浙江2022高考化學(xué)二輪增分策略專題七氯溴碘硫硅及其化合物

專題七氯、溴、碘、硫、硅及其化合物第二編元素化合物的綜合內(nèi)容索引考點(diǎn)一氯、溴、碘及其化合物考點(diǎn)二硫及其化合物考點(diǎn)三碳、硅及其重要化合物三年選考五次真題考點(diǎn)四化學(xué)與社會(huì)氯、溴、碘及其化合物考點(diǎn)一一、氯及其化合物1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線1核心回扣(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋

＋4H＋(過(guò)量SO2)。(7)當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過(guò)量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(9)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。3.規(guī)范書寫重要反應(yīng)用方程式回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。

。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。

。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。

。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)在空氣中漂白粉漂白的原理。

。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。

。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。

。(7)向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式。

。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。

。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋

＋2Cl－二、氯、溴、碘性質(zhì)比較1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體_____溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中_____易溶特性易

、有毒①易_____②使淀粉變___固體易溶揮發(fā)升華藍(lán)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________(X＝Cl、Br、I)。2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O2Na＋X2===2NaX②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2

Br2

I2，陰離子的還原性：Cl－

Br－

I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式為________________________；同理，Br2能置換I2，其離子方程式為

。③與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為

，

。Cl2＋2Br－===2Cl－＋＞

＞＜

＜Br2Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)22Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋三、鹵素離子的檢驗(yàn)1.AgNO3溶液——沉淀法2.置換——萃取法Br－I－3.氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－四、海水提溴、碘1.海水提溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。2.海帶提碘(1)流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。題組一氯氣的性質(zhì)及氯水性質(zhì)的多樣性1.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在B.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2分子存在C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在2題組集訓(xùn)答案√解析1234567891011121314151617解析氯氣是淺黃綠色氣體，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故A項(xiàng)正確；氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鹽酸，引入氯離子，不能確定氯水中含有Cl－，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314151617選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI-淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性2.將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是答案解析√12345678910111213141516171234567891011121314151617解析氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，說(shuō)明氯氣具有氧化性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉與氯氣發(fā)生反應(yīng)而被消耗，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中的鹽酸使石蕊變紅，次氯酸使石蕊褪色，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣將KI氧化成碘，碘遇淀粉變藍(lán)，故D項(xiàng)正確。3.(2018·磐安縣第二中學(xué)高三模擬)下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中，不正確的是A.氯水是指氯氣的水溶液B.在pH試紙上滴新制氯水，試紙會(huì)先變紅后褪色C.久置的氯水漂白作用更強(qiáng)D.新制氯水應(yīng)避光保存答案解析√解析在pH試紙上滴新制氯水，氯水中含有鹽酸和次氯酸，既有酸性，又有漂白性，所以試紙會(huì)先變紅后褪色，B正確；次氯酸易分解，久置的氯水中次氯酸含量低甚至不含次氯酸，漂白作用很弱甚至沒(méi)有，C不正確。12345678910111213141516174.(2018·諸暨市牌頭中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是A.將Na2CO3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡(H＋)B.向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)(Cl2)C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl－)D.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)解析1234567891011121314151617答案√1234567891011121314151617解析由于酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，將Na2CO3固體加入新制氯水中，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋，A不符合題意；淀粉遇I－不變藍(lán)，遇I2變藍(lán)，Cl2能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)，能說(shuō)明氯水中含有Cl2，B不符合題意；將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生，證明氯水中含有Cl－，C不符合題意；鹽酸只有酸性沒(méi)有漂白性，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，氯氣有強(qiáng)氧化性但無(wú)漂白性，次氯酸不僅有強(qiáng)氧化性而且有漂白性，新制氯水使紅色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有次氯酸，而非HCl，D符合題意。5.下列關(guān)于Cl2用途的說(shuō)法正確的是A.Cl2有毒，不能用來(lái)給自來(lái)水消毒B.飲用Cl2消毒的自來(lái)水不會(huì)對(duì)人體有任何傷害C.Cl2是一種重要的化工原料D.用Cl2與金屬鈉反應(yīng)制取NaCl答案√1234567891011121314151617解析解析任何事物都有兩面性，Cl2有毒但可作消毒劑，用Cl2對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，Cl2會(huì)與水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。NaCl主要是從海水中提取的，而不是用Na和Cl2反應(yīng)制備。6.(2018·杭州市五縣七校高一上學(xué)期期中聯(lián)考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是答案√1234567891011121314151617解析解析用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位由于HClO的漂白作用，呈現(xiàn)白色，外層由于HCl呈酸性，試紙呈紅色，氯水沒(méi)有接觸到的部分，呈現(xiàn)黃色。7.(2018·磐安縣第二中學(xué)高一12月月考)如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條無(wú)變化，打開B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷不正確的是

A.D中盛放的可能是濃硫酸B.D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液C.D中盛放的可能是飽和食鹽水D.通入的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣答案√解析1234567891011121314151617解析A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí)，氣體經(jīng)D中溶液后通入C中，C處干燥的紅色布條無(wú)變化，說(shuō)明沒(méi)有次氯酸與紅色布條作用，有兩種可能，一是D中盛放可以干燥氯氣的試劑，二是D中盛放可以吸收氯氣的試劑；打開B閥時(shí)，氣體直接經(jīng)過(guò)B進(jìn)入C中，C處紅色布條褪色，說(shuō)明原來(lái)的氯氣就是潮濕的氯氣，其中含有氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，可以把紅色布條漂白。D中盛放的可能是濃硫酸，A正確；D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣，B正確；D中盛放的不可能是飽和食鹽水，氯氣通過(guò)該溶液后可以使紅色布條褪色，C不正確；通入的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣，其中含有一定量的水蒸氣，D正確。1234567891011121314151617氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。反思?xì)w納題組二氯氣的制法8.(2017·金華一中高一上學(xué)期第一次段考)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求填空。答案解析1234567891011121314151617(1)請(qǐng)根據(jù)小明的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：___接___，___接___，___接______________。(填字母)b

e

f

d

c

a(e、f可互換)解析實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，為證明在制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有H2O(g)和HCl(g)揮發(fā)出來(lái)，則要分別檢驗(yàn)H2O(g)和HCl(g)。H2O(g)可以利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)；HCl(g)溶于水電離出Cl－，可利用硝酸銀溶液檢驗(yàn)；考慮到Cl2溶于水也能產(chǎn)生HCl，會(huì)干擾HCl的檢驗(yàn)，故在檢驗(yàn)HCl之前，要先除去Cl2；Cl2易溶于CCl4，而HCl難溶于CCl4，故可利用CCl4將Cl2除去。分析裝置可知裝置①是檢驗(yàn)HCl，裝置②是制備Cl2，裝置③用CCl4除Cl2，裝置④用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水生成。先用②制備Cl2，然后用④檢驗(yàn)H2O，再利用③除去Cl2，注意氣體進(jìn)入③時(shí)要長(zhǎng)進(jìn)短出，最后利用①檢驗(yàn)HCl。裝置接口順序：b→e→f→d→c→a(e、f可互換)。1234567891011121314151617(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_______。答案解析1234567891011121314151617解析無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可用來(lái)檢驗(yàn)水。CuSO4(3)裝置C中CCl4的作用是________。1234567891011121314151617答案解析解析Cl2易溶于CCl4，可用來(lái)吸收Cl2。吸收Cl2(4)小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，小紅同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置F。你認(rèn)為裝置F應(yīng)加在_____之間(填裝置序號(hào))。瓶中可以放入______________________________________。答案解析1234567891011121314151617①③

濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙(或潤(rùn)濕的有色布條)解析①裝置用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除Cl2的干擾，在③吸收Cl2之后要檢驗(yàn)Cl2是否完全除去，在裝置③、①之間再連接裝置F，F(xiàn)中可放濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙(或潤(rùn)濕的有色布條)，當(dāng)觀察到裝置③中CCl4顯淺黃綠色，裝置F中濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙(或潤(rùn)濕的有色布條)無(wú)顏色變化時(shí)，能確保結(jié)論正確。1234567891011121314151617(5)小強(qiáng)看到小明設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成________________________________，如果觀察到_________________________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。1234567891011121314151617答案

紫色石蕊溶液(其他合理答案也可)

紫色石蕊溶液變紅而不褪色解析解析將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊溶液，氣體通過(guò)紫色石蕊溶液變紅而不褪色，證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)?，F(xiàn)有以下2種試劑：A.飽和食鹽水B.NaOH溶液請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空(填“A”或“B”)：(1)寫出上述制取氯氣的離子方程式：__________________________________________，X溶液應(yīng)選用____。9.(2018·金華一中高一上學(xué)期第二次段考)實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：答案解析1234567891011121314151617MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

A解析由題意知，實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：首先用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，接著依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸除去氯氣中的雜質(zhì)HCl和水蒸氣，然后收集氯氣，最后是尾氣處理。上述制取氯氣的離子方程式為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，X溶液應(yīng)選用飽和食鹽水，選A。1234567891011121314151617解析尾氣處理過(guò)程中，多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，選B，該過(guò)程的離子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(2)尾氣處理過(guò)程中，多余的氯氣可用___吸收，寫出該過(guò)程的離子方程式：______________________________。答案解析1234567891011121314151617B

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O氯氣的制備及注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。如MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。注意：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱。反思?xì)w納(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下五點(diǎn)①為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高且分批滴加濃鹽酸，以減少HCl的揮發(fā)。②必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。③收集時(shí)采用向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小)。④驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿(常用方法)；也可用觀察集氣瓶中氯氣的黃綠色是否達(dá)到瓶口來(lái)判斷。⑤尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2量少，吸收不完全。(3)完整的制取氣體并進(jìn)行驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置一套完整的制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置包括四個(gè)部分：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置→尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時(shí)，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對(duì)有毒氣體、可燃性氣體必須有尾氣處理裝置。題組三鹵素單質(zhì)性質(zhì)的比較10.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。甲、乙、丙溶液中依次含有A.Br－、I－、Cl－ B.Br－、Cl－、I－C.I－、Br－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－1234567891011121314151617√答案解析解析向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，則甲溶液中必含有Br－，Br－被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D兩項(xiàng)；再加丙溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明丙溶液中不含有I－，否則加入丙溶液后I－應(yīng)被Br2氧化生成I2，溶液應(yīng)為藍(lán)色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，乙溶液中必定含I－，因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br－、I－、Cl－。123456789101112131415161711.(2017·寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?∶2∶1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是A.1∶2 B.1∶4C.1∶3 D.1∶61234567891011121314151617√答案解析解析還原性：I－＞Br－＞Cl－，通入一定量的Cl2，比值變?yōu)?∶2∶1，說(shuō)明溶液中剩余I－，設(shè)Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、3mol，反應(yīng)后分別為3mol、2mol、1mol，則增加Cl－2mol，I－減少2mol，由方程式2I－＋Cl2===I2＋2Cl－可知，參加反應(yīng)的Cl2為1mol，所以反應(yīng)的Cl2與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是1∶3，答案選C。12.溴單質(zhì)的氧化性介于氯單質(zhì)和碘單質(zhì)之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問(wèn)題。(1)含有下列哪種分子或離子的試劑加入含有Br－的溶液中可將Br－氧化為Br2___(填字母)。A.I2

B.I－C.Cl2

D.Cl－答案C解析由于Br2的氧化性介于Cl2和I2之間且氧化性：Cl2>Br2>I2，故應(yīng)加入含有Cl2的試劑，將Br－氧化為Br2。解析1234567891011121314151617(2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br－、I－的混合溶液里，___(填寫離子符號(hào))先被氧化，其原因是___________________。答案I－

I－的還原性比Br－強(qiáng)解析由氧化性：Cl2>Br2>I2知，還原性：I－>Br－>Cl－，故Cl2應(yīng)先氧化I－。解析1234567891011121314151617(3)碘單質(zhì)遇淀粉會(huì)變藍(lán)。把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤(rùn)濕后遇到氯氣會(huì)________，其原因是_____________________________________。變藍(lán)色Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，碘遇淀粉變藍(lán)色解析潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙中的I－被Cl2氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色。(1)若所制取氣體的流向從左向右時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)開___接___、___接____、____接____、___接____(填字母)。13.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：答案解析1234567891011121314151617 F

G

H

D

C

B

A

E解析實(shí)驗(yàn)室用裝置Ⅴ制備氯氣，經(jīng)過(guò)Ⅰ、Ⅱ裝置驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用Ⅲ裝置吸收氯氣，防止污染，則各儀器從左至右的連接順序?yàn)镕接G、H接D、C接B、A接E。1234567891011121314151617(2)實(shí)驗(yàn)開始后裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。答案解析解析裝置Ⅴ中是用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。1234567891011121314151617MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)裝置Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。答案解析解析Cl2能和NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溶液變成橙色。1234567891011121314151617溶液變橙色

Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl(4)裝置Ⅰ中產(chǎn)生的現(xiàn)象：溶液先變藍(lán)一段時(shí)間后藍(lán)色褪去，生成兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出藍(lán)色褪去的化學(xué)方程式：_______________________________。答案解析解析氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去，生成兩種強(qiáng)酸，則過(guò)量的Cl2將生成的I2繼續(xù)氧化成HIO3，本身被還原成HCl：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。12345678910111213141516175Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl1.X2(X＝Cl、Br、I)性質(zhì)的相似性(1)均與水和堿溶液反應(yīng)，X2＋H2OHX＋HXO，X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O。(2)都能與金屬和某些非金屬反應(yīng)生成鹵化物，如：(3)與一些還原性離子反應(yīng)，如與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：I2＋

＋H2O===2I－＋2H＋＋Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。反思?xì)w納2.X2(X＝Cl、Br、I)性質(zhì)的遞變性Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2。Cl2能從Br－、I－的溶液中置換出Br2、I2，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；同理，Br2能置換出I2，Br2＋2I－===I2＋2Br－。注意

I2氧化性比Cl2、Br2弱，Cl2和Br2可氧化Fe和Fe2＋生成Fe3＋，而I2只能將Fe氧化成FeI2，I2不能將Fe2＋氧化生成Fe3＋，然而Fe3＋可氧化I－：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。題組四鹵素離子的檢驗(yàn)及溴、碘的提取14.按下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：答案解析1234567891011121314151617棕黃藍(lán)橙紅藍(lán)解析在FeBr2溶液中通入足量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。再加入CCl4，Br2易溶于CCl4而使下層液體呈橙紅色；上層液體為FeCl3溶液，呈棕黃色。都加入KI-淀粉溶液，Br2、Fe3＋都可以將I－氧化為I2，從而使溶液呈藍(lán)色。1234567891011121314151617寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)___________________________。(2)______________________________。(3)____________________。答案12345678910111213141516172FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br22FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)215.(2017·定海一中高一第一學(xué)期期中考試)海帶中富含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來(lái)提取碘：①通入足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；③加入CCl4振蕩；④過(guò)濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)锳.②①④③⑤ B.②④①③⑤C.①③⑤②④ D.③①②⑤④答案解析1234567891011121314151617解析從海帶中提取碘單質(zhì)的順序：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁沟怆x子充分溶解，然后再過(guò)濾，除掉不溶物，再取濾液，向?yàn)V液中通入足量氯氣，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，接著加入CCl4振蕩，將碘單質(zhì)萃取出來(lái)，最后用分液漏斗分液，所以正確的操作順序：②④①③⑤，答案選B?！?6.(2018·浙江省選考科目考試)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其操作流程如下：答案解析1234567891011121314151617下列說(shuō)法不正確的是B.加入Na2SO3

溶液的目的是使碘元素進(jìn)入水層C.操作X的名稱為萃取，應(yīng)在分液漏斗中操作D.氧化時(shí)，應(yīng)控制在較低溫度(40℃左右),可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失√解析還原時(shí)，I2作氧化劑，亞硫酸鈉作還原劑，發(fā)生的主要反應(yīng)：加入Na2SO3

溶液的目的是使CCl4層中的碘元素進(jìn)入水層，故B正確；操作X的名稱為分液，應(yīng)在分液漏斗中操作，故C錯(cuò)誤；氧化時(shí)，應(yīng)控制在較低溫度(40℃左右),可增大Cl2的溶解度并減少I2被氧化的損失，故D正確。123456789101112131415161717.(2017·“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟期中)從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：答案1234567891011121314151617已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：(1)步驟X的操作為萃取分液，分液時(shí)需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需______________。(2)方案甲進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，通常使用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是_________________________。檢查是否漏水均勻受熱，易于控制溫度(3)方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。答案1234567891011121314151617解析含碘單質(zhì)的CCl4溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaI、NaIO3，上層溶液中加入H2SO4溶液，NaI、NaIO3在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到I2，反應(yīng)的方程式是5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O。5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O解析(4)操作Z的名稱是______。1234567891011121314151617答案解析操作Z是分離固體碘和溶液，所以Z是過(guò)濾。過(guò)濾解析硫及其化合物考點(diǎn)二一、硫及其化合物1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線1核心回扣(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液外，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。3.規(guī)范書寫重要反應(yīng)(1)用離子方程式回答下列問(wèn)題。①熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是：

。②將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是：

。

。④將SO2通入到BaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是：

。(2)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。

。②將SO2通入H2S溶液中。

。H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO42H2S＋SO2===3S↓＋2H2O③Cu和濃H2SO4混合加熱。

。④C和濃H2SO4混合加熱。

。⑤實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。

。Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑二、硫酸的工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖：各進(jìn)口或出口物質(zhì)的名稱為：A：含硫礦石(如FeS2)；B：爐渣；C：二氧化硫、氧氣、氮?dú)猓籇：尾氣(SO2、O2、N2)。接觸法制硫酸分為三個(gè)階段：生產(chǎn)階段設(shè)備主要反應(yīng)造氣沸騰爐接觸氧化接觸室SO3吸收吸收塔SO3＋H2O===H2SO4三、幾種常見的硫酸鹽硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO4·7H2O綠礬淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑菴uSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色配“波爾多液”、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)2·12H2O明礬白色凈水劑選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO32題組集訓(xùn)題組一SO2性質(zhì)的多樣性1.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是√答案解析1234567891011121314解析FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故A正確；SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中＋4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，作氧化劑，故B正確；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，使溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說(shuō)明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正確。12345678910111213142.(2017·溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是A.白色沉淀是BaSO3

B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物

D.FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2答案√解析解析向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鐵離子被SO2還原，SO2被氧化為硫酸，白色沉淀是硫酸鋇，A錯(cuò)誤，B正確；白色沉淀是硫酸鋇，沒(méi)有亞硫酸鋇，C錯(cuò)誤；氯化鐵被SO2還原為氯化亞鐵，D錯(cuò)誤。12345678910111213143.(2017·磐安縣第二中學(xué)高一12月月考)下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉碘溶液A.①②③ B.②③④C.③④⑤ D.②③⑤答案√解析解析SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，表現(xiàn)還原性；SO2使滴入酚酞的燒堿溶液褪色，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)。所以，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是②③⑤，本題選D。12345678910111213144.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谴鸢浮探馕?234567891011121314解析實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫，二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮膳c堿反應(yīng)，以此解答該題。稀硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，操作符合要求，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅項(xiàng)正確；二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且要防止倒吸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314SO2的性質(zhì)SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水的氣體，主要具有以下化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物的通性：SO2可與水反應(yīng)生成亞硫酸、與堿性氧化物反應(yīng)生成亞硫酸鹽、與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽。如SO2＋H2OH2SO3、SO2＋CaO===CaSO3、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O和SO2＋NaOH===NaHSO3。注意：SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色。反思?xì)w納(2)還原性：可被O2、鹵素單質(zhì)、HNO3、Fe3＋、酸性KMnO4溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。(3)氧化性：氧化性比較弱，主要表現(xiàn)為與H2S反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。(4)漂白性：使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色。利用此性質(zhì)可判斷SO2的存在。注意

SO2與CO2均是酸性氧化物，在通入澄清石灰水中時(shí)，現(xiàn)象相同，兩者可利用SO2的還原性和漂白性進(jìn)行鑒別與除雜。題組二SO2和CO2的檢驗(yàn)5.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③

B.②③④C.除①以外

D.全部解析答案√1234567891011121314解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S氧化成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有該性質(zhì)。所以可以用②③④⑤來(lái)區(qū)別SO2和CO2。12345678910111213146.(2018·金華一中高一上學(xué)期第二次段考)現(xiàn)有混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體，請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，收集純凈干燥的CO2氣體。(1)要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是___(填字母，下同)。A.dcabh B.feabh C.feabg答案解析B1234567891011121314解析根據(jù)題中所給裝置，應(yīng)將混有少量SO2雜質(zhì)的CO2氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集到純凈干燥的二氧化碳。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模礆饬鲝淖蟮接?，各接口連接順序正確的是feabh，選B。1234567891011121314(2)本實(shí)驗(yàn)除去SO2的原理是利用SO2的____。A.氧化性 B.漂白性C.還原性 D.酸性答案C解析解析本實(shí)驗(yàn)除去SO2的原理是利用SO2的還原性，選C。1234567891011121314(3)SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。答案解析1234567891011121314檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為：反思?xì)w納流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁題組三SO2對(duì)環(huán)境的污染及治理7.SO2是常見的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg·L－1，下列措施中能夠減少SO2排放量的是①用天然氣代替煤炭作民用燃料

②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V2O5作催化劑，提高SO2的轉(zhuǎn)化效率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率

⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A.①②③④⑤ B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥ D.②③④⑥√答案1234567891011121314回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_____，B物質(zhì)的化學(xué)式為_____。(2)三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____(填序號(hào))。(3)SO2中硫元素顯＋4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減小污染的目的。答案SO2SO3③還原劑1234567891011121314(4)從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為雨水的pH<5.6時(shí)，就判斷為酸雨，已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測(cè)定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×10－5mol·L－1，這次降雨____(填“是”或“不是”)酸雨。答案是1234567891011121314二氧化硫的污染與治理(1)來(lái)源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：反思?xì)w納9.(2018·磐安縣第二中學(xué)高一12月月考)下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是A.常溫時(shí)與鋅反應(yīng)生成大量氫氣B.置于敞口容器中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后質(zhì)量將減少C.常溫時(shí)與鐵、鋁不反應(yīng)D.稀釋時(shí)將濃硫酸沿器壁慢慢加到水中并不斷攪拌解析√答案1234567891011121314解析濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，稀硫酸與鋅反應(yīng)才生成氫氣，A不正確；濃硫酸有吸水性，置于敞口容器中易吸收空氣中的水，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后質(zhì)量將增加，B不正確；常溫時(shí)濃硫酸可以使鐵、鋁鈍化，鈍化是化學(xué)變化，C不正確；濃硫酸遇水放出大量的熱，硫酸的密度比水大，所以稀釋時(shí)將濃硫酸沿器壁慢慢加到水中并不斷攪拌，D正確。123456789101112131410.(2017·磐安縣第二中學(xué)高一12月月考)下列事實(shí)或現(xiàn)象與濃硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)不相符的是A.往盛有少量膽礬的表面皿中加濃硫酸，攪拌，固體變白，體現(xiàn)了濃硫

酸的吸水性B.工業(yè)上使用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性C.濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性D.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性解析√答案1234567891011121314解析濃硫酸具有吸水性，能將膽礬中的水吸走而使固體變白，A項(xiàng)正確；常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，使鐵的表面氧化成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以工業(yè)上使用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，B項(xiàng)正確；濃硫酸與木炭在加熱的條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和水，只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，能使白紙變黑，D項(xiàng)正確。123456789101112131411.(2018·鎮(zhèn)海中學(xué)創(chuàng)新班高一上學(xué)期階段性檢測(cè))一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)況)。將反應(yīng)液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，則敘述中錯(cuò)誤的是A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗97.5gZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子解析√答案1234567891011121314解析生成氣體的物質(zhì)的量為mol＝1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.1×

mol＝0.05mol，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為(0.1×18.5－0.05)mol＝1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)生成x

mol二氧化硫，ymol氫氣，則有x＋y＝1.5、2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2。由以上分析可知?dú)怏w為二氧化硫和氫氣的混合氣體，A正確；氣體為二氧化硫和氫氣，體積比為0.3∶1.2＝1∶4，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中共消耗金屬鋅的質(zhì)量為1.5×65g＝97.5g，C正確；根據(jù)金屬鋅計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×2＝3mol，D正確。123456789101112131412.[2017·金華市蘭溪一中高三(上)月考]甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)答案解析回答以下問(wèn)題：(1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲________；乙________(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說(shuō)明理由：____________________________________________。不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)甲沒(méi)有排除Ag＋干擾，12345678910111213141234567891011121314(2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________________________________________________________________________________________________。答案往樣品溶液中先加鹽酸酸化，然后再加入過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀，12345678910111213141.濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應(yīng)用，特別是濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性和吸水性，重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。2.理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O以2∶1比例脫去。反思?xì)w納3.注意“量變”引起的“質(zhì)變”在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時(shí)，我們要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過(guò)程，例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，開始是濃硫酸，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)。題組五硫酸工業(yè)的模擬生產(chǎn)13.工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣化合，生成三氧化硫；

三氧化硫經(jīng)過(guò)吸收塔時(shí)，采用98.3%的濃硫酸吸收，三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應(yīng)選用的物質(zhì)，仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置。1234567891011121314(1)根據(jù)上述設(shè)計(jì)，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)的目的：__________________________________；寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(2)裝置甲在本實(shí)驗(yàn)中的作用之一是_____________________________。答案

比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果2Fe2O3＋8SO2凈化二氧化硫和氧氣，吸收水分1234567891011121314(3)反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制這一比例的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，丁裝置在反應(yīng)過(guò)程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒(méi)有任何現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結(jié)論中正確的是_____(填字母)。A.濃硫酸不能吸收產(chǎn)生的氣體B.水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.濃硫酸吸收的效果比水好D.水的吸收效果比濃硫酸好答案

甲裝置中，通O2氣體的導(dǎo)管口冒泡的速率大約是SO2氣體導(dǎo)管口的2倍BC1234567891011121314(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置有合理的，也有不合理的。請(qǐng)就某一方面說(shuō)說(shuō)你對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)：____________________________________。答案缺少尾氣吸收裝置(其他合理答案均可)1234567891011121314題組六硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系14.在通常狀況下，A為固體單質(zhì)，根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A～E的化學(xué)式：A____，B_____，C_____，D_____，E________。答案S

H2S

SO2

SO3

H2SO41234567891011121314(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C___________________________；E→C_______________________________________；C→D_____________________。答案1234567891011121314硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系反思?xì)w納③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。提醒①相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。③含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化：碳、硅及其重要化合物考點(diǎn)三1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線1核心回扣(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)自然界中無(wú)游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。(2)工業(yè)上制備粗硅，是用過(guò)量的C和SiO2在高溫下反應(yīng)，由于C過(guò)量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無(wú)毒干燥劑。(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2氣體。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。3.規(guī)范書寫重要反應(yīng)用方程式回答下列問(wèn)題。(1)Mg在CO2中燃燒。

。(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。

。(3)“鐘乳石”的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)。

，

。CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式。

。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。

。(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。

。(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。

。SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OCO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl1.(2017·鎮(zhèn)海中學(xué)創(chuàng)新班高一上學(xué)期階段性檢測(cè))下列產(chǎn)品不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A.光導(dǎo)纖維 B.水泥C.玻璃 D.陶瓷解析

玻璃、陶瓷、水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，答案選A。2題組集訓(xùn)√答案解析123456782.(2017·鎮(zhèn)海中學(xué)創(chuàng)新班高一上學(xué)期階段性檢測(cè))2MgO·SiO2中的酸根陰離子為√答案解析123456783.(2018·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)將足量CO2氣體通入下列物質(zhì)的水溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是A.MgCl2 B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2 D.Na2SiO3√