浙江省麗水市龍泉第三高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

浙江省麗水市龍泉第三高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．0.18mol/L

B．0.24mol/L

C．2.0mol/L

D．1.5mol/L

（

）參考答案：D略2.一定溫度下，在4個容積均為1L的容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)A(s)+B(g)

C(g)+D(g)

ΔH=+100kJ/mol某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：容器編號n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時間/min反應(yīng)速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2

Ⅲ0.321.000

Ⅳ0.120.30

v(正)=v(逆)下列說法正確的是A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1mol/(L·min)B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20kJD．容器Ⅳ中c(D)=0.4mol/L參考答案：D略3.以下除雜方法(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))中，正確的是

(

)選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液過濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液

參考答案：BA、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應(yīng)選氨水作為除雜試劑，反應(yīng)后進(jìn)行過濾，故A錯誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液進(jìn)行除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾，故C錯誤；D、氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應(yīng)選擇溴水，故D錯誤；答案選B。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是()①氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑，84消毒液的有效成分是NaClO②濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO2等還原性的氣體；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源③硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，是重要的半導(dǎo)體材料，在自然界中可以以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在④濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣⑤玻璃容器可長期盛放各種酸⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋⑦碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液⑧明礬作凈水劑，液氨用作制冷劑，生石灰作干燥劑A．①④⑦⑧

B．④⑥⑦⑧

C．②⑦⑧

D．②③⑦⑧參考答案：B解析：①氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑，84消毒液的有效成分是NaClO，正確；②

濃硫酸可以干燥SO2氣體；過氧化鈉可以與CO2反應(yīng)放出O2，故可用作潛水艇中氧氣的來源，錯誤；③

硅在在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，錯誤；④

濃氨水可與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，故可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，正確；⑤

因氫氟酸可以與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故玻璃容器不能盛放氫氟酸，錯誤；⑥

Na2S可與Cu2＋反應(yīng)生成CuS沉淀而除去污水中的Cu2＋，正確；⑦

碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，正確；⑧

明礬作凈水劑，液氨用作制冷劑，生石灰作干燥劑，正確。5.銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)色，同時有氣體逸出，此鹽可能是A．FeSO4

B．Na2CO3

C．KNO3

D．KCl

參考答案：C略6.下列敘述不正確的是A．常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12B．在0.1mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別參考答案：C7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無NH4＋B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2 D．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取飽和氨水參考答案：B【Ks5u解析】A.檢驗(yàn)NH4+的存在，必須用NaOH濃溶液或加熱，否則沒有氨氣放出，錯誤；B.正確；C.光照氯水是次氯酸分解，生成的氣體是氧氣，錯誤；D.氨氣極易溶于水，該裝置能引起倒吸，錯誤；選B。8.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（

）A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－參考答案：A試題分析：①滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，則含有CO32－或SO32－，溶液呈橙黃色，說明有單質(zhì)溴生成，則含有溴離子；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含有SO32－，一定含有CO32－，則一定無Fe2+；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)，說明不存在碘離子，由于溶液是電中性的，所以一定含有鈉離子。答案選A。9.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族

B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉R>rM>rZ

C.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M

D．離子R-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同參考答案：C略10.下列圖示不能說明某反應(yīng)(或某可逆反應(yīng)的正反應(yīng))一定是放熱反應(yīng)的是(

)參考答案：C【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

C.由圖可知，反應(yīng)速率先增大后減小，但不知道反應(yīng)速率增大的原因，故不能說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

D.由圖可知，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”，可判斷溫度T1>T2，升溫后，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升溫使平衡向逆向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。故答案選C。11.由草木灰提取鉀鹽固體并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，存在錯誤的是A．溶解

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．焰色反應(yīng)參考答案：D12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略13.下列說法中正確的是A．等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．25℃時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，則pHa+pHb=13C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，2c(SO42-)＋ｃ(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀釋，減小參考答案：BC14.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略15.．下列相關(guān)家庭實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。

正確的操作步驟是：

參考答案：

答案：（4分）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分15分）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．（1）基態(tài)Cu原子核外有

個不同運(yùn)動狀態(tài)的原子．Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是

；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為

．乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：

．（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有

個銅原子．（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為

．列式表示銅單質(zhì)的密度

g?cm﹣3（不必計算出結(jié)果）．將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）16；（4）12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．

【分析】（1）Cu核外有29個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)是不一樣，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式；（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×=8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可推算銅原子數(shù)；（4）銅晶體中以頂點(diǎn)上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該頂點(diǎn)的12個面的面心上，每個晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×=4，根據(jù)計算密度，Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，據(jù)此書寫離子方程式．【解答】解：（1）Cu核外有29個電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)是不一樣，所以有29個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，所以Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）醛基中碳原子含有3個σ鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故答案為：sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×=8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為8×2=16，故答案為：16；（4）銅晶體中以頂點(diǎn)上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該頂點(diǎn)的12個面的面心上，所以晶胞中銅原子的配位數(shù)為12，每個晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×=4，晶胞參數(shù)a=361.49pm=361.49×10﹣10cm，則晶胞的體積為（361.49×10﹣10cm）3，根據(jù)可知，銅晶胞的密度為=g/cm3，Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，故答案為：12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，涉及配位數(shù)的計算、原子雜化方式的判斷、核外電子排布式的書寫、晶胞的計算、配合物等知識點(diǎn)，根據(jù)構(gòu)造原理、均攤法等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度不大，難點(diǎn)是配位數(shù)的計算．

18.(8分)含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_______________，②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取mg天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為___________，③加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為

_________________mL。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2—→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是________。參考答案：(8分)(1)①NaHCO3(1分)

②2MnO＋5H2O2＋6H