2021-2022學年重慶秀山縣新星職業(yè)中學校高一化學期末試題含解析

2021-2022學年重慶秀山縣新星職業(yè)中學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（

）A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．用氨水吸收少量的SO2:NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+參考答案：C2.關(guān)于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到限度時，下列敘述正確的是（）A．N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率均為零C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2D．若外界條件發(fā)生改變，化學反應(yīng)的限度可能隨之改變參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素．【分析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，外界條件發(fā)生改變，可使平衡發(fā)生移動，據(jù)此分析．【解答】解：A．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．達到化學平衡時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故B錯誤；C．達到平衡狀態(tài)是N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比不一定為1：3：2，與起始的量有關(guān)，故C錯誤；D．外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，所以化學反應(yīng)的限度可能隨之改變，故D正確．故選D．3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應(yīng)用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑參考答案：A4.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略5.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g參考答案：A略6.共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是A．干冰

B．氯化鈉

C．氫氧化鈉

D．碘參考答案：B7.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是

（

）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液參考答案：D略8..取10mL稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為(

)LA．0.448

B．0.672

C．0.896

D．0.224參考答案：B略9.下列有關(guān)化學用語使用正確的是（

）A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略10.把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為（

）

Ａ．4

B．3

C．2

D．1參考答案：D略11.將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被還原時，鐵片變?yōu)?.2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.5mol·L－1

B.0.025mol·L－1C.0.125mol·L－1

D.0.25mol·L－1參考答案：D【分析】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法來計算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，依據(jù)c=計算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為x，則：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

△m

1mol

8g

x

8.2g-8g=，解得x=0.025mol

，硫酸銅的物質(zhì)的量濃度==0.25mol/L，故選D。12.三聚氰胺固體化學式為C3N6H6,主要用作有機化工原料，動物長期攝入會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害,膀胱、腎部結(jié)石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白質(zhì)檢測數(shù)值，若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法錯誤的是

A．1molC3N6H6含有15NA個原子B．標況下，1molC3N6H6的體積為22.4LC．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g·mol-1D．1molC3N6H6含有6NA個N原子參考答案：B13.防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹凋的香料。醫(yī)學研究成果顯示．從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為(如圖所示)下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H405

B．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)C．莽草酸分子結(jié)構(gòu)中所有原子可能在同一平面上D．莽草酸不能使溴水褪色參考答案：B略14.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸純堿孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸燒堿綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸鈣D．鹽酸熟石灰苛性鈉參考答案：B略15.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因為濃硫酸具有A．脫水性

B．吸水性

C．強酸性

D．強氧化性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是

。（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到

。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有

性。（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是

，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

。（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是

（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是

。參考答案：（9分）

（1）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（2)溶液由無色變成紅色；（1分）氧化性（1分）

（3）吸收尾氣，防止環(huán)境污染；（1分）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

（2分）

（4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一種，其他合理答案即可（1分）（5）抽出銅絲到液面上（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。參考答案：略18.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學興趣小組的同學設(shè)計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發(fā)濃縮；B

【問題2】

（1）有白色沉淀產(chǎn)生

0．02（2）檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

19.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是