河北省正定中學(xué)2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考(期中)化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考生注意：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分.考試時(shí)間90分鐘。2．請將各題答案填在試卷后邊的答題卡上。3．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選修3、選修4、選修5.4．可能用到的相時(shí)原子質(zhì)量：H1S32Fe56第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每題2分，共50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意

)1。2016年是門捷列夫出生A.發(fā)現(xiàn)了電子C．提出了元素周期律

182周年，門捷列夫在化學(xué)史上的貢獻(xiàn)是B．提出了雜化軌道理論D．發(fā)現(xiàn)了能量最低原理2．已知以下元素原子的價(jià)電子排布式，其中能表示該元素不是主族元素的是A.3s23p3B。3d14s2C。4s24plD.3s23p53．以下化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A.COB.SiO2C.KClD.NaOH4．以下分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是A。CH4B。H2SC.C60D。HCl5．以下分子或離子中,立體構(gòu)型不是平面三角形的是A。CO32—B.NH3C.BF3D。SO36．我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像（模型如圖)。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精以下關(guān)于水的說法不正確的選項(xiàng)是A.水是極性分子B。水分子間存在氫鍵C。水分子是V形結(jié)構(gòu)D.水分子內(nèi)存在二鍵7．以下相關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的選項(xiàng)是．原子核外的電子像云霧相同籠罩在原子核周圍，故稱電子云B。s亞層的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只幸虧球殼上運(yùn)動(dòng)C.p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增加s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層數(shù)的增加而增大8．關(guān)于排布在2s軌道上的電子，不能夠確定的是A。電子所在的電子層B。電子的自旋方向C.電子云的形狀D.電子云的伸展方向9．以下各組微粒中，互為等電子體的是A.H3O+和OH—B。SO42-和PO43—C.NO3—和NO2—D。CH3+和NH4+10．以下各組晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體種類也相同的是A.SO2與SiO2B.NaCl與HClC。CO2與H2OD.CCl4與KCl11．釩在周期表中屬于的區(qū)、周期和族分別為A。ds區(qū)、第三周期、IIIB族B。d區(qū)、第周圍期、VB族學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C。ds區(qū)、第三周期、VB族D.d區(qū)、第周圍期、IB族12．以下相關(guān)元素周期表及元素周期律的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A。N能層的能級(jí)數(shù)最多為3個(gè)B。Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C。F

元素在同周期中電負(fù)性最大

D.依照對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的化學(xué)性質(zhì)擁有相似性13．元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外層中擁有最多的未成對(duì)電子，Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不能能存在的是A。X2Y5B.XY42-C。XY2-D.XY3-14．以下關(guān)于化合物A(結(jié)構(gòu)簡式如圖）的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A。分子中只有極性鍵B．該分子中三種元素的電負(fù)性：H>C〉OC．分子中有σ鍵和兀鍵．該分子在水中的溶解度小于甲烷的15．以下化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A。NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2OB。Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑16。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精核外L層的電子數(shù)分別為O、5、8、8,其最外層電子數(shù)之和為18。以下說法正確的選項(xiàng)是A。

XW3

為分子晶體

B．第一電離能：

Y〉XC．化合物

WZ

難溶于水

D．由

Y與

Z

形成的所有化合物均滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)17．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，存在以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系。X不牢固，易分解。以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A。T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有二鍵的數(shù)目均為NAC.T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sP3雜化D．為使該轉(zhuǎn)變?yōu)楣M(jìn)行，Y能夠是酸性KMnO4溶液18。X、Y、Z三種液體的近似pH如圖,以下判斷正確的選項(xiàng)是A。

X可能是醋酸鈉溶液

B.Y可能是

90℃時(shí)的純水C.Y必然是正鹽溶液

D.Z

可使甲基橙試液變黃醋酸被廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及食品加工中，以下相關(guān)醋酸的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A.CH3COOH中C原子的雜化軌道種類有sp3、sp2B。每個(gè)CH3COOH分子中含有6個(gè)σ鍵C。CH3COOH易溶于水的原因是能與水分子形成氫鍵學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D。CH3COOH分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵20.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層電子結(jié)構(gòu)都吻合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則以下相關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是A。NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C。1mo1NH5中含有5molN-H鍵D。將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O21．以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-C．金屬Zn中Zn原子積聚模型如圖3所示,空間利用率為68％D．金屬Cu中Cu原子積聚模型如圖4所示，為面心立方最密積聚，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為822。我國早期研制的PEM低壓電解臭氧發(fā)生器的結(jié)構(gòu)如圖。在電解槽里,最中間的是固體電解質(zhì)聚合膜,膜兩邊分別是多孔的陽極和多孔的陰極,純水從兩邊進(jìn)人陽極水箱和陰極水箱。以下說法不正確的是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.在陽極室發(fā)生的反應(yīng)有2H2O—4e-=4H++O2↑、3H2O—6e-=6H++O3↑B．通電時(shí)，H+向陰極室搬動(dòng)C．相同條件下O2與O3的體積之和小于H2的體積．若用食鹽水代替純水，則對(duì)產(chǎn)物成分沒有影響23．常溫下，將0。1mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1mol·L—1的HCl溶液混雜至中性，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.加入的CH3COONa溶液體積更大c(OH-)=c（H+）c(Na+)＞c(Cl-）=c(CH3COOH）〉c（CH3COO-）D。c(Na+）+c(H+)=c（OH-)+c(CH3COO—）+c(Cl-)24.用石墨電極a和石墨電極電解NaNO3稀溶液的裝置以下列圖.通電后在兩電極周邊分別滴加幾滴紫色石蕊試液。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.a電極逸出氣體的體積大于b電極的B．溶液中的陰離子移向b電極C.a電極周邊溶液呈藍(lán)色,b電極周邊溶液呈紅色D．若將a電極改為銅電極，b電極不變，則通電后a電極無氣體逸出25．已知:p(Ba2+）=-lgc(Ba2+)，p(酸根離子)=—lgc（酸根離子），酸根離子為SO42—或CO32—。某溫度下BaSO4、BaCO3的積淀溶學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精解關(guān)系以下列圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是p（Ba2+)=a時(shí)，溶液中c(SO42—)＞c（CO32—）M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有BaCO3積淀生成C．由圖可知該溫度下:Ksp（BaSO4)〈Ksp(BaCO3）D.BaSO4積淀不能夠轉(zhuǎn)變?yōu)锽aCO3積淀第Ⅱ卷（非選擇題共50分)二、非選擇題（本題包括4小題,共50分）26.（13分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.1）已知：3Fe2O3(s)+CO（g）=2Fe3O4（s）+4CO2(g）△H1=-47kJ/mol;Fe3O4(s)+4CO（g）=3Fe(s）+4CO2（

g)

△H2=-14kJ/mol。則Fe2O3(s)+3CO（g)=2Fe(s)+3CO2（g）

△

H=________

。2）煤化工行業(yè)中常常經(jīng)過研究不相同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)來解決各種實(shí)責(zé)問題。將等體積的CO和H2O(g)通入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g)H2(g)+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化以下表所示。溫度458／℃000000平衡常991數(shù)K.94學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精①

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______

，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱"）反應(yīng)。②若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行，CO和H2O(g）的初步濃度均為0。020mol·L-1，則該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)變率為_________。③以下措施中能夠提高CO轉(zhuǎn)變率的是______（填字母)a．降低溫度b．加入催化劑c．增加CO的濃度d。加入H2O（g)27.（15分）X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前周圍期元素。其相關(guān)信息以下表:元素代號(hào)相關(guān)信息X原子核外電子總數(shù)與周期序數(shù)相等Y原子核外電子占3個(gè)不相同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同Z最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)W原子的L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子Q元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6R單質(zhì)是平常生活中用途最廣、用量最大的金屬資料請回答以下問題:(1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為________，R與YW易形成配合物R（YW)5,在R(YW）5中R的化合價(jià)為_________。2)Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由小到大的序次為_________（用元素符號(hào)表示）.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3)基態(tài)Q原子的最高能層擁有的原子軌道數(shù)為________。4）以下關(guān)于Y2X2的說法中正確的選項(xiàng)是______（填字母）.A.Y2X2中的所有原子都滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)B．每個(gè)Y2X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1Y2X2是由極性鍵和非極性鍵組成的非極性分子Y2X2的分子構(gòu)型為直線形（5）ZQ3中心原子的雜化軌道種類為______，其分子空間構(gòu)型為_______。28。（12分）X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11,Z、R同主族，M核外電子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),請回答以下問題：（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道種類為_______；RC12的立體構(gòu)型為________。（2）H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60。4℃，試講解其原因：______________。（3）R、M形成的一種化合物晶胞以下列圖。①該化合物的化學(xué)式為________；②若晶胞參數(shù)為apm。列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。29.（10分）化合物I是一種固體增塑劑，其合成路線以下：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精已知:①；②回答以下問題：(l）A→B的反應(yīng)種類為_________.2)D中含氧官能團(tuán)為_________。3）E+H→I的化學(xué)方程式為_________.(4)J是D的同分異構(gòu)體,滿足以下條件的J的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6:1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（5）以苯酚為原料可合成化合物N：反應(yīng)條件l_________;反應(yīng)條件2___________。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1.C2。B3。A4.A5。B6。D7.D8.B9.B10。C11.B12。A13.B14.C15.D16。A17.D18.D19.B20.C21。A22.D23。C24。D25.C26。(1）—25kJ·mol1（—3分)（2)①（2分）；放熱(2分）50%(3分）③ad（3分）（l）ls22s22p63s23p63d64s2(或［