平均分子式法

平均分子式法第1頁，共11頁，2023年，2月20日，星期一2.常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A或B分子最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。(1)將1L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體，試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比。(2)120時(shí)原1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大6.25L，試通過計(jì)算確定A和B的分子式。第2頁，共11頁，2023年，2月20日，星期一：(1)VCH4：VC3H6＝1：3VCH4：VC4H8＝1：1VC2H6：VC3H6＝1：1VC2H6：VC4H8＝3：1(2)A為C2H6，B為C4H8第3頁，共11頁，2023年，2月20日，星期一3.120℃，1體積烴和8體積足量氧氣點(diǎn)燃，恢復(fù)原狀，混合氣體密度減少十分之一，該烴為丙烷和丁烯

第4頁，共11頁，2023年，2月20日，星期一4.某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35g，通過計(jì)算回答

1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式

2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比

3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式

第5頁，共11頁，2023年，2月20日，星期一M（混合）/M(H2)=13,就是說，混合氣體的摩爾質(zhì)量為26g/mol

一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴混合氣體的摩爾質(zhì)量介于兩者之間，烷烴就是甲烷；56.0L混合氣體是2.5mol，摩爾質(zhì)量是26g/mol；質(zhì)量就是65g，溴水質(zhì)量增重35.0g，這是烯烴的質(zhì)量

有甲烷1.875mol，烯烴物質(zhì)的量就是2.5-1.875=0.625mol

物質(zhì)的量比就是1.875：0.625=3：1

烯烴的摩爾質(zhì)量是35/0.625=56，除以14（CH2），得4，就是丁烯

有三種同分異構(gòu)

兩種主鏈4個(gè)碳的（1-丁烯，2-丁烯），一種主鏈3個(gè)碳的（2-甲基-1-丙烯）

第6頁，共11頁，2023年，2月20日，星期一

防止鋼鐵腐蝕：在鋼鐵的表面焊接比Fe更活潑的金屬（如Zn），組成原電池后，使Fe成為原電池的正極而得到保護(hù)。鋼鐵的析氫腐蝕：負(fù)極：Fe–2e-=Fe2+

正極：2H++2e-=H2↑鋼鐵的吸氧腐蝕：負(fù)極：2Fe–4e-=2Fe2+

正極：2H2O+O2+4e-=4OH-第7頁，共11頁，2023年，2月20日，星期一第8頁，共11頁，2023年，2月20日，星期一據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)研制出固體氧化物燃料電池，該電池以固體氧化鋯、氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過，其工作原理如圖所示(多孔電極a、b均不參加電極反應(yīng))。下列說法正確的是(

)A．有H2放出的a極為電池的正極B．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．正極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．該電池的總反應(yīng)式為：2H2＋O2===2H2O第9頁，共11頁，2023年，2月20日，星期一解析：由圖中電子的移動(dòng)方向a→b可判斷，a為負(fù)極，b為正極；題中給出電池以固體為電解質(zhì)且只允許O2－通過，說明正極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－，而負(fù)極區(qū)的H2與O2－反應(yīng)生成了H2O,電極反應(yīng)式為2H2＋2O2－－4e－===2H2O,所以該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O，故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：

D第10頁，共11頁，2023年，2月20日，星期一例：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬