2023屆浙江省磐安縣第二中學(xué)化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是()A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D．該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)2、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-273、關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的()A．溶液呈電中性，膠體帶電荷B．溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小4、常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—)最接近于A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子B．向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種6、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A．電解時(shí)以精銅作陽極B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e-D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥7、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B．化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞KMC．當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％8、下列金屬防腐蝕的方法中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極B．在鍋爐內(nèi)壁裝上鎂合金C．汽車底盤噴涂高分子膜D．在鐵板表面鍍鋅9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，是因?yàn)閅的簡單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵C．Y與Z可形成含共價(jià)鍵的離子化合物D．元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性10、某有機(jī)物分子中有a個(gè)-CH3，b個(gè)-CH2-，c個(gè)，則可連接的羥基的個(gè)數(shù)為()A．2b+3c-a B．a(chǎn)+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a11、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液變藍(lán)色B．蛋白質(zhì)纖維素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C．硫酸銅溶液、硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性D．變質(zhì)的油脂有難聞的特味氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生成速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolBC．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolCD．B的生成速率與C分解的速率相等13、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．B的轉(zhuǎn)化率降低 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．x+y<z D．C的體積分?jǐn)?shù)增大14、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B．FeCl3溶液有酸性，常用于蝕刻電路板C．炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬D．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑16、有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是()A．碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。18、M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng)，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問題：(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團(tuán)名稱是____________。(2)①的反應(yīng)類型是___________，⑥的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______個(gè)原子共平面，其順式結(jié)構(gòu)式為_____________。(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為_________________。(7)已知：根據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機(jī)試劑和溶劑任選)___________。19、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點(diǎn)是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如下表：有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點(diǎn)/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計(jì)苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。20、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中21、過渡金屬元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反應(yīng)的催化劑，在室溫下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化，回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式是___，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是____（填元素符號）（2）C、H、O、Fe四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等①CH3OH和HCHO的沸點(diǎn)分別是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____②CH4、HCHO的鍵角較大的是___，原因是______（4）Cu2+可與乙二胺（NH2CH2CH2NH2，簡寫為en）形成配合物，化學(xué)式為Cu(en)22+，乙二胺中與Cu2+形成配位鍵的原子是___（填元素符號），該配合物的配位數(shù)是__（5）Cu晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知銅原子半徑為apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則銅晶體的密度為____g/cm3（寫出計(jì)算表達(dá)式）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)，A正確；B.該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵，故其能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機(jī)物分子中雖然有氯原子，但其為非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，故遇硝酸銀溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，C不正確；D.該有機(jī)物分子中有氯原子，與其所連接的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)，D正確。故選C。2、A【解析】

根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正確?！军c(diǎn)睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入數(shù)值計(jì)算即可。3、D【解析】分析：本題考查的是膠體的定義和性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識。詳解：A.溶液和膠體都屬于分散系，都呈電中性，故錯(cuò)誤；B.膠體中通過一束光時(shí)有明顯光路，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，故錯(cuò)誤；C.溶液中的溶質(zhì)微粒比濾紙的空隙小，能通過濾紙，膠體的微粒直徑也小于濾紙，也能通過濾紙，故錯(cuò)誤；D.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故正確。故選D。4、B【解析】

pH≈8時(shí)氫離子濃度約是10－8mol/L，則土壤中的c(OH—)約是10-14答案選B。5、D【解析】分析：A.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體分析；B.根據(jù)NO2中存在平衡：2NO2?N2O4分析；C.根據(jù)常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化分析；D.的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)中一定含有羧基、苯環(huán)，其余2個(gè)碳原子分情況書寫分析判斷。詳解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無法用n=VVm計(jì)算2.24LSO3的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，則容器中氣體分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，2.7g鋁不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有：①羧基直接與苯環(huán)連接，剩余兩個(gè)碳作為乙基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，作為兩個(gè)甲基存在6種同分異構(gòu)體；②骨架為苯乙酸，甲基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體；③苯丙酸有2種，共14種同分異構(gòu)體，故D正確；故選點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意分情況討論，并且掌握書寫的方法，注意不要重復(fù)。6、D【解析】

A、電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B、陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、粗銅連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu－2e-=Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、金屬的活動性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故D正確；故選D。【點(diǎn)晴】本題利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；這幾種金屬的活動性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥。7、D【解析】

A、M點(diǎn)的溫度低于N點(diǎn)的溫度，但M點(diǎn)的催化效率高于N點(diǎn)的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A錯(cuò)誤；B、升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)：KN<KM，B錯(cuò)誤；C、催化劑的催化效率在一定溫度下最高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，與催化劑的催化效率降低無關(guān)，C錯(cuò)誤；D、若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)起始量（mol）3aa00變化量（mol）1.5a0.5a0.25aa平衡量（mol）1.5a0.5a0.25aa則乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.25a/（1.5a+0.5a+0.25a+a）×100%=7.7％，D正確；答案選D。8、A【解析】試題分析：A、水中的鋼閘門連接電源負(fù)極屬于外加電流的陰極保護(hù)法，A正確；B、鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護(hù)鍋爐而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，C錯(cuò)誤；D、在鐵板表面鍍鋅，阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，如果鍍層破壞，鋅的活潑性大于鐵，用犧牲鋅的方法來保護(hù)鐵不被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查了金屬的發(fā)生與防護(hù)的相關(guān)知識。9、C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數(shù)相差6，Z的原子序數(shù)大于O，若為F元素，Q最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數(shù)Q＞W(wǎng)；結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A．原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Si＞Cl＞C＞O，即r(W)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤；B.Y為O元素，X為C元素；非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞C，Y的簡單氣態(tài)氫化物(水)的熱穩(wěn)定性比X的(甲烷)強(qiáng)，是因?yàn)樗械腍-O共價(jià)鍵比C-H共價(jià)鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Y、Z分別為O、Na，二者形成的過氧化鈉為含有共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；D．Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)。10、C【解析】

有機(jī)物的碳鏈主要在C原子之間連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析只連接甲基的情況，根據(jù)計(jì)算的甲基數(shù)目結(jié)合分子中含有的甲基數(shù)目，計(jì)算羥基數(shù)。【詳解】若碳鏈上只連接甲基，-CH2-不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)-CH3，c個(gè)，能連接c個(gè)-CH3，所以b個(gè)-CH2-，c個(gè)，連接-CH3的數(shù)目為c+2個(gè)。由于分子中含有a個(gè)-CH3，所以連接的-OH為c+2-a，故選C?！军c(diǎn)睛】本題的另一種解法：根據(jù)烷烴的組成可知，該有機(jī)物中最多含有的氫原子數(shù)=2(a+b+c)+2，a個(gè)-CH3，b個(gè)-CH2-，c個(gè)中含有的氫原子數(shù)目=3a+2b+c，相差的氫原子可以用羥基補(bǔ)全，羥基的數(shù)目=[2(a+b+c)+2]-(3a+2b+c)=c+2-a。11、A【解析】

A.碘遇淀粉溶液顯藍(lán)色，故正確；B.蔗糖不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶液使蛋白質(zhì)溶液變性，硫酸銨溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，故錯(cuò)誤；D.變質(zhì)的油脂有難聞的氣味是因?yàn)槠浒l(fā)生了氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選A。12、A【解析】

A.C的生成速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，故達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolB，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說明平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC，二者均為正反應(yīng)速率，不能說明平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.B的生成速率與C分解的速率相等，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說明平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。13、A【解析】

反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動，以此來解答。【詳解】由信息可知，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動，則A.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B.由上述分析可知，平衡逆向移動，B錯(cuò)誤；C.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，C錯(cuò)誤；D.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，則生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動是解答本題的關(guān)鍵，掌握平衡移動原理，熟悉壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響即可解答。14、C【解析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。15、D【解析】A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，A錯(cuò)誤；B.FeCl3溶液中的鐵離子具有氧化性，常用于蝕刻電路板，B錯(cuò)誤；C.鈉、鉀等均是活潑金屬，炭雖然具有強(qiáng)還原性，不能用于冶煉鈉、鉀等金屬，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別，濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。16、C【解析】

A．碘升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，沒有破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而氨氣是含極性鍵的共價(jià)化合物，但是它不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)溶于水時(shí)會發(fā)生電離，所以氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞，故C正確；D．分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，HF共價(jià)鍵的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。18、丙烯碳碳雙鍵取代反應(yīng)消去反應(yīng)HOCH2-CH=CH-CH2OH保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由題中信息可知，M與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng)，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據(jù)合成路線可知，A水解后先與HCl發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥為鹵代烴的消去反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團(tuán)均易發(fā)生氧化反應(yīng)，因此，C→G的過程步驟④、⑥的目的是：為了保護(hù)碳碳雙鍵在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)不被氧化；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH，當(dāng)碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時(shí)，則有12原子共平面；其順式結(jié)構(gòu)為：；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上②羥基連在不同的碳原子上。若無支鏈，固定Cl原子和一個(gè)—OH在一端，，另一個(gè)—OH的位置有3種；移動—OH的位置，，另一個(gè)—OH的位置有2種；依此類推，，1種；若存在一個(gè)甲基支鏈，，有2種；，有1種，，1種，合計(jì)10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，制取環(huán)酯P，其方程式為：；（7）根據(jù)題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團(tuán)可以互換，則先用2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二溴丁烷，再發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發(fā)生雙烯合成制取環(huán)己烯。合成路線如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2。【點(diǎn)睛】多官能團(tuán)同分異構(gòu)體的書寫時(shí)，根據(jù)一固定一移動原則，逐個(gè)書寫，便于查重。19、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”）洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻，易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解析】

（1）儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下；（3）①儀器e為洗氣瓶，儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；②保持溫度40～60℃，需要加熱方法是水浴加