2019-2020學年高二化學上學期期末考試試卷含解答

學高化上期末試卷一、單選綠能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是（）A.太能

B.化能源

能

潮能【答案】【考點】石油的裂化和裂解，煤的干餾和綜合利用【解析】【解答】、太陽能不產(chǎn)生污染物A不符合題意。B、石能源燒生成二氧化碳，燃燒不充分生成CO濃煙等，可導致環(huán)境污染、溫室效應，題中太陽能、風能、潮汐能等都屬于綠色能源，對環(huán)境無污染B符合題意。C、能是利用自然現(xiàn)象，不會排放污染物，屬于綠色能源C不合題意。D、汐能D不符合【分析】能產(chǎn)生污染的不屬于綠色能生、生活離不開化學，下列說法不正確的（）A.泡滅火器的反應原是非氧化還原反應

B.鋼析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速一樣快鍋水垢中含有的CaSO，可先用溶處理，后用酸除去42發(fā)生反應

燃電池的燃料都在負極【答案】【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析解答A泡沫滅火器是利用雙水解原理，不屬于氧化還原反應，故說法正確不合題意。B、鐵析氫蝕的速率在一定酸性下，快于吸氧腐蝕，故說法錯誤符題意。C、是溶于水的物質(zhì)CaCO是溶于水，反應向著更難溶的方向進行，轉(zhuǎn)成碳酸鈣沉淀，然后用43酸除去，故說法正確C不符合題意。D、電池中負極上失去電子，化合價升高因此燃料電池中通燃料的一極為負極，故說法正確不合題意。故正確答案為：。分析A泡沫滅火器是利用鋁離子和碳酸氫根離子的雙水解放出CO，是非氧2化還原反應。B、鐵發(fā)生氫腐蝕是在酸性條件下，鐵與酸反應，而吸氧腐蝕是在弱酸性，堿性環(huán)境下與空氣中的氧氣反應，所有前者比后者快。C、酸鈣屬于微溶物，不溶于酸，加入碳酸鈉后會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成難溶物碳酸鈣，由于碳酸鈣能溶于酸而除去。D、料中元素化合價升高被氧化劑氧化，燃料在負極反應室下0.1mol·L

-1

下列溶液的pH最的是（）A.Na24

B.3

NHClD.NaCO423【答案】【考點鹽水解的原理，影響鹽類水解程度的主要因素，鹽類水解的應用，探究影響鹽類水解衡的因素

-12+-7-12+-7-5-14-12-1【解析】【解答】、室溫下，SO溶是強酸堿鹽，溶液顯中性，溶液-12+-7-12+-7-5-14-12-124B、是堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，溶液pH＞3C、Cl溶中銨根離子水解溶液顯酸，溶液＜，4D、CO溶是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，溶液＞，酸氫鈉水解程度小于23碳酸鈉溶液水解程度，則溶液pH碳鈉大于碳酸氫鈉，所以溶液pH最大的是碳酸鈉，故正確答案為。分析】、考查鹽類水解，從鹽類水解規(guī)律得知。B、式鹽中見的水解大于電離的離子碳酸氫根。C、類水解規(guī)律，誰強顯誰性。D、查鹽類水解程度影響因素，水解實質(zhì)越弱越水解。某度時水的離子積為1×10，若溫度下某溶液中的H濃度為1×10mol·L

-1

，則溶液）A.酸

B.堿

中

無法判斷【答案】【考點】離子積常數(shù)【解析】【解答100℃時，水的離子積為1×10，若該溫度下某溶液中的濃度為1×10，氫氧根離子濃度1×10mol/L，離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性性。故答案為：分析】考查水的離子積公式的應用。易錯點：水的離子常數(shù)受溫度影響25水的離子積為?！妫碾x子積為1×10。下事實可用勒夏特列原理解釋的是（）A.用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率B.H、(g)、平混合氣體加壓后顏色深22℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率D.配制氯鐵溶液時，將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，然后加水稀釋【答案】【考點】化學平衡的影響因素，鹽類水解的應用【解析】【解答】A．加入催化劑，只能增大反應速率，但衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．、、三的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，不能用勒沙特列原理解22釋，故B不合題意；C．成的應為放熱反，升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度可以提高催化劑的活性，3從而加快反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故不符合題意；D．化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，配溶液時，加入鹽酸，可抑制水解，可用勒夏特列原理解釋，故D符題意；故正確答案為。分析】、考查化學反應速率的影響因素，B、學平衡影響因素。C、查平衡中轉(zhuǎn)化率的影響因素。D、查鹽類水解平衡影響因素的應用。下說法錯誤的是（）A.S(g)+O(g)=SOeq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)S(s)+O(g)=SO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)，則△H＜eq\o\ac(△,H)22122212B.Zn(s)+CuSO(aq)=ZnSO(aq)+Cu(s)△H=-261kJ·mol，則應總能量生物總能量44

-111已C(墨·s)=C(金石△則墨比金剛石穩(wěn)定-111相條件下，如果1mol氫子所具有的能量為，1mol氫子所具有的能量為，則2E=E112【答案】【考點】反應熱的大小比較【解析】【解答】．都為放熱反應，固體燃燒放出的量小于氣體燃燒放出的熱量＜，則放出的熱量越多eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)越小，故不合題意；B．放熱反，反應物總能量大于生成物總能量，故B不合題意；C．石?s)=C(金剛石eq\o\ac(△,s))＞，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故不合題意；D．形成化學鍵放出能量，則2E＞，故D錯；12故正確答案為。分析】和考查焓變的意義反的熱效應與焓變的關(guān)系，C、查物質(zhì)的穩(wěn)定性與焓變的關(guān)系。D、查反應實質(zhì)舊鍵斷裂，成鍵形成。將VHCl溶和VmL未如濃度的NaOH溶混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如12圖所示驗中始終保持V+V=50mL)下列敘述正確的是（）12A.做實驗時環(huán)境溫度22℃溶的濃度約為1.00mol·L

-1

B.該驗明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能該驗表明有水生成的反應都是放熱反應【答案】【考點】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，吸熱反應和放熱反應【解析】【解答】A、該實驗開始溫度是21℃，故A不合題意；B、圖示可看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故符合題意；C、好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是，由+V=50Ml可，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為12．設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．HCl+11.0mol?L×0.03L則n=1.0mol?L

NaOH=NaCl+HO21n，所以濃度是：

=1.5mol/L，故C不合題意；D、是該反應放熱，其他有水生成的反應一定，所以不合題意．故正確答案為：【分析】本題考查中和反應過程中能量變化與溫度的關(guān)系，考查圖像分析。

-1室下將1mol的CuSO·5HOs）溶于水會使溶液溫度降低，熱應，將1mol的（）-14214溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)；O受分解的化學方程式為CuSO·5H242424（）（），熱效應為eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)．則下列判斷正確的是（）23A.△＞eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)23

B.△＞eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)13

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)123

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)+△＞eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)123【答案】【考點】有關(guān)反應熱的計算，反應熱和焓變，用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算【解析【答CuSO·5HO受熱分解的化學方程式為：CuSO·5H（）CuSO（+5H（）熱效424242應為eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)．室溫將1mol的CuSO水使溶液溫度降低，熱效應為eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)，則eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞；34211將1mol的CuSO（）于水會使溶液溫度升，熱效應為eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)，則eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)<0CuSO·（）溶于水42242的過程可以假設為CuSO·去晶水然后再溶于，由蓋斯定律可知，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)，因42123為△、eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)<0，以eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)>0、eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)<eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)、eq\o\ac(△,+)eq\o\ac(△,<)。綜上所述，123123123故正確答案為?！痉治觥勘绢}考查蓋斯定律的應用，及焓變的表示意義。下判斷全部正確的一組是：（）ABC強電解質(zhì)NaClCaF石墨242弱電解質(zhì)HF

BaSOHClONH-HO42非電解質(zhì)Cl

2

CS2

CCl

4

蔗糖A.AB.CD【答案】【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【解析】【解答】．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．酸鋇屬難溶鹽，溶解的能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B不合題意；C．化鈣為鹽屬于強電解質(zhì)，次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，四氯化碳為非電解質(zhì)，故C符題意；D．墨為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解，故不符合題意；故正確答案為?！痉治觥勘绢}考查電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的基本概念的應用，常物質(zhì)的類別。10.下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）①℃時亞硝酸鈉溶液的pH大7②用溶液做導電試驗，燈泡很暗③溶不與NaSO溶2224液反應④LHNO溶的pH=2.12A.②③B.②④C.①④D.①②④【答案】【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，弱電解質(zhì)的判斷【解析】【解答】①中溶液顯堿性，說明亞硝酸鈉水解，可以證明亞硝酸是弱酸，①符合題意；②只能說明亞硝酸的溶液導電性若，但不能說明是否存在電離平衡，②不符合題意；③中只能說明亞硝酸的酸性弱于硫酸的，但不能說明是否存在電離平衡，③不符合題意；

--+-1-4-1-1④根據(jù)pH可知，亞硝酸沒有完全電離，存在電離平衡，可以證明，④符合意，--+-1-4-1-1故正確答案選。【分析】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解。考查弱電解質(zhì)的定義的理解。11.下列敘述正確的是（）A.△的學反應一定不能自發(fā)進行△

B.反2NO(g)2

NO(l)的體的混亂度增大24FeCl和MnO均加快O分解，同等條件下二者對O分解速率的改變相同322222

固體在2溶液中存在平衡Mg(OH)2

Mg(aq)+2OH(aq)，該固體可溶于NHCl溶4【答案】【考點】焓變和熵變，化學反應速率的影響因素，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析】【解答】A、化學反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是eq\o\ac(△,：)eq\o\ac(△,)H-TS，當eq\o\ac(△,G)eq\o\ac(△,)0反應一定不自發(fā)；eq\o\ac(△,當)＜，應一定自發(fā)，所以焓變和熵變都不能獨立地作為反應自發(fā)性的判據(jù)A不符合題意；B、(g)→NO(l)，應前后分子數(shù)減少，混亂程度減小，所以熵是減小的B不合題意224C．同的催化劑的催化效果不一定相同，所以同等條件下二者對HO分速率的改變不一定相同，不22符合題意；D、化銨水解顯示酸性，生成的氫離子可和氫氧根離子發(fā)生反應，促進氫氧化鎂的溶解符合題意；故正確答案為。分析】、考查反應進行的方向判斷B、查熵變的判斷方法C、查雙氧水的催化劑，及對速率影響、沉淀溶解平衡移動影響，及鹽類水解應用。12.以反應5HCO+6H=10CO↑+2MnO為探究外條件對化學反應速率影。實驗224422時，分別量取HO溶液和酸性溶，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷2244反應的快慢。HO溶液224

酸性KMnO溶4編號①②③

濃度0.100.200.20

體積/2.02.02.0

濃度0.0100.0100.010

-1

體積4.04.04.0

溫度℃252550下列說法不正確的是（）A.實①、②、③所加HCO溶均要過量224

B.實①測得溶液的褪色時間為，這段4時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO)=2.5×10L·s4若成（準狀況），該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aN/22.4實驗①和②起初反應均很慢，過2A了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn對反應起催化作【答案】【考點】化學反應速率的概念，反應速率的定量表示方法

-4-1-1-1-1【解析】【解答】-4-1-1-1-1A、通過測定溶液褪色所需時間來判斷反的快慢，所以實驗①、②、③都要褪色，所加的CO溶液均224要過量，不合題意；B、驗①測溶液的褪色時間為40，則這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO)=44=1.7×10·s，B符題意C、成1molCO轉(zhuǎn)1mol電，若生成aL（標準狀況，該反轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aN，不符22A合題意；D、據(jù)影響反應速率的因素，實驗①和②初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，沒有改變其它因素的條件下，可能是生成的Mn對反應起催化作用，不合題意。故正確答案為：【析】考查反應速率的影響。13.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器固體試樣體積忽略不)，恒定溫度下使其達到分解平衡：(s)(g)+CO(g)。斷該分反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）242A.)=v(CO密閉容器中)∶c(CO)=2∶13232密容器中混合氣體的密度不變

密容器中氨氣的體積分數(shù)不變【答案】【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷【解析】【解答】、未體現(xiàn)正逆的關(guān)系不符合題意；B、要反應生，密閉容器中就存在c(NH：)=2：，不符合題意32C、閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應速率相等C符題意；D、反應開始到平衡，密閉容器中氨氣的積分數(shù)不變一直不變符合題意；故正確答案為?！痉治觥靠疾榛瘜W平衡標志的判斷依據(jù)。14.已知A(g)+B(g)反的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃80083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃，向一個L的閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，應初始4s內(nèi)A的平均反應速率。列說法正確的是（）A.4s時c(B)為0.76mol/LB.830℃平衡時A的化率為80%反達平衡后，升高溫度，平衡正向移動值為0.4

℃反應C(g)+D(g

A(g)+B(g)的衡常數(shù)的【答案】【考點】化學平衡的影響因素，化學反應速率與化學平衡的綜合應用，化學平衡的計算【解析】【解答】．反應初始4s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L，率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(L，4s內(nèi)△c(B)=0.005mol?L?，B的始濃度為=0.4mol/L故4sc(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，不符合題意B．平衡時的濃度變化量為，：A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始（L）轉(zhuǎn)化（L）平衡（L）故

0.10.400xxxx0.1-x0.1-xxx=1，得x=0.08，所以平衡時A的化率為

×100%=80%，B符題意；C．表格可知，溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C不合題意；D.1200℃反應A(g)+B(g)?的衡常數(shù)值為0.4所以1200時反應?的衡常數(shù)的值為

=2.5，不合意；故正確答案為B【分析】考查化學平衡中濃度，轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)的計算?；瘜W平衡的影響。15.在密閉容器發(fā)生下列反應：cC(g)dD(g)，應達到平衡后，將容器體壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，的度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A.平向正反應方向移

B.a＋C.的積分數(shù)增大

A的化率變大【答案】【考點】化學平衡移動原理，化學平衡的計算【解析】【解答】假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半的濃度為原來的2倍實際再次達到新平衡時，的度為原的1.8倍說明壓增大，平衡向逆反應移動，即a＜，強增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A．氣體體積壓縮到原來的一半D的度為原來的1.8倍說明壓強增大，平衡向逆反應移動，故A不合題意；B．體體積縮到原來的一半的度為原來的1.8，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，反應物氣體體積小于生成物，＜，B符合題意；．體體積壓縮到原來的一半，D的度為原來的1.8倍說明壓強增大，平衡向逆反應移動體分數(shù)減小，故C不合題意；D．衡向逆反應移動，的化率降低，故D不符合題意；故正確答案為：。分析】考查化學平衡的移動影響因素。利用假設法進行判斷。16.下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應反應符合的(ab、、均于0)）

-1-1-1-1-1-1-1-1A.＋(g)＋O(g)ΔH＝322-akJ·mol

B.N(g)＋(g)(g)ΔH＝-bkJ·mol2232SO(g)2SO(g)＋(g)＝322

2N(g)25＋(g)＝+dkJ·mol22【答案】【考點化平衡的影響因素，化學反應速率變化曲線及其應用，產(chǎn)物百分含量與壓強的關(guān)系曲，轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線【解析】【解答】A、溫度越高反應速率越快，到達平衡的間越短，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應向移動，平衡時含量降低，圖像中溫度越高，平衡時的量越低，與實際不相符合，故A不合題意；B．反應正應是體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，圖像中相交點為平衡點，平衡后增大壓強，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，圖像與實際不相符，故B不合題意；C．度一定，增大壓強平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的含量增大；壓強一定，升高溫度平衡向正反應方向移動，三氧化硫的含量降低，圖像中溫度一定，壓強越大三氧化硫的含量越高，壓強一，溫度越高，三氧化硫含量越小，圖像與實際相符，故C符合題意；D．積恒定，五氧化二氮的起始投入量越，壓強越大，反應速率越快，到達平衡的時間越短，壓強增大平衡向逆反應方向移動，五氧化二氮的轉(zhuǎn)化率降低，圖像與實際不相符，故D不合題意；故正確答案為：。分析】本題考查化學平衡的應用，溫度、壓強對速率、衡的影響。17.利用IO可消除CO污染，其反應為：反應為I(s)＋5CO(g)5CO＋；同溫度下，裝有252522足量IO固體的L恒密閉容器中通入2molCO，得CO氣體體積分數(shù)φ(CO隨間t變化曲線如圖2522

-1-1所示。下列說法正確的是（）-1-1A.b點，的化率為20%B.容內(nèi)的壓保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)b點點的化學平衡常數(shù)K＞bd

0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L·min【答案】【考點】化學平衡常數(shù)的含義，化學平衡的影響因素，體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線【解析】【解答】．5CO(g)＋O25起始2（）轉(zhuǎn)化y（）b點2-y（）

＋(s)220yy根據(jù)b點CO的積分數(shù)），，化率等=變化量起22量，不合題意；B．邊計量相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志B不合題意；C．點d點生成物CO體分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)K＞，C符合題意；2bdD．到0.5min時：5CO(g)＋O25起始（l）轉(zhuǎn)化x（l）

＋(s)220x

·min-1-1-1-1a點2-x·min-1-1-1-1（l）

x根據(jù)a點時CO的積分數(shù)，；從反應開始至a點的反應速率為）22=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6

11

，D不合題意。故正確答案為：?！痉治觥靠疾槠胶鈭D像的應用，平衡常數(shù)的影響及轉(zhuǎn)化率與平衡的關(guān)系。18.下列實驗不能達到預期實驗目的是（）序號實驗內(nèi)容室溫下，用pH試紙測定濃度為A0.1mol·LNaClO溶液和0.1mol·LCHCOONa溶液的3向盛有硝酸銀溶液的試管中滴加

實驗目的比較HClO和CHCOOH的性強弱3BNaCl溶，至不再有沉淀生成再向說明種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀其中滴加溶2C

向含有少量FeCl的MgCl溶中加入32足量粉，攪拌一會過濾2室溫下，分別向2支試管中加入相同

除去MgCl中量FeCl23D

體積、相同濃度的NaO溶，研濃度對反應速率的影響223分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸A.AB.CD【答案】【考點化反應速率的影響因素，影響鹽類水解程度的主要因素，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析】【解答】A．次氯酸鈉具有強氧化性，能夠使pH試褪色，不能用pH紙測定，應該用pH計定濃度為0.1mol?LNaClO溶液和0.1mol?LCH溶的pH，不能達到預期實驗目的，故A符題意；3B．盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaS溶，生成2黑色沉淀，則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，能達到預期驗目的，故B不合題意；C．化鐵溶液能夠水解，水解呈堿性，加入足量Mg(OH)粉，可調(diào)節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵沉2淀，可用于除雜，能達到預期實驗目的，故不合題意；D．別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，度越大，反應速率越快，可研究濃度對反應速率的影響，能達到預期實驗目的，故D不題意；故正確答案為?！痉?、查鹽類水解的應B、考查沉淀轉(zhuǎn)化，依據(jù)轉(zhuǎn)化規(guī)律判斷C、查水解的應用利用水解平衡的移動D、考查濃度對反應速率的影響。19.某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶的濃度數(shù)值偏低的是）

++++A.酸滴定管未用標準酸潤洗就直接注入標準鹽酸凈后沒有干燥++++

B.滴定前盛放溶的錐形瓶用蒸餾水洗酸滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失視讀數(shù)

讀鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯【答案】【考點】中和滴定【解析】【解答】A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)（測）

可知，測定c（NaOH偏大，故A不合題意；B．定前盛氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對標準影響，根據(jù)c待測=

可知，測定（NaOH）無影響，不符合題意；C．式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成，根據(jù)測可知，測定c（NaOH偏大，故C不符合題意；D．取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定束時俯視讀數(shù)，造成V標準）偏小，根據(jù)c（測=可知，測定c（）偏低，故符題意；故正確答案為。分析】本題考查酸堿中和滴定過程中的誤差分析。20.常溫下，濃度均為0.1mol/L的種溶液CHCOOH溶②溶③COONa溶，下列說法中33不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（）A.溶的pH值：②＞③＞①B.水電離出的（）：③＞①＞②①②等體積混合后的溶液：（）（）33②③等體積混合后的溶液（）（）（）+c（）3【答案】【考點】離子濃度大小的比較【解析】【解答】解．溶液的＞解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，則相同濃度時溶液的pH值②＞③＞①，故正；．堿抑制水的電離，且②中氫氧根離子濃度大，能水解的促進水的電離，則水電離出的c（OH）為③＞①＞②，故正確；C．和②等體積混合后恰好反應生成醋酸鈉，其濃度為，由物料守恒可知c（+c3（COO）=0.05mol/L，錯誤；3D．和③等體積混合后，溶液不顯電性，電荷守恒可知（（（故D正；故選．【分析】．堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液pH；B．堿抑制的電離，能水解的鹽促進水的電離；C．和②等體積混合后恰好反應生成醋酸鈉，其濃度為；D．和③等體積混合后，溶液不顯電性．

）（）3

-1-1+++--+-+++-++--22323221.室溫下向10mL0.1mol溶中加入0.1mol的一元酸溶pH的化曲線如圖所示。下列說法正確的是（-1-1+++--+-+++-++--223232A.點所示溶液中c(Na

c(A

-

)＞

＞c(HA)B.、b兩所溶液中水的電離程度相同pH=7時c(Na)=c(A

)+c(HA)D.b點示溶液中c(A

＞c(HA【答案】【考點】中和滴定【解析】【解答】A、點NaOH與HA物的量相等，則二者恰好完全反應，生成，應后溶液的pH8.7呈堿性，說明HA為弱酸NaA發(fā)水解反應，則溶液中＞＞＞A不合題意；B、點NaA發(fā)水解反，促進了水的電離b點酸量，抑制水的電離，所以點水的電離程度大于b點，不合題意；C、據(jù)電荷守恒，溶液中存在（）（）（￣）（）pH=7時，（）（），因此溶液中：（）（）C不合題意；D、據(jù)圖像可知點過，因為b點液pH=4.7溶液呈酸性，這說明的電離程度大于NaA的水解程度，所以（A）c(HA)，符題意，故正確答案為：【析】本題考查中和滴定曲線，根據(jù)溶液的pH的化判斷反應產(chǎn)物。22.某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和KSO溶）。下說法正確的是（）24A.該電池的正極反應＋CuB.甲杯中溶液的血紅色逐漸變淺鹽中的流向甲燒杯4

若甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)【答案】【考點】原電池和電解池的工作原理，化學能與電能的應用，探究原電池及其工作原理【解析】【解答】、正極發(fā)生還原反應，電極反應為Fe＋

＝

，不符合題意。B、邊燒杯發(fā)生Fe

＋

＝

，則左杯中溶液的紅色逐漸淺B不合題意C、離子向原電池的負極移動，不合題意；D、將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，銅被化，銅為負極，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不變不合題意。故正確答案為：。分析】本題考查帶有鹽橋的原電池，電極反應及工作原理。原電池構(gòu)成條件。

2-+2-++-+2-2-++++-+23.CuI是種不溶于水的白色固體，它可由反應2-+2-++-+2-2-++++-+

=2CuI而得到?，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，2電解溶制取。為確認反應情況，通電前在溶液中又加了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是（）A.銅做陰極，石墨做極

B.白色沉淀在陰極附近生成陽區(qū)溶液變藍的原因是2Cu+4I－=2CuI↓+I，碘淀粉變藍2是：－4e=2HO+O，將I氧為I，碘淀粉變藍222

陽區(qū)溶液變藍的原因【答案】【考點】原電池和電解池的工作原理，電極反應和電池反應方程式【解析】【解答】、現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶制取CuI。所以，肯定是銅片陽極，銅片溶解，不合題意；B、陽極銅去電子得到亞銅離子，和碘離子結(jié)合生成CuI白沉淀，此沉淀是在陽極附近生成B不符合題意；C、極區(qū)溶液變藍的原因是2Cu+4I－4e=2CuI↓+I，遇淀粉變藍，所以C符題意；2D、不是為氣氧化而變藍D不合題意。故正確答案為?！痉治觥勘绢}考查電解原理的應用及電解反應的書寫。24.亞磷(HPO是元弱,亞酸主要用作尼龍增白電Na溶液也可得到亞裝置示意圖3323如圖(其陽膜只允許陽離子通,陰只允許陰離子通。列法不正確的是（）A.陽的電極反應式為2HO-4e=+O產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應為HPO+2H=H22333原室中濃保持不變

陰室中溶液的pH逐升高【答案】【考點原池和電解池的工作原理，電極反應和電池反應方程式，化學能與電能的應用，電解理的應用實驗【解析】【解答】陽上水放電生成氧氣，電極反應式為2HO-4e=4H+O↑，A不合題意；22B.產(chǎn)品室中和離子結(jié)生成亞磷酸，反應離子方程式為+2H，故B不合題3333意；原料室中Na通陽膜向陰極移動，原料室中Na濃逐漸減小，C錯，符題意；陰上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H+2e=H，陰極室中溶液中的c(H逐減小，2pH逐升高，故D正，不合題意；故正確答案為：。分析】本題考查電解池的電解反應書寫，及電解原理的用。電解池中離子移動方向判斷。

-10-8-1-1-1-2-2+2--32-5-112-22--9+--102-+-4-+-8-1-125.在t℃，CrO（紅色）水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的=1.8-10-8-1-1-1-2-2+2--32-5-112-22--9+--102-+-4-+-8-1-124sp列說法不正確的是（）A.t時Y點和Z時CrO的相等24sp為X點t℃時，CrO的K為24sp

B.飽AgCrO溶中入KCrO不使溶液由Y點2424℃時，將溶滴入KCl3和LKCrO的混合溶液中Cl先沉淀24【答案】【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，探究沉淀溶解【解析】【解答】、一定溫度下溶度積是常數(shù)，隨溫變化，不隨濃度變化，所以t℃時，點Z點AgCrO的K相，故A正不合題意；24spB、飽和AgCrO溶液中加入KCrO仍飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和AgCrO溶液中加入242424KCrO不能使溶液由Y點為X點故B正，不合題意24C、據(jù)圖像曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡CrO的沉淀24溶劑平衡為：AgCrO(s)2Ag+CrO；=c(Ag)c(CrO)=(10?10=10；錯，符合題意；24sp4D、據(jù)溶度積常數(shù)計算K(CrO)=csp4

(Ag

+

)c(CrO)=1×10；(AgCl)=c(Ag4sp

)c(Cl)=1.8×10，以0.01mol/LAgNO溶液滴定，和0.01mol/L的KCrO的合溶液c(CrO，3244到c(Ag)==×10mol/L，0.01mol/LKCl溶中，c(Cl)=0.01mol/L依據(jù)溶度積計算得到：c(Ag)==1.8×10，所以先析出氯化銀沉淀，故正，不符合題意；故正確答案為：C。分析】本題考查沉淀溶解平衡圖像，可根據(jù)曲線判斷沉淀的溶解與生成。注意曲線上的任意一點都是平衡點。二、綜合題26.根據(jù)要求完成下列各小題：（．理論上的強酸、強堿反應生成1molHO(l)時放出的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉2溶液反應的中和熱的熱化學方程________。（）知：乙催化脫氫制苯乙烯反應：

+H(g)2化學鍵鍵能/kJ?mol

C-HC-CC=CH-H412436計算上述反應的H=________kJ?mol。

-5-1---1-1---------1-1（）．℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：-5-1---1-1---------1-1化學式

CHCOOHCO32

HClO電離平衡常數(shù)

1.7×10

K=4.3×101K=5.6×102

-7-11

3.0×10

-8①、的酸性由強到弱的順序為_______。323②將少量CO氣體通入NaClO溶中，寫反應的離子方程式________。2【答案】（）H(aq)=1/2NaSO(aq)+O(l)△kJ·24242（）（）H＞；+HO+ClO=HClO+HCO323223【考點】反應熱和焓變，熱化學方程式，電解質(zhì)在水溶液中的電離，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離衡【解析】【解答】Ⅰ(1)稀酸、稀強堿反應生成1mol水放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液分別是強酸、強堿，則反應的熱化學方程式為NaOH(aq)+

HSO(aq)═24

(aq)+HO(l)△242H=-57.3kJ/mol，答案為NaOH(aq)+HSO(aq)═24

SO(aq)+HO(l)△H=-57.3；反應熱242反應物總鍵能生物總能鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，該反應的反應熱-CHCH中總鍵能與CH=CH、232H總能之差，故436)kJ?mol2

=+124kJ?mol

，故答為：；Ⅱ．①酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離度大小順序是CH＞＞，所以性強弱順序是CHCOOH＞H＞＞，32333233故答案為：＞；323②NaClO溶液中通入少量，反生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應的離子方程式為：2ClO

+CO+H+HClO，答案為：ClO+H。223223故答案為：（）NaOH(aq)+1HSO(aq)═NaSO(aq)+HO(l)△H=-57.3；24242（）；①CHCOOHH＞；ClO+COO=HCO+HClO。323223【分析（）查化學方程式的書寫，注意注焓變、帶單位，省條件，標狀態(tài)。）考查焓變與鍵能之間的關(guān)系，通過焓變計算公式反應物的鍵能減去生成物的鍵能即可得出答案。II考查電離常數(shù)和酸性強弱關(guān)系，②考查依據(jù)酸性強弱關(guān)系書寫方程式，遵從強酸制弱酸。27.某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲(CHOCH)等潔燃料。由然氣獲得該合成33氣過程中可能發(fā)生的反應有：①(g)+HO(g)42②(g)+CO(g)42③CO(g)+HO(g)2請回答下列問題：

CO(g)+3H(g)ΔH＝kJ·mol212CO(g)+2H(g)ΔH＝+247.3kJ·mol22CO(g)+H(g)ΔH223

-1+--1-7（密容中進行反應①，測得CH的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示，則在10min時-1+--1-74改變的外界條件可能。（）應③中ΔH＝________800℃，反應③的平衡常數(shù)＝，測得該溫度下密閉容器中某時刻各3物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：COOCO22

H

20.58.5mol

2.0

2.0此時反應③中正、逆反應速率的關(guān)系式_填號。av>v

b．<

cv＝v

d無法判斷（）圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH和CO，使、乙兩容器初始容積相42等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中C的化率隨時間的變化如4圖3所，在圖3中出乙容器中CH的化隨時間變化的圖像________4（）合成氣主要成分中的一氧化碳，在一定條件下也可用NaOH溶與CO反生成甲酸鈉(HCOONa)，一步反生成甲酸來消除污染。溫下將amol的通2Lmol·L

溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶(假溶液體積不測得溶液中)=c(HCOO)則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)=________(用a和的代數(shù)式表。a【答案】（）高溫或入水蒸氣)（）mol；（）:如所示：（）2b×10）（）【考點用斯定律進行有關(guān)反應熱的計算，化學平衡的影響因素，物質(zhì)的量或濃度隨時間的變曲線，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【解析【解答(1)由可知，10min時烷濃度繼續(xù)減小，該反應向正反應方向移動，而該反應為吸熱反應，則升高溫度符合題意，故答案為：升高溫度；(2)根蓋斯定律可知，②得反應③，3

+-+--7-1800℃，反應③的K=1.0，正逆反應速率相等，化學平衡不移動；由表格中的數(shù)據(jù)可知，氣體的體積+-+--7-1相同，則物質(zhì)的量與濃度成正比

＜，反應向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，即選，故答案為-41.2kJ/mol；a(3)甲乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH和CO，且、兩容器初始容積相等，由圖可知，甲42的體積不變，乙的壓強不變，乙中發(fā)生CH+CO2CO+2H，其體增大，則相當于壓強減小，化學平422衡向正反應方向移動，乙容器中CH的化率增大，但壓強小，反應速率減慢，則達到平衡的時間變長，4則乙中CH的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像為，答案為：；4(4)反平衡時c(Na

)=c(HCOO

，電荷守恒可知c(H

)=c(OH

)=10mol/L，液呈中性，則甲酸電離平衡常數(shù)為K===

，故答案為：。故答案為：升溫度；2）；；：；2b10?a2b?！痉治觥浚ǎ┎闇囟葘ζ胶獾挠绊?，）考查蓋斯定律的一應用，平衡移方向的判斷。3）考查壓強對平衡的影響，電離平衡常數(shù)的計算。三、實驗題28.中華人民共和國國家標規(guī)葡萄酒中SO最大使用量為0.25g·L。某興趣小組用圖1裝2置夾裝置收某萄酒中SO，并對其含量進行測定。2（）器的稱_，水通入的口________。（B中入300.00mL萄酒和適量鹽酸，加熱使SO全部逸出并與中HO完反應，其化學方程式222為。（中量的O，然后0.0900L22

-1

標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；滴定終點時溶液的pH＝，選擇的指示劑為；用50mL滴定管進行

-1實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳獭?0處，則管內(nèi)液體的體填序)①＝10mL，②＝mL，<10，>40mL)-1（）定至終時，消耗NaOH溶25.00該葡萄酒中SO含量為_______g·L。2（）測定結(jié)比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施________?！敬鸢浮浚ǎ┠芑蚶淠鱞（）＋O=HSO22224（）；酚酞④（）（）因：鹽的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【考點】滴定實驗中指示劑的使用，中和滴定，酸（堿）式滴定管的使用【解析】【解答】1根據(jù)儀器的造可知，儀器A為凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為；（）氧水具氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反應的化學方程式為+HO=HSO；22224（）氧化鈉液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是.2～）若用50mL滴管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0處滴定管的0刻度在上方刻度線下方還有有度的溶液，另外滴定管刻線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞50.00mL-10.00mL），以④正確；（）據(jù)～～可知SO的量為：2422

（×64g/mol=0.072g，葡萄酒中的二氧化硫含量為：

=0.24g/L；（）于鹽酸揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。故答案為：）冷凝管或冷凝器，；）O=HSO；3）③，酚酞，④；4）；）不22224揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影【分析題考查蒸餾裝置的基本儀器，）查氧化還原滴定方程式的書寫，3）考查氧還原滴定儀器的選擇，滴定管的選擇，指示劑的選擇。）中和滴定計算，5）定誤差分析。29.硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為MgO?，砂的化學式2252為BO?O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗的工藝流程如下，請回答下列有關(guān)問題：2472（）砂中B的合價為_______；渣的主要成分為。

--12-+--+-+-12-2--12-2-12-4+-11-+（）為晶加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制粗硼的化學方程--12-+--+-+-12-2--12-2-12-4+-11-+33（）是種一元弱酸，也可寫作B(OH)，它水作用時結(jié)合水電離的OH而酸性，這一變化333的離子方程式為。（）·6H需要在HCl氛中加熱，其目的_______。22（）知℃，[Mg(OH)]=5.6×10；酸堿指示劑百里酚藍變色的范圍如下：sp2pH

＜8.09.6

＞顏色黃色

綠色

藍色在Mg(OH)飽溶液中滴加滴里酚藍指示劑，液的顏色_。2【答案】（）；2（）3Mg+BO23（）+H332

[B(OH)]4（）止MgCl水解生成Mg(OH)2

2（）色【考點還反應方程式的配平pH的單計算，鹽類水解的應用，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析【解答硼的化學為NaBO?10H，鈉元素化合價+價，氧元素化合2價，依據(jù)化2472合價代數(shù)和計算得到硼元素化合價+3價根據(jù)題意，硼鎂(MgBO?HO)中加入氫氧化鈉反應生成2252濾渣用鹽酸溶解后生成氯化鎂，故濾渣為氫氧化鎂，故答案為；；2(2)X為H晶體加熱脫水的產(chǎn)物，應為BO，與Mg反應制取粗硼與氧化鎂，反應方程式為332323B+3Mg2B+3MgO故答案為：O2B+3MgO；2323(3)H是種一元弱酸，也可寫作B(OH)，它與水用時結(jié)合水電離的而呈酸性，反應的離子方333程式為HO332

[B(OH)+H，故案為：4332

[B(OH)]+H；4(4)MgCl?7HO需要在HCl氛中熱是為了防止