初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)工藝流程題

專題四工藝流程題1一、生產(chǎn)流程題工藝流程題與化工生產(chǎn)密切相關(guān)，它反映了在工業(yè)生產(chǎn)中，生產(chǎn)或提取某物質(zhì)的反響原理和操作原理。解答此類題目的關(guān)鍵是要分析每一步反響中的反響物和生成物，以及每步操作中物質(zhì)的別離方法，然后依據(jù)整個流程圖對問題進(jìn)行綜合分析，解答。二、提純除雜流程題此題型是全國中考的高頻考點，主要考查內(nèi)容有：①除去氣體雜質(zhì)；②除去金屬雜質(zhì)；③除去酸、堿、鹽雜質(zhì)；④除去金屬氧化物雜質(zhì)；⑤從海水中提取NaCl或MgCl2等；⑥從廢液中提取金屬或鹽等，一般在填空題中出現(xiàn)，少量出現(xiàn)在選擇題中。2生產(chǎn)流程題【例1】(2017·內(nèi)江)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿法〞，在充分利用海洋資源的根底上，結(jié)合“侯氏制堿法〞的根本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下(某些反響產(chǎn)物已略去)。34過濾CaO＋H2O===Ca(OH)2

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

食品加工利于更多的二氧化碳參與反響氯化銨56提純除雜流程題【例2】(2016·蘭州)粗鹽中常含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如下圖。7答復(fù)以下問題：(1)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上__________________。(2)步驟②參加過量的碳酸鈉溶液的作用是______________________。(3)操作a的名稱是______________。(4)步驟④中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是____________________________________________________。硼酸溶液完全除去Ca2＋過濾防止液體受熱不均，使液體飛濺8【解析】在解此類題時，首先分析雜質(zhì)和所提純物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，要求只與雜質(zhì)反響，不與所需物質(zhì)反響，且不會生成新的雜質(zhì)。除去多種雜質(zhì)時，要考慮參加試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新雜質(zhì)，后面參加的試劑要能除去前面參加的過量試劑。9101．(2017·重慶)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實驗室以石灰石(雜質(zhì)不反響也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。11(1)操作②的名稱是________________。(2)該流程中有兩個反響，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反響的化學(xué)方程式分別為___________________________________、________________________________________。(3)為了驗證參加Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反響完全，可取上層清液參加________(填字母)進(jìn)行檢驗。A．碳酸鈉溶液B．鐵粉C．無色酚酞蒸發(fā)(結(jié)晶)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHA122．(2017·株洲)目前，農(nóng)業(yè)上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸銨和碳酸氫銨等，其中硝酸銨的生產(chǎn)原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反響生產(chǎn)硝酸銨，根本流程如下：(導(dǎo)學(xué)號68024203)13：①上述流程圖中A、B、C均為氣體，其中A、B為單質(zhì)且A的相對分子質(zhì)量為28，C為含有A組成元素的化合物；氨與氧氣反響的條件是高溫、催化劑。②在化學(xué)反響中，只要有物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生了變化的反響就是氧化復(fù)原反響。例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反響前后，Na元素、H元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反響是氧化復(fù)原反響。14N2

NO4153．(2017·雅安)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，同時含有少量的Fe2O3、FeO等)為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：(導(dǎo)學(xué)號68024204)1617【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反響。(1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式____________________________________，該反響的根本類型是___________反響。(2)操作2的名稱是_______。(3)工藝流程中，水解屬于__________變化。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O復(fù)分解過濾化學(xué)18防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反響194．(2017·湘潭)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿法〞。其模擬流程如下：(導(dǎo)學(xué)號68024205)20【小資料】Ⅰ、貝殼的主要成分是CaCO3；Ⅱ、通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳；Ⅲ、飽和食鹽水中發(fā)生的主要反響為：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。(1)合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于____________(填“混合物〞或“純潔物〞)?？諝庵械獨獾捏w積分?jǐn)?shù)約為_________。(2)過程②中主要操作的名稱是___________?；旌衔?8%過濾21CaCO3CaO＋CO2↑

分解反響NH3

氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的CO2，有利于生成較多的NaHCO3

CO2、NH3

22FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

23(2)為提高“浸取〞步驟的反響速率，可采取的具體措施有______________________________________________________(寫2條，不考慮“攪拌〞和“使用催化劑〞)。(3)“復(fù)原〞步驟的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，試劑X可用SO2或Fe。①假設(shè)試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4，那么Y的化學(xué)式是______________。②假設(shè)試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。測得“復(fù)原〞后溶液的pH明顯增大，其原因是____________________________________。增大硫酸的濃度；升高溫度(或?qū)鬯?H2O鐵消耗大量的硫酸，溶液酸性減弱246．(2017·廣州)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：(導(dǎo)學(xué)號68024206)25(1)“濾液1〞中除了Na＋、SO42－外，還存在較多的離子是：______、________。(寫離子符號)(2)“反響〞中發(fā)生的化學(xué)反響是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反響的化學(xué)方程式為________________________________________。(3)“操作a〞的名稱是__________。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是__________(寫化學(xué)式)。(4)可用“水洗〞的原因是_____________________，“醇洗〞的目的是__________________________________________________。(5)160gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是________g。Cu2＋Cl－SO3＋H2O===H2SO4過濾NaClCuCl難溶于水除去CuCl外表的水分(防止CuCl處于潮濕狀態(tài))267．(2016·德陽)某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨，其工藝流程如下：27置換反響AD

28A．提供二氧化碳B．提供氧氣C．提供一氧化碳D．提供熱量(2)局部氨氣通入碳化塔的目的是為了除去二氧化碳，同時得到副產(chǎn)品碳酸氫銨，其生成碳酸氫銨反響的化學(xué)方程式為_____________________________________________。NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3298．(2017·廣東)某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的局部流程見以下圖：30資料1：垃圾燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。答復(fù)以下問題：(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反響方程式為__________________________________________________。Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O31(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反響方程式為Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4、_________________________________、_____________________________________。(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、____________、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是______________________________。(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是：____________________________________(寫一點)。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O降溫結(jié)晶隔絕空氣，防止FeSO4被氧化利于回收利用(或有利于環(huán)境保護(hù)等)329．(2017·呼和浩特)某工廠排出的廢水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的幾種物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組做如下實驗，探究工廠廢水中含有的物質(zhì)并設(shè)計實驗方案處理廢水。(導(dǎo)學(xué)號68024207)【查閱資料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3；②Ba的金屬活動性比Fe強。33(1)取少量廢水，參加過量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式為___________；過濾，將濾液分成兩份，一份參加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，反響化學(xué)方程式為______________________________________；另一份參加過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該過程中與OH－反響的離子有__________________(寫離子符號)。AgClH2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3Cu2＋、H＋34(2)依據(jù)工廠排出廢水中含有的物質(zhì)，該化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個處理該廢水的實驗方案，流程如下：35廢水中含有的物質(zhì)為____________________________________(寫化學(xué)式)，溶液C中的溶質(zhì)為___________________________(寫化學(xué)式)。此流程中涉及_____種根本反響類型。AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2NaNO3、NaOH和Ba(NO3)233610．(2016·長沙)海水曬鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如下圖：37(1)步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。(2)步驟⑥中操作b的名稱是________。(3)如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，那么所制得的精鹽水中還含有___________。引流蒸發(fā)氯化鈣3811．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì)，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如下圖：39：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反響生成相應(yīng)的金屬氧化物。(1)步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是____________。(2)步驟③中反響的化學(xué)方程式是______________________________________________________________。(3)以下說法正確的選項是________。a．②、③中的操作均包含過濾b．溶液D和溶液F中ZnSO4的質(zhì)量相等c．溶液D中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4的質(zhì)量d．假設(shè)步驟①中空氣缺乏量，不會導(dǎo)致鋅的回收率降低二氧化硫Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋C