【高中化學(xué)】羧酸 課件 2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3

第四節(jié)

羧酸羧酸的衍生物第一課時(shí)

羧酸自然界中的有機(jī)酸資料卡片蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOH一、羧酸1、定義：

由烴基(或氫原子)與羧基相連而構(gòu)成的有機(jī)化合物。

2、官能團(tuán)：羧基-COOH3、飽和一元羧酸的通式為:CnH2n-1COOH(n≥0)或CnH2nO2(n≥1)R-COOH4、分類(lèi)：烴基不同脂肪酸芳香酸CH3COOHCH2＝CHCOOH羧基數(shù)目一元羧酸二元羧酸多元羧酸羧酸低級(jí)脂肪酸高級(jí)脂肪酸硬脂酸——C17H35COOH軟脂酸——C15H31COOH

油酸——C17H33COOH白色固體白色固體液體甲酸、丙烯酸等乙二酸等COOH選擇含有羧基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)稱(chēng)為某酸。從羧基碳原子開(kāi)始給主鏈上碳原子編號(hào)在酸名稱(chēng)之前加上取代基位次號(hào)和名稱(chēng)①選主鏈：②編號(hào)位：③定名稱(chēng)：CH3-CH-CH2-COOHCH3CH3-CH2-CH-CH-COOHC2H5CH33-甲基丁酸3-甲基-2-乙基戊酸5、羧酸的系統(tǒng)命名法：CH3COOH對(duì)甲基苯甲酸3-甲基-2-丁烯酸COOHCOOH6、了解常見(jiàn)的羧酸——甲酸、苯甲酸和乙二酸等：COOH蟻酸HCOOH無(wú)色、有刺激性氣味的液體,有腐蝕性,能與水、乙醇等互溶既表現(xiàn)羧酸的性質(zhì),又表現(xiàn)醛的性質(zhì)工業(yè)上可用作還原劑,也是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥和染料等的原料安息香酸無(wú)色晶體,易升華,微溶于水,易溶于乙醇表現(xiàn)羧酸的性質(zhì)用于合成香料、藥物等,它的鈉鹽是常用的食品防腐劑草酸無(wú)色晶體,通常含有兩分子結(jié)晶水,可溶于水和乙醇表現(xiàn)羧酸的性質(zhì)化學(xué)分析中常用的還原劑,也是重要化工原料7、羧酸的物理性質(zhì)1、水溶性：(1)碳原子數(shù)越多，溶解度迅速減小，甚至不溶于水。

高級(jí)脂肪酸是不溶于水的蠟狀固體。(2)甲酸、乙酸等碳原子數(shù)較少的羧酸能與水互溶。2、沸點(diǎn)：(1)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量相當(dāng)?shù)挠袡C(jī)物

(羧酸分子間可以形成氫鍵)(2)碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高羧基是由羰基和羥基相連構(gòu)成的，基團(tuán)間的相互影響使得羧酸的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化。RHOCO使氧氫鍵的極性增強(qiáng)，更易斷裂，電離出H+，表現(xiàn)酸性。碳氧單鍵易斷裂發(fā)生取代反應(yīng)，—OH可以被其他基團(tuán)取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物。RHOCO使羰基較難發(fā)生加成反應(yīng)通過(guò)催化加氫的方法很難被還原羰基對(duì)羥基的影響：羥基對(duì)羰基的影響：分析結(jié)構(gòu)，了解斷鍵方式2CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COONa+H2↑(CH3COO)2Cu+2H2OE、與某些鹽反應(yīng)：A、使紫色石蕊試液變紅色

B、與活潑金屬反應(yīng)：D、與堿反應(yīng)：C、與堿性氧化物反應(yīng)：(CH3COO)2Mg+H2O8、化學(xué)性質(zhì)(1)、弱酸性：CH3COOHCH3COO－+H+2CH3COOH+2Na

=2CH3COOH+MgO=2CH3COOH+Cu(OH)2=2CH3COOH+Na2CO3=實(shí)驗(yàn)探究——乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)裝置，比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱。

注：D、E、F、G分別是雙孔橡膠塞上的孔（1）酸性設(shè)計(jì)原理：較強(qiáng)酸制取較弱酸酸性：乙酸>碳酸>苯酚設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：A:2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑B:CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑C:

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3有氣泡生成飽和NaHCO3溶液的作用是什么?飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的乙酸蒸氣，防止對(duì)碳酸酸性大于苯酚的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。溶液變渾濁代表物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式羥基氫的活潑性酸性（與碳酸相比）與鈉反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與Na2CO3的反應(yīng)與NaHCO3的反應(yīng)乙醇苯酚乙酸CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增強(qiáng)中性比碳酸弱比碳酸強(qiáng)能能能能能不能不能能,產(chǎn)生CO2能，不產(chǎn)生CO2醇、酚、羧酸中

O-H鍵

活潑性的比較3.3羧酸.ppt人教版高中化學(xué)選修五課件(共27張PPT)3.3羧酸.ppt人教版高中化學(xué)選修五課件(共27張PPT)知識(shí)遷移不能不能能,產(chǎn)生CO2同位素原子示蹤法：反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基

醇脫氫CH3－C－O－H+H－O－C2H5O濃硫酸△OCH3－C－O－C2H5+H2OCH3－C－O－H+H－O－C2H5O濃硫酸△OCH3－C－O－C2H5+H2O1818(2)酯化反應(yīng)---取代反應(yīng)飽和Na2CO3

乙醇+濃硫酸+乙酸

在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，加入碎瓷片，如圖連好裝置。用酒精燈小心均勻加熱，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。觀察現(xiàn)象。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制備CH3－C－O－H+H－O－C2H5O濃硫酸△OCH3－C－O－C2H5+H2O現(xiàn)象：①飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成②能聞到香味飽和碳酸鈉溶液乙醇+濃硫酸+乙酸、1、藥品混合順序？2、濃硫酸的作用是？催化劑、吸水劑3、飽和Na2CO3溶液有什么作用？4、長(zhǎng)導(dǎo)管的作用？為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？①中和乙酸

②溶解乙醇③降低酯在水中的溶解度，利于酯分層析出。防倒吸乙醇→濃硫酸→乙酸冷凝回流5、根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，如何提高乙酸乙酯的產(chǎn)率？①不斷蒸出乙酸乙酯；

②用濃H2SO4作吸水劑，平衡右移；③使用過(guò)量的乙醇，提高乙酸轉(zhuǎn)化率。

課堂練習(xí):寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①甲酸與乙醇：

②苯甲酸與甲醇：

③乙酸和乙二醇：環(huán)狀酯1、下列物質(zhì)中，屬于飽和一元脂肪酸的是()A、乙二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石炭酸課堂練習(xí)C2、蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為蘋(píng)果酸可以發(fā)生的反應(yīng)有()①與NaOH溶液反應(yīng)②與石蕊溶液作用使其變紅③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體④一定條件下與乙酸酯化

⑤一定條件下與乙醇酯化A．①②③ B．①②③④

C．①②③⑤ D．①②③④⑤

DHCOO?CH?CH2?COOH，OH3、(1)兩個(gè)乳酸()分子在一定條件下脫水生成環(huán)酯(C6H8O4)，則此酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是