河南省2022年中考化學總復習：第11單元 鹽　化肥 中招對點練11

第十一單元鹽化肥(6～8分)★中招對點練11粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除(10年9考)知識歸納1．除雜流程2．對應步驟所加試劑除去的雜質(zhì)及反應的化學方程式步驟除去的雜質(zhì)化學方程式①

②

③

④

⑤

Na2SO4Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2和過量的BaCl2CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl過量的NaOH和Na2CO3NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑過量的稀鹽酸3．注意事項(1)加入的除雜試劑要足量。(2)除雜試劑加入的先后順序還可設(shè)計為BaCl2→Na2CO3→NaOH或NaOH→BaCl2→Na2CO3，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入即可。(3)加入鹽酸之前，必須先進行過濾，否則生成的沉淀會重新與鹽酸反應生成可溶性雜質(zhì)。(4)鹽酸有揮發(fā)性，過量的鹽酸在蒸發(fā)過程中會揮發(fā)掉，對所得NaCl的純度沒有影響。針對訓練一、河南真題精選考向1基本實驗操作和儀器(10年5考)1．(河南真題、備用卷組合)為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：①溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加入適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。(1)操作③中使用的玻璃儀器有_____________________。(2)操作①、③、⑤中都要用到的一種玻璃儀器是_________；(2017備用卷，20)該儀器在操作③中的作用是_______；該儀器在操作⑤中的作用是什么？攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。(3)(2016備用卷，17)操作④中測定溶液酸堿度的方法為_____________________________________________________________________________________________________________________________。燒杯、漏斗、玻璃棒

玻璃棒

引流

在潔凈玻璃片上放一小片干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出待測液的pH

考向2加入試劑的作用、化學方程式的書寫及加入試劑后雜質(zhì)(溶質(zhì))分析(10年8考)2．(2014,15)食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2CO3溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為_____________________。NaCl、Na2CO3

3．為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：①溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加入適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。(1)(2016備用卷，17)其中加入Na2CO3溶液的作用是_______________________________；操作③得到的固體的成分有CaCO3、BaCO3和_______________________。除去CaCl2

及過量的BaCl2

Mg(OH)2、BaSO4

(2)(2021,18；2017備用卷，20)加入適量鹽酸的作用是_______________________________；發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________________________。(3)(2020備用卷，23)寫出加入NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________。(4)(2019,24)寫出一個加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________________________________________________________。除去過量的

NaOH和Na2CO3

NaOH＋HCl===

NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl)

(5)(2016,22)寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式：________________________________________。(6)(2017,24)以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有____個。(7)(2017備用卷，20)過濾后濾液中的溶質(zhì)有____種。(8)(2018備用卷，24)最后所得溶液中NaCl的質(zhì)量大于原混合溶液中NaCl的質(zhì)量，寫出一個可使NaCl質(zhì)量增加的化學方程式。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

6

3

4．已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學興趣小組進行了如下操作：(1)(2018備用卷，24)寫出X溶液中溶質(zhì)的化學式：_____________。Ba(OH)2

(2)(2018,25)寫出加入X溶液時發(fā)生反應的化學方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(3)(2018,25)溶液B中含有哪些雜質(zhì)？NaOH、Na2CO3?？枷?試劑的選取與替代(10年2考)5．(2021,18)實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、_______、蒸發(fā)；除去粗食鹽水中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入過量NaOH、_________、Na2CO3溶液。過濾

BaCl2

6．(2016,22)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。(1)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3替代，請說明原因。K2CO3與其他物質(zhì)反應生成KCl，會引入新的雜質(zhì)。(2)(補充設(shè)問)NaOH溶液與BaCl2溶液用一種試劑即可替代，該試劑是_________________。Ba(OH)2溶液

考向4操作順序(10年3考)7．(2015,10)除去食鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量BaCl2溶液；②過濾；③加過量Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是 (

)A．③①②⑤④ B．①⑤③②④C．①③⑤④② D．①③②⑤④D

8．(2019,24)為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì)？(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)CaCl2、MgCl2、BaCl2。9．(2016,22)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水]以上操作合理的先后順序為__________________________________________(數(shù)字序號不能重復使用)。

①②⑤③④(或②①⑤③④，或②⑤①③④)

考向5實驗方案的評價與設(shè)計(10年4考)10．(2020,25)氯化鈉是生活中常見的鹽。為除去某粗鹽水中的MgSO4、CaCl2雜質(zhì)，得到NaCl溶液，某化學小組設(shè)計了如圖實驗方案。

寫出溶液乙中含有的雜質(zhì)并將以上方案補充完整。Na2CO3、NaOH；應在溶液乙中加入適量鹽酸。11．(2017,24；2018,25)為除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。操作③所得溶液中含有哪些雜質(zhì)？請設(shè)計實驗方案加以證明。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)含Na2CO3和NaOH。取少量③所得溶液，加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；靜置(或過濾)，向上層清液(或濾液)中滴加酚酞溶液，溶液變紅。二、其他好題精選12．(2021湘西)晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2等?，F(xiàn)要除去粗鹽溶液中的MgCl2和CaCl2，先依次加入足量的a和b，過濾后再加c。則a、b、c分別是 (

)A．Na2CO3、稀鹽酸、NaOHB．K2CO3、NaOH、稀鹽酸C．NaOH、Na2CO3、稀鹽酸D．KOH、稀鹽酸、Na2CO3C

13．為除去粗鹽中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到純凈的NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，依次進行以下操作：①加過量NaOH溶液；②加過量BaCl2溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加過量稀鹽酸；⑥蒸發(fā)。下列說法正確的是 (

)A．操作①②③的順序不能調(diào)整B．操作④⑥中都會用到玻璃棒，但其作用不同C．按上述操作順序除雜，過濾后得到3種沉淀D．可用稀硫酸替代操作④中的稀鹽酸B

14．某KCl樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實驗室提純KCl的操作有：①加水溶解；②加過量K2CO3溶液；③過濾；④加過量稀鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。(1)請寫出加入過量稀鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式。K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑(2)過量的稀鹽酸對KCl的純度_______(填“有”或“沒有”)影響，請說明原因。在蒸發(fā)過程中，氯化氫會隨著水的蒸發(fā)而揮發(fā)。(3)若KCl樣品中還含有K2SO4，則在上述方案的基礎(chǔ)上還需增加的操作是什么？在操作②之前加過量BaCl2溶液。沒有

15．(2021開封二模)某粗鹽水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，為了檢驗該粗鹽水中含有的雜質(zhì)并將所含雜質(zhì)除去，某化學小組設(shè)計了如下實驗：(1)請分析該粗鹽水中含有的雜質(zhì)。(提示：微溶物不形成沉淀)一定含有Na2SO4，可能含有CaCl2。(2)如何判斷加入的X是否適量？逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，即說明加入的鹽酸適量。(3)寫出實驗中有關(guān)中和反應的化學方程式。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O16．(2021濮陽二模)粗鹽中除NaCl外，還含有少量MgSO4、CaCl2及泥沙等雜質(zhì)。下圖是常用的粗鹽精制操作流程：(1)加入NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。 MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4

(2)試劑1和試劑2分別是什么？加入兩種試劑的順序能否顛倒？為什么？BaCl2溶液和Na2CO3溶液。不能顛倒，若顛倒，則無法除去過量的BaCl2，導致所得NaCl晶體中含有BaCl2雜質(zhì)。(3)理論上最終所得NaCl晶體的質(zhì)量_____(填“＞”“＝”或“＜”)原粗鹽中Na