2022年福建省福州市莆田第三中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年福建省福州市莆田第三中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小

B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

C．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02x1023

D．約含6.02x1023個(gè)Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol／L參考答案：D略2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．

B．C．

D．參考答案：B試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質(zhì)的量為n=；氣體的質(zhì)量=×Mg/mol=g；水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為100g+g；則溶液的體積=(100+MV/22.4)÷d

溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3.將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無(wú)晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：C略4.參考答案：D5.下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明它能和水反應(yīng)生成H2SO3C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性D．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫參考答案：A略6.（2008·海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A.33%

B.40%

C.50%

D.66%參考答案：D由題意知X和Y是按1∶1的物質(zhì)的量之比混合的，故可取X和Y各1mol，設(shè)X的轉(zhuǎn)化量為amol：

X

+

2Y

2Z起始：

1mol

1mol

0轉(zhuǎn)化：

amol

2amol

2amol平衡：（1-a）mol

（1-2a）mol

2amol到達(dá)平衡后，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，即［（1-a）mol+（1-2a）mol］∶2amol=3∶2，解得a=1/3。則Y的轉(zhuǎn)化率=2amol/1mol=2/3，最接近65%。

7.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B略8.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略9.25℃時(shí)下列敘述正確的是

A．濃度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右圖中b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

參考答案：AD略10.已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【答案解析】B

解析：A、反應(yīng)①?zèng)]有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②③均有元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，②中的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是3Fe2（SO4）3，所以氧化性是Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7，③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性是I2＜Fe2（SO4）3，故B正確；C、②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：6，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的定義，氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，難度不大。11.類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是A．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸B．Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI2·2FeI3C．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成參考答案：A

12.某烴的分子式為C4H10，其分子中含有兩個(gè)甲基的二氯代物的同分異構(gòu)體共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C丁烷有兩種同分異構(gòu)體。保證有兩個(gè)甲基的二氯代物的同分異構(gòu)體有四種13.有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀釋溶液①，溶液中不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B．用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羥基D．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O參考答案：C略15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（

）①無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cr2072–、S042-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042-、N03–、Mg2+

④在由水電離出的c（OH-）=10–3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–

⑥能使無(wú)色酚酞變紅色的溶液：Na+、Cl-、S2-、S032-

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來(lái)探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：

；

假設(shè)2：

；假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)。

【驗(yàn)證假設(shè)】⑴利用右圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A

(按氯氣流向的順序用序號(hào)書(shū)寫(xiě))⑵實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，

(能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。⑶請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加

；

向B試管中滴加

：①

若

則假設(shè)1成立②

若

則假設(shè)2成立③

若

則假設(shè)3成立

⑷該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過(guò)

。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）⑸有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加

溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：⑶實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加

KSCN溶液

；

向B試管中滴加

淀粉溶液

：①若

A變紅色B不變色

則假設(shè)1成立②若

A不變紅色B變藍(lán)色

則假設(shè)2成立③若

A變紅色B變藍(lán)色

則假設(shè)3成立

（假設(shè)、試劑、現(xiàn)象與結(jié)論要對(duì)應(yīng)）⑷

0.112L

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）Ⅰ、對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500830平衡常數(shù)K1091在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

。①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（3）下圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是

。（寫(xiě)出兩種）Ⅱ、工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極______________，陰極______________________。（2）Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3＋的離子反應(yīng)方程式：____________________。（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應(yīng)為

時(shí)才能使c(Cr3＋)降至10－5mol/L。參考答案：（14分）Ⅰ、（1）B（2分）

（2）①④⑤⑥（2分

少一得1分，少二得0分，有錯(cuò)得0分）（3）降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（2分每條1分，答出兩條即可）Ⅱ、（1）Fe－2e－=Fe2＋（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）（2）6Fe2+＋Cr2O＋14H+

=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O（2分）（3）5（2分）略18.寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：用工業(yè)酒精制造的假酒中通常含有；福爾馬林溶液具有防腐性，其溶質(zhì)是；非典型肺炎流行期間，為了殺滅空氣中病菌人們常通過(guò)熏蒸_

酸作為家庭預(yù)防手段之一。含有醛基卻不是醛的有機(jī)物類別是甲酸某酯

。草酸乙二酯

。對(duì)羥基苯甲酸

。參考答案：CH3OH

HCHO

CH3COOH

HCOOR

COOCH2

HO