蘇教化學(xué)一：專題3 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用2 鐵、銅的性質(zhì)（同步練習(xí)） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時(shí)間：20分鐘)一、選擇題1.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（）A。Fe3＋、Fe2＋ B。Fe2＋、Cu2＋C.Cu2＋、Fe3＋ D.Cu＋、Cu2＋2。已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，見表：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A。實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑 B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C。實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D。上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋*3.在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是（A。m1一定大于m2 B。m1可能等于m2C。m1一定等于m2 D。m1可能大于m24.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是（）①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A。只有③ B.只有①③ C.只有①②③ D.全部5。(蕪湖高一檢測）一種新型凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，[AlFe(OH）nCl6－n］m，n<5，m<10），廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)PAFC的說法正確的是（）A.PAFC用于凈化飲用水時(shí),可以除去水中所有的有害物質(zhì)B.PAFC中鐵顯＋2價(jià)C.PAFC可溶于鹽酸溶液D。PAFC沒有氧化性二、填空題*6.（廣州綜合測試）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4,3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mol電子。（2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑為__________________________________________________________。（3）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母）.選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ粺oC鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有＊?.(寶雞高一檢測）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”.請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題:（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng).在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）在一定體積的18mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸是0。9mol，則該硫酸的實(shí)際體積（填“大于"“等于”或“小于”）100mL。欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式是.（3)分別讓等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出可能是Cu2＋濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？(填“同意”或“不同意”）,原因是。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2＋與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否（簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）:

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一、選擇題1。B解析：當(dāng)向FeCl3溶液中加入過量銅粉時(shí)，將發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，因銅粉過量，故溶液中Fe3＋不可能剩余，B項(xiàng)正確。2.A解析:實(shí)驗(yàn)②中的Fe2＋只作還原劑，B錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)③中的反應(yīng)為：Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)；上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，D錯(cuò)。3.A解析：鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀HNO3，反應(yīng)后剩余金屬m1g,該金屬為Cu或Cu、Fe；鐵和銅都和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽,再加入硫酸，提供氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強(qiáng)氧化性，故再與剩余金屬反應(yīng)，金屬又部分溶解，剩余金屬m2g,故m1一定大于m4。B解析:①中的Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為＋3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng),但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。5.C解析:氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物用于除去水中的懸浮物質(zhì)以凈化飲用水,A錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知鐵顯＋3價(jià),有氧化性,B、D錯(cuò)誤,C正確。二、填空題6。（1）32（2）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋鐵粉、稀硫酸（3）B解析:(1)O2為氧化劑，3molFeS2反應(yīng)時(shí),O2得電子8×4mol＝32mol。（2）氯化鐵腐蝕印刷電路銅板時(shí)，發(fā)生的是Fe3＋與Cu的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋與Cu2＋;加入過量鐵粉，鐵粉與溶液中的Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)可得Cu，過量的是鐵粉與硫酸反應(yīng)，則剩余固體為Cu。（3）地殼中含量最高的金屬元素是Al，人類最早使用的金屬是銅，A錯(cuò)；C中鐵屬于過渡元素是正確的；D中鐵不能在空氣中形成致密的氧化膜。7。（1)Cu＋H2O2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O（2）大于3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O＋的濃度基本相等將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，則不正確（其他合理答案也可）。解析：（1）銅溶解即轉(zhuǎn)化為Cu2＋，故Cu在H2O2作用下與鹽酸反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，Cu作還原劑，H2O2為氧化劑,還原產(chǎn)物為H2O.（2）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，即n（Cu）∶n（H2SO4）∶n(SO2）＝1∶2∶1，被還原的H2SO4為0.9mol，故參加反應(yīng)的H2SO4為1。8mol,體積為100mL。濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變稀，變稀后的硫酸不再與Cu反應(yīng)。故體積應(yīng)大于100mL。加入硝酸鹽后,溶液中有H＋、共存可與Cu繼續(xù)