河南省新鄉(xiāng)市輝縣第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市輝縣第三高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（）A．醋酸溶解雞蛋殼：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．鋁片加入燒堿溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．銅片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+參考答案：B解析：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A錯(cuò)誤；B．鋁片加入燒堿溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正確；C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確達(dá)到離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．銅片投入FeCl3溶液中，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選B．2.膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是A、分散質(zhì)粒子的直徑大小

B、有丁達(dá)爾效應(yīng)C、分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

D、可以通過濾紙參考答案：A略3.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Al3+的溶液中：Ca2+、Na+、、

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、、

C．由水電離出的c(H+)=10-12mol／L，的溶液中：NH4+、Mg2+、、

D在pH=l的溶液中：K+、Fe2+、、參考答案：B略4.

強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是A.四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物

B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+

D.丁溶液中含有HCO3-參考答案：C略5.已知Ka是平衡常數(shù)，PKa=-lgKa

羧基（-—COOH）巰基（—SH）H2OpKa3.79.816有關(guān)如圖所示的有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（

）A．分子式為C9H15NO3SB．具有較強(qiáng)的還原性C．易跟H2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol最多跟含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解的過程C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D解析：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選D。7.下列描述錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池B．將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略8.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有A、分解反應(yīng)、2個(gè)

B、復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)C、化合反應(yīng)、3個(gè)

D、置換反應(yīng)、2個(gè)

參考答案：A略9.兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，則下列說(shuō)法正確的是A．酸性：HX<HYB．結(jié)合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－C．相同條件下溶液的堿性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3D．HX和HY的酸性均比H2CO3強(qiáng)參考答案：答案：BC10.常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是（

）A.加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入過量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-參考答案：A加入過量硫酸溶解后過濾，SiO2不反應(yīng)，則濾液中含有的離子為：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入過濾氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，故B錯(cuò)誤；C．Cl2具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．通入過量SO2，與鋁離子不反應(yīng)，溶液中還存在Al3+，故D錯(cuò)誤；故選A。11.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于參考答案：A略12.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)椋?/p>

）①加入氯水

②加入KMnO4溶液

③加入NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略13.下列敘述正確的是(

)A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液C．光束通過膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來(lái)參考答案：B略14.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關(guān)敘述正確的是()。A．A與C可形成離子化合物B．A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性C．原子半徑：A<B<CD．B的氧化物可能含有共價(jià)鍵參考答案：D略15.鐵和氧化鐵的混合物共xmo1，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mo1氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不呈紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A．

B．

C．

D．參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]超細(xì)Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細(xì)Fe3O4粉體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸餾水中。

②將溶液加入到三口燒瓶中（如右圖所示），加熱至60℃，強(qiáng)力攪拌。

③30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol·L－1NaOH溶液至pH約為11。④加入0.25g檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫?cái)嚢?h，然后冷卻至室溫。⑤從液體（膠體）中分離出超細(xì)Fe3O4粗品。⑥用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌，60℃真空干燥2h。（1）步驟②中強(qiáng)力攪拌的目的是

▲

。（2）步驟③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

▲

；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（3）步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是

▲

。（4）步驟⑤中分離出超細(xì)Fe3O4粗品的方法是

▲

。（5）用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是

▲

。參考答案：（1）使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻（2分）（2）混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏?分）Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(膠體)+4H2O（2分）（3）使Fe3O4顆粒不團(tuán)聚（2分）（4）瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液（2分）（5）除去粒子表面的水，并使其快速干燥（2分）解析：（1）步驟②中強(qiáng)力攪拌的目的是使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻。（2）步驟③中產(chǎn)生四氧化三鐵膠體，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏?，反?yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(膠體)+4H2O。（3）膠體溶液發(fā)生聚沉，則步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是使Fe3O4顆粒不團(tuán)聚。（4）四氧化三鐵具有磁性，則步驟⑤中分離出超細(xì)Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液。（5）乙醇和水互溶，且易揮發(fā)，則用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下：(1)化合物C的含氧官能團(tuán)為________和________(填官能團(tuán)的名稱)。(2)反應(yīng)①→④中屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。Ⅰ.分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；Ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(4)產(chǎn)物普羅帕酮中會(huì)混有少量副產(chǎn)物F(分子式為C21H27O3N)。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(5)化合物3羥基戊二酸二乙酯()是一種醫(yī)藥中間體，請(qǐng)結(jié)合流程信息，寫出以丙酮、乙醇和甲醛為原料，制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案：(1)羥基羰基(2)

①③(3)(4)(5)

略18.實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，（填“能”或“不能”）能否選用上述裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)；如果不能，應(yīng)該選用哪種裝置并在此裝置上作什么改進(jìn)即可完成該實(shí)驗(yàn)？．（2）實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體可選用A，用氯化鈉和濃硫酸共熱而得；若僅有濃硫酸與濃鹽酸，選用裝置也可以制取HCl氣體，下列敘述不屬于制取HCl氣體理由的是A、濃硫酸具有脫水性；

B、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性；

D、氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低（3）現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2．若選裝置B，則需選用的試劑為；若選裝置C，則需選用的試劑為．（4）若把裝置圖1中的A與圖2相連，在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)制取下列氣體中的（填序號(hào)）①NO2

②Cl2③HCl

④NH3寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：

圖2小燒杯所盛液體的作用為

．參考答案：（1）不能；把裝置A中圓底燒瓶的雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計(jì)；（2）C；A；（3）KClO3、MnO2；Na2O2、H2O；（4）②③；MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（濃）2HCl↑+Na2SO4；吸收多余的Cl2防止污染大氣．考點(diǎn)：乙醇的消去反應(yīng)；常見氣體制備原理及裝置選擇；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）實(shí)驗(yàn)室中用乙醇制取乙烯氣體，需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度，圖示裝置中缺少溫度計(jì)；根據(jù)乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理選擇裝置并改進(jìn)裝置；（2）濃硫酸和濃鹽酸都是液體，需要在圓底燒瓶中反應(yīng)；濃硫酸與濃鹽酸制取氯化氫的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，不是脫水性；（3）根據(jù)提供的裝置特點(diǎn)、化學(xué)試劑的性質(zhì)進(jìn)行解答，如雜質(zhì)B要求反應(yīng)物為固體，裝置C要求反應(yīng)物中至少有一種為液體，據(jù)此進(jìn)行解答；（4）根據(jù)裝置特點(diǎn)及氣體的性質(zhì)判斷裝置圖1中的A與圖2相連可以制取的氣體；根據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；小燒杯中液體用于吸收尾氣，防止污染．解答：解：（1）圖示裝置中缺少溫度計(jì)，無(wú)法控制反應(yīng)溫度，所以不能用于制取乙烯；制取乙烯需要加熱、反應(yīng)在圓底燒瓶中進(jìn)行，所以應(yīng)該選用裝置A，且應(yīng)該把雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計(jì)，故答案為：不能；把裝置A中圓底燒瓶的雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計(jì)；（2）實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體可選用A，氯化氫具有揮發(fā)性，用氯化鈉和濃硫酸共熱而得；若僅有濃硫酸與濃鹽酸，也可以選用裝置C，利用了濃硫酸的吸水性、氯化氫的揮發(fā)性及濃硫酸與濃鹽酸混合放出熱量，溫度升高可以降低氣體的溶解度，所以BCD正確，沒有利用濃硫酸的脫水性，所以A錯(cuò)誤，故答案為：C；A；（3）現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2；若選裝置B，則反應(yīng)物為固體，需選用的試劑為KClO3、MnO2，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣；若選裝置C，則要求反應(yīng)物中有一種為液態(tài)，需選用的試劑可以為Na2O2、H2O，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故答案為：KClO3、MnO2；Na2O2、H2O；（4）若把裝置圖1中的A與圖2相連，濃硫酸只能干燥酸性氣體，該裝置不能制取氨氣；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化氮不需要加熱；所以可制取的氣體為②Cl2③HCl，反應(yīng)方程式分別為：MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（濃）2HCl↑+Na2SO4；小燒杯中液體用于吸收多余的氯化氫和氯氣，防止污染空氣，故答案為：②③；MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（濃）2HCl↑+Na2SO4；吸收多余的Cl2防止污染大氣．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見氣體的制備原理及裝置的選擇，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，能夠正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．19.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]空氣質(zhì)量新標(biāo)準(zhǔn)PM2.5亮相，華東三省一市將同步發(fā)布PM2.5監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)。（1）《空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有CO、SO2、N