蘇教化學(xué)一：專題1 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)3 物質(zhì)的量（學(xué)案） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高中化學(xué)物質(zhì)的量一、考點(diǎn)突破根據(jù)物質(zhì)的量，物質(zhì)的粒子數(shù),物質(zhì)的質(zhì)量,摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位，阿伏伽德羅常數(shù)的大小與近似值，物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系。難點(diǎn):物質(zhì)的量的概念的形成。一、物質(zhì)的量及其單位1。概念：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，用來(lái)表示一定數(shù)目微粒的集合體，符號(hào)為n。2.單位：摩爾(簡(jiǎn)稱為摩，符號(hào)為mol）。3。1mol的標(biāo)準(zhǔn)：1mol微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC。12所含的原子數(shù)相同。4。深入理解：（1）物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞,這四個(gè)字是一個(gè)整體,在使用時(shí)不能進(jìn)行任何增減.(2)物質(zhì)的量只適用于表示微觀粒子，如電子、質(zhì)子、離子、分子等，不能表示宏觀的物體?？梢哉f(shuō)1molO2,不能說(shuō)1mol氧元素，1mol課本等.(3）物質(zhì)的量不能用摩爾代替，因?yàn)榍罢呤俏锢砹?后者是物理量的單位。（4）在使用物質(zhì)的量時(shí)，要指明粒子的種類；如不能說(shuō)1mol氫,因?yàn)槭菤湓舆€是氫分子分不清.二、阿伏加德羅常數(shù)1。定義:0.012kgC。12中所含的原子數(shù)，符號(hào)：NA。2.單位:mol－1,近似值：6。02×1023。3。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關(guān)系：N＝n·NA。注意：不能認(rèn)為6。02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)三、摩爾質(zhì)量1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M。2。單位:g·mol－1.3.摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系是m＝n·M。當(dāng)以g·mol－1為單位時(shí),摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.四、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與微粒數(shù)之間的關(guān)系?！倦S堂練習(xí)】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A。0.5molAl3＋含有電子數(shù)為B。0.2molH2O所含的H數(shù)為0。2NAC。0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA思路分析：0。5molAl3＋含有5mol電子,即電子數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤。0。2molH2O中含H0。4NA，B錯(cuò)誤。1molCH4含10mol電子，故0.1molCH4所含電子數(shù)為NA，C正確.NO2和N2O4的平均摩爾質(zhì)量介于46g·mol－1~92g·mol－1之間,故46g兩者的混合物,其物質(zhì)的量小于1mol,D錯(cuò)誤。答案：C例題1下列說(shuō)法正確的是(）A。18g水中所含電子的物質(zhì)的量為10molB.N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28C.H2O中氫和氧的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1思路分析：18g水的物質(zhì)的量為1mol,而1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，故1mol水中含有10mol電子,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槟栙|(zhì)量的單位為“g·mol－1"；C項(xiàng)，H2O分子中含有氫原子和氧原子，而選項(xiàng)中未說(shuō)明微粒種類，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單位應(yīng)為“g”,而不是“g·mol－1答案：A例題2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是（)A。6.02×10B。2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAD.2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA思路分析：A中6。02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，且阿伏加德羅常數(shù)有單位。2g氫氣所含H2分子物質(zhì)的量為1mol，H原子的物質(zhì)的量為2mol，H原子數(shù)目為2NA，B項(xiàng)不正確；17g氨氣含1molNH3分子，含10mol電子,即電子數(shù)目為10NA,故C項(xiàng)正確。D中2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.1NA。答案:C例題319g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0。4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，A的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______,ACl2的化學(xué)式為_(kāi)_______。思路分析：1molACl2中含有2molCl－，所以n（ACl2）＝eq\f(1,2）n（Cl－）＝eq\f（1，2)×0.4mol＝0。2mol,M(ACl2）＝＝eq\f（19g,0.2mol)＝95g·mol－1，即ACl2的摩爾質(zhì)量為95g·mol－1，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為95－35.5×2＝24,由相對(duì)原子質(zhì)量判斷A應(yīng)為Mg,所以ACl2為MgCl2。答案:95g·mol－124MgCl2 【綜合拓展】七個(gè)國(guó)際“基本物理量”及其對(duì)應(yīng)的單位物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，與長(zhǎng)度、時(shí)間、質(zhì)量等一樣。摩爾是物質(zhì)的量的單位.物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克kg時(shí)間秒s電流安〔培〕A熱力學(xué)溫度開(kāi)〔爾文〕K物質(zhì)的量摩〔爾〕mol發(fā)光強(qiáng)度坎〔德拉〕cd【易錯(cuò)指津】1.摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別：摩爾質(zhì)量質(zhì)量意義摩爾質(zhì)量是物質(zhì)或微粒的性質(zhì),不隨物質(zhì)狀態(tài)或多少而改變質(zhì)量表示物體所含物質(zhì)的多少，隨物質(zhì)多少而改變符號(hào)Mm單位g·mol－1g或kg表達(dá)式M＝eq\f（m，n)m＝ρ·V（ρ表示密度）獲取渠道由相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量獲得用天平稱量得到2。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量的區(qū)別：摩爾質(zhì)量相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量相同點(diǎn)對(duì)同一物質(zhì)或微粒來(lái)講，當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g/mol”做單位時(shí)，兩者在數(shù)值上相同含義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量該原子（或分子）的質(zhì)量除以C-12原子質(zhì)量的1/12所得的數(shù)值單位g·mol－11（1)無(wú)論是單質(zhì)、化合物還是混合物，當(dāng)以g·mol－1做單位時(shí)，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上就等于其相對(duì)分子質(zhì)量（或平均相對(duì)分子質(zhì)量）。（2）對(duì)于陰、陽(yáng)離