遼寧省大連市第二十二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省大連市第二十二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置、操作及說法正確的是

A．圖1探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)C．圖3定量測(cè)定H2O2的分解速率D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

參考答案：B略2.學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì):

下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D略3.(2011·江蘇卷)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問題和注意事項(xiàng)。A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B.溶液體積未知，無法計(jì)算OH－的數(shù)目。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計(jì)算。D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價(jià)－1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。

4.在CH3COOHCH3COO－+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

（

）

A．加NaOH(s)

B．加濃鹽酸

C．加水

D．加熱參考答案：答案：D5.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。在裝有的試劑瓶上應(yīng)貼的標(biāo)志是參考答案：B試題分析：在中學(xué)化學(xué)中是常見的強(qiáng)氧化劑，故B正確?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)安全常見化學(xué)物質(zhì)標(biāo)識(shí)6.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體

D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略7.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：B略8.化學(xué)·選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。(1)Ti(BH4)2是一種重要的儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______________________。(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為________。②常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃。據(jù)此可以判斷其晶體的類型為___________，F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價(jià)為0,則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)_____。④NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“>”）。（3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為_________（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為________g·cm-3。參考答案：（1）M（1分）

9（2分）（2）①sp2（1分）

②分子晶體（1分）

BD（2分）

③6（1分）

④>（2分）（3）Cu3N（2分）

（3分）

解析：(1)在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9。(2)①HNO3中氮原子軌道的雜化類型為sp2。②在常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，是分子晶體具備的性質(zhì)，故屬于分子晶體；在Fe(CO)5化合物中含有的化學(xué)鍵類型為：碳原子和氧原子之間的極性共價(jià)鍵，鐵元素和羰基之間形成配位鍵。③在此配合物中配位體位由1個(gè)NO和5個(gè)H20分子構(gòu)成，故該配合物中心離子的配位數(shù)為6.④Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點(diǎn)是NiO＞FeO．（3）晶胞中Cu原子數(shù)目=12×1/4=3、N原子數(shù)目=8×1/8=1，故化學(xué)式為：Cu3N，晶胞的質(zhì)量=(64×3+14)/NAg，緊鄰的白球與黑球之間的距離為a

cm，則晶胞棱長(zhǎng)=2acm，則晶胞體積=（2acm）3，故晶體的密度=[(64×3+14)/NA]/(2acm)3=103/4NA?a3g/cm3?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中晶胞的計(jì)算、化學(xué)鍵的判斷、熔點(diǎn)高低的比較等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，根據(jù)晶胞特點(diǎn)、化學(xué)鍵的構(gòu)成微粒、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，難點(diǎn)是（3），正確理解圖中表示的微粒的位置是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．9.．下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說法正確的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)

C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí)

D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí)

參考答案：B略10.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是（

）

A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr

D．NaCl參考答案：D略11.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（

）A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D、2HgO2Hg+O2↑參考答案：B本題主要考查有關(guān)金屬冶煉的反應(yīng)原理。一般很活潑的金屬用電解法（K～Al）；較活潑的金屬用還原法（Zn～Cu），此法要求在較高溫時(shí)還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法（Hg，Ag）。由于Mg的還原性大于H2，故B不正確。12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用過量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷B1【答案解析】B

解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B正確；C、氨水過量意味著SO2少量，應(yīng)該生成亞硫酸銨，故C錯(cuò)誤；D、化合價(jià)只升高不降低說明反應(yīng)原理錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，難點(diǎn)是少量過量發(fā)生反應(yīng)不同的離子方程式的書寫。13.下列說法錯(cuò)誤的是A．pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)C．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)參考答案：C略14.下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIASO2有漂白性SO2能使石蕊試液褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略15.E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2

B．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，將增大

D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低參考答案：C由圖像知反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1，故其化學(xué)方程式為3HF(HF)3，A錯(cuò)。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20g·mol－1+1mol×60g·mol－1)/3mol=33.3g·mol－1，選項(xiàng)B中漏寫單位而錯(cuò)。選項(xiàng)C相當(dāng)于對(duì)體系實(shí)施加壓，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點(diǎn)比HCl高，D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN﹣離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN﹣離子氧化成CNO﹣（CN﹣和CNO﹣中N元素均為﹣3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CN﹣被處理的百分率．現(xiàn)將濃縮后含CN﹣離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN﹣的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反應(yīng)：2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定CO2的量來確定對(duì)CN﹣的處理效果．丙裝置中的試劑是濃硫酸，丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)．（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN﹣被處理的百分率與實(shí)際值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN﹣被處理的百分率為80%．參考答案：

（1）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)．（3）偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）80%

（1）根據(jù)題意可知，甲中的反應(yīng)為NaClO將CN﹣離子氧化成CNO﹣，NaClO具有強(qiáng)氧化性，被還原為Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反應(yīng)為酸性條件下CNO﹣與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2，反應(yīng)離子方程式為2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．故答案為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）實(shí)驗(yàn)原理為測(cè)量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的質(zhì)量確定對(duì)CN﹣的處理，由于乙裝置中產(chǎn)生N2、CO2、Cl2、H2O，氯氣與水都能被堿石灰吸收，影響二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定．所以進(jìn)入干燥管Ⅰ的氣體應(yīng)除去氯氣與水，用濃硫酸吸水，用銅網(wǎng)除去氯氣．同時(shí)應(yīng)防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管Ⅰ干擾實(shí)驗(yàn)．故丙裝置中的試劑是濃硫酸；丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)．故答案為：濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)．（3）裝置中殘留有CO2未被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量偏低，測(cè)得的CN﹣被處理的百分率與實(shí)際值相比偏低．故答案為：偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收．（4）干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為=0.032mol，根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN﹣的物質(zhì)的量為n（CN﹣）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN﹣的物質(zhì)的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN﹣被處理的百分率為×100%=80%．故答案為：80%

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬．請(qǐng)回答下列問題：（用推出的元素符號(hào)或者化學(xué)式作答）（1）F的價(jià)電子排布式為

，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）BD32﹣中B原子的雜化方式為

，該離子的空間構(gòu)型為

（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式

，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因

．（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學(xué)式為

，假設(shè)該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為cm．參考答案：（1）3d54s1；N＞O＞C；（2）sp2雜化；平面正三角形；（3）NH4NO3或者NH4NO2；1：1；NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大；（4）FeS；×．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】根據(jù)“A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等”推知A為H（氫）；根據(jù)“B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同”推知B為C（碳）；根據(jù)“D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍”推知D為O（氧）；根據(jù)“B、C、D原子序數(shù)依次增大”推知C為N（氮）；根據(jù)“D和E相鄰且同主族”推知E為S（硫）；第四周期中Cr元素的未成對(duì)電子高達(dá)6個(gè)最多，故F為Cr（鉻）；根據(jù)“G是目前使用量最多的金屬”推知G為Fe（鐵）．（1）Cr的價(jià)電子排布式是保證3d能級(jí)和4s能級(jí)都處于半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定；第一電離能同一周期從左到右呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、Ⅴ族反常；（2）計(jì)算CO32﹣中碳原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定碳原子雜化方式、微粒的空間構(gòu)型；（3）銨鹽屬于離子化合物存在離子鍵也存在共價(jià)鍵；HCN分子中存在兩條σ鍵和2條π鍵；NH3通過氫鍵形成“締合”分子；（4）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Fe、S原子數(shù)目，約成最簡(jiǎn)整數(shù)比既得化學(xué)式；計(jì)算晶胞質(zhì)量，根據(jù)密度×體積=質(zhì)量的公式，假設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a，代入數(shù)據(jù)得a，二者距離最近的S原子之間距離為晶胞邊長(zhǎng)的．【解答】解：根據(jù)“A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等”推知A為H（氫）；根據(jù)“B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同”推知B為C（碳）；根據(jù)“D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍”推知D為O（氧）；根據(jù)“B、C、D原子序數(shù)依次增大”推知C為N（氮）；根據(jù)“D和E相鄰且同主族”推知E為S（硫）；第四周期中Cr元素的未成對(duì)電子高達(dá)6個(gè)最多，故F為Cr（鉻）；根據(jù)“G是目前使用量最多的金屬”推知G為Fe（鐵）．（1）Cr的價(jià)電子排布式是保證3d能級(jí)和4s能級(jí)都處于半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，故Cr的價(jià)電子排布為3d54s1；第一電離能同一周期從左到右呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、Ⅴ族反常，故的原動(dòng)力N＞O＞C；故答案為：3d54s1；N＞O＞C；（2）CO32﹣中C原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故碳原子雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：sp2雜化；平面正三角形；（3）銨鹽屬于離子化合物存在離子鍵也存在共價(jià)鍵，三種元素形成的銨鹽可以是NH4NO3或者NH4NO2；HCN中存在兩條σ鍵和2條π鍵，二者之比為1：1；NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大，故答案為：NH4NO3或者NH4NO2；1：1；NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大；（4）黑球鐵處于晶胞晶胞，晶胞中含有4個(gè)Fe原子，白球S處于頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有S原子數(shù)目為6×+8×=4，約成最簡(jiǎn)整數(shù)比既得化學(xué)式為FeS，晶胞質(zhì)量為4×g，假設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則（acm）3×ρg/cm3=4×g，則a=，距離最近的S原子之間距離為晶胞邊長(zhǎng)的，故S原子之間距離為×cm，故答案為：FeS；×．18.某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：（1）煅燒過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：

．②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：

．（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣．“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈性（填“酸”或“堿”），“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是

．（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）

．（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是

、

和水．參考答案：：（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）堿；提高浸取速率；（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O；（4）Na2CO3；CO2．：（1）①碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2