蘇教化學(xué)一：專題1 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法5 溶液的配制（學(xué)案） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高中化學(xué)溶液的配制一、考點(diǎn)突破1。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，熟悉步驟，了解操作要點(diǎn)。2。認(rèn)識(shí)并體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。難點(diǎn)：轉(zhuǎn)移和定容的操作要點(diǎn)的原因?？键c(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【要點(diǎn)詮釋】1.所用儀器容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管四種。若用固體溶質(zhì)配制，則還需要用到托盤天平、藥匙等稱量?jī)x器；若用液體來(lái)配制，則還需要滴定管（或量筒）等量取儀器.2.配制步驟以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液為例。（1）計(jì)算：需Na2CO3固體的質(zhì)量1。06_g。（2)稱量:用天平準(zhǔn)確稱取1.1gNa2CO3（3）溶解：將Na2CO3固體轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并冷卻到室溫。思考：溶解后能直接倒入嗎？(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100_mL容量瓶中。(5）洗滌、振蕩：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次,并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻.(6）定容：將蒸餾水注入容量瓶中,至液面接近刻度線1～2_cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面，正好與刻度線相切。思考：若定容后液面超過(guò)了刻度線，怎么辦?（7）搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。（8）裝瓶:將配好的溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，貼上標(biāo)簽，注明溶液名稱及濃度?！局匾崾尽咳萘科恐荒苡米髋渲频牧烤?，不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液,不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)期存放溶液?！倦S堂練習(xí)】配制0.5mol·L－1NaOH溶液250mL,在下列儀器中：①托盤天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦藥匙⑧250mL容量瓶⑨膠頭滴管=10\*GB3⑩坩堝，需要用到的儀器有（）A.①③④⑥⑨=10\*GB3⑩ B。①④⑦⑧⑨=10\＊GB3⑩C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨思路分析：稱量NaOH時(shí)需要①托盤天平、⑦藥匙;溶解時(shí)需要③燒杯、④玻璃棒；定容時(shí)需要⑧250mL容量瓶和⑨膠頭滴管。答案：C例題1下列操作中對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是（)A。在燒杯中稀釋濃硫酸后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中去B。在轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中,不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計(jì)，繼續(xù)進(jìn)行操作C.向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下1～2cm時(shí),改用膠頭滴管加水至凹液面最低處,恰好與刻度線相切D。用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過(guò)了刻度線，趕緊用滴管將多余的溶液吸出思路分析：如果藥品在溶解或稀釋過(guò)程中放熱,必須待溶液冷卻至室溫后，再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，否則溶液體積發(fā)生變化，A有影響；如果在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有液體灑落，則有一部分溶質(zhì)就未進(jìn)入容量瓶，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B有影響；C屬于正確的定容方法；加水時(shí)，凹液面超過(guò)了刻度線，溶液體積變大，若將多余的溶液吸出，則溶質(zhì)減少,D有影響.答案:C例題2在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作將使得到的溶液濃度怎樣變化（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）（1）用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，所配溶液的濃度________.(2）將取樣品所用的藥匙用水洗滌，并將洗滌液倒入容量瓶，所配溶液的濃度________。（3）定容搖勻后，有少量溶液損失,所配溶液的濃度______________。（4）用膠頭滴管定容時(shí),仰視刻度線,所配溶液的濃度____________。思路分析：（1）正確的讀數(shù)方法為平視，俯視將使量取液體的體積偏小，從而導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。(2）藥匙上的藥品未被稱量,洗滌后轉(zhuǎn)入容量瓶，將使溶液中溶質(zhì)的量增大，導(dǎo)致溶液的濃度偏高。(3）定容搖勻后，溶液的配制已結(jié)束，溶液雖損失，但濃度不會(huì)改變。（4）定容時(shí)仰視刻度線，使溶液的體積增大，所得溶液的濃度偏低.答案:（1)偏低(2）偏高（3）無(wú)影響(4）偏低【高頻疑點(diǎn)】誤差分析根據(jù)公式cB＝eq\f(nB，V）＝eq\f（m，MV）可知,在判斷誤差時(shí),要分清是“m”還是“V"引起的誤差，具有如下情況：可能引起誤差的一些操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水－－不變稱量1。06gNa2CO3時(shí)，物碼放反減?。臀蠢鋮s至室溫就注入定容－減小偏高定容時(shí),水加多后用滴管吸出減小－偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水－增大偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降－－不變定容時(shí)俯視刻度線－減小偏高定容時(shí)仰視刻度線－增大偏低【易錯(cuò)指津】1.容量瓶使用注意事項(xiàng)(1)使用容量瓶的“五不”：不能進(jìn)行加熱；不能進(jìn)行溶解；不能進(jìn)行稀釋;不能作為反應(yīng)容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。（2）容量瓶在使用前要查漏：向容量瓶中注入少量蒸餾水塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)，若不漏水,放正后再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,倒轉(zhuǎn)，再看是否漏水。2.配制物質(zhì)的量濃度的溶液注意事項(xiàng)（1)稱量NaOH等易潮解、腐蝕性固體藥品時(shí)，應(yīng)在燒杯等玻璃儀器中進(jìn)行.(2）溶解或稀釋過(guò)程中有明顯熱效應(yīng)時(shí)，要等溶液恢復(fù)至室溫時(shí),再進(jìn)行轉(zhuǎn)移。(3）轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，并將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次后洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，繼續(xù)加水至刻度線下1～2cm處.洗滌時(shí)不要用水過(guò)量.（4）移液后要先振蕩均勻再定容.（5）定容一定要用膠頭滴管，小心操作,萬(wàn)一加水過(guò)量，則要重新配制。（6）定容時(shí)觀察刻度要平視,凹液面與刻度線相切.（7）搖勻后,液面低于刻度