廣東省中山市石歧中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí)） （新）新人教

課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過

個(gè)電子,只有1層的不超過___個(gè)電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）232復(fù)習(xí)——核外電子的排布規(guī)律12Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽(yáng)離子陰離子不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-4、離子(1)、定義：(2)、分類：陽(yáng)離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）(3)、離子的形成：原子陽(yáng)離子失去電子①陽(yáng)離子：得到電子原子陰離子②陰離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子①書寫：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及正負(fù)。(5)、離子符號(hào)：注意②電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫。①數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后。③電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目。②意義：例：O2-①表示一個(gè)氧離子②

表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷(4)、離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：②陰離子①陽(yáng)離子負(fù)電荷數(shù)=得到的電子數(shù)正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷練習(xí)說出下列符號(hào)中數(shù)值“2”的含義

H2__________________________2H_____________________________

Ca2+_____________________________2H+_____________________________表示每個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成表示每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)氫離子表示2個(gè)氫原子[模擬訓(xùn)練]點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個(gè)反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽(yáng)離子氧原子（O）得到2個(gè)電子陰離子氧離子（O2-

）26+828+85、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏觀物質(zhì)微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子構(gòu)成分裂稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉、氧化鎂等分子原子離子8、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有

、

、

等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是______，汞的構(gòu)成粒子是______，氯化鈉是由__________和__________構(gòu)成的。分子原子離子氫分子汞原子鈉離子氯離子原子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=＞＜82+118+17826+168282+8練習(xí)：哪些表示原子、陽(yáng)離子、陰離子？1+118282+10S原子Na原子陰離子Cl-陰離子O2-Ne原子陽(yáng)離子Na+9、下列關(guān)于原子、離子的說法正確的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。C10、Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？(1)、最外層電子數(shù)一定

。(2)、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定

。

(3)、電子層

。(4)、化學(xué)性質(zhì)

。改變不變可能改變改變3個(gè)化學(xué)性質(zhì)18S2-11、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為

。y+x8212、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為___，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-資料：原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？三、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）

相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一個(gè)原子的質(zhì)量(1)相對(duì)原子質(zhì)量________原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越____。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是:_____

______。(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:___________。不等于大“1”(常省略不寫)千克我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授

我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測(cè)定了銦、銥、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀表3-2，你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（1.66×10-27Kg）相比較得出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均約等于1。查表填寫相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10碳66氧88鈉1112氯1718鐵2630找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？（數(shù)值上）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)11216233556練一練

1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

4、已知碳12原子的質(zhì)量為m千克(1)、硫原子的質(zhì)量為n千克，求硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量？(2)、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為p，求該原子的實(shí)際質(zhì)量？解：

n12n

硫的相對(duì)原子質(zhì)量=————=——

m×1/12mpm

該原子的質(zhì)量=p×（m×1/12）=——

千克

12答：。。。。。。。。。。。。在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子有:（2）在化學(xué)變化中最小的粒子是:（3）不顯電性的粒子有:（4）帶正電的粒子有:（5）帶負(fù)電的粒子有:（6）質(zhì)量最小的粒子有:（7）構(gòu)成原子的微粒有:（8）原子的質(zhì)量主要集中在:比一比速度、準(zhǔn)確度分子原子

原子分子原子中子質(zhì)子、原子核電子電子原子核（質(zhì)子中子）、電子原子核1、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：下列說法正確的是（）8+1782A.該微粒的原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子B.該微粒的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定C.該微粒的原子核外有7個(gè)電子D.該微粒的原子屬于非金屬原子B2．據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，考古學(xué)家通過測(cè)定古生物遺骸中的碳-14原子的含量來推測(cè)古生物的年代。碳-14原子的質(zhì)子數(shù)是6，原子內(nèi)的粒子總數(shù)是20，下列有關(guān)碳-14原子的敘述正確的是（）

A．其核外有8個(gè)電子B．其核內(nèi)有14個(gè)中子

C．核電荷數(shù)為6D．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為14C3.盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一極薄的金箔，用一高速運(yùn)動(dòng)的帶正電荷的粒子轟擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（）。

A.金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列

B.相對(duì)于金原子而言，金原子核體積小

C.金原子帶正電荷

D.金原子帶負(fù)電荷B謝謝你的參與！再見第二單元配合物的形成和應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的歷史。2.知道簡(jiǎn)單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認(rèn)識(shí)配合物在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究方面的廣泛應(yīng)用。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)(2)配位鍵：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供而跟另一個(gè)原子共用的共價(jià)鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對(duì)給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對(duì)接受孤電子對(duì)①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對(duì)N、O、F孤電子對(duì)Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液整個(gè)過程的反應(yīng)離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學(xué)式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學(xué)性質(zhì)不相同。二、配合物的應(yīng)用1.在實(shí)驗(yàn)研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗(yàn)__________、分離物質(zhì)、定量測(cè)定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應(yīng)用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗(yàn)1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對(duì)，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對(duì),所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對(duì),所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項(xiàng)無外界離子，不能電離。要點(diǎn)突破講練互動(dòng)探究導(dǎo)引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點(diǎn)一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對(duì)的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個(gè)數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對(duì)的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導(dǎo)引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應(yīng)生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個(gè)NH3分子提供的孤電子對(duì)，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點(diǎn)歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實(shí)例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時(shí)應(yīng)用1.化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標(biāo)出。解析:配位鍵是由孤電子對(duì)與空軌道形成的,Mg最外層有兩個(gè)電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對(duì)，所以兩個(gè)O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個(gè)Mg與R、X相連，則另外一個(gè)X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點(diǎn)二配合物的性質(zhì)探究導(dǎo)引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個(gè)NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個(gè)Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個(gè)NH3分子和1個(gè)Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個(gè)Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。要點(diǎn)歸納1.配合物的顏色：當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配合物時(shí),其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍(lán)色、[Cu(H2O)4]2＋為藍(lán)色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實(shí)驗(yàn)室通常用這一方法檢驗(yàn)鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應(yīng)式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。即時(shí)應(yīng)用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請(qǐng)推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡(jiǎn)單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，當(dāng)其與AgNO3反應(yīng)時(shí)，只有外界的氯離子可形成AgCl沉淀，再根據(jù)它們與AgNO3反應(yīng)時(shí)生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個(gè)氯離子、2個(gè)氯離子、1個(gè)氯離子在外界，進(jìn)而可分別寫出各自的化學(xué)式，紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]Cl3，暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，再分別寫出其內(nèi)