天津樹才中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

天津樹才中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B2.酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)，該化學(xué)藥品可能是A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH參考答案：A略3.下列實驗操作或記錄正確的是(

)A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9g參考答案：AD4.有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：______。(3)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)______。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是______。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)參考答案：(1)二

A

(2)

(3)HClO4

(4)ab【分析】氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成-2價陰離子。D元素的–2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外層只有1個電子容易失去形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，容易獲得1個電子形成Cl-，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。(3)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO4。(4)a.根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，最低為-2價，而在SeO2中Se元素的化合價為+4價，處于該元素的最高化合價和最低化合價之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高為+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯誤；d.同一主族的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤；故合理選項是ab。【點睛】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的本題解答的關(guān)鍵。

5.下列說法正確的是

(

)

A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D略6.下列敘述中，正確的是（）A．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì) B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì) C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) D．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)參考答案：D解：A．硝酸鉀熔融狀態(tài)、水溶液都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅絲、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．二氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氯化鎂熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確.

7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A.HCl

B.NH4NO3

C.KCl

D.CaCl2參考答案：BA項，HCl中H原子和Cl原子之間存在共價鍵，A錯誤；B項，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價鍵，硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價鍵，B正確；C項，KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵，C錯誤；D項，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，D錯誤。點睛：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵，如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。8.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、1：2參考答案：B9.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D10.下列物質(zhì)暴露在空氣中不容易變質(zhì)的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2SO4參考答案：D試題分析：A、Na2O和空氣中水蒸氣或CO2生成NaOH或Na2CO3，故錯誤；B、Na2O2和空氣中水蒸氣、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧氣，故錯誤；C、NaOH吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，故錯誤；D、不容易變質(zhì)，故正確。11.下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OC．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br參考答案：D解：A、甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，不屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B、乙醇與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，不屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；C、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；D、乙烯中含有碳碳雙鍵，與水反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，故D正確．故選D．12.下列儀器不能用于加熱的是

（

）

A.試管

B.量筒

C.坩堝

D.燒杯參考答案：B略13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

A.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑D.醋酸溶液跟氨水混合：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2O參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，2．3gNa變成Na2O2時，失去0．2NA個電子B．常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子C．500mL0．2mol/LNaOH溶液中含有NA個Na+離子D．在20℃、1．01×105Pa時，11．2L氮氣含有NA個氮原子參考答案：B15.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若檢流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C試題分析：A、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為硫酸，故A錯誤；B、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫酸銅，否則正極上會析出金屬銅，故B錯誤；C、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，故C正確；D、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅時，正極上會析出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，故D錯誤．故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)采用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中。①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有 。②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是

。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，該步反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象是

。發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）（2）①、、② 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)按要求回答問題：（1）寫出地殼中含量最多的金屬與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

（2）將銅片放入到濃硝酸中①若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是

②待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加熱，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式是

。(3)現(xiàn)有右圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，其中?yīng)以a端作為入口的是

(多選扣分)

A．瓶內(nèi)盛液體試劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)B．瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積C．收集密度比空氣大的氣體D．收集密度比空氣小的氣體(4)已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，則：①該反應(yīng)的還原劑為（填化學(xué)式）②若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了mol電子。參考答案：（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

(2分)

（2）①3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）

②NO（1分）

（3）AC

(2分)

（4）①Zn、NH4NO3

（2分）

②0.5

（1分）18.請用化學(xué)用語表示下列名稱：（1）2個氫原子

（2）硫元素

（3）硝酸中氮元素的化合價

（4）氧單質(zhì)

（5）氫氧化鈉溶液的體積

（6）氧化鐵

（7）4個鈣離子

（8）3個銨根離子

。參考答案：略19.(11分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）確定A、B、C、D、E各為什么物質(zhì)：（寫出各物質(zhì)的化學(xué)式）A

，B

，C

，D