山東省棗莊市市二十八中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省棗莊市市二十八中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應(yīng)，第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng)。則下列說法正確的是①兩塊鈉失去電子一樣多

②第一塊鈉失去電子多

③第二塊鈉失去電子多

④兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)的質(zhì)量一樣大

⑤第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)的質(zhì)量大

⑥第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)的質(zhì)量大A．①④

B．②⑤

C．③⑥

D．①⑤參考答案：D略2.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

（

）

A．用圖①所示實(shí)驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H小于0

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：AC略3.下列離子方程式中正確的是A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH－+H2O=SiO32－+H2↑C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)色：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—參考答案：C試題分析：A．碳酸鎂微溶于水，不可拆分，故A錯誤；B．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑，故B錯誤；C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－，故C正確；D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，故D錯誤；答案為C。4.下列說法中錯誤的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C略5.下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸醋酸碳酸氨水氯水B純堿碘酒苛性鉀冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D燒堿天然氣氯化鈉碳酸鈉蔗糖

參考答案：B鹽酸是混合物、醋酸是純凈物、碳酸是弱電解質(zhì)、氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)、氯水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；碳酸鈉是化合物、碘酒是碘與酒精的混合物、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸是弱電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì)，故B正確；石油是混合物、石灰石是純凈物、水是電解質(zhì)，故C錯誤；碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤。6.下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(

)

A．銅片是負(fù)極

B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略7.對于反應(yīng)：TiCl4＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列說法正確的是A．該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬B．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C．Ti是氧化產(chǎn)物

D．TiCl4是還原劑參考答案：B略8.含有共價鍵的離子化合物是（）A．KCl B．HF C．NaOH D．CaCl2參考答案：C【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素直接易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．【解答】解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．HF分子中H﹣F原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵，故C正確；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C．9.從下列實(shí)驗事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項實(shí)驗事實(shí)結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗方案的評價．【分析】A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒；B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點(diǎn)較高；C．熔成銀白色小球說明熔點(diǎn)低；D．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣．【解答】解：A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A正確；B．氧化鋁熔點(diǎn)較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B正確；C．熔成銀白色小球說明熔點(diǎn)低，與密度無關(guān)，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確．故選C．10.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。古代有：（I）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅?，F(xiàn)代有:（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是

A.Ⅰ，①

B.Ⅱ，②

C.Ⅲ，③

D.Ⅳ，④參考答案：B略11.具備基本化學(xué)實(shí)驗技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動的基礎(chǔ)和保證。下列實(shí)驗操作正確的是：參考答案：D略12.在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的的是A．用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水B．用托盤天平準(zhǔn)確地稱取6.82g食鹽C．用pH試紙測得某鹽酸的pH為3.5D．做KMnO4分解實(shí)驗時用大試管作反應(yīng)器參考答案：D13.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3、

②(NH4)2S、

③Al2O3、

④Al(OH)3、

⑤AlA．全部

B．①②③④

C．③④⑤

D．③④參考答案：A略14.海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B.步驟②的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是己烯或四氯化碳D.步驟④的操作是過濾參考答案：A分析：實(shí)驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過①過濾，得不溶殘渣，濾液含碘離子，加入氧化劑②Cl2，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)③，再通過蒸餾④提取出碘單質(zhì)。詳解：A．由分析可知步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；B．涉及氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．裂化汽油含有不飽和烴，能與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能用作萃取劑，故C錯誤；D．分離沸點(diǎn)不同的兩種物質(zhì)，步驟④的操作蒸餾，故D錯誤。故選：A。15.溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)為（

）A、（O2）=0.01mol/（L?s）

B、（NO）=0.08mol/（L?s）C、（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、（NH3）=0.02mol/（L?s）參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。

填寫下列空白：(1)實(shí)驗進(jìn)行時，試管A中應(yīng)加入的試劑是________；燒瓶B的作用是________；燒瓶C的作用是________；在試管D中收集得到的是________。(2)實(shí)驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是________；長頸漏斗H中應(yīng)加入________。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)________。(4)試管E中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________。(5)為了安全，在E管中反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須________________________________________________________________________；E管中反應(yīng)開始后，在F的出口處應(yīng)_________________________________________。參考答案：(1)普通鐵粉(鐵粉)作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)防止倒吸氫氣(2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)6mol/L鹽酸(3)A、B、E(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(5)檢驗氫氣的純度點(diǎn)燃?xì)錃?/p>

解析：題目給出兩個看似相同的反應(yīng)裝置，分別完成哪個反應(yīng)成為解題關(guān)鍵。右圖有H2發(fā)生裝置，左圖有H2收集裝置，可見鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)由左邊裝置完成，實(shí)現(xiàn)“引火鐵”的制取由右邊裝置完成，這樣，問題就可解決了。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是_____。（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖）：則1molN﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_____kJ。（3）請將Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+設(shè)計成原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___參考答案：(1)D

(2)391

(3)【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱；（2）3H2+N2?2NH3，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算得到；（3）根據(jù)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作負(fù)極，Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，所以可溶性硝酸銀作電解質(zhì)溶液，用石墨作正極?！驹斀狻浚?）A+B→C為放熱反應(yīng)，則A+B的總能量大于生成C的總能量，排除選項A、B，A+B→X（吸熱），則X的能量大于A+B的總能量，X→C（放熱），則X的能量大于C的總能量，排除選項C，答案選D；（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：3H2+N2?2NH3，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=3×436+945.8-6×N-H鍵鍵能=-92.2，N-H鍵鍵能=+391kJ；（3）根據(jù)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作負(fù)極，Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，所以可溶性硝酸銀作電解質(zhì)溶液，用石墨作正極，簡易裝置圖如下?！军c(diǎn)睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷。

18.將鋁制品與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗。（1）鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為

。（2）電解過程中，必須使電解液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大，也不能太小）的原因是

。（3）使用NaHCO3溶液為電解液，會減緩陰極區(qū)溶液pH值的增大，能說明這一原理的離子方程式為

。參考答案：（1）Al－3e－+3HCO3－

Al(OH)3↓+3CO2↑（2）Al(OH)3和Al2O3都是兩性物質(zhì)，當(dāng)電解液呈酸性或強(qiáng)堿性時，剛形成的Al2O3薄膜會被電解液溶解。