化學(xué)選修4第三單元復(fù)習(xí)測試卷

化學(xué)選修4第三單元復(fù)習(xí)測試卷一、選擇題1．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是()A．水電離的c(H+)：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①2．在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積(A．a(chǎn)=b=10 B．a(chǎn)=b>10C．a(chǎn)<b D．a(chǎn)>b3．常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中:I-、NO3－、SO42－、Na＋ B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0．1mol·L-1的溶液中：4．下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是()①無色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—③水電離出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—A．①②B．①②④⑤C．①②④D．①②⑤5.用等濃度的稀鹽酸滴定等體積的pH值分別是10和9的兩種氨水，消耗稀鹽酸的體積比為（）A．10 B．1/10 6.100℃的純水KW=10-12，在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為（）A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-87.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05mL）。則①和②中c（H＋）之比是（）A．104B．5×103 C．50 D．108.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是() A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B．加入少量水，v(H2)減小 C．加入CH3COONa固體，v(H2)不變 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小9．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，下列說法正確的是()A．該溶液的pH一定是10 B．該溶液不可能pH=4C．該溶液的pH不可能是7 D．不會有這樣的溶液10.中和滴定用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液的實驗中，下列各操作能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大的是()A．堿式滴定管只用水洗，而未用待測液潤洗B．錐形瓶用蒸餾水洗后未干燥C．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前仰視刻度讀數(shù)，滴定后俯視刻度讀數(shù)11.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝2c(Na+)B．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H＋)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)12.常溫下，下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是()A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB.將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11C.將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH>713.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－、Na＋能大量共存化學(xué)式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－1114.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)15.電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計算或運(1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________。(2)還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關(guān)的離子方程式：__________________________________________。(3)生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是___。（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.424.（一）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液（已知滴定時供選擇的指示劑有石蕊、酚酞）,實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用蒸餾水洗干凈滴定管D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“E．檢查滴定管是否漏水F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是。②酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用待測液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）。（2）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是。（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入（填“甲”或“乙”）中。（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（5）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）。（二）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。（2）如圖是0.1mol·L-1該溶液pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)②20℃時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈________。(用具體數(shù)值表示（3）室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中b點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。第三單元復(fù)習(xí)測試卷答案1—5CDCAC6—10BABCC11—15DCCAC16—20CBCCB21.答案(1)1×10－141×10－12(2)2∶9(3)0.00422.(1)2.7×10－3（2）11.3（3）HCOO-+H2OHCOOH+OH-；pH＝8.4c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)。23.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+3.2～3.824．酚酞偏小100mL容量瓶偏小甲4.20mol/L小于Ⅰ10-3mol?L-c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)(2分)第三單元復(fù)習(xí)測試卷答案1—5CDCAC6—10BABCC11—15DCCAC16—20CBCCB21.答案(1)1×10－141×10－12(2)2∶9(3)0.00422.(1)2.7×10－3（2）11.3（3）HCOO-+H2OHCOOH+OH-；pH＝8.4c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)。23.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+3.2～3.824．酚酞偏小100mL容量瓶偏小甲4.20mol/L小于Ⅰ10-3mol?L-c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)(2分)第三單元復(fù)習(xí)測試卷答案1—5CDCAC6—10BABCC11—15DCCAC16—20CBCCB21.答案(1)1×10－141×10－12(2)2∶9(3)0.00422.(1)2.7×10－3（2）11.3（3）H