《常見(jiàn)的酸和堿》第一課時(shí)參考課件

自然界中有些花卉可用作酸堿指示劑。加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液【實(shí)驗(yàn)】向溶液中加入酸堿指示劑溶液變紅溶液變藍(lán)溶液不變色溶液變紅溶液變紅溶液不變色溶液變藍(lán)溶液變紅石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。討論：根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和說(shuō)明，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。1、幾種常見(jiàn)的酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋

后的現(xiàn)象氣味觀察鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。鹽酸和硫酸的用途很廣。用途鹽酸

（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸

（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。鹽酸、硫酸都屬于酸。在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3CHOOH）等。另外，生活中常見(jiàn)的許多物質(zhì)中也含有酸。生活中的一些物質(zhì)中含有酸2、濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。濃硫酸的稀釋注意！在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？3、酸的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)與探究】酸與指示劑的反應(yīng)加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸溶液變紅溶液變紅溶液不變色溶液不變色與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

酸與金屬的反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？討論寇：①上逼面反紹應(yīng)的受生成冒物有龍什么津共同服之處收？②利繭用上景面的皺反應(yīng)拜可以蜂清除伶金屬覺(jué)制品桶表面蔑的銹臟，除吩銹時(shí)呆能否驕將金疲屬制卡品長(zhǎng)聞時(shí)間素浸在稠酸中緊？為國(guó)什么晶？酸與慘鐵銹抹的反譽(yù)應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸Fe2O3＋6H槽Cl＝2F潔eC取l3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(S助O4)3＋3H2O鐵銹奔被溶滔解溶液數(shù)顏色旨變棕守黃鐵銹港被溶門(mén)解盾溶液差顏色研變黃根據(jù)決上面專的實(shí)瘦驗(yàn)和姓討論道，試堵歸納選出鹽味酸、在硫酸初等酸團(tuán)有哪賀些相框似的偉化學(xué)姑性質(zhì)床。1、酸谷能跟炭酸堿獎(jiǎng)指示攪劑起惡反應(yīng)完；2、酸裳能跟爪多種座活潑斥金屬