反應(yīng)原理章節(jié)復(fù)習(xí)全套

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量本章知識復(fù)習(xí)第一章知識結(jié)構(gòu)132一、化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。二、反應(yīng)熱、焓變反應(yīng)熱∶化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為“焓變”，符號用△Ｈ表示，單位常采用kJ/mol。當△Ｈ為“-”或△Ｈ<Ｏ時，為放熱反應(yīng)；當△Ｈ為“+”或△Ｈ>Ｏ時，為吸熱反應(yīng)。要知道常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)三、熱化學(xué)方程式∶可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意∶１.需注明反應(yīng)的溫度和壓強。如在多少度，多少千帕；如在常溫常壓下，可不注明溫度和壓強的條件；２.應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（l），氣體（g）；不用↑和↓（因已注明狀態(tài)）。３.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同的反應(yīng)，當計量數(shù)不同時，其△H不同。４.在方程式右端要注明△H為多少“+”或“一”kJ/mol。５.熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進行時，△H值不變，符號相反。四、

燃燒熱∶２５oC、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol。CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.31KJ/mol能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。新能源∶太陽能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。五、能源6、蓋斯定律∶化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。1、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400kJ/molD2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)==CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)==SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A①B④C②③④ D①②③C3．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水A4、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g)△H=-Q1(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)△H=-Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q3(1)Q1

(填>、=、<)Q2，因為

。(2)CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O（g），欲得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比是：

。H2O(g)=H2O(l)△H<0Q1/Q3<已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890kJ/mol常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為641.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)第二焰章知湖識結(jié)狐構(gòu)化學(xué)膠反應(yīng)修速率影響驅(qū)化學(xué)衫反應(yīng)速率鍬的因張素化學(xué)寇反應(yīng)探進行搖的方悶向化學(xué)么平衡測量仔的方覆法反應(yīng)替的可井逆不槽可逆化學(xué)褲平衡術(shù)狀態(tài)周特點化學(xué)慰平衡臣常數(shù)影響滑因素饅及平步衡移絮動原辟理熵判沫據(jù)濃度冷、壓巧強溫度催化刊劑本課程牙重心定量誤表示峰方法一、?；瘜W(xué)偽反應(yīng)蜻速率魔的表臭示方卷法化學(xué)釣反應(yīng)刃速率脅用單盯位時扣間內(nèi)偽反應(yīng)百物或生阻成物的物質(zhì)賞的量循濃度毀的變蝦化表蟲示。染在體隨積不追變的來反應(yīng)棕器中桑，通比常用眉單位顏時間俘內(nèi)反應(yīng)狀物濃舍度的攜減少或生成傳物濃澤度的犧增加來表之示。單位:mo戴l/羅(L.網(wǎng)mi罰n）、mo更l/胃(L.是s）數(shù)學(xué)努表達焰式：v=△C高/△游t★★深★三步葵驟法餐計算:不同疼物質(zhì)犬的速葡率的輝比值復(fù)一定截等于妨化學(xué)桑方程恐式中禾相應(yīng)克的化策學(xué)計詳量數(shù)科之比.化學(xué)歲反應(yīng)努速率迎一般省不能幟用固籍體或筆純液跳體表向示。原因擁：反應(yīng)法物濃撿度增耗大單位泉體積灑內(nèi)活化若分子倍數(shù)增加有效匯碰撞圖次數(shù)應(yīng)增多反應(yīng)龜速率惱加快1、濃望度對憂反應(yīng)巨速率尸的影響其它劫條件縮慧不變謀，增雪加反匠應(yīng)物霸濃度現(xiàn)加快仰化學(xué)逐反應(yīng)刮速率惠。內(nèi)容藏：二、松影響槽化學(xué)辦反應(yīng)恩速率次的重格要因經(jīng)素2、壓壤強對霉反應(yīng)姐速率幼的影杏響對于廚氣體步反應(yīng)并來說陰，增熄大壓肺強相鹿當于洽增大接反應(yīng)炭物的但濃度丹，反屑應(yīng)速鍬率加刮快．反應(yīng)館物濃倆度增桐大單位績體積耳內(nèi)活化旺分子腔數(shù)增加有效夠碰撞頂次數(shù)蘋增多反應(yīng)槽速率捆加快增大鐘壓強溫度煩升高分子血獲得盡更高悔的能鎖量活化霧分子例百分洲數(shù)提高有效慕碰撞榜次數(shù)當提高反應(yīng)敵速率銜加快3。溫拜度：在其續(xù)它條專件不呆變的兇情況即下，糟升溫叛反應(yīng)尸速率揪增大最，降儲溫反矩應(yīng)速薪率減益小加入呈催化徐劑反應(yīng)拆活化億能降那低活化炕分子歲百分敲數(shù)提斷高有效喝碰撞們次數(shù)愈提高反應(yīng)床速率坐加快4、催績化劑澆加快香反應(yīng)諒速率原因奮：反跨應(yīng)體停系內(nèi)參活化頁分子讀數(shù)或及活化囑分子稿百分弓數(shù)提日高，蜂有效己碰撞警次數(shù)寒增加掌，從拖而加盲快化脅學(xué)反扛應(yīng)速鐵率。如下始圖所蹄示，絞相同貫體積矛的a、b、c三密癢閉容損器，耳其中c容器榮有一鍬活塞濃，a、b兩容衡器為告定容眉容器舞，起價始向劃三容倍器中診都加售入相伴同量角的SO2和O2使三仗容器爺壓強勁相等丈，一荷定條墓件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反赤應(yīng)。噴問：③如起遷始在a、c兩容吹器中厚通入型同量飼的N2，壺則酒此時游三容咽器起虜始壓蹲強為Pa__隱_PbPc；①浪起始a、c兩容尸器的頁反應(yīng)舌速率勒大小諒關(guān)系品為Va__廢_Vc；②反應(yīng)閱一段泡時間霧后a、c中速核率大掃小關(guān)虧系為Va__惰_Vc；=<>纏==尸>起始豪反應(yīng)毛速率高關(guān)系予為Va__賄_Vb__面_Vc三、禽化學(xué)竊平衡燈狀態(tài)螺的特傘征(1陰)逆：狂可逆病反應(yīng)(2掙)動：令動態(tài)鼻平衡(3烤)等：其正反環(huán)應(yīng)速俊率=逆反誓應(yīng)速譜率(4姻)定：妹反應(yīng)濃混合貫物中塔各組洲分的灶濃度唐保持不變執(zhí)，各固組分層的含件量一擠定?！獭套儾P定：看捎其在沉反應(yīng)味過程匆中變郵不變育，如卻果是奮變化辮的，逝則當判其一格定就階是達您到平牽衡狀健態(tài)的次標志嶼．⑤⑥腳⑧①容取器內(nèi)N2、H2、NH3三者曉共存②容臺器內(nèi)N2、H2、NH3三者芬濃度挨相等③圍容器謊內(nèi)N2、H2、NH3的濃豎度比孔恰為1:融3:招2④t屆m狼in練內(nèi)生衛(wèi)成1明mo趕lN蒼H3同時第消耗逮0.孫5m江ol取N2⑤t究m煮in隔內(nèi)，道生成悔1m綁ol打N2同時輩消耗銀3m筆ol飼H2⑥容器皂內(nèi)的梢平均劈燕摩爾改質(zhì)量舅不再掛發(fā)生新變化⑦容糾器內(nèi)鋒密度救不隨男時間已的變軋化而張變化⑧容訓(xùn)器內(nèi)攪壓強圓不隨槐時間割的變蓋化而屠變化能夠辦說明且N2+壞3H22N滾H3反應(yīng)夫在體積眠固定密閉返容器處中已勿達到給平衡休狀態(tài)予的是：平衡忘狀態(tài)支的判滲斷【練習(xí)】在一紐奉定溫討度下監(jiān)的恒蘆容容姑器中,當下?lián)]列物黨理量肥不再燭發(fā)生蠻變化橡時,表明微反應(yīng):A(固)+真3B漫(氣)羊2C晝(氣)+仙D(氣)已達即平衡憶狀態(tài)米的是(貼)A.混合云氣體祥的壓謹強B.混合憑氣體少的密陸度C.親B的物投質(zhì)的團量濃蛙度D.氣體催的總簽物質(zhì)突的量BC——化學(xué)違平衡耍時相學(xué)關(guān)量盛的計統(tǒng)算：在一捉定溫點度下惜，10貧L密閉并容器象中加異入5m余ol嗽SO2、3m月ol釋O2，反益應(yīng)達絮平衡疫時有3m喊ol沙SO2發(fā)生嬌了反牙應(yīng)。侍試填侵寫下琴列空第格：①生較成SO3mo悅l；②O2的轉(zhuǎn)蒜化率舌為；③平束衡時但容器頓內(nèi)氣獅體總侍物質(zhì)蘆的量尾為mo巖l；④平堅衡時殃體系播中SO3的百蹄分盆含量舒（體歪積分家數(shù)）僵為；⑤平臂衡時痰Ｃ(S碧O2)=mo稠l/旬L;弊c(頁O2)=mo跡l/蜜L;酷c出(S乓O3)=mo宇l/上L;⑥若反曠應(yīng)前堆容器多內(nèi)壓喊強為p1，則聰平衡暴時容再器內(nèi)沿的壓盜強為（用p1表示報）350著%6.暴546豎.1郵5%0.怖20.遇150.育30.護81禿25些P1恒容遮恒溫陳條件可下,向一且個1L密閉東容器工內(nèi)充梨入1m鬼ol殿N2和3m罷ol停H2，達鏡平衡隨時測慌得混茄合氣鏟的平彩均相艇對分蔬子質(zhì)拔量為10偉.計算:(1眼)氮氣何的轉(zhuǎn)勉化率?(幟2)平衡辨時氫劣氣的轉(zhuǎn)濃度?(帶3)平衡潑時氨攏氣的拿體積弱分數(shù)蛛和質(zhì)由量分敲數(shù)?(想4)平衡濱時壓楊強是術(shù)起始禮壓強傍的多宵少倍?(5蹤蝶)平衡爬常數(shù)次為多爽少？練習(xí)(5菜)變：嘆條件旨改變欺，原暈平衡闊被破烤壞，韻在新的條眠件下塑建立白新的音平衡編?？梢娀?，化學(xué)任平衡紀只有略在一呈定的購條件屠下才討能保粗持。亦當外界檔條件他改變喚，舊費的化學(xué)餃平衡櫻將被若破壞借，并窗建立帥起新布的平蕉衡狀擇態(tài)。四、鳴勒夏涼特列龍原理貧及具私體分挑述∶勒夏案特列敗原理夜∶如果母改變鍵影響鏟平衡納的條我件之敵一（瓶如溫短度，盛壓強東，以思及參遙加反毫應(yīng)的諒化學(xué)亮物質(zhì)腔的濃翻度）零，平火衡將孔向著能夠顯減弱宴這種龜改變的方餅向移也動。△濃袍度∶在其小它條俱件不貿(mào)變時賠，增大寶反應(yīng)板物的券濃度裂或減降小生拔成物臣的濃扣度，都頓可以新使平敘衡向正反應(yīng)斧方向括移動帳；增大廁生成保物的奴濃度仙或減嫩小反坑應(yīng)物既的濃儲度，都元可以騎使平窮衡向逆反應(yīng)霞方向恨移動。△溫弓度：在其肚它條毀件不夕變的視情況澡下，鑒升高勇溫度設(shè)，會粉使化鎮(zhèn)學(xué)平有衡向澇著吸映熱反逢應(yīng)的于方向家移動秋；降借低溫受度，痕會使偉化學(xué)圈平衡體向著匪放熱礙反應(yīng)旺的方穴向移美動。△壓仁強∶在其依它條故件不稀變的陽情況英下，情對于治反應(yīng)疤前后玩氣體蛛體積守改變串的反懲應(yīng)聽，增籌大壓符強，拋會使刮化學(xué)顆平衡認向著芳氣體酒體積瞧縮小錄的方列向移謹動；兄減小辱壓強擊，會趨使化倍學(xué)平撇衡向差著氣置體體秘積增嗓大的悔方向調(diào)移動拳?！鞔咝g(shù)化劑摔∶催化偏劑只插能使麥正逆稼反應(yīng)嘩速率促等倍唇增大因，改唉變反弓應(yīng)到模達平索衡所熊需的蔽時間肥，不酬能使撫化學(xué)西平衡囑移動鏈。通惰討氣對臥平衡調(diào)的影細響恒容盼體系贏，化域?qū)W平臂衡不津移動恒壓寬體系匠，相腫當于賀減壓臭對化貸學(xué)平屆衡的廊影響平衡靈常數(shù)指的相圓關(guān)計脈算1、合筆成氨給的反額應(yīng)N2+3賤H22N譜H3在某稈溫度炮下各山物質(zhì)利的濃玩度平西衡是CN2=3乓mo定l·士L-1,CH2=9前mo革l·錦L-1,ＣNH夏3=4矛mo頌l·君L-1求該助反應(yīng)取的平敏衡常公數(shù)和N2、H2的初遣始濃刷度。2、已閉知CO烏+H2OH2+C淺O2；此叼反應(yīng)題在77或3K時平榴衡常標數(shù)K=9，如聰反應(yīng)饒開始脫時C(鼓H2O)多=C酷(C海O)瞇=0尾.0劈燕20肥mo商l·數(shù)L-1求CO的轉(zhuǎn)椅化率步。平衡膨常數(shù)怖的應(yīng)耽用A條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效柔平衡投料載換算成成相逗同物刺質(zhì)表銳示時量相蹲同兩次公平衡掘時各膏組分歲百分曾量、n、c均相洲同投料夾換算嚇成相途同物震質(zhì)表糕示時等比絲式例兩次籠平衡艇時各尾組分婚百分故量相摧同，n、c同比憤例變果化投料饒換算磨成相升同物最質(zhì)表柜示時等比詞例兩次擺平衡艘時各亞組分縱百分靠量、c相同丈，n同比京例變強化已知H2(g災(zāi))+擔(dān)I2(g罵)柱2襪HI忍(g瓶)，△H<歉0。有事相同殿容積湖的定加容密響封容駝器甲貴和乙僚，甲廳中加屈入H2和I2各0.分1m襪ol，乙因中加白入HI匪0鄉(xiāng)豐.2益m踢ol，相票同溫皇度下古分別姑達到秩平衡銅。欲給使甲趙中HI的平繭衡濃苗度大璃于乙惑中HI的平求衡濃午度，隔應(yīng)采釣取的講措施犯是A．甲重、乙援提高洋相同籍溫度B．甲險中加堆入0.野1撤mo吵l曲He，乙教不改姥變C．甲囑降低墾溫度噸，乙筋不變D．甲蹲增加0.摧1較mo濫l囑H2，乙桐增加0.瓦1表mo都l軋I2討論C五.化學(xué)是反應(yīng)援的方局向（1）自借由能魔判據(jù)窄：四△G=院△齒H－T蹲△S△G殖<0劉,正向干自發(fā)△G=鵲0,處于胃平衡液狀態(tài)△G>悶0,反向嶺自發(fā)（2）反灶應(yīng)商嘗判據(jù)Q<雷K,向正小向進詞行Q=衫K,處于紫平衡擋狀態(tài)Q>迫K,向逆頌向進糊行討論尚：哪歇個圖享象是副正確曲的？A①看挖坐標趕，橫樹坐標帝是時狂間，轉(zhuǎn)縱坐尿標是鬼生成騰物的鼻濃度木；②找芽關(guān)鍵舌點，深三條單曲線胞的折波點是衣關(guān)鍵疊點，貸折點猛之后五，反險應(yīng)達吸到平訴衡狀庭態(tài)；③想接變化研，對孩比曲陪線Ⅰ和Ⅱ，T1>T2；對比芽曲線Ⅱ和Ⅲ，p2>p1；聯(lián)系半反應(yīng)牢，對倚比曲汗線Ⅰ和Ⅱ，正慘反應(yīng)鍬為放漸熱反寫應(yīng)；躁對比藏曲線Ⅱ和Ⅲ，正歡反應(yīng)媽為氣總體分鎖子數(shù)置減少翁的反添應(yīng)，擇即x=拴1。v-t圖反應(yīng)N2(g荒)+央3H2(g先)2N型H3(g聯(lián))；△H=－92.4kJ外·mo仇l－1（1）反除應(yīng)處壇于化驢學(xué)平灘衡狀扁態(tài)的爛是__封__錢__話__蔬__男__捏_.（2）t1時刻咳，條礦件改黃變是__由__競__莫_，平屬衡移舟動方男向是__六__米__們__；t4時刻滿，條像件改熔變是__鉛__勒__叔_，平影衡移胖動方么向是__散__第__扯__；t0槳-t惑1,抄t2敲-t線3,撐t3琴-t籮4,胃t5動-t耗6升溫逆反血應(yīng)減壓逆反初應(yīng)討論易：t2時刻仆改變錦的條謊件是摘什么器？增加A的用推量減壓輸或降方溫轉(zhuǎn)化德率-t圖：b改變夾的條核件是鼓什么塔？使用倚催化極劑或增編大體撞系壓撫強討論A討論D第三木章水里溶液建中的餡離子設(shè)平衡第三且章知絨識結(jié)芽構(gòu)化學(xué)削平衡候理論§1弱電燥解質(zhì)萌的電幣離電解奸質(zhì)有牽強弱嗓→弱電化解質(zhì)脈電離懂為可逆前→電筑離平方衡→電離律常數(shù)§4難溶駛電解貞質(zhì)的耳溶解堵平衡難溶駝≠不舞溶→砌溶解堤平衡應(yīng)用敵生凱成鉆溶解甚轉(zhuǎn)漂移溶度稈積§2水的脈電離嘗和溶侮液的酸仰堿性水是唐極弱喇電解攻質(zhì)→水(稀溶壁液)離子果積為常數(shù)狹→稀偏溶液乒酸堿嘉性及表著示方棋法pH只→p軍H應(yīng)用§3鹽類輪的水縫解水的乳電離好平衡＋弱替電解晉質(zhì)的眼生成→統(tǒng)鹽類蠢水解交→水解的懲應(yīng)用(平衡梳移動)實踐問活動說：測尖定酸堿閘反應(yīng)老曲線滴定秤實驗艙操作圖示莖反應(yīng)蒙曲線深入綜合些運用第一抵節(jié)1、強派弱電怎解質(zhì)恒的概狐念及余其判喂斷。2、會藝寫常輩見電赴解質(zhì)閘的電變離方吳程式如：CH3CO本OH、H2S、Cu斷(O老H)2H2CO3、KH節(jié)CO3、KH雅SO4、NH3·H2O3、會曠分析模導(dǎo)電段性和炊強弱鳴電解曬質(zhì)的瘡關(guān)系繡。4、影柜響電揮離平廊衡的上因素。強電凝解質(zhì)卵與弱籌電解鴨質(zhì)的敵比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式完全劉電離部分石電離不可腿逆過葉程可逆慰過程等號可逆億號水合濾離子分子朗、水刮合離胳子把0.睜05結(jié)mo性lN刪aO屈H固體分別示加入10澆0m索L下列題液體昂中，癢溶液爸的導(dǎo)桐電性藍變化著不大滲的是俱（寶）A.自來貴水B.怨0.逐5m纏ol爐/L縣NH4Cl溶液C.棍0.鐵5m升ol耽/L醋酸D.見0.薯5m鄙ol攔/L鹽酸BD導(dǎo)電該能力移只和倡離子脈濃度閥及所劇帶電諷荷有亂關(guān)例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小替？減小較？減小減小減小減小減小減小下列必物質(zhì)辰能導(dǎo)凱電的舌是__鐮__飽__域,屬于薪強電虎解質(zhì)仁的是__疼__假__萌,屬于子弱電竿解質(zhì)踐的是__倚__闖__座__渾,屬于墨非電冬解質(zhì)臺的是__語__漏__暑_.a.銅絲b.金剛罵石c.石墨d.發(fā)Na利Cle.鹽酸f.蔗糖g.事CO2h.子Na2O狼i炭.硬脂警酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸刪氫銨m.氫氧那化鋁n.氯氣o.身B櫻aS協(xié)O4a.忌c.動e.d.飲h.蜓l.亡oi.忠j.砍k.況m.f.立g.知識甘擴展強酸驢（HA）與紅弱酸莫（HB）的愚區(qū)別肥：(1摔)溶液敵的物損質(zhì)的們量濃污度相趨同時殼，pH謙(H旺A)＜pH擔(dān)(H宣B)(2殺)p慶H值相陸同時伯，溶浩液的薄濃度CHA＜CHB(3尤)p蝦H相同運時，祝加水念稀釋序同等絡(luò)倍數(shù)鍋后，pHHA＞pHHB物質(zhì)頃的量懸濃度己相同趟的鹽村酸、絮硫酸湖和醋宗酸溶畝液，pH最小先的是，pH最大輔的是；體殊積相乖同時位分別蠟與同濕種Na璃OH溶液悟反應(yīng)荒，消淡耗Na呈OH溶液歸的體告積大度小關(guān)課系為。pH相同支的鹽太酸、律硫酸夜和醋榮酸溶士液，燥物質(zhì)蒙的量俯濃度婚最小在的是，最那大的撲是；體移積相鐘同時榆分別際與同毀種Na悠OH溶液紗反應(yīng)白，消緒耗Na貍OH溶液卷的體芬積大沒小關(guān)贈系為。甲酸礦和乙爽酸都稿是弱揮酸，嫂當它納們的納濃度替均為0.歇10繁mo高l/險L時，違甲酸買中的c(H+)為乙號酸中c(H+)的3倍，亞欲使股兩溶撥液中c(H+)相等餅，則昂需將廚甲酸晉稀釋機至原保來的3倍（撲填“<”、“>”或“=”）；紀試推稼測丙終酸的艘酸性憲比乙膜酸強羅還是擦弱。一定單量的吸鹽酸鬧跟過悟量的屆鐵粉訪反應(yīng)盡時，消為減睡緩反投應(yīng)速盛率而竄不影但響生盯成氫懸氣的眼總量衣，可按向鹽頁酸中粗加入毯適量里的撥（副）A.澡Na駁OH(固)汗B夠.H2O蕩C.旺NH4Cl劑(固)泥D.偷CH3CO針ON腹a習(xí)(固)BD醋酸疊的下出列性庸質(zhì)中暢，可趨以證醉明它辟是弱該電解踢的是爭（烤）A、1m包o/L醋酸受溶液央的PH值約乞為2B、醋需酸能襲與水敘任何翼比例姻互溶C、溶稅液的叢導(dǎo)電鳴能力筑比鹽昏酸弱D、溶斤液中峰存在耕著醋暴酸分妙子AD在0.蓄01敞mo困l/拌L醋酸吃中加嘩入少俊量硫汪酸后挖，其斑變化隨結(jié)果統(tǒng)是稼（很）A．氫竿離子刃濃度河變小B．醋峽酸的鄭濃度戲減小C．酸憑性增功強，PH變小D．醋貼酸根磨離子棒濃度像變小CD在含肚有酚芒酞的0.毀1mo室l·鉗L－1氨水退中加么入少我量的NH4Cl晶體罪，則棍溶液拋顏色A.變藍肚色B.變深C.變淺D.不變C一定騎溫度撓下，邪將一蹈定質(zhì)逢量的傾冰醋辣酸加恨水稀段釋過莫程中嘩，溶谷液的仿導(dǎo)電哥能力扎變化哄如左淚圖所菜示，⑴O點導(dǎo)傅電能絞力為0的理脖由是⑵a、b、c三點鑰溶液若的c(末H+)由小掃到大背的順賤序是⑶a、b、c三點俗醋酸潔的電例離程迷度最晴大的鍋是⑷要駕使c點c(左Ac-)增大知，c(蠻H+)減少瓦，可吩采取說的措咳施是廢（至趙少寫瓶出三妥種方相法）①②③④。導(dǎo)電能力加水體積Oabc在0.啟1m驕ol片·L-1CH3CO于OH溶液瘋中存貨在如厲下電枝離平譯衡：CH3CO炎OHCH3CO槽O-+H+對于雷該平尚衡，拘下列咳敘述陸正確閃的是汁：A．加縮慧入水塌時，盟平衡餓向逆禁反應(yīng)晃方向環(huán)移動B．加軍入少怪量Na俊OH固體螺，平隊衡向訊正反截應(yīng)方些向移勿動C．加急入少頭量0.棄1m璃ol惜·L-1HC張l溶液路，溶釘液中c(侍H+)減小D．加捧入少心量CH3CO拔ON錯a固體糾，平布衡向救正反果應(yīng)方飄向移仙動Ｂ第二哥節(jié)1、水朽的離職子積稻常數(shù)社Ｋw。2、影響搬水的絹電離量平衡饞的因使素。3、有役關(guān)PH值的果簡單舟計算裁。4、中鉛和滴您定。試比歡較pH析=3的HA袖c、pH珠=4的NH4Cl、pH逐=1已1的Na網(wǎng)OH、pH開=1軟0N地a2CO3四種何溶液暖中水唉的電別離程番度從駝大到情小的顛順序跪是。注意鼓：①酸農(nóng)性溶司液不呀一定傭是酸鴉溶液（可蓋能是溶液旗）陜；②pH＜7溶液妻不一管定是王酸性覺溶液（只繞有溫缸度為停常溫少才對桿）；③堿魚性溶言液不償一定帽是堿鴿溶液（可矛能是溶液晉）。已知10吼0℃時，佳水的KW=1木×1束0-1狗2，則維該溫毒度下（1）Na是Cl的水爛溶液并中[H敲+]揮=，pH獸=，溶羊液呈性。（2）0.我00行5m觸ol廟/L的稀膀硫酸蔬的pH巖=；0.的01隔mo挽l/汗L的Na賭OH溶液竿的pH探=課堂給練習(xí)用濕煤潤的pH試紙企測某尼稀溶判液的pH，所敘測結(jié)是果（填孩“偏述大”營、“驢偏小蒙”、減“不濤變”夏或“狼不能弱確定疏”）機，理由該是。將pH縫=1的HC蜓l和pH昆=1巨0的Na可OH溶液麗等體嗎積混驗合，妄所得野溶液饅的pH念=；將pH豎=5的H2SO4和pH猜=1都2的Na盲OH溶液獨等體濁積混列合，裂所得味溶液森的pH租=；20唯mL投pH幣=5的鹽遙酸中吃加入1滴（0.士05茅mL）0.攀00援4m比ol禿/L潮Ba筆(O譜H)2溶液煙后pH浴=。pH縱=3的HC脅l稀釋10授0倍后賞溶液敏的pH變?yōu)椋籶H誤=3的HA狀c溶液廉稀釋10軍0倍后pH為，若貪使其pH變?yōu)?，應(yīng)坦稀釋隔的倍貓數(shù)應(yīng)（填擠不等愈號）10溝0；pH弓=5的稀笨硫酸椅稀釋10詢00倍后榮溶液擱中[H予+]：[S搬O42-]=；pH錄=1該0的Na務(wù)OH溶液嶄稀釋10愧0倍后摧溶液傻的pH變?yōu)?；pH決=1盛0的Na付Ac溶液術(shù)稀釋10倍后拍溶液親的pH為。(1迷)1賀00嗽mL矩pH甩=3的H2SO4中加究入10鞭mL痕0.版01甜mo問l/揚L氨水搏后溶倚液呈性，性原因淹是(榴2)遲pH貧=3的HC蹦l與pH灶=1歐1的氨崖水等多體積燒混合耐后溶呈液呈性，辟原因繳是。課堂蝕練習(xí)易：下列婚有關(guān)承中和頭滴定燥的操凳作：忌①用別標準綿液潤所洗滴吧定管內(nèi)；②雕往滴漢定管猛內(nèi)注泄入標咬準溶細液；蜂③檢舒查滴蠻定管饒是否綠漏水偉；④握滴定劈燕；⑤省滴加六指示步劑于晚待測階液；綢⑥洗躺滌。正確裕的操笑作順約序是()A．⑥逝③①僚②⑤滋④B．⑤薪①②去⑥④需③C．⑤叔④③荷②①捉⑥D(zhuǎn)．③盜①②盾④⑤筑⑥Ａ課堂形練習(xí)希：某學(xué)絹生用借堿式灘滴定溪管量獅取0.怖1m演ol替·L-1的Na西OH溶液叫，開歐始時付仰視戰(zhàn)液面鑼讀數(shù)芳為1.盟0m拆L，赴取出忘部分缸溶液停后，舉俯視皺液面蘭，讀創(chuàng)數(shù)為11酷.0充mL，該扒同學(xué)屬在操爪作中校實際棕取出諸的液坑體體戒積為(波)A.大于10齒.0很mL送B.小于10剩.0近mLC.等于10住.0啟mL租D掘.等于11賺.0光mL課堂柳練習(xí)似：有等筋體積店、等pH的Ba（OH）2、Na申OH和NH3·H2O三種才堿溶以液，棍滴加跡等濃輸度的食鹽酸壯將它荒們恰躍好中木和，哪用去治酸的前體積荷分別殺為V1、V2、V3，則增三者暴的大把小關(guān)簡系正翼確的荒是(飯)A．V3辱>V漸2>侍V1瞎B．V3鄉(xiāng)豐=V領(lǐng)2=盤V1貪C．V3敬>V傷2=叛V1慚D．V1你=V形2>減V3AＣ25歲℃時，怖若體綿積為Va、pH影=a的某蔬一元稅強酸烘與體頭積Vb、pH輕=b的某究一元裕強堿蜂混合朱，恰已好中嶼和，催且已押知Va<Vb和a=備0.叢5b，請夜填寫味下列秒空白耀；a的取妖值范爽圍是__斗__皮__鞭__區(qū)__鋼__椒__市__沉__根__切__神__晚__<a<溶液舊混合攔后離晨子濃最度大淋小的例比較將0.違1m鈔ol臨/LNa戰(zhàn)OH和0.喉1m滑ol咬/L采NH4Cl溶液殊等體廁積混湯合后濃，離災(zāi)子濃席度大雨小正蹤蝶確的目順序鞭是：A．[N捏a＋]＞[Cl-]＞[O首H-]＞[H＋]B．[Cl-]＞[N器a＋]＞[O拼H-]＞[H＋]C．[N虹a＋]=四[Cl-]＞[O你H-]＞[H＋]D．[N周a＋]=我[Cl-]＞[H＋]＞[O貸H-]C在常竿溫下10購mL昏pH選=1刊0的KO家H溶液草中，療加入pH習(xí)=4的一砍元酸HA溶液曠至pH剛好須等于7（設(shè)票反應(yīng)四前后晃體積擴不變武），嫁則對傷反應(yīng)挺后溶尖液的剖敘述浴正確淹的是A、[A-]博=弦[K+]B、[H+]寬=澆[O佛H-]<萍[K+]<繭[A-]C、V總≤20弱mLD、V總≥20秋mLAC在由疾水電鍛離產(chǎn)身生的c（H+）=1凡×1結(jié)0-1如4mo退l/脖L的溶貓液中湖，一時定可喂以大錦量共舉存的根離子旁組是A)走NH4+,A霉l3+,B宋r-,S釘O42-B)籃Na+,M巷g2+,C沫l-,N稅O3-C)餡K+,B開a2+,C盜l-,N么O3-D)勵K+,N副a+,S鼻O32-,S百O42-C溶液巾中微宿粒濃蔑度的訓(xùn)大小符比較1、基屈本原迫則：犧抓住脖溶液鞋中微奮粒濃宿度必夕須滿鞋足的吐兩種坊守恒廟關(guān)系威：①電千荷守蠻恒②依物料鳥守恒勇③質(zhì)征子守委恒2、同幣濃度膚的弱著酸和藥其弱逮酸鹽插、駛同濃尋度的始弱堿亂和其岔弱堿湯鹽的因電離掘和水橫解強饞弱規(guī)這律：①中筒?；鼘W(xué)常墓見的末有三獎對等濃意度的HA餅c與Na蘭Ac的混個合溶飽液：弱酸豪的電褲離＞寫其對洗應(yīng)弱第酸鹽淚的水付解，使溶液行呈酸葡性等濃更度的NH累3·允H2O與NH4Cl的混晚合液床：弱堿溪的電億離＞萍其對紐奉應(yīng)弱堆堿鹽盤的水毀解，渣溶液漏呈堿嘉性等濃倒度的HC立N與Na討CN的混慈合溶映液：弱酸冤的電蘋離<其對宰應(yīng)弱貪酸鹽扮的水灰解，升溶液說呈堿刺性②掌湊握其凱處理稻方法泄（即洪抓主宵要矛妨盾）將pH憲=3的鹽搜酸溶歸液和pH加=1曲1的氨披水等蹲體積蛇混合吐后，趴溶液蝦中離洪子濃碰度關(guān)套系正散確的乖是：A．[N衛(wèi)H4+]＞[Cl-]＞[H＋]＞[O彎H-]B．[N洲H4+]＞[Cl-]＞[O卻H-]＞[H＋]C．[Cl-]＞[N咱H4+]＞[H＋]＞[O畝H-]D．[Cl-]＞[N打H4+]＞[O堡H-]＞[H＋]B一定鞋溫度校下，從向足恨量的耀石灰倦乳中引加少緣瑞量生毫石灰給時，判下列跑有關(guān)然說法紛錯誤債的是令（簡）A、溶賢液中Ca2+數(shù)不數(shù)變B、溶認液的pH不變C、溶以液的趁密度剛不變D、溶捷液中[C顧a2+]不變A第四獻章電賽化學(xué)既基礎(chǔ)§1原電佩池§2化學(xué)繳電源§4金屬蹦的電剝化學(xué)幕腐蝕蘆與防來護電化乳學(xué)基偉礎(chǔ)§3電解遭池氧化批還原禽反應(yīng)化學(xué)富能轉(zhuǎn)胳化為格電能梳，自巴發(fā)進筑行電能屆轉(zhuǎn)化命為化侄學(xué)能獸，外賽界能尾量推甜動第四揉章知場識結(jié)勉構(gòu)1、池紛型的朵判斷有外巨加電慮源一倚定為駝電解惹池，穿無外碌加電婆源一參定為買原電籮池；鋤多池哭組合傾時，言一般范含活蘿潑金射屬的廁池為嚼原電已池，仆其余罷都是茫在原疲電池扎帶動斧下的糕電解相池。一、約原電刻池與家電解爆池的千比較籌及判客斷3、電佛解池頃放電敗順序刺的判艇斷陽極艙放電櫻：1）惰塞性電惡極：則溶稠液中陷陰離漲子放詳電。2）非畝惰性桌電極：電風(fēng)極材甲料首先先失殃電子票。陰極曾放電馳：電極戒材料死受保浸護，創(chuàng)溶液雜中陽耽離子捐放電誘。2、電泰極的性判斷原電條池，悅看電您極材躁料，社電解涉池看生電源泉的正紅負極乘。4、判瞎斷溶這液的pH變化世：（1）如封果只爹產(chǎn)生喘氫氣炭而沒喪有氧揉氣，p