2023屆珠海市重點中學化學高二第二學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有一種脂肪醇，通過一系列反應可變?yōu)楸?，這種脂肪醇通過消去、氧化、酯化、加聚反應等變化后可轉化為一種高聚物，這種醇的結構簡式可能為（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH2、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中原子數(shù)目為3NAB．在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NAC．5.6g鐵在22.4L氯氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.1NA3、溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的幾種離子，各離子的濃度均相等。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：①取少量溶液X，往里滴加過量的氫氧化鈉溶液并加熱，得到氣體A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加過量的硝酸銀溶液得到溶液B和沉淀B下列說法正確的是A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+C．溶液X中HCO3–、HSO3–兩者存在其一D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl4、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）A． B．C． D．5、某烴的結構簡式如右圖，下列說法中正確的是A．該烴是苯的同系物B．該烴不能發(fā)生加成反應C．該烴苯環(huán)上的一氯代物共有6種D．分子中最多有16個碳原子處于同一平面上6、萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是abcdA．a(chǎn)和b互為同系物B．b和c均能發(fā)生加聚反應C．c和d互為同分異構體D．a(chǎn)和d均能使酸性KMnO4溶液褪色7、下列說法正確的是A．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同B．CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應的有機產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5C．相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]縮合最多可形成4種二肽8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NAD．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA9、在下列溶液中滴入三氯化鐵溶液無變化的是（）A．B．C．D．氫碘酸10、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度11、下列官能團名稱與對應結構簡式書寫錯誤的是（）A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．羥基：-OH12、下列實驗現(xiàn)象和結論都正確的是選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應

相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多

HA是強酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D13、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示，下列說法正確的是A．在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈B．步驟⑥電解MgCl2時，陰極產(chǎn)生H2C．步驟⑤應將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中的反應未涉及氧化還原反應14、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是A．滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變?yōu)榱税被酑．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D．常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質可來源于煤的干餾15、下列說法不正確的是A．NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數(shù)相同B．BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C．SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子16、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol17、下列關于有機化合物的說法正確的是A．石油的分餾和煤焦油的分餾都可以獲得芳香烴B．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別C．乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯甲酸與醇反應得到碳、氫原子個數(shù)比為9:10的酯，則該醇一定是乙醇18、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2:1的是（）A．對苯二甲酸 B．氯乙烷 C．2-甲基丙烷 D．乙酸甲酯19、下列關于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關系式正確的是A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NAB．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD．1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為11NA21、下列裝置可用于不溶性固體和液體分離的是A． B． C． D．22、分類法在化學發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導電，將化合物分為電解質和非電解質B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)化學式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結構簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應類型是,E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫,該同分異構體的結構簡式為。（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式。（4）結合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、（12分）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應有_________（選填序號）①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是_______________________________。25、（12分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。實驗步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號)。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結晶進行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結晶b．冷卻結晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實驗最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯誤，請指出錯誤之處____________________________________。26、（10分）某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實驗前所稱樣品的質量為mg，加熱至恒重時固體質量為ag，則樣品中純堿的質量分數(shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。27、（12分）已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)28、（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH1)2Ac＋CO＋NH1==Cu(NH1)1(CO)Ac。請回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。（2）配合物Cu(NH1)1(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為________，基態(tài)銅原子核外電子排布式為_________________。（1）寫出與CO互為等電子體的粒子________(任寫一個)。（4）在一定條件下NH1與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中，C原子軌道的雜化類型為________；1mol尿素分子中，σ鍵的個數(shù)為____________。（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為________。銅單質晶胞與銅金合金的晶胞相似，晶胞邊長為1．61×10－8cm，則銅的密度為________g/cm-1（結果保留1位有效數(shù)字）。29、（10分）砷（As）在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩?；卮鹣铝袉栴}：（1）砷的基態(tài)原子簡化電子排布式為__________________；第一電離能：砷______硒（填“＞”或“＜”）（2）目前市售發(fā)光二極管材質以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負性較大的是____________，CaAs中Ga元素的化合價為____________。（3）AsH3是無色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構型為____________。AsH3的沸點高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43?中As原子雜化軌道類型為__________。與AsO43?互為等電子體分子和離子各填一種___________、__________。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)物質結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因_____________________________________________________。（6）磷和砷同主族。磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如圖所示。若其晶胞邊長為apm，則白磷的密度為_______________g·cm-3（列出計算式即可）。1個代表一個白磷分子

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

結合加聚反應原理，該高聚物的單體為：CH2=CH-COOCH3，經(jīng)過酯的水解反應可以得到生成該酯的有機物為：CH3OH、CH2=CH-COOH，通過消去、氧化生成丙烯酸的醇為：CH3CH(OH)CH2OH；故選D。2、A【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式相同，14g乙烯和丙烯混合氣體含1molCH2,原子數(shù)目為3NA,故A正確；B.水中也含有氫元素，在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子的物質的量大于3mol，故B錯誤；C.氯氣沒標明狀態(tài)，無法計算轉移的電子數(shù)，C錯誤；D.Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解，0.1mol·L-1Na2CO3溶液沒有體積，無法計算，故D錯誤；答案：A。3、B【解析】

X與過量NaOH反應生成氣體A為氨氣，沉淀A應為亞硫酸鋇或碳酸鋇或兩者都有，則溶液中一定含Ba2+、NH4+、HSO3-和HCO3-至少含有一種，一定不含SO42-。溶液A與硝酸銀反應生成沉淀B可能為Ag2O或AgCl，溶液中各離子的濃度均相等，由電荷守恒可知，一定存在陰離子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以此來解答。【詳解】A．由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+、Cl-，故A錯誤；B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+，故B正確；C．由上述分析可知，X中一定存在HCO3–、HSO3–，故C錯誤；D．沉淀A應為亞硫酸鋇和碳酸鋇，B可能為Ag2O或AgCl，故D錯誤；故答案：B。4、C【解析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象解析?！驹斀狻?.4gNaOH的物質的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；故選C。【點睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應，是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。5、D【解析】A．該有機物含有2個苯環(huán)，不是苯的同系物，選項A錯誤；B．分子中含有苯環(huán)，該烴能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，選項B錯誤；C．由結構的對稱性可知，含3種位置的H，該烴的一氯代物最多有3種，選項C錯誤；D．苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內，則苯環(huán)與甲基的C及另一苯環(huán)上的2個C和甲基上的C共面，則分子中至多有16個碳原子處于同一平面上，選項D正確；答案選D。6、D【解析】A.a和b的化學式相同，屬于同分異構體，不屬于同系物，故A錯誤；B.c中不存在碳碳雙鍵或三鍵，不能發(fā)生加聚反應，故B錯誤；C.c的分子式為C10H14O，d的分子式為C10H16O，不是同分異構體，故C錯誤；D.a中含有碳碳雙鍵，d中含有醛基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選D。7、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中含有特殊的碳碳鍵；B.酯化反應規(guī)律為“酸脫羥基醇脫氫”；C.乙炔與苯所含碳原子數(shù)不同，相同物質的量時，完全燃燒消耗氧氣的物質的量不相同；D.由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結合生成的二肽也有2種。詳解：苯分子中含有特殊的碳碳鍵，介于單鍵和雙鍵之間的一種化學鍵，但是能夠與氫氣發(fā)生加成反應，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，也能與氫氣發(fā)生加成反應，但是二者所含碳碳鍵不相同，A錯誤；酯化反應中羧酸脫去一個-18OH，醇脫去一個H，則酯化反應產(chǎn)物為CH3COOC2H5，B錯誤；乙炔分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6，相同物質的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，苯消耗氧氣的量較多，C錯誤；由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結合生成的二肽也有2種，一共4種，D正確；正確選項D。8、A【解析】A.15g甲基（﹣CH3）的物質的量是1mol，所含有的電子數(shù)是9NA，A正確；B.苯分子中不存在碳碳雙鍵數(shù)，B錯誤；C.酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成的水是H218O。其中子數(shù)為10NA，C錯誤；D.標準狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCHCl3的原子總數(shù)，D錯誤，答案選A。9、A【解析】

A、苯甲醇與氯化鐵溶液不反應，滴入三氯化鐵溶液無變化，A正確；B、對甲基苯酚與氯化鐵溶液反應顯紫色，B錯誤；C、苯酚與氯化鐵溶液反應顯紫色，C錯誤；D、氫碘酸與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成單質碘、氯化亞鐵，D錯誤；答案選A。10、B【解析】

A項稀釋時，促進醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項均會使溶液的pH減小。答案選B。11、C【解析】

根據(jù)有機物的官能團進行分析；【詳解】A、羰基是由碳和氧兩種原子通過雙鍵連接而成的有機官能團，即，故A不符合題意；B、羧基是由羰基和羥基組成的基團，即羧基為－COOH，故B不符合題意；C、醛基是由羰基和H原子組成的基團，即為－CHO，故C符合題意；D、羥基的化學式為－OH，故D不符合題意；答案選C。12、D【解析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，D正確；答案選D。13、C【解析】試題分析：蒸發(fā)溶液時應該用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，坩堝用于固體的加熱，A不正確；鎂是活潑的金屬，應該電解熔融的氯化鎂，陰極生成鎂，陽極生成氯氣，B不正確；氯化鎂在溶液中存在水解平衡，而水解是吸熱的，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以直接加熱得不到氯化鎂，因此選項C正確，目的是抑制鎂離子的水解；D不正確，⑥是氧化還原反應，答案選C?？键c：考查海水的綜合應用、儀器的選擇、電解產(chǎn)物的判斷、水解的應用及氧化還原反應的判斷等點評：本題容易錯選選項A，這是由于不能正確理解蒸發(fā)皿和坩堝的使用范圍造成的。蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)水分、濃縮溶液等，例如提純食鹽等；坩堝用來煅燒、熔融固體的，有瓷坩堝及金屬坩堝之分，金屬坩堝有鎳坩堝、金坩堝及鉑坩堝等，可耐受某些強氧化劑、強酸或強堿的侵蝕。14、D【解析】

A、光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B、蛋白質水解需要在酶的作用下，高溫使蛋白質變性，不能水解成氨基酸，故B錯誤；C、棉花的主要成分為纖維素，合成纖維屬于化學纖維，故C錯誤；D、煤的干餾可生成酚類物質，酚類物質常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，故D正確。15、D【解析】A.NH4+中氮原子的價層電子對數(shù)為(5+4-1)/2=4，H3O+中氮原子價層電子對數(shù)為(6+2)/2=4，故A正確；B.BF3分子中B原子最外層有三個電子，與氟原子形成三個σ鍵，沒有孤電子對，所以雜化類型為sp3雜化，苯分子有π鍵，每個C形成三個σ鍵沒有孤電子對也是sp3雜化，故B正確；C.SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質，故C正確；D.HOCH2CH(OH)CH2OH中兩邊的碳原子上都有兩個氫原子，中間碳上連有兩個HOCH2-基團，所以不含有手性碳，故D錯誤；本題選D。16、A【解析】

根據(jù)已知反應可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)="="ZnO(s)+2Ag(s)，所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案選A。17、B【解析】

A、石油分餾得到的主要是烷烴、環(huán)烷烴形成的混合物，石油催化重整可獲得芳香烴，故A錯誤；B.乙酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體、乙醇溶于碳酸鈉溶液、乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，所以可用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯，故B正確；C.乙烯、聚乙炔都含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D.苯甲酸與分子式是C11H16O的醇反應得到的酯的分子式是C18H20O2，碳、氫原子個數(shù)比為9:10，故D錯誤。18、A【解析】

A．對苯二甲酸()中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故A正確；B．氯乙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：2，故B錯誤；C．2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C錯誤；D．乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。19、B【解析】

A、NaHCO3溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，因此c(CO32－)＜c(H2CO3)，A錯誤；B、碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯弱堿性，溶液中離子濃度關系為c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，D錯誤。答案選B。20、A【解析】

A.6.4g氧氣和臭氧可以看做6.4g氧原子，即為0.4mol氧原子，所以混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故A選；B.常溫常壓下，22.4LCl2的物質的量不是1mol，故B不選；C.1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA，故C不選；D.1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為NA，故D不選。故選A。21、B【解析】

A、該裝置是分液，用于分離互不相溶的液體，A錯誤；B、該裝置是過濾，可用于不溶性固體和液體分離，B正確；C、該操作是向容量瓶中轉移液體，C錯誤；D、該裝置是洗氣瓶，不能用于不溶性固體和液體分離，D錯誤；答案選B。22、D【解析】

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，故錯誤；B.根據(jù)分散系中分散質微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否有丁達爾效應分，故錯誤；C.根據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯誤；D.根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應；，（3）（4）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應生成，根據(jù)結構簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應；根據(jù)有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式為。（3）D和E反應生成F為酯化反應，化學方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應即可生成1-丁醇，合成路線為。考點：考查有機化合物的結構與性質、反應類型的判斷、同分異構體的判斷、化學方程式的書寫以及有機合成路線的設計。24、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】

B發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應，B不能加聚反應，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為。25、b防止苯胺在反應過程中被氧化不斷分離出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封?！驹斀狻?1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，用重結晶進行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質的量，所以生成的乙酰苯胺的物質的量要以不足量的苯胺計算，理論產(chǎn)量為0.1mol，而實際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯誤之處是尾接管和錐形瓶密封。26、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差C反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能被完全吸收否24%【解析】

小蘇打久置會發(fā)生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質量分數(shù)方法有：①測定二氧化碳量（質量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，②利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，加熱固體得到減少的質量，計算出成品中NaHCO3的質量，從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數(shù)?！驹斀狻浚?）①使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；②設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，則：Δm16862xg(m-a)g則x==，故m(Na2CO3)=[m-]g，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為=，故答案為；（2）①利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質量，進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；②C裝置反應前后質量之差為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)樣品總質量、二氧化碳的質量可以計算混合物中碳酸鈉的質量，還需分別稱量C裝置反應前、后的質量；③該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應產(chǎn)生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質量減小，造成較大的誤差；④用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度，這種說法不正確。因為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產(chǎn)生二氧化碳的反應為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。整個反應過程涉及6個刻度，設每個刻度為1molHCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為=24%?！军c睛】本題考查物質組成含量的測定，明確實驗原理是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧化碳未能完全被C中堿石灰吸收。本題實驗基本操作和技能，涉及實驗方案的設計與評價及實驗誤差分析、對信息的利用、實驗條件的控制、化學計算等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本知識的基礎與分析問題、解決問題的能力。27、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強影響較大，則讀數(shù)前應進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質的量為：V/22.4mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：?！军c睛】本題考查性質實驗方案設計，側重考查學生知識綜合應用、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，難點是排列實驗先后順序，根據(jù)實驗目的及物質的性質進行排列順序，注意要排除其它因素干擾。28、N>O>C41s22s22p61s21p61d104s1CN－、N2等（其他合理答案）sp2雜化7NA1∶19.04【解析】

（1）一般來說非金屬性越強，第一電離能越大，但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性，會有特例，如N的p軌道本來就是半充滿的，O的p軌道失去一個電子才是半充滿的，所以O比N容易失去電子；（2）根據(jù)化合物的化學式判斷，一價銅離子有三個氨基配體和一個羰基配體，共4個配體；銅原子的核外電子排布為1s22s22p61s21p61d104s1，一價銅離子為失去一個電子，核外電子排布為1s22s22p61s21p61d10或[Ar]1d10；（4）計算雜化類型時根據(jù)電子對數(shù)來判斷，中心原子的價電子數(shù)與配體電子數(shù)的和除以2就得到電子對數(shù)，根據(jù)電子對數(shù)，可以確定雜化類型；（5）計算晶胞中原子個數(shù)時，首先數(shù)一下原子個數(shù)，然后看其被幾個晶胞共用，乘以相應的倒數(shù)即可；晶胞中微粒個數(shù)的計算用均攤法。【詳解】（1）一般來說非金屬性越強，第一電離能大，所以O＞N＞C．但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性．N的p軌道本來就是半充滿的．O的p軌道失去一個電子才是半充滿的．所以O比N容易失去電子，故答案為N＞C＞O；（2）一價銅離子有三個氨基配體和一個羰基配體，共4個配體，故答案為4；銅原子的核外電子排布為1s22s22p61s21p61d104s1；故一價銅離