2023屆二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3 命題點(diǎn)1　氧化還原反應(yīng) 課件（15張）（浙江專(zhuān)用）

專(zhuān)題三氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)命題點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)概念關(guān)系圖2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用一、真題示向1.(2023·浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列說(shuō)法正確的是(

)A.生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池,Fe2+為負(fù)極產(chǎn)物A解析:由上述分析可知,生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子,A正確;反應(yīng)中H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;NH2OH中N元素的價(jià)態(tài)升高,H、O元素的價(jià)態(tài)不變,故NH2OH只作還原劑,C錯(cuò)誤;Fe3+→Fe2+得到電子,在原電池中Fe2+為正極產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。2.(2022·浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說(shuō)法正確的是(

)A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子B解析:由化學(xué)方程式可知H2SO4只體現(xiàn)酸性,沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2S2O3中S元素由+2價(jià)變成0價(jià)和+4價(jià),化合價(jià)既有降低又有升高,故Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑,B項(xiàng)正確;SO2為氧化產(chǎn)物,S為還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。DC解析:KMnO4是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;H2O2中部分O元素從-1價(jià)升高到0價(jià),部分O元素從-1價(jià)降低到-2價(jià),H2O2既是還原劑又是氧化劑,既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性,B錯(cuò)誤;存在關(guān)系式2KMnO4～7H2O2～2MnSO4～6O2～12e-～10H2O,反應(yīng)生成10mol水時(shí),轉(zhuǎn)移12mol電子,則反應(yīng)生成18g即1mol水時(shí),轉(zhuǎn)移1.2mol電子,C正確;一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性MnSO4<H2O2,D錯(cuò)誤。C2.雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見(jiàn)的砷化物,早期都曾用作繪畫(huà)顏料,因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。砷元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.反應(yīng)Ⅰ中,As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)可恰好完全反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ中,物質(zhì)a可能是S、SO2C.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化還原反應(yīng);反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)Ⅰ可用NaOH溶液吸收H2S,向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可為反應(yīng)Ⅳ提供H2S解析:反應(yīng)Ⅰ中,As2S3和SnCl2反應(yīng)生成Sn4+、As4S4,As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià),Sn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià),根據(jù)得失電子守恒可知,As2S3～SnCl2,即物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),可恰好完全反應(yīng),A正確;反應(yīng)Ⅱ中氧氣具有氧化性,負(fù)二價(jià)硫具有還原性,則物質(zhì)a可能是S、SO2,B正確;反應(yīng)Ⅳ中H、O、S、As元素化合價(jià)反應(yīng)前后均不改變,是非氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅰ可用NaOH溶液吸收H2S,吸收后的溶液中存在生成的硫化鈉,加入足量稀硫酸反應(yīng)生成H2S,可為反應(yīng)Ⅳ提供H2S,D正確。3Cl-+5H2O①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式:

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。②用單線橋法表示①中反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況:

。③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說(shuō)明:

。

該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小3.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染。(2)已知:K2FeO4在處理飲用水的過(guò)程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為Fe3+,進(jìn)而Fe3+在水中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體具有吸附性。①K2FeO4在處理飲用水的過(guò)程中

(填“發(fā)生了”或“未發(fā)生”)氧化還原反應(yīng)。

②Fe(OH)3膠體為

色,寫(xiě)出區(qū)分膠體與溶液的操作及現(xiàn)象:

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