-CHCH-CH-CH

232233

ClCl

43%57%

分子中，有六個(gè)等價(jià)伯氫，兩個(gè)等價(jià)仲氫，若氫的活性一樣，則兩種一氯代烴的產(chǎn)率，理論上為6：

2=3：1，但實(shí)際上為43：57=1：1.33，這說明在時(shí)溫氯代時(shí)，各類氫的反應(yīng)活性是不一樣的。

如果定義：氫的相對活性=產(chǎn)物的數(shù)量÷被取代的等價(jià)氫的個(gè)數(shù)。這樣可知：

仲氫的相對活性57/24

=≈

伯氫的相對活性43/61即仲氫與伯氫的相對活性為4：1。

異丁烷一氯代時(shí)的情況時(shí)的產(chǎn)物比例如下：

CHCHCH

3光33

CH-CH-CHCl

332CHCCHCHCHCHCl

25℃3332

Cl

叔丁基氯異丁基氯

36%64%

用公式：氫的相對活性=產(chǎn)物的數(shù)量÷被取代的等價(jià)氫的個(gè)數(shù)，可求得叔氫的相對反應(yīng)活性：

叔氫的相對活性36/15.1

==

伯氫的相對活性64/91即叔氫的反應(yīng)活性為伯氫的5倍。

故室溫時(shí)三種氫的相對活性為：3°H：2°H：1°H=5：4：1。

3）與溴的反應(yīng)

溴代反應(yīng)時(shí)（光照，127℃），三種氫的相對活性為：

3°H：2°H：1°H=1600：82：1

CHCHCH

3光127℃33

CH-CH-CHBrCH-C-CHCH-CH-CH

例如：3323332

BrBr

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由此可見，溴代反應(yīng)的選擇性好，在有機(jī)合成中比氯代更大的應(yīng)用價(jià)值。

2.7烷烴的鹵代反應(yīng)歷程

反應(yīng)歷程是化學(xué)反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑或過程，又稱為反應(yīng)機(jī)理。

2.7.1甲烷的氯代歷程

實(shí)驗(yàn)證明，甲烷的氯代反應(yīng)為自由基歷程，其過程分為三個(gè)步驟，如下所示：

hυor

·

Cl·Cl2Cl·鏈引發(fā)

CHCHHCl

4Cl·3·

CHClCH-ClCl

3·23·

CH-ClCH-ClHCl

3Cl··2鏈增長階段

·CH-ClClCH-ClCl

2222·

.......................................................................

......................................................................

ClCl

·Cl·2

CHCHCH-CH

3··333鏈終止階段

CHClCH-Cl

·3·3

從上可以看出，一旦有自由基生成，反應(yīng)就能連續(xù)的進(jìn)行下去，這樣周而復(fù)始，反復(fù)不斷的進(jìn)行反應(yīng)，

故又稱為鏈鎖反應(yīng)或鏈?zhǔn)椒磻?yīng)。

凡是自由基反應(yīng)，都是經(jīng)過鏈的引發(fā)、鏈的傳遞、鏈的終止三個(gè)階段來完成的。

2.7.2鹵素的反應(yīng)活性

鹵素的反應(yīng)活性：氟>氯>溴>碘。

2.7.3烷烴鹵代反應(yīng)的相對活性

鹵素對甲烷的相對反應(yīng)活性如下所示：

四種不同鹵素對甲烷：FClBrI

2222

的反應(yīng)熱ΔH：-422.6-104.9-37.7+54.4kJ/mol

反應(yīng)活性：氟>氯>溴>碘

但化學(xué)反應(yīng)要通過底物與試劑的有效碰撞才能發(fā)生，為了使反應(yīng)發(fā)生而必須提供的最低限度的能量稱

為活化能（E活）。

2.7.4烷基自由基的穩(wěn)定性

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烷烴對鹵代反應(yīng)的相對活性與烷基自由基的穩(wěn)定性有關(guān)。

氫的活性次序：叔氫>仲氫>伯氫

自由基的穩(wěn)定次序?yàn)椋?°>2°>1°>甲基自由基，自由基的穩(wěn)定性次序可以從從超共軛效應(yīng)去的大

小得到解釋

2.8甲烷氯代反應(yīng)過程中的能量變化（過渡態(tài)理論、反應(yīng)熱、活化能）

過渡狀態(tài)理論認(rèn)為每一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程分為三個(gè)階段：始態(tài)、過渡態(tài)和終態(tài)。即一個(gè)反應(yīng)由反應(yīng)

物到產(chǎn)物的轉(zhuǎn)變過程中，需要經(jīng)過一個(gè)過渡狀態(tài)，如下反應(yīng)通式所示：

反應(yīng)物（始態(tài)）過渡態(tài)產(chǎn)物（終態(tài)）

用字母表示則為：A+B-C[A…B…C]A-B+C

過渡態(tài)

反應(yīng)進(jìn)程中體系能量的變化如下圖：

[A…B…C]

位E活E'逆反應(yīng)的活化能

E'

能

A+B-C

ΔH

反應(yīng)物

A-B+C產(chǎn)物

反應(yīng)進(jìn)程

過渡態(tài)處在反應(yīng)進(jìn)程位能曲線上的最高點(diǎn)，也就是反應(yīng)所需要克服的能壘，是過渡態(tài)與