浙江省湖州市德清莫干山鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析

浙江省湖州市德清莫干山鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A.甲中達到平衡所需時間最短B.平衡時，反應的平衡常數C.平衡時，丙中是甲中的2倍D.平衡時，乙和丙中的轉化率均是60%參考答案：C略2.、兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應，得到3.81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為(

)

A．

B．C．

D．參考答案：C略3.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數均為奇數。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的半徑最小B．Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD．三種元素對應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應參考答案：C略4.（2009·寧夏、遼寧卷）在一定溫度下，反應HX(g)的平衡常數為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(

)A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B本題考查平衡常數、分解率的計算。設分解率為x

H2(g)+X2(g)HX(g)始態(tài)0

0

1mol·L-1平衡態(tài)xmol·L-1

xmol·L-1

(1-x)mol·L-1解得約17%

5.香葉醛（）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯（）．下列有關香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（）A．對異丙基甲苯的分子式為C10H14B．香葉醛的一種同分異構體可能是芳香醇C．兩者互為同分異構體D．兩者均能與溴水反應加成反應參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．根據結構簡式確定有機物元素種類和原子個數，可確定分子式；B．香葉醛含有1個C=O鍵，2個C=C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同；C．二者分子式不同；D．對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵．【解答】解：A．由結構簡式可知異丙基甲苯分子式為C10H14，故A正確；B．香葉醛含有1個C=O鍵，2個C=C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．香葉醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；D．對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故D錯誤．故選A．6.對平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（）

A.

升溫增壓B.

降溫減壓

C.

升溫減壓D.

降溫增壓參考答案：答案：D

解析：正反應放熱，要使平衡右移，應該降低溫度；另外氣體的溶解度隨壓強增大而增大，所以為了增加CO2

在水中的溶解度，應該增大壓強，故選D。

7.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：C略8.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關說法錯誤的是（

）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NAD．若6.72LSO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7參考答案：D解：A．由①可知，Fe元素的化合價降低，則氧化性為Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正確；B．因氧化性為Cr2O72﹣＞SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子為1mol×2×（6﹣3）=6mol，即轉移電子的數目為6NA，故C正確；D.6.72LSO2（標準狀況）參加反應，n（SO2）==0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D錯誤；故選D．9.下列分類標準和分類結果不科學的是選項分類目標分類標準分類結果A化學反應有無離子參加或生成離子反應和非離子反應B有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應C化學物質分散質粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電電解質和非電解質參考答案：B略10.現有四種短周期元素的有關信息如表所示：元素結構特點及在周期表中的位置單質及化合物的部分性質與用途甲在元素周期表中，主族序數等于周期數工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙單質的晶體類型為原子晶體氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數是最內層電子數的2倍單質存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的陰離子丁的一種單質與KI溶液反應生成另一種丁的單質則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數從大到小排列的是（

）A.甲、乙、丙、丁

B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙

D.乙、甲、丁、丙參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是A．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．向Mg(OH)2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3?H2O+Mg2+C．向AgI懸濁液中通入硫化氫：2AgI（s）+S2-=Ag2S（s）+2I-D．向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+

=H2SiO3（膠體）+2Na+參考答案：B12.以下物質間的每步轉化中，不能通過一步反應實現的是()。A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．SO2→SO3→H2SO4C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO→NO2→HNO3參考答案：A略13.材料是人類賴以生存的重要物質基礎。下列有關材料的說法中正確是A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產原料都需要使用石灰石B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝參考答案：B14.下列說法錯誤的是

①測定CuSO4·XH2O晶體中結晶水的含量需用蒸發(fā)皿加熱；

②銀鏡反應實驗后，粘有銀的試管可用稀氨水洗滌

③向盛有少量苯酚稀溶液的試管里，滴入過量濃溴水有白色沉淀產生

④向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液可以制取氫氧化鐵膠體

⑤向含有乙酸雜質的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液后分液，提純乙酸乙酯；

⑥SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性。

A．①②④⑤

B．①②③

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C15.能正確表示下列反應的離子方程式是A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5．48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)將0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，

(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是

(請寫出必要的推斷過程)。

(2)濃硫酸的沸點為338°C，酒精燈火焰的溫度為400～500°C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現BaCl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

①寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式：

；

②白色沉淀的化學式是

，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因

。

(3)乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾；

③滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。

操作①的目的是

，洗氣瓶B中的試劑是

。

(4)丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是

。

A．NaOH溶液

B．NaAlO2溶液

C．H2O2溶液

D．酸性KmnO4溶液參考答案：（15分）（1）不能（1分）此時溶液中c(Ba2+)＜0.1mol·L-1，

c(SO32-)＜6.3×10-8mol·L-1，其濃度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2分）（2）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

②BaSO4（1分）

Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）

2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）（3）排除裝置內的空氣（O2）（1分）

飽和NaHSO3溶液（2分）

（4）C（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：（1）根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為

。

（2）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產率的是

。A．升高溫度

B．將NH3(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入0.2molN2和0.6molH2（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數

（填“增大”、“減少”或“不變”）。Ⅱ.常溫下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關系如右圖所示。(4)a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）

（5）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3-mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數Ka(設混合后的體積為二者的體積之和，計算結果保留兩位有效數字，寫出計算過程)。參考答案：（1）

（2）BD（3）向正反應方向；不變（4）CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

(5)解：當加入鹽酸的體積為20.0mL時，兩種物質剛好完全反應，生成c(CH3COOH)=0.10mol/L

略18.近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol,制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。(1)已知：850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是

（填序號）

A.達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol

B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44kJ熱量

C.第4min始，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小

E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)<v逆(H2O)(2)850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

。（1）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是

。(4)如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是

。(5)熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán),則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。參考答案：（1）BD（2）3>x≥0或x<3

（3）c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH-)>c(H+)

6CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9kJ/mol（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-(或2O2+4CO2+8e-=4CO32-)

CO2

44.8略19.我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應的熱化學